2024年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷303考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2、根据某反应能量变化图示所得结论正确的是。

A.该反应为放热反应B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热C.该反应一定有能量转化成了化学能D.生成物比反应物稳定3、下列实验操作或相关说法合理的是。

。

A．混合浓硫酸和乙醇。

B．充分振荡后下层为无色。

C．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2

D．验证SO2的漂白性。

A.AB.BC.CD.D4、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来；加热至230℃制得高纯镍；

下列判断错误的是A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃B.第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C.第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解D.第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动5、利用下列装置(夹持装置略)进行实验；能达到实验目的的是。

A.用甲装置观察铁的吸氧腐蚀B.做石油分馏实验时，用乙装置接收汽油C.用丙装置可验证溴乙烷的消去产物是乙烯D.用丁装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和为0.1NAB.0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC.1molH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NAD.标准状况下，2.24L氨气中氮原子的数目为0.2NA7、氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）

A.Na+从右边电解室通过交换膜进入左边电解室B.阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液C.电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成D.电解槽阳极室的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、生活中；电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应。

B.电池工作一段时间后；铜极的质量增加。

C.取出盐桥后；电流计依旧发生偏转。

D.电池工作时；每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。9、H2S广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的H2S，脱除废气中的H2S对于保护环境；合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。则反应H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃时，将3molH2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为pkPa，此时混合气体中H2与H2S的物质的量之比为2：1。

①0~10min内容器中生成H2(g)的反应速率为___mol·L-1·min-1。

②H2S的转化率为___(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应的化学平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×体积分数)。

④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2S(g)H2(g)+S(s)；当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

A.单位时间内消耗amolH2S(g)，同时生成amolH2(g)

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化。

C.混合气体的密度不再变化。

D.容器内气体的压强不变。

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

①电极a为电池的___极。

②电极b上的电极反应式为___。

③每17gH2S参与反应，有___molH+经质子膜进入b极区。10、请按要求填空。

已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___________。

A．2Q1+Q2=4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3

C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2＞4Q3

(3)已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为___________kJ。

(4)焦炭可用于制取水煤气。测得6g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.8kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。11、某课外小组拟用浓硝酸与Cu为原料制作电池电解硝酸银溶液来研究盐桥电池与膜电解池的性能；装置如图所示(Q；N为惰性电极)：

回答下列问题：

(1)电极M的材料不可以是石墨，理由是_______。装置工作时，最初M极的电极反应式为_______。

(2)电解池的_______(填字母)极有固体析出；离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解池中设置离子交换膜的优点是_______。

(3)与铜、锌、稀硫酸原电池相比，该电池存在的缺点是_______。12、25℃时；三种酸的电离平衡常数如下表：

。化学式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数。

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸b.加入少量冰醋酸。

c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量碳酸钠固体。

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)b.c.c(H+)•c(OH-)d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。13、已知：①②则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误15、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误16、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误17、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误18、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误19、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误20、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误21、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误22、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)23、在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：。0246801.83.75.47.2

计算内以的物质的量变化表示的反应速率________(以为单位，写出计算过程)。24、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知几种键能数据如下表：

。化学键。

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-125、有关化学键的键能数据如表所示，碳的燃烧热ΔH＝－395kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为_________。

。化学键。

C=O

O=O

C—C

键能/kJ·mol－1

x

498.8

345.6

26、(1)近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和其物质的量之比为甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)27、为了探究原电池和电解池的工作原理；某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________________。

(2)该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息写出电解过程中Y极发生的电极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑和_________________。

II.某同学设计一个燃料电池(如图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为____

(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

III.以铬酸钾(K2CrO4)为原料；用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图．

(1)不锈钢作_________极。

(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________________________________。28、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)____________；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计，其中：V6=________，V9=________。29、氯化铜；氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a______________________________。

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。

（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液。

③砝码生锈④定容时俯视。

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。

a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体；这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；

B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2；该事实属于盐类水解的应用；

C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解；该事实属于盐类水解的应用；

D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4；可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；

综上所述，只有D符合题意，故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知反应物的能量低于生成物的能量；为吸热反应，故A错误；

B．反应的吸；放热与反应的条件无直接关系；故B错误；

C．该反应为吸热反应；反应物需要吸收一定能量才能转化成生成物，吸收的能量最终转化化学能，故C正确；

D．物质的能量越低越稳定；反应物的能量低于生成物，因此反应物更稳定，故D错误；

故选：C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．混合浓硫酸和乙醇时；应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，故A错误；

B．溴与氢氧化钠溶液反应；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下层，故B正确；

C．氯化镁水解生成氢氧化镁；应在氯化氢的氛围中蒸发，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性；与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

