2024年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在密闭容器中反应达到平衡甲；在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是。

A.图Ⅰ是增大反应物浓度B.图Ⅱ只能是使用催化剂C.图Ⅲ是增大压强D.图Ⅳ是降低温度2、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0.图是容器中X；Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息；下列说法正确的是。

A.根据上图可求得方程式中a∶b=1：3B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)3、温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，W(g)体积分数增加C.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应4、一定浓度溶液其中含铬微粒的浓度与溶液的关系(局部)如下图所示。溶液中存在平衡：在时；其他形式含铬微粒可忽略不计。

下列说法不正确的是A.曲线Ⅱ代表随变化B.改变溶液的不一定能观察到溶液颜色变化C.时均存在D.时均存在5、下列说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在B.0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)C.碳酸氢钠溶液中有D.混合溶液c(Na+)＞c()＞c(CH3COO-)＞c(H+)6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-)B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)3COONa)2CO3)D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)7、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是。

A.一般海水中含有的Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室B.阳极发生电极反应：2Cl−−2e−＝Cl2↑C.电渗析过程中阴极附近pH值升高D.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜8、利用如图装置探究铁的腐蚀与防护；下列说法错误的是。

A.装置Ⅰ中铁发生析氢腐蚀B.装置Ⅱ中铁电极上发生还原反应C.装置Ⅰ中石墨电极附近溶液pH上升D.装置Ⅱ模拟了牺牲阳极的阴极保护法9、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不随时间而改变B.混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变C.和的生成速率相同D.和的浓度比为1∶1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。11、关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1kJ/mol；满足如下图像：

(1)根据图判断H1___0，T3__T4。(填“＞”“＜”“＝”)

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/(L·min)，N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第(2)小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________(填“增大”“减小”或“不变”)12、在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是______极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是______极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是______极，电极反应式为_____；杂质碳是____极，电极反应式为_________。13、某温度下；在2L恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1min时，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min时，_______

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等b．混合气体的密度不随时间变化。

c．容器内气体压强不变d．反应速率14、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量__________。

(2)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量__________。

(3)1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量__________。

(4)1molC(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量__________。

(5)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量__________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误16、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误17、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误18、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误19、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板；求得的中和热数值____________(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验；其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应；与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。

(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂；它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______；阴极上观察到的实验现象是_______。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案；并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择；实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论____________

(4)电解完毕；从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是_______，步骤⑤的操作名称是_______。步骤④洗涤晶体的目的是_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．增加反应物浓度瞬间；生成物浓度不变(压缩体积平衡不移动)，逆反应速率在那一瞬间不变，与图象不符，故A错误；

B．该反应为气体等体积反应，改变外界条件后正逆反应速率同等程度增大，改变外界条件可能是使用催化剂、增大压强、按比例充入X2、Y2；XY等；故B错误；

C．乙条件下先达到平衡状态；说明乙条件下的强度大于甲条件，而改变压强平衡不移动，与图象不符，故C错误；

D．该反应正向为放热反应，降低温度平衡正向移动，达到平衡时乙条件下的n(XY)大于甲；与图象相符，故D正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。2、B【分析】【详解】

A．0～10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2；故A错误；

B．7min时从图中可以看出速率加快；但浓度没有改变，所以有可能是升高温度，故B正确；

C．13min时从图中可以看出X浓度增加；Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；

D．0～10min内该反应的平均速率为v(X)=故D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

反应的平衡常数表达式为所以该反应为据此分析解题。

【详解】

A．不知道该反应为放热或吸热反应；无法确定升高温度，平衡常数K的变化，故A错误；

B．该反应为所以增大压强，平衡W(g)体积分数降低，故B错误；

C．X为生成物；增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D．升高温度；若混合气体的平均相对分子质量变小，总物质的量增大，平衡逆向移动，则正反应是放热反应；故D正确；

故答案选D。4、D【分析】【详解】

A．由平衡可知，随pH的增大，平衡正向移动，的浓度减小，增大，因此II为故A正确；

B．由图中信息可知，当pH值接近6时，的浓度才出现明显变化；在pH小于5时，改变pH值，各离子的浓度基本不变，溶液颜色没有明显变化，故B正确；

C．由物料守恒可得：故C正确；

D．由电荷守恒：故D错误；

故选：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒，即水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度。溶液中的OH-全部来自水的电离，而且是水电离出来的全部OH-，而水电离出来的H+除了存在于溶液中外，还存在于H2CO3以及中，1个H2CO3分子中有2个水电离出来的H+，1个中有1个水电离出来的H+，所以质子守恒的等式为：故A正确；

B．根据物料守恒，0.1mol/LNa2SO3溶液中Na+浓度和所有含S元素的微粒浓度之和的比为2:1，所以有：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)；故B错误；

C．碳酸氢钠溶液中的是由碳酸氢钠完全电离产生的，而是由微弱电离产生的，所以有＞故C错误；

D．混合溶液的pH=4.6，说明溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)。根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；故D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解又存在电离pH<7，所以电离大于水解，即故A错误；

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，其溶质为溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()；故B正确；

