2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据化学方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+X+H2O；推断X的化学式是（）

A.SO3

B.SO2

C.Na2O

D.H2S

2、前段时间；我国猪肉价格上涨幅度较大．有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：

。名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7则下列分析正确的是（）

A.肉越新鲜；酸性越弱。

B.肉越新鲜；碱性越强。

C.肉变质过程中；酸性减弱。

D.肉变质过程中；碱性减弱。

3、根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、KClO3、HClO2、（）、Cl2的排列中，括号内应填入下列物质中的（）A.NaClB.HClOC.Cl2O7D.KClO24、某物质在纯烧生成一氧化氮和水，该质rm{(}rm{)}A.只含氮元素B.一定含氧元素C.一定含有氮、氧、氢元素D.一定含有氮、氢元素，可能含氧元素5、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体D.磷在空气中燃烧放出大量白烟6、下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.白磷燃烧产生白雾D.一氧化碳燃烧发出蓝色火焰评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2014秋•邯郸校级月考）儿童缺锌会引起食欲不振；发育不良．如图是某种补锌口服液的说明书的一部分．请回答：

（1）该口服液中的锌属于____（填“常量”或“微量”）元素；

（2）葡萄糖酸锌中碳、氧、氢元素的质量比为____

（3）每支口服液中锌的质量分数是____

（4）在葡萄糖酸锌中，锌元素的质量分数是____

（5）若儿童每1Kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为40Kg的儿童每天还须服该口服液几支才能满足身体的需要．8、（2015秋•山南地区月考）如图所示；将二氧化碳倒入烧杯中．

现象：____；

原因是：（1）____；

（2）____．9、给物质加热时，应用酒精灯灯焰的____部分，因为这部分温度最高；用托盘天平称量时，应把砝码放在____盘；给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的____；在实验室里如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用____扑盖．10、目前；化石煅烧是人类生产；生活的主要能源．随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭．世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力．下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能，潮汐能，氢气；

“可燃冰“等．回答下列问题：

（1）属于不可再生的能源是____．

（2）我国“西气东输“工程输送的能源物质是____．

（3）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是____．

（4）通过非化学反应产生能量的能源是____．

（5）使用电池的过程是将____能转化成电能的过程．目前甲醇汽车已进入我省部分城市．甲醇汽车是利用甲醇（用R表示）燃烧提供的____能，它燃烧的化学方程式为2R+3O2═H2O+2CO2，R的化学式是____．11、下表是作物体内部分重要营养元素的大致含量和来源：

。营养元素占作物干重（%）来源C45.0空气和水H6.5空气和水N2.0从土壤中吸收和利用空气中的氮、化学肥料Ca0.6从土壤中吸收K1.5从土壤中吸收、化学肥料请你根据上述信息回答：

（1）上表中C元素主要来源于空气，通过____作用进入植物体内．该作用的反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6____．

（2）常用的KH2P04是一种____肥料，它所含的磷元素化合价为____．

（3）小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为____g．

（4）称量时，如图A所示出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____．

A．左边的平衡螺母向左调至天平平衡。

B．移动游码至天平平衡。

C．右盘中减少砝码至天平平衡。

D．左盘中添加硝酸钾至天平平衡。

（5）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____（填“偏大”或“偏小”）．12、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到____，与电池正极相连的试管b得到____，两种气体的体积比是____．由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的____相同．

用上面得到的结论分析；图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）．

试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是____；

（2）虚线部分表示剩余的气体是____；

（3）实线与虚线的交点表示的意义是____

（4）反应前原有氢气____毫升．13、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请结合图示回答下列问题：

（1）t3℃时；将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液。

是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．在该温度下，欲将C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有____．

（2）t1℃时将相同质量的A、B两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是____．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是____．

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）15、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）18、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)19、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．

rm{(1)}如图rm{1}是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓的相对原子质量为______；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______rm{(}填字母rm{)}图中rm{A}和rm{B}两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同．

rm{(2)}传统制备氮化镓的化学原理是：rm{GaCl_{3}+NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}GaN+3X}其中rm{GaCl_{3}+NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}GaN+3X}的化学式为______．

rm{X}如图rm{(3)}表示水；二氧化碳和氧气的循环图．

rm{3}从宏观角度看；图中三种物质的组成中都含有______；从微观角度看，图中三种物质都是由______构成的．

rm{垄脵}试写出图中实现rm{垄脷}转化的化学方程式．rm{b}评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)20、从溶质质量分数的计算公式可以推断出溶质质量分数的大小只与____和____有关．评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)21、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g；与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____（选填序号）．