从各阶段的所需要的产物；分析需要该反应平衡向哪个方向移动。

【详解】

A.Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确；

B.平衡常数只与温度有关；则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故B正确；

C．ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率较大，故C正确；

D．第二阶段；因为Ni为固态，故及时分离出Ni，对反应速率几乎没有影响，对化学平衡的移动也就无影响，故D错误。

故选D。

【点睛】

平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，通过平衡常数的大小可以判断反应进行的程度大小。5、A【分析】【详解】

A．铁钉在盐水环境下与空气中O2反应；气压降低，打开止水夹，导管中红墨水液面上升，能说明左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，故A正确；

B．汽油对橡皮塞有腐蚀性；应用锡箔纸包裹或取下，故B错误；

C．乙醇具有挥发性；同时乙醇；乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为乙烯，故C错误；

D．NH4Cl在加热条件下分解为NH3、HCl，碱石灰能吸收HCl，NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5能吸收NH3；但红色石蕊试纸不能检验HCl，故D错误；

综上所述，能达到实验目的的是A项，故答案为A。6、C【分析】【详解】

A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA；故A错误；

B．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA；故B错误；

C．1molH2O2完全分解产生0.5molO2，转移的电子数为NA；故C正确；

D．标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，含有氮原子的数目为0.1NA；故D错误；

故答案为C。7、A【分析】【分析】

根据图示，该装置为电解池，左侧Cl-放电生成氯气，发生氧化反应，做阳极；右侧水放电生成氢气和OH-，为阴极；钠离子通过离子交换膜进入到右侧，Na+结合OH-；所以溶液为氢氧化钠溶液。

【详解】

A.结合以上分析可知，阳离子向阴极移动，即Na+从左边电解室通过交换膜进入右边电解室；故A错误；

B.根据图示，左侧Cl-放电生成氯气，右侧水放电生成氢气和OH-，在阴极室Na+结合OH-；生成氢氧化钠溶液，故B正确；

C.因为金属钛性质稳定；不与氯气反应，所以金属钛网能做电解槽的阳极，阴极用钢网制成，故C正确；

D.根据图示，左侧Cl-放电生成氯气，所以电解槽阳极室的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；故D正确；

故答案：A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反应，Mg和NaOH溶液不反应，因此a极(Al)为负极；b极(正极)附近观察到的现象是有气泡产生；故答案为：负极；有气泡产生。

②若容器中盛有浓硫酸，Al和浓硫酸发生钝化，Mg为负极，因此b极的电极反应式是导线中电子的流动方向是负极(b)到正极(a)；故答案为：

(2)A．铜—银原电池中铜为负极，银为正极，因此银电极上发生还原反应，故A正确；B．铜为负极，铜极的质量减少，故B错误；C．取出盐桥后，不能形成原电池，因此电流计不能偏转，故C错误；D．电池工作时，每转移0.1mol电子，铜溶解0.05mol，生成银0.1mol，则两电极的质量差会增加0.05mol×64g∙mol−1＋0.1×108g∙mol−1=14g；故D正确；综上所述，答案为：AD。

(3)①乙烯燃料电池的负极是乙烯反应，正极是氧气反应，其正极反应式是故答案为：

②乙烯在酸性条件下反应生成二氧化碳；因此物质B的化学名称为二氧化碳；故答案为：二氧化碳。

③根据C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol时，生成物质B的物质的量为0.2mol，即体积为0.2mol×22.4L∙mol−1=4.48L；故答案为：4.48。【解析】负极有气泡产生AD二氧化碳4.489、略

【分析】【分析】

(1)

H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。

根据盖斯定律可得H2S(g)H2(g)+S(s)(的燃烧热)-(S的燃烧热)。

(2)

根据反应列出三段式H2S(g)H2(g)+S(s)

起始量/mol30

变化量/mol

平衡量/mol

根据与的物质的量之比为2：1，可得0~10min内容器中生成的反应速率为的转化率为66.7%；生成氢气必然消耗不能体现正；逆速率相等，A项不符合题意，恒容条件下，混合气体中总质量减小，密度可变，变量保持不变，能作为判断平衡的依据，C项符合题意。D项，反应前后气体分子数不变，压强为定值。

(3)

电极a上生成S，被氧化，电极a为负极；在电极b上发生还原反应，电极反应式为17g参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是1mol，则每17g参与反应，有1mol经质子膜进入正极区。【解析】(1)+19.8

(2)0.166.7%2BC

(3)负O2+4H++4e-=2H2O110、略

【分析】【分析】

由图可知H2(g)和O2(g)能量高于H2O(g)的能量，该反应是放热反应，结合△H=反应物键能总和-生成物键能总和；以及热化学方程式书写原则分析解答。

【详解】

(1)由图可知H2(g)和O2(g)能量高于H2O(g)的能量；该反应是放热反应，故答案为：放热；

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H＜0，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，在该反应中破坏2molH-H键、1molO═O键，形成4molH-O键，△H=2Q1+Q2-4Q3＜0，则2Q1+Q2＜4Q3；故答案为：B；

