2025年中图版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学下册月考试卷628考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对下列事实解释不正确的是（）

。选项事实解释A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大A.AB.BC.CD.D2、当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是（）A.隔绝空气加热混合物B.在氢气流中加热混合物C.加水溶解、过滤D.在氧气流中加热混合物3、下列涉及的物质变化；主要体现化学变化的是（）

A.

用大理石雕刻建筑物。

B.

氢氧化钠腐蚀鸡爪子。

C.

用钢制成菜刀。

D.

过滤将固体与液体分离。

4、下列产生CO2的反应中不属于化合、分解、置换、复分解反应类型之一的是（）A.木炭还原氧化铜B.碳酸钙加热分解C.葡萄糖在人体内缓慢氧化D.碳酸钠溶液和稀盐酸混合5、O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）A.C和HClB.CH2Cl2和HClC.CCl4和HClD.CCl4和H26、下列表述不正确的是（）A.钢铁是铁和碳的合金B.地壳中含量最高的非金属元素是氧C.点燃可燃性气体前，必须先检验气体纯度D.某物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，此物质一定含碳、氢、氧三种元素7、化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（）A.

闻药品气味B.

熄灭酒精灯C.

滴加液体D.

称量氯化钠8、下列关于燃烧现象的描述中正确的是（）A.木炭在空气中燃烧，发出白光B.硫粉在氧气中燃烧，生成二氧化硫C.镁条在空气中燃烧后，生成白色固体D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰9、20℃时NaCl的溶解度是36g；在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲；乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）

A.甲-16.7%；乙-35.9%

B.甲-20%；乙-35.9%

C.甲-20%；乙-26.5%

D.甲-16.7%；乙-26.5%

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列现象的描述错误的是（）A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B.铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射C.木炭在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D.磷在空气中燃烧产生大量的白雾11、（2007•烟台）2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑；有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是（）

A.羊毛的主要成分为纤维素B.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.聚酯纤维是天然材料D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维12、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14Hl2O3），它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）A.它的相对分子质量为228B.它的分子是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子所构成C.该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3D.它是由碳、氢、氧三种元素组成13、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：。物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X一定含有氧元素14、往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子不可能是（）A.Ag+、Cu2+、Fe2+B.Fe2+、Zn2+C.Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Zn2+15、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（）A.可能存在NaClB.一定存在Na2SO4C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba（NO3）216、下列物质中；在敞口的容器里放置一段时间后，质量增加的是（）

A.浓硫酸。

B.浓盐酸。

C.氯化钠固体。

D.氢氧化纳固体。

17、某同学用如图形式对所学知识进行归纳；其中甲包含了乙；丙、丁下列归纳的对应关系中，不正确的组是（）

A.化合物；高锰酸钾；氯酸钾、石灰石。

B.溶于水；溶液升温；氢氧化钠、食盐、硝酸钾。

C.可再生能源；太阳能；风能、水能。

D.常见基本反应类型；化合反应；分解反应、置换反应。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、化学与健康息息相关．“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”；根据表格中的信息回答以下问题．

。品名豌豆黄主要原料豌豆主要营养成分蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、____和____三类营养素．

（2）“豌豆黄”中含有钙元素．人体缺钙常会引起____（填序号）．

A．佝偻病B．贫血症C．骨质疏松D．甲状腺肿大。

（3）很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列能提供丰富蛋白质的食品是____（填序号）．

19、小明实验时如果5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应；请完成下列空格．

（可能用到的相对原子质量：O-16S-32Fe-56Cu-64）

（1）在100g硫酸铜溶液中，溶质的化学式是____，其质量为____g；溶剂的质量为____g．

（2）完全反应后，生成____溶液（写名称），其中溶质的化学式是____，溶质的质量是____g；反应后溶液的总质量为____g．反应后溶液的溶质质量分数为____．20、K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

。温度/℃3050608080溶解度。

（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169169①图1中表示KNO3溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）；

②曲线上M点的含义是____；

③图1中t1的温度范围为____；

④20℃时，60gK2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是____；

⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是____；

⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有____．（填字母）

A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液。

B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解。

D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．21、自来水是含有较多的钙镁物质的硬水，家里要把自来水转化为软水的方法是____；工业上要获得纯净水的方法是____．22、A；B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为____g．

（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度____（填“相同”或“不同”）．

（3）我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中____（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．