A．参加反应的合金质量。

B．参加反应的稀盐酸的质量。

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度。

D．产生气体的质量．22、近日，有关部门查获了不少“毒豆芽”．经检测，豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星等成分．其中，人过量食用含亚硝酸钠的食品会致癌，恩诺沙星是动物专用药，尿素（CO（NH2）2）是农业中广泛使用的化学肥料．试回答下列问题：

（1）恩诺沙星（C19H22FN3O3）属于____（填“有机物”“无机物”之一）．

（2）恩诺沙星的每一个分子中共含有____个原子．

（3）恩诺沙星中，氮、氧两元素的质量比为____（填最简整数比）．

（4）下列有关说法中，你认为正确的是____（填序号）．

①使用少量恩诺沙星对人体无害②亚硝酸钠是营养物质

③亚硝酸钠是调味品④尿素在农业生产中是一种氮肥．23、（2008•菏泽）如图所示；老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生；随时停止，造成了药品的浪费．为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．

友情提示：你可从下列用品中选取；也可自行选用其它仪器．

A、分液漏斗通过旋转活栓能够分次加液体

B、装有二氧化锰的小布袋允许双氧水透过，不允许二氧化锰透过

C、注射器

D、大试管

E、止水夹

请你至少写出两种方案：方案一：____；方案二：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O；可知反应前后各原子的个数分别为。

反应前反应后。

氢原子22

硫原子32

氧原子75

钠原子22

根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的每个分子由1个S原子和2个O原子构成，则物质X的化学式可表示为SO2．

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O；推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．

2、C【分析】

A；肉越新鲜；酸性越强．故选项错误；

B；肉越新鲜；酸性越强．故选项错误；

C；肉变质过程中；pH升高，酸性减弱．故选项正确；

D；肉变质过程中；酸性减弱，碱性增强．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】新鲜肉的pH显酸性；次鲜肉的pH比新鲜肉的pH大，变质肉的pH比次鲜肉的pH大．

3、B【分析】【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．【解答】在HClO4、KClO3、HClO2、Cl2中氯元素的化合价分别是+7；+5、+3、0；

氯化钠中氯元素的化合价是-1，次氯酸中氯元素的化合价是+1，七氧化二氯中氯元素的化合价是+7，KClO2中氯元素的化合价是+3．+1在+3和0之间．

故选B．

【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．4、D【分析】解：物在纯氧中燃烧生成了氧化氮和水；氧气氧元组成的，据质量守恒定律知，氧化氮中的氮元素氢元素一定自该物质反有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确．

故选：

根据质守定律：在化反应前后元的种类；原子的种类和个不变，进行分析．

本题性地分析物的元素组成，没有反应物成物间的质量关系无确定氧元素是否存在．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

C；木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

A；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据白磷燃烧的现象进行分析判断．

D、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；白磷燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；一氧化碳燃烧；发出蓝色火焰，故选项说法正确．

故选：C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；锌属于人体所需的微量元素；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析；

（3）根据标签信息来分析；

（4）根据化合物中元素质量分数度的计算方法来分析；

（5）体重为40kg的儿童每天需要锌0.5mg×40=20mg，其中一半即10mg由口服液提供，由此判断该儿童每天须服口服液的量．【解析】【解答】解：（1）锌属于人体所需的微量元素；故填：微量；

（2）葡萄糖酸锌中碳；氧、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）=72：11：112；故填：72：11：112；

（3）由标签可知，每支口服液含锌5.0mg，则每支口服液中锌的质量分数==0.05%；故答案为：0.05%；

（4）葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数==31.7%；故填：31.7%；

（5）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为40kg的儿童每日需要锌=0.5mg×=20mg；其中一半由口服液提供；则每日需要通过该口服液补充锌1mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童每天还须服该口服液2支；