(3)1gH2(g)即0.5molH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，设H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为xkJ，则△H=(2x+496)kJ-4×463kJ=-484kJ，解得：x=436，即H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ；故答案为：436；

(4)6g碳的物质的量为0.5mol，与水蒸气反应生成CO、H2，吸收65.8kJ热量，则该反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1。【解析】放热B436C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-111、略

【分析】（1）

浓硝酸能与石墨反应，所以电极M不可以是石墨。装置工作时，浓硝酸发生还原反应，最初M极的电极反应式是

（2）

固体是Ag，在电解池的阴极生成，即N极。电解池工作时，左室中的通过阴离子交换膜移到右室，N极析出的Ag不与溶液接触；防止了二者的反应；

（3）

原电池的正极会产生污染性气体或NO。【解析】(1)浓硝酸能与石墨反应等合理即可

(2)N阴防止电解析出的Ag与溶液反应等合理即可。

(3)原电池产生污染性气体或NO12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+；

a.加入少量稀盐酸即增大c(H+)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小；a错误；

b.加入少量冰醋酸，由于新加入的反应物不能完全转化，则CH3COOH电离程度减小，b错误；

c.加入少量醋酸钠固体即增大c(CH3COO-)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小；c错误；

d.加入少量碳酸钠固体消耗c(H+)，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大；d正确；

故选：d；

(2)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大；

a.c(H+)减小；a正确；

b.稀释过程中n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，b错误；

c.c(H+)•c(OH-)=Kw；温度不变，离子积常数不变，c错误；

d.稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大；d错误；

故选：a；

(3)根据图知，稀释100倍后pH减小值都小于2，说明二者都是弱酸，稀释过程中pH变化较大的酸酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，则酸性较强的是HX，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，稀释后c(H+)：HX<醋酸，则抑制水电离程度：HX<醋酸，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；

(4)电离常数Ka越大，酸性越强，则酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，且对应酸的酸性越弱，水解程度越大，对应盐溶液的pH越大，则pH由大到小的顺序为①>②>④>③；

(5)因酸性H2CO3>HClO>则少量CO2通入NaClO溶液发生ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】da大于大于①>②>④>③ClO-+CO2+H2O=HClO+13、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行计算。

【详解】

根据盖斯定律，所以白磷转化为红磷的热化学方程式为应为放热反应。

【点睛】

通过已知两个反应求的应用盖斯定律极性计算是常用途径。【解析】放热反应三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。15、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。19、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。四、计算题(共4题，共36分)23、略

【分析】【详解】

解法一内，所以

解法二转化的物质的量为n；则。

解得所以【解析】1.824、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。ΔH=kJ/mol=-99kJ/mol。【解析】-9925、略

【分析】【分析】

【详解】

在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2，结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。【解析】792.526、略

【分析】【详解】

(1)已知：

①

②

③

根据盖斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1

②

根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则

(3)①根据与反应生成的物质的量之比为结合原子守恒可得反应的化学方程式为

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根据盖斯定律，由或可知，求时，还需要热化学方程式为或【解析】-116+89.3或五、实验题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

II.燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；电解饱和氯化钠溶液时，连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；粗铜精炼时，粗铜作阳极，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子；以此解答。

【详解】

Ⅰ.(1)原电池放电时；阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动；M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色斑点”即可)；

(2)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；

II.(1)串联电池中转移的电子的物质的量相等，因此由电极反应可得计量关系：O22H2，当有448mL氧气（即0.02mol氧气）参加反应时，转移0.08mol电子，乙装置中铁电极上生成的氢气的物质的量为：0.04mol，标准状况下氢气的体积为：0.04mol22.4L/mol=0.896L；故答案为：0.896L；

(2)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2和OH-，Cl2和OH-反应能够生成ClO-，则应该使用阴离子交换膜，只有OH-能通过交换膜到达阳极反应；故答案为：阴离子；

(3)如果粗铜中含有锌；银等杂质；阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，故答案为：减小；

III.(1)依据电解原理：4Kr2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知；溶液中氢离子离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，则不锈钢为阴极，故答案为：阴；

(2)阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7，故答案为：阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7。【解析】从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色斑点”即可)Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O0.896L阴离子减小阴阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O728、略

【分析】【详解】

(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池；加快了氢气产生的速率；

(2)上述实验是用Zn置换出比锌不活泼的金属Cu，然后形成了锌作负极铜作正极的原电池，所以可以替代CuSO4溶液的是Ag2SO4溶液；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率；还可以适当升高反应温度；适当增大硫酸的浓度、把锌片换成锌粉、加