（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____%．23、在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比．某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气，经定量分析，该混合气中S元素的质量分数为45%．为了消除SO2气体对大气的污染，可将混合气通入烧碱溶液，得到工业原料Na2SO4．请通过计算回答：

（1）混合气中SO2与O2的体积比是____．

（2）若使506m3废气完全转化为Na2SO4，应通入氧气多少立方米？24、（2010•哈尔滨模拟）人类社会的生存发展离不开水；淡水资源和环境问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．今年我国西南五省出现了20年不遇的干旱，对农业生产造成很大影响，据气象部门预。

测我国将面临南北降水都减少的现象；请回答：

（1）简述你对如图的感受____

（2）对此情况你的一点建议是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）26、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）27、氧气的三态变化是物理变化．____．评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)28、取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物；在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤；洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．（写出必要的计算过程）

（1）写出反应的化学方程式：____．

（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量．

（4）计算原混合物中氯元素的质量分数．29、（2011•滨州）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度____（填“＞”；“＜”或“=”）氯化钠的溶解度．

（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用____法提纯硝酸钾．

（3）硝酸钾、氯化钠都属于____（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质．30、甲同学家新换了水龙头；从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁；铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．

【作出猜想】

猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是____．

【查阅资料】

①铬（Cr）是银白色有光泽的金属；在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

【实验药品】

铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均为新制）

【甲同学实验】

甲同学取大小相等的三种金属片；用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．

。实验实验操作实验现象结论与解释试管1

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色．（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

____．

（2）甲同学得到的结论是猜想____正确；他得到此结论的依据是。

____．试管2

铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色．试管3

____．【乙同学实验】

乙同学为验证甲同学的结论；又设计了以下实验．

。实验实验操作实验现象结论与解释试管4

（1）甲同学的结论正确．

（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。

____．试管5

【实验反思】

（1）你认为乙同学没有必要做的实验是____．

（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验；验证甲同学的结论．

。实验操作实验现象结论与解释

________甲同学的结论正确．31、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出所指仪器名称．a____；

（2）以上装置图中共有两处明显错误；请将改正的结果填在下列横线上：

①____；②____．

（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是____（填化学式）．

（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点____．评卷人得分六、简答题(共2题，共8分)32、有机物X的结构如图所示；请回答下列问题．

（1）有机物X的化学式____．

（2）X的相对分子质量____．

（3）X中碳元素的质量分数为____．33、物质的性质在很大程度上决定其用途；现有干冰；氢气、熟石灰三种物质，请选出适当的物质用化学式填空．

（1）农业上用来改良酸性土壤的是____；

（2）能用作高能、无污染燃料的是____；

（3）能用于人工降雨的是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；体温计中的水银（汞）热胀冷缩；是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是原子的体积热胀冷缩，故选项解释错误．

B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子；说明分子很小，故选项解释正确．

C；敞口容器中的酒精逐渐减少；是因为分子是不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．

D；炎热的夏天自行车车胎容易爆裂；是因为夏天温度高，分子间间隔变大，故选项解释正确．

故选：A．2、D【分析】【分析】根据氧化铜具有氧化性，而碳具有可燃性和还原性的不同的性质进行分析解答．选择的方法要能把木炭除去，且不会带入新的装置．【解析】【解答】解：A；隔绝空气加热混合物；木炭会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的质量会减少，故A错误；

B；在氢气流中加热混合物；氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到出除杂的目的，故B错误；

C；加水溶解、过滤；碳和氧化铜都不溶于水，所以该方法不会将木炭除去，故C错误；

D；在氧气流中加热混合物；木炭和氧气反应会生成二氧化碳，既除去了木炭，又避免了碳将氧化铜还原，故D正确．

故选D．3、B【分析】

A；用大理石雕刻建筑物：只是物质的形状发生了变化；无新物质生成，为物理变化，故A不符合题意；

B；氢氧化钠腐蚀鸡爪子：氢氧化钠具有强腐蚀性；能使蛋白质变性失去生理活性，造成对鸡爪子的腐蚀；而且产生了新的物质；故符合题意；

C；用钢制成菜刀：只是形状大小的变化；无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；

D；过滤将固体与液体分离：只是将固体和液体分离了；没有新物质生成，为物理变化，故D不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

