2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷833考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.硫化氢B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.氮分子的电子式：2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.和足量充分反应后，转移电子总数为B.标准状况下，苯中含有的数目为C.由和组成的水中，中子数和电子数之和为D.乙炔中含有的键的数目为3、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有。序号XYZW①Al②Si③NaNaCl④Fe

A.①③B.②④C.①②D.③④4、将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是。

A.o～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.a～b段反应的化学方程式是：OH‾+CO2=C.b～c段反应的离子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+D.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致5、现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是A.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子B.在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用C.近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫D.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是A.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐7、设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2molB.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NAC.6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NAD.28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA8、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是。

A.滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为B.所用盐酸的物质的量为0.04molC.CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2∶1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.元素的非金属性：Z>YB.原子半径的大小：Z>Y>X>WC.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y10、据报道，1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体。氧－18(18O2)又称重氧，下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.11.2L重氧所含分子数为0.5NAB.36g重氧气体所含原子数为2NAC.2g重氧水(H218O)所含中子数为NAD.1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol11、下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是()A.Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3B.常温下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.相同温度下，相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比较，前者碱性强D.用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12、化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化B.鉴别溶液中SO42—和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D.实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化13、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−，③2B−+Z2=B2+2Z−。由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B.Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XOZ2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的；为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。

(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。15、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中；合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的化学方程式为_______________________。

160--180mL过程中反应的离子方程式为__________________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g，所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。16、(1)ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。

(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________。17、某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”；“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。18、写出下列反应的离子反应方程式：

（1）碳酸钠溶液中加稀盐酸_______；

（2）碳酸钙中加入稀盐酸_______；

（3）碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。

（4）氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______；

（5）铁片投入盐酸溶液中_______；

（6）氯气和澄清石灰水反应_______；

（7）碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______；

（8）硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。19、回答下列问题：

(1)漂粉精的主要成分_______(写化学式)；

(2)重晶石_______(写化学式)；

(3)工业上制氯气的反应_______(化学方程式)；

(4)用一个化学方程式证明钠的金属性强于镁：_______。20、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___；电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。21、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）即发生离子键破坏；又发生共价键破坏的是________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl___________；NaCl______________。22、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA___评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．硫化氢为共价化合物，其电子式为：A项错误；

B．M2+离子核外有a个电子，可知M原子中的质子数为a+2；根据质量数=质子数+中子数，可知，M原子的质量数为a+b+2，则M原子符号为B项正确；

C．用电子式表示MgCl2的形成过程中，用来表示电子的转移方向的箭头方向指示错误，正确应为：C项错误；

D．书写电子式时，要表达出原子最外层所有的电子数，故氮分子的电子式应为：D项错误；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，和足量充分反应后，转移电子总数为A错误；

B．标准状况下，1mol苯中含有苯中含有的数目为B正确；

C．由和组成的水(3H218O)中，其摩尔质量为24g/mol,1mol分子所含中子数为14个，电子数为10个，由和组成的水(3H218O)为0.5mol,中子数和电子数之和为C正确；

D．乙炔为0.5mol,1mol乙炔含有2mol中含有键,乙炔的键的数目为D正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热生成氧化铝，因此①符合题意；②不能直接到Si，因此②符合题意；③钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，因此③符合题意；④不能直接到Fe；因此④不符合题意；所以①③符合题意；故A符合题意。

综上所述，答案为A。4、B【分析】【分析】

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，说明首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不变；然后沉淀量增大，发生反应2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+沉淀量达最大后，然后发生：+CO2+H2O=2最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；使沉淀部分溶解，以此来解答。

【详解】

A．o～a段CO2与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A正确；

B．a～b段发生反应是KOH与CO2反应产生K2CO3和水，反应的化学方程式是：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；B错误；

C．b～c段是CO2与KAlO2反应产生Al(OH)3沉淀和K2CO3，反应的离子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+C正确；

D．d～e段是BaCO3沉淀与过量CO2反应产生可溶性Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，反应方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；D错误；

故合理选项是B。5、D【分析】【详解】

A．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐过滤除去；A错误；

B．在田间大量焚烧秸秆；会造成空气污染，且容易引起火灾，B错误；

C．雾霾的形成是因为空气中含有大量的可吸入颗粒物；不是二氧化硫，C错误；

D．力争在2060年前实现“碳中和”；体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻；X、W同主族且与Y处于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4，则Y为氮、Z为氧。据此解答。

【详解】

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞N＞O，故A项错误；

B．氮元素非金属性弱于氧元素，则NH3的还原性比H2O的强；故B项错误；

C．Z、W组成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O与Na2O2的反应是氧化还原反应；不是化合反应，故C项错误；

D．由X；Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸；一水合氨，硝酸铵，分别是酸、碱、盐，故D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．溶液体积未知，不能求出溶液中所含的Cl-的物质的量；A错误；

B．随着反应的进行，浓盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，因此产生Cl2分子数小于NA；B错误；

C．6.02×1023个CH4分子的物质的量为1mol，含有4mol共价键，数目约为4NA；C正确；

D．N2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数小于6NA；D错误；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．因为等物质的量碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，所以由图可知V(HCl)在0→100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100→150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子反应依次为OH-+H+=H2O、A正确；

B．加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.02mol，则：则n(HCl)=0.02mol，则c(HCl)==0.4mol/L，消耗盐酸体积为200mL，所用HCl的物质的量为0.4mol/L×0.2L=0.08mol，B错误；

