2024年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，向1L0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5）；使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大D.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-B.H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2OC.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2OD.Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑3、某有机物X的结构简式为下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C8H10O3B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应C.分子中所有碳原子共面D.含有两种官能团4、化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构A.B.C.D.5、下列说法正确的是A.糖类和蛋白质都是高分子化合物B.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2C.天然油脂没有固定的熔点D.淀粉胶体不能产生丁达尔效应6、下列说法不正确的是A.可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧B.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用D.口罩熔喷布的主要成分是聚丙烯，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问题。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。8、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料；在农业；医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示；根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．当滴入溶液时：C．当滴入溶液时(>7)：D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验。

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验。

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9、向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：________________。10、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯。

试剂：NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度；请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。

11、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用；开发具有广普；高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O312、(1)某烃的结构简式是分子中饱和碳原子数为_________，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

(2)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

①C的含氧官能团名称为______。

②在这三种物质中，_______显酸性，________能发生银镜反应(填A；B或C)

③这三种物质都不能发生的反应有__________。

A.氧化反应B.取代反应C.消去反应D.还原反应。

④1molA与足量的浓溴水充分反应，消耗溴单质的物质的量为______。

⑤C发生加聚反应的产物的结构简式为_______________13、食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量。14、写出几种常见的α﹣氨基酸的结构简式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________；谷氨酸(α-氨基戊二酸)________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误16、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误17、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误18、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误19、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)20、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体。

（2）下列分子中；其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物属于芳香族化合物；且属于酚。

C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应21、某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)22、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。23、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．当c(HR)＝c(R−)时，lg=lg1=0；如图所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A错误；

B．Ka=当lg=0时，c(R−)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10−5mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R−)，c(HR)≈0.1mol/L，则溶液中c(H+)==mol/L＝10−3mol/L；溶液的pH＝3，故B错误；

C．==电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变；故C错误；

D．由B项可得，HR的电离平衡常数Ka＝10−5mol/L，当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为Kh(NH4+)==5.68×10−10，HR水解平衡常数Kh(R−)==10−9＞5.68×10−10，所以NH4+的水解程度小于R−的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)+c(R−)，由于c(OH−)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R−)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(R−)＞c(OH−)＞c(H+)；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO－；故A错误；

B.H2SO4溶液与氨水反应：H+＋NH3‧H2O=NH4++H2O；故B错误；

C.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；故C正确；

D.Al粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；故D错误。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【详解】

A．根据X的结构简式可知其分子式为C8H12O3；故A错误；

B．该物质含有碳碳双键可以发生加成反应；含有羧基；羟基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；

C．该物质中存在与同一饱和碳原子相连的3个碳原子；不可能所有碳原子共面，故C错误；

D．分子含有羧基；碳碳双键、羟基三种官能团；故D错误；

故答案为B。4、D【分析】【详解】

M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，说明分子结构中含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色；说明分子结构中含有酚羟基；还能发生加成反应，符合以上要求的为D；

答案选D。

【点睛】

能够发生加成反应的结构有：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)、苯环等，因此该题中能发生加成反应不能确定一定含有怎样的结构，结合其他已经确定的结构者分析。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中的单糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白质都是高分子化合物，A错误；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成C2H5OH和CO2；B错误；

C．天然油脂都是混合物；没有固定的熔点，C正确；

D．淀粉胶体能产生丁达尔效应；D错误；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质；因其外观像冰，遇火即燃，所以可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧，故A正确；

B．在压强较低时；物质的沸点会降低，所以重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化，故B正确；

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料；实现“碳”循环利用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，故C正确；

D．石油的裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃；主要含有乙烯；丙烯、丁二烯等不饱和烃，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解，故D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；据此分析解答；

(2)常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1；说明BOH完全电离，属于强碱，结合盐类水解的规律和电荷守恒分析解答。

【详解】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，说明HA不完全电离，属于弱电解质，其电离方程式为HA⇌H++A-，故答案为：弱电解质；HA⇌H++A-；