4、C【分析】

A；木炭还原氧化铜是木炭这种单质和氧化铜这种化合物反应；生成铜单质和二氧化碳化合物的反应；故是置换反应；

B；碳酸钙分解是碳酸钙这种化合物分解成氧化钙、二氧化碳以及水三种物质；故属于分解反应；

C；葡萄糖在人体内缓慢氧化是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水；并释放能量；故该反应不是化合反应，不是分解反应，也不是置换反应，更不是复分解反应；

D；碳酸钠溶液和稀盐酸混合是碳酸钠这种化合物与盐酸这种化合物相互交换成分生成氯化钠和碳酸这两种新的化合物；故是复分解反应．

故选C．

【解析】【答案】化合反应是多种物质生成一种物质的化学反应；分解反应是一种物质分解为多种物质的反应；置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种新的单质和化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互反应生成另两种新化合物的反应．分别观察各个反应物和生成物即可判定是那种反应类型．

5、C【分析】【解析】试题分析：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．故选C．考点：质量守恒定律及其应用．【解析】【答案】C6、D【分析】【解答】解：A；钢铁是铁和碳的合金；正确；

B；地壳中含量最高的非金属元素是氧；正确；

C；可燃性气体不纯时点燃或加热能产生爆炸；故点燃可燃性气体前，必须先检验气体纯度，正确；

D；某物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；此物质一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，错误；

故选D．

【分析】根据已有的金属的性质以及可燃性气体的性质、质量守恒定律进行分析解答即可．7、B【分析】【分析】A；闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻；

B；熄灭酒精灯用灯帽盖灭；

C；根据胶头滴管的使用方法考虑；

D、根据左物右码考虑．【解析】【解答】解：A；闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻；要用手在瓶口扇动，让少量气体进入鼻孔，故A错误；

B；熄灭酒精灯用灯帽盖灭；故B正确；

C；使用滴管要垂直悬空；不能伸入试管内，故C错误；

D；用天平称量氯化钠时；要左物右码，且放在相同质量的纸上，故D错．

故选B．8、C【分析】【分析】A；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫粉在氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误．

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．

D；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误．

故选C．9、D【分析】

20℃时NaCl的溶解度是36g，在该温度下，20gNaCl将全部溶于100g水中，配成溶液甲的溶质质量分数=×100%≈16.7%；而该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数不会大于×100%≈26.5%；即乙溶液的溶质质量分数不可能为35.9%；

故选D．

【解析】【答案】20℃时NaCl的溶解度是36g；该温度下将20gNaCl溶于100g水中配成的溶液甲为不饱和溶液；取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到的乙溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数为26.5%．

二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】A；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；木炭在空气中燃烧；只能烧至红热，故选项说法错误．

D；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

故选：CD．11、BD【分析】

A；羊毛的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B；“福娃”的外用材料为纯羊毛线；不能用碱性强的洗涤剂清洗，故B正确；

C；聚酯纤维是人造材料；故C错误；

D；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；而聚酯纤维没有，所以可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据材料的性质进行分析；动物的毛发成分为蛋白质，不能用碱性洗涤剂洗涤，聚酯纤维是人造材料，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有．

12、BC【分析】【解析】试题分析：A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．B、C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．【解析】

A、它的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，故选项说法正确．B、它的1个分子是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子所构成的，故选项说法错误．C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×12）：（16×3）≠14：12：3，故选项说法错误．D、白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选BC．考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【解析】【答案】BC13、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．【解析】【解答】解：A；参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g；生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A正确；

B；X的质量在反应后增加；故X为生成物，故B错误；

C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；故X中不含有氢元素，故C错误；

D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素；又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；

故选AD．14、AD【分析】【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼．【解析】【解答】解：A；向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时；硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，该选项不正确；

B；向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时；硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时，溶液中含有锌离子和亚铁离子，该选项正确；

C；向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时；硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当铁恰好和硝酸银完全反应时，溶液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，该选项正确；

D；向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时；硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当溶液中含有银离子时，说明铁不足，铁不足时，溶液中含有铜离子，该选项不正确．

故选：AD．15、AB【分析】【分析】根据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学性质进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质．【解析】【解答】解：该废液为无色溶液；所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl．