C．加入200mL盐酸时，CO2体积不再改变，此时溶液中溶质为NaCl，C正确；

D．加入200mL盐酸时，生成0.448LCO2(标准状况)，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根据钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，D正确；

故答案为：B。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；说明是强酸即为盐酸，即W为H，Z为Cl,s通常是难溶于水的混合物即氯代物，则X为C。

【详解】

A选项，元素的非金属性：Cl>S；故A正确；

B选项，原子半径的大小：S>Cl>C>H；故B错误；

C选项，简单氢化物的稳定性：HCl>H2S>CH4；故C正确；

D选项，最高价氧化物的对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D错误。

综上所述，答案为AC。10、BC【分析】【详解】

A.不能确定条件是否为标准状况；无法计算11.2L重氧的物质的量和所含分子数，故A错误；

B.重氧气体为双原子分子，摩尔质量为36g/mol，36g重氧气体的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA；故B正确；

C.重氧水含有的中子数为10，2g重氧水的物质的量为=0.1mol，所含中子数为0.1mol×10×NA=NA；故C正确；

D.重氧气体的摩尔质量为36g/mol，1.8g重氧气体的物质的量为=0.05mol；故D错误；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解，分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；故A错误；

B．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；故B正确；

C．相同温度下，向相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中滴加等量酚酞试剂，两个溶液都显红色，且Na2CO3溶液中颜色更深，则溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3；故C正确；

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀；现象相同，不能鉴别，故D错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A.定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热；加稀硝酸酸化，不能加硫酸，生成硫酸银也是白色沉淀，故A错误；

B.鉴别溶液中SO42-和CO32-时；所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化，生成不溶的白色沉淀的是硫酸根离子，故B正确；

C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力；可用稀硫酸酸化，浓盐酸能与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；

D.实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时；通常滴加几滴稀硫酸酸化，以抑制铁离子的水解，故D正确；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。

【详解】

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中，还原性：A2+＞Z-；与已知符合，可以进行，A说法正确；

B．Z元素在反应③中Z的化合价降低；被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法错误；

C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XOZ2、B2、A3+；C说法正确；

D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+；D说法错误；

答案为BD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

根据表中数据可知；同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，稀有气体的化合价为0价；根据元素最外层电子数小于4个的一般是金属元素，最外层电子数大于4个的一般是非金属元素；原子序数在数值上等于核电荷数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，据此分析。

【详解】

(1)1l号元素是钠；属于金属元素，它在化学反应中形成的离子最外层有10个电子，与Ne原子具有相同的核外电子排布；

(2)16号元素是硫，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原予核外电子数为16，最外层电子数为6，最低负化合价数值=8-最外层电子数，该元素最低负化合价为-2价，最高正化合价为+6价，它氧化物的化学式为SO3；

(3)从化合价角度，同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负化合价数值=8-最外层电子数等。【解析】金属Ne16-2SO3最低负化合价数值=8-最外层电子数15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(2)由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为0.8mol/0.1L=8mol/L。【解析】HCl+NaOH═NaCl+H2OAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O4.8816、略

【分析】【详解】

(1)ClO2氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为Cl-，该反应的离子反应方程式为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应得到PbO2，次氯酸钠体现氧化性得到Cl-，离子反应方程式为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)与NaHSO3反应，被还原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其离子反应方程式为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O17、略

【分析】【详解】

（1）H2O2中O元素的化合价从-1价升高到了O2中O元素的0价，所以H2O2作还原剂；体现了还原性。

（2）由离子方程式可知，反应后生成了Mn2+，开始Mn2+浓度较小，反应速率慢，反应一段时间后，Mn2+浓度变大，反应速率加快，故起催化作用的物质是Mn2+

（3）KMnO4溶液显紫色，当KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应时，溶液无色，当H2O2完全反应后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，此时就是滴定的终点。故答案为当加入最后一滴KMnO4溶液时；溶液变为红色。

（4）消耗的KMnO4的物质的量为0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根据方程式可知H2O2的物质的量为×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物质的量浓度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1

点睛：滴定终点的判断是一个难点，本题中利用KMnO4溶液的紫色来判断终点，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液无色，当H2O2完全反应后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，这就是滴定的终点。【解析】①.还原性②.c③.当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色④.0.01mol·L－118、略

【分析】【分析】

（1）

碳酸钠溶液中加稀盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑；

（2）

碳酸钙中加入稀盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（3）

碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl，则离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：+Ca2+=CaCO3↓；

（4）

氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

（5）

铁片投入盐酸溶液中的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（6）

氯气和澄清石灰水反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

（7）

碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；

（8）

硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。【解析】(1)+2H+=H2O+CO2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)+Ca2+=CaCO3↓

(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(6)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(7)+H+=H2O+CO2↑

(8)H++OH-=H2O19、略

【分析】【详解】

（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。

（2）重晶石是硫酸钡，医疗上作“钡餐”，其化学式为BaSO4；故答案为：BaSO4。

（3）工业上制氯气是通过电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（4）钠活泼性很强，钠与氯化镁溶液反应，钠先和溶液中的水反应，钠要置换出金属镁，只能在熔融状态下，因此用一个化学方程式证明钠的金属性强于镁：2Na＋MgCl2(熔融)2NaCl＋Mg。【解析】(1)Ca(ClO)2

(2)BaSO4

(3)2