(2)①常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1，BOH完全电离，属于强碱，V1∶V2=1∶1时，HA和BOH恰好完全反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，存在水解反应A-+H2O⇌HA+OH-，溶液显碱性，故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；

②在反应后的混合溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当pH=7时c(OH-)=c(H+)，故存在关系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【点睛】

正确判断电解质的强弱是解题的关键。本题的易错点为(2)②，要注意一般情况下，溶液中的主要离子浓度远大于水电离的离子浓度。【解析】弱电解质HAH＋＋A－碱A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)8、略

【分析】(1)

由于氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，所以氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用。

(2)

①随着盐酸的加入，一水合氨和盐酸反应生成氯化铵和水，氨水浓度降低，铵根离子浓度增大，则表示浓度变化的曲线是A。

②当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根据电荷守恒可知溶液中一定有：A正确；

B.当滴入溶液时氢离子恰好被中和，得到硫酸铵和硫酸钠的混合液，根据物料守恒可知：B错误；

C.当滴入溶液时(>7)生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则溶液中：C正确；

D.当溶液呈中性时生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，且一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据选项C分析可知此时加入氢氧化钠溶液的体积小于30mL，则溶液中：D错误；

答案选AC。

(4)

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为(只写第一步电离即可)。

(5)

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，双氧水被氧化为氧气，离子反应方程式为

②高锰酸钾溶液显红色；则滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。

③第一次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为18.00mL，根据方程式可知试样中过氧化氢的浓度为＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】(1)氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气；会降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高9、略

【分析】【详解】

反应至中性，即与按个数比为反应，则反应的离子方程式为故答案为：【解析】10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点；缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；

(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；

(3)中和滴定操作的步骤是选择滴定管；然后捡漏；水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(4)物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色11、略

【分析】【详解】

（1）1molCl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多；消毒效率最高，故答案为：C；

（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，所以H2O2被称为“绿色氧化剂”；

（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023；

（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。

【点睛】

等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。【解析】CKHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根据饱和C原子能结合4个原子的最大数目分析；根据乙烯分子是平面分子；乙炔分子是直线型分子分析共平面的碳原子数目；

(2)①根据C的含氧官能团结构确定其名称；

②酚羟基具有酸性；醛基能够发生银镜反应；

③根据三种物质的结构及官能团的性质分析判断；

④碳碳双键能与溴水发生加成反应；反应的比例是1：1；

⑤每个分子中碳碳双键断裂；这些不饱和碳原子彼此连接形成高分子化合物。

【详解】

(1)某烃的结构简式是在该分子中，2个乙基的4个C原子都是饱和C原子，而形成碳碳双键、碳碳三键的C原子没有达到结合其它原子的最大数目，属于不饱和C原子，因此饱和碳原子数为4；乙烯分子CH2=CH2是平面分子，乙炔分子HC≡CH是直线型分子，-C≡CH可看作是取代乙烯分子中H原子的位置，在该平面上；2个乙基中与碳碳双键连接的亚甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，以亚甲基C原子为研究对象，由于饱和C原子形成的是四面体结构，最多有2个顶点与该C原子在同一平面上，所以2个-CH3的C原子也可以在乙烯分子的平面内；故可能在同一平面上的碳原子数最多为8个；

(2)①C结构简式是其中的含氧官能团结构是-CHO，其名称是醛基；

②物质含有酚羟基，能够微弱电离产生H+，因此具有酸性，故合理选项是B；含有醛基；能够与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，故合理选项是C；

③A.这三种物质都是有机物；能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，A不符合题意；

B.这三种物质都可以发生苯环上的取代反应；B不符合题意；

C.物质A；C无羟基和卤素原子；不能发生消去反应，B物质含有酚羟基，羟基连接在苯环上，有独特的稳定性，也不能发生消去反应，C符合题意；

D.三种物质都可以与H2发生加成反应，与H2的加成反应属于还原反应；D不符合题意；

故合理选项是C；

④A分子中含有1个碳碳双键，能够与Br2发生加成反应，碳碳双键与Br2发生加成反应时物质的量的比是1：1；所以1molA与足量的浓溴水充分反应，消耗溴单质的物质的量为1mol。