故选：AB．16、AD【分析】

A；浓硫酸具有吸水性；所以在敞口的容器里放置一段时间后质量会增加；

B；浓盐酸具有挥发性；所以在敞口的容器里放置一段时间后会由于会发出氯化氢气体使其质量减少；

C；氯化钠固体在空气中很稳定质量不会增加；

D；固体氢氧化钠在空气中易潮解；并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而使其质量增加．

故选AD．

【解析】【答案】浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氢氧化钠会潮解并与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；氯化钠不会与空气中的物质反应；质量不会变化也不会变质．

17、AB【分析】

A；石灰石不属于化合物．错误；

B；食盐溶于水温度不升高．错误；

C；太阳能、风能、水能属于可再生能源．正确；

D；化合反应、分解反应、置换反应属于常见基本反应类型．正确．

故选AB．

【解析】【答案】A；石灰石的主要成分是碳酸钙；还含有一些其它物质，属于混合物；

B；食盐溶于水时温度几乎不变；

C；太阳能、风能、水能属于可再生能源；

D；化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】（1）根据营养成分进行分析；

（2）根据钙元素的作用分析；

（3）根据蛋白质的主要食物来源判断．【解析】【解答】解：（1））“豌豆黄”中主要含有蛋白质；糖类、无机盐；

（2）人体缺钙常会引起佝偻病和骨质疏松；

（3）A．苹果中主要含有维生素；B．鱼中主要含有蛋白质，C．馒头中主要含有糖类．

故答案为：（1）糖类；无机盐．

（2）AC．

（3）B．19、略

【分析】【分析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量、生成硫酸亚铁溶液的质量，进而计算出反应后溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）在100g硫酸铜溶液中；溶质是硫酸铜，其化学式为；溶剂是水；

设参加反应的硫酸铜的质量为x；生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

5616015264

5.6gxyz

x=16g．

溶剂的质量为160g-16g=144g．

（2）完全反应后，生成硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；

y=15.2g

z=6.4g

反应后溶液的总质量为5.6g+160g-6.4g=159.2g．

反应后溶液的溶质质量分数为100%≈9.5%．

答：（1）CuSO4；16；144；（2）硫酸亚铁；FeSO4；15.2；159.2；反应后溶液的溶质质量分数为9.5%．20、略

【分析】【分析】①根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况；从而可以确定具体的物质；

②溶解度曲线的交点表示该温度下；物质的溶解度相等；

③根据碳酸钾；硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围；

④据该温度下碳酸钾的溶解度分析溶液的溶质质量分数；

⑤据碳酸钾的溶解度随着温度的升高变化不大；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大分析解答；

⑥根据40℃时二者的大致溶解度及实验现象可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：①由碳酸钾和硝酸钾的溶解度可知硝酸钾的溶解度变化较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲．

②曲线上M点的含义是：t1℃时；碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同．

③根据表格中碳酸钾；硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围是60℃～80℃；

④20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的碳酸钾，所以将60gK2CO3固体加入到50克水中不能完全溶解，最多溶解55g，所以得到的溶液的溶质质量分数是×100%≈52.4%；

⑤由表格可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体；宜采用冷却热饱和溶液或降温结晶的实验操作方法；

⑥A；烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液；也可能是饱和溶液，该选项说法不正确；

B．观察表格可知：40℃时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度，而加入的质量二者相等，所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3；该选项说法正确；

C．若将烧杯Ⅰ中的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；可采取加入溶剂或升温的方法，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；

D．溶液中溶质质量分数不一定减小；例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不饱和溶液，这时溶液中未溶解的溶质又溶解，而水的质量不变，溶质质量分数变大，该选项说法不正确；

故答案为：①甲；

②t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等；

③60℃～80℃；

④52.4%；

⑤降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；

⑥BC．21、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的数量，工业上获取纯净水的方法主要是蒸馏．【解析】【解答】解：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的数量，故在家庭中要把自来水软化就可以采用加热煮沸的方法，工业上获取纯净水的方法主要是蒸馏，故填：加热煮沸，蒸馏．22、略

【分析】【分析】在溶解度曲线图中，若两条曲线相交于一点，说明在此温度下，两物质的溶解度相同．若溶解度受温度影响较大的物质，在结晶时，考虑用冷却热饱和溶液法．【解析】【解答】解：（1）从曲线上可以查出A的溶解度．