C．NaOH为强碱，在溶液中完全电离；为强碱弱酸盐；为强碱弱酸盐，其中酸性pH相等时，碱性越强其浓度越低，故c(NaOH)2CO3)3COONa)；故C错误；

D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒可得故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．阴极附近是水电离出的氢离子放电，产生大量的OH-，会与Ca2+、Mg2+生成沉淀堵塞离子交换膜；因此海水不能直接通入阴极室，故A正确；

B．阳极是氯离子放电发生氧化反应，所以阳极发生的电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑；故B正确；

C．阴极附近是水电离出的氢离子放电；导致氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液的pH升高，故C正确；

D．氯离子向阳极移动；钠离子向阴极移动，A膜为氯离子透过的膜，而B膜为阳离子通过的膜，所以A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，故D错误；

故答案为：D。8、A【分析】【详解】

A．装置Ⅰ中电解质溶液为中性，活泼金属铁作负极，发生氧化反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；称为吸氧腐蚀，故A错误；

B．装置Ⅱ中活泼金属锌作负极；则铁作正极，电极上发生还原反应，故B正确；

C．装置Ⅰ中石墨电极作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；则附近溶液pH上升，故C正确；

D．装置Ⅱ中锌作负极，发生氧化反应，被腐蚀，铁作正极，没有被腐蚀，模拟了牺牲阳极的阴极保护法-；故D正确；

故选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应前后都是气体；体系气体总质量始终不变，固定容积则体积不变，故密度始终不变，则密度始终不随时间而改变所以不能判断平衡状态，故A错误；

B．反应前后都是气体；体系气体，质量始终是不变的，反应前后气体的总物质的量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡状态的标志，故B错误；

C．NO(g)和NO2(g)的生成速率相同；说明正；逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；

D．SO3(g)和NO(g)的浓度比为1:1；不能表明正；逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，浓度不在变化是平衡状态，故D错误；

故答案为C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+11、略

【分析】【分析】

本题考查化学平衡图像分析；对于题干图像我们采用“定一议二法”进行分析即可解题，对于化学平衡的计算利用三段式进行计算即可。

【详解】

(1)根据图1可知T1时首先达到平衡状态，说明温度是T1＞T2，温度高氮气的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此△H1＜0；在压强相同时升高温度平衡向逆反应方向进行，氨气的百分含量降低，所以T3＜T4；故答案为：＜；＜；

(2)根据三段式分析可知：则=60%，解得x＝1.5，则0到10min内用H2表示化学反应速率为＝0.225mol/(L·min)，N2的转化率为＝75%；恒温恒容下，容器的压强之比等于气体的总物质的量之比，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于(2mol+6mol)：(2-x+6-3x+2x)=8mol：(8mol-2×1.5mol)=8:5，故答案为：0.225；75%；8：5；

(3)若第(2)小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，则H2的转化率增大，故答案为：增大。【解析】①.＜②.＜③.0.225④.75%⑤.8：5⑥.增大12、略

【分析】【详解】

在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，是负极；活动性较差的金属极上发生还原反应，是正极；钢铁中含有Fe、C.Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反应②.负③.还原反应④.正⑤.负⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【详解】

（1）2min内，Z增加了0.2mol，则平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，则气体Y的体积分数为故答案为：0.05；50；

（2）X、Y在减小，Z从0开始增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，则该反应的化学方程式为故答案为：

（3）1min时，反应正向进行，>2min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，则<故答案为：>；<；

（4）反应达到平衡状态后；向容器中通入氩气，增大体系压强，但反应物和生成物浓度不变，则气体X的化学反应速率不变，故答案为：向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变；

（5）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

a．X；Y、Z三种气体的物质的量相等时；正逆反应速率不一定相等，该反应不一定达到平衡状态，故a不符合题意；

b．气体的质量和容器体积恒定，则该反应的密度始终不变，因此当混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；

c．该反应是气体体积减小的反应；随着反应的进行压强发生变化，因此当容器内气体压强不变时，反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．时；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；

故答案为：cd。【解析】(1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氩气；反应物浓度未发生改变。

(5)cd14、略

【分析】【详解】

（1）1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol；

（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol；

（3）1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol，故答案为：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol；

（4）1molC(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，吸热为正值，所以该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；

（5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol。【解析】(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol

(3)Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol

(5)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。17、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。18、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。19、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。四、实验题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

本题考查中和热的概念；中和热的测量实验仪器、注意事项、误差分析；总体难度不大。

【详解】

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度；使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内；外温差大，会造成热量损失；故答案为：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；

(5)改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热，故中和热相等，与酸碱用量无关；故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量；与酸碱的用量无关；

(6)NaOH固体溶于水的过程是一个放热过程，所以用NaOH固体代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏大，故ΔH将偏小；故答案为：偏小。【解析】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小21、略

【分析】【分析】

酸性条件下；碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质；以此解答。

【详解】

(1)碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华；杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质，故答案为：紫黑色；升华；

(2)阳极附近吸附阴离子，电解过程中，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，现象是有气泡产生；故答案为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O；有气泡产生；

(3)电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色；故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-；

(4)从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤，故答案为：冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。【解析】紫黑色升华有气泡产生取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝如果变蓝，说明无I-(或如果变蓝，说明有I-)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质五、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外