⑤物质C结构简式为在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的化学键，然后这些比饱和C原子彼此结合，就形成高分子化合物，则发生加聚反应的产物的结构简式为

【点睛】

本题考查了有机物分子中官能团的结构、性质、反应类型的判断及原子共平面的知识。熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确各类烃及其衍生物的代表物质的结构与性质，掌握反应特点及反应前后物质结构的变化情况。【解析】①.4②.8③.醛基④.B⑤.C⑥.C⑦.1mol⑧.13、略

【分析】【详解】

糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量。故答案为糖类；油脂；蛋白质；氧化。【解析】糖类油脂蛋白质氧化14、略

【分析】【分析】

α﹣氨基酸是氨基与羧基连接在同一个C原子上的氨基酸；根据名称写出结构简式，以此来解题。

【详解】

甘氨酸(氨基乙酸)结构简式为：NH2-CH2-COOH；丙氨酸(α-氨基丙酸)结构简式为：谷氨酸(α-氨基戊二酸)结构简式为：

【点睛】

本题考查了物质结构简式的书写，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。【解析】①.NH2-CH2-COOH②.③.三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。16、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。17、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。18、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、计算题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)烃燃烧生成二氧化碳和水，根据0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol判断分子中的碳原子和氢原子，据此确定分子式为C6H12；①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃；②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2-二甲基丁烷，A中含有碳碳双键；③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯，根据同分异构体的书写方法分析解答；

(2)核磁共振氢谱中只有一种峰；说明结构对称，只含有1种氢原子，据此分析解答(2)和(3)；

(4)根据该有机物的球棍模型和核磁共振氢谱分析判断。

【详解】

(1)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式为C6H12；

①C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃，其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即故答案为：

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，A中含有碳碳双键，应为(CH3)3C-CH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故答案为：3，3-二甲基-1-丁烯；(CH3)3C-CH=CH2；

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯，对应的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2；共三种同分异构体，故答案为：3；

(2)A．CH3-CH3结构对称，含有一种氢原子，核磁共振氢谱中只有一个峰，故A正确；B．CH3COOH含有2种氢原子，核磁共振氢谱中只有两个峰，故B错误；C．CH3COOCH3含有2种氢原子，核磁共振氢谱中只有两个峰，故C错误；D．CH3COCH3结构对称；含有1种氢原子，核磁共振氢谱中只有一个峰，故D正确；故答案为：AD；

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，A中只有一种H原子，结构对称，则A为CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

(4)A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3；故C错误；D．结构中含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；故答案为：AD。

【点睛】

本题的易错点为(1)②，要注意与H2加成反应后的烷烃的碳原子的骨架与原烯烃相同，饱和烃相邻碳原子上必须均含有氢原子时才可出现碳碳双键。【解析】3，3-二甲基-1-丁烯(CH3)3C-CH=CH23ADCH2BrCH2BrAD21、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重9g，为H2O的质量，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量；据此计算判断该有机物的分子式，根据核磁共振氢谱可知有几种性质不同的H，据此确定有机物的结构简式。

【详解】

浓硫酸增重9g，为H2O的质量，则n(H)=2×=1mol，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量，则n(C)==0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，所以该苯的同系物的分子式为C8H10。

①在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶1∶1，即有3种类型的氢原子，个数之比是3∶1∶1，则为邻二甲苯，结构简式为：故答案为：

②在PMR谱上峰给出的稳定强度为1∶1∶2∶6，即有4种类型的氢原子，个数之比是1∶1∶2∶6，则为间二甲苯，结构简式为故答案为：

③在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3∶2，则为对二甲苯，结构简式为：故答案为：

④在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶2∶2∶2∶1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3∶2∶2∶2∶1，则为乙苯，结构简式为故答案为：【解析】五、结构与性质(共2题，共4分)22、略

【分析】