（2）两条曲线的交点；是指在对应的温度下A；B两种物质的溶解度相等．

（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大；而NaCl较小．

（4）由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数．

设原固体中Na2CO3的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X4.4g

=

X=10.6g

则原固体中Na2CO3的质量分数为

×100%=84.8%

故答案为：（1）a；

（2）相同；

（3）A；

（4）84.8．23、略

【分析】【分析】（1）设混合气体中二氧化硫的分子个数为x；氧分子个数为y，根据硫元素与氧元素的质量比，进行解答；

（2）计算混合气体中二氧化硫与氧气的体积，根据反应方程式，计算反应所需氧气体积，可求应通入氧气的体积．【解析】【解答】解：（1）设混合气体中二氧化硫的分子个数为x；氧分子个数为y，则硫元素与氧元素的质量比为

32x：（32x+32y）=45%：55%；求得x：y=9：2；

在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比，所以混合气中SO2与O2的体积比为9：2；

故答案为：（1）9：2；

（2）混合气中SO2的体积为：V（SO2）═506m3×═414m3；

混合气中O2的体积为：V（O2）═506m3-414m3=92m3

设若使506m3废气完全转化为Na2SO4；参与反应的氧气体积为x

4NaOH+2SO2+O2═2Na2SO4+2H2O（1分）

21

414m3x=x=207m3；

应通入氧气的体积为：207m3-92m3=115m3；

答：应通入氧气的体积为115m3．24、略

【分析】【分析】本题是一个开放性试题．

（1）可从形成干旱的原因；干旱造成的影响及自己在以后应注意什么等多角度谈感受．

（2）可从出现这种情况，应怎样解决、怎样避免这种现象的发生等去思考．【解析】【解答】解：（1）从形成干旱的原因：环境恶化；

从水资源分析：淡水资源很缺乏；

从生产来分析；水利建设关系民生；农民离不开水；

（2）从应急处理来分析：实施人工降雨；解决燃眉之急；

从长远来看：实行滴灌技术；节约水资源；

从环境改善来分析：要保护环境；植树造林等；

故参考答案为：

（1）淡水资源主要靠雨水获得；很宝贵；农业生产离不开（或关系到生产生活，或社会稳定，民生幸福），应珍淡水（爱护水等）．

（2）用干冰实施人工降雨，改变靠天吃饭的历史（或实施农业滴灌工程），（或节约用水，提高水的利用效益，或防止水体污染，保护环境或植树造林，爱护环境等）．四、判断题(共3题，共27分)25、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×26、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．27、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；可以据此结合化学方程式进行解答．在求算氯元素的质量分数时，可结合化合物中元素质量分数的计算方法求出氯酸钾中氯元素的质量，然后带入固体的总质量求算即可．【解析】【解答】解：（1）该题中发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应生成了氯化钾和氧气，其中二氧化锰充当的是催化剂，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰；由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤；洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；

（3）设氯酸钾的质量为x；生成氧气的质量为y，则：

2KClO32KCl+3O2↑

24514996

x7.45gy

解得：x=12.25g；y=4.8g

（4）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g××100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的质量分数为：×100%=22.9%；

答：（2）试管内剩余固体中含有3.25g二氧化锰；7.45g氯化钾；

（3）氯酸钾的质量为12.25g；反应放出气体的质量为4.8g；

（4）原混合物中氯元素的质量分数为22.9%．

故答案为：

（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）3.25g二氧化锰；7.45g氯化钾；

（3）氯酸钾的质量为12.25g；反应放出气体的质量为4.8g；

（4）22.9%．29、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，③查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断物质的溶解性．【解析】【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知；在30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故答案为：＞

（2）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大；而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法达到提纯硝酸钾的目的，故答案为：降温结晶。

（3）由于在两物质在20℃的溶解度都大于10g，故答案为：易溶30、略

【分析】【分析】先根据猜想1和猜想2做出第三种猜想，然后根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，解答甲同学结论中的（1），根据金属和酸反应及甲同学实验中的现象解答甲同学结论中的（2）；仿照铁和硫酸铜反应的产物写出铬和硫酸铜反应的化学方程式；实验反思：甲同学已比较出铁和铬都比金属铜活泼所以试管5中验证铬和铜金属活动性强弱的实验没必要做；乙同学在试管4的实验中已验证过铬能置换硫酸亚铁中的铁，故结合所给药品实验反思中的（2）实验应是为了验证金属铁和铬的金属活动性，故选用铁再和硫酸铬混合看其能否反应．【解析】【解答】解：猜想3：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，由于铁的活动性大于铜，未知活动性的是Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu．

甲同学