故答案为：2．8、略

【分析】【分析】因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．【解析】【解答】解：因为二氧化碳的密度比空气的大；并且不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭．

故答案为：底层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；

（1）二氧化碳密度比空气大；

（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．9、略

【分析】【分析】根据酒精灯的外焰的温度最高进行分析；根据托盘天平的使用方法分析解答；根据给试管里的液体加热时的注意事项分析解答；根据灭火原理进行分析解答．【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．使用托盘天平称量物体时，物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的；在实验室里如不小心碰倒酒精灯；洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿布扑盖．

故答案为：外焰；右；；湿布．10、略

【分析】【分析】（1）根据不可再生能源包含的种类：煤；石油、天然气分析即可；

（2）西气东输就是把我国西南部的天然气输送到能源相对缺乏的东部，天然气的主要成分是CH4；通过燃烧释放能量；

（3）根据“可燃冰”的特点分析即可；可燃冰：由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，分布于深海沉积物中，目前在开采上还存在一定的困难；

（4）根据能源使用时的能量转化方式进行解答；

（5）根据能量转化进行解答．根据反应前后原子种类和个数不变解答．【解析】【解答】解：（1）不可再生能源泛指人类开发利用后；在现阶段不可能再生的能源资源，通过分析可知：煤；石油、天然气和“可燃冰”属于不可再生能源；（2）根据常识可知：我国“西气东输”工程输送的能源物质是天然气，而天然气的主要成分是甲烷；

（3）根据常识可知：埋藏于海底；目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是“可燃冰”；

（4）一般燃料燃烧提供能量是通过化学变化；太阳能；风能、潮汐能等在提供能量时没有生成新物质，不需发生化学变化；

（5）电池放电过程是化学能转化成电能，甲醇燃烧放出热量，根据反应前后原子种类和个数不变，生成物是有2个碳原子，8个氢原子、8个氧原子，反应物中已知有6个氧原子故2个R分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，一个R分子中含有1个碳原子、4个氢原子、一个氧原子，故化学式为CH4O

故答案为：（1）煤、石油、天然气、可燃冰；（2）天然气；（3）可燃冰；（4）太阳能、风能，潮汐能；（5）化学；热；CH4O．11、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律配平方程式；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合的化学式进行解答；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；

（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；进行分析解答；

（4）根据用天平称量物体质量的方法进行分析解答；

（5）量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，当仰视时，实际加入的液体的体积大于目标数值．【解析】【解答】解：（1）C元素主要来源于空气，通过光合作用作用进入植物体内，根据化学反应前后元素的种类和原子的个数不同，该反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．

故答案为：光合；O2；

（2）KH2P04中含有磷元素和钾元素，所以是复合肥；在KH2P04中钾元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KH2P04中磷元素的化合价为+5；故答案为：复合；+5；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为50g×24%=12g．故答案为：12；

（4）由计算可知；需硝酸钾质量为12g，在称量过程，调平托盘天平后，将砝码和游码设定为12g，之后慢慢加入硝酸钾到天平平衡，而不能再动砝码和游码．当出现右侧偏低（左物右码，右侧为砝码一侧），说明加入的硝酸钾的量不到，因此需要增加左盘的硝酸钾．故答案为：D；

（2）用量筒量取水的过程中，视线要水平于凹液面的最低处．所以当如图所示读数时，会导致量取的液体偏多，由于溶剂增大，所以会导致溶液的溶质的质量分数偏小，故答案为：偏小．12、略

【分析】【分析】电解水时负极产生氢气正极产生氧气，体积比是2：1，从氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O考虑，氢气和氧气按2：1的分子个数比进行反应，根据题目所给信息：相同体积的不同气体中有相同的分子数可以推知氢气和氧气按2：1的体积比进行反应，反应后生成水是液体，其体积可以忽略不计，已知横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的是反应后剩余氢气的体积，因为氢气体积是一定的，当与氧气恰好完全反应后气体应该没有剩余，继续增加氧气时，虚线表示的气体体积就是多余的氧气的体积．【解析】【解答】解：水通电分解，与电源正极相连的试管产生的为氧气，与负极相连的试管产生氢气，两种气体体积比为1：2；依据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知其体积比等于分子个数之比；根据图示，观察试管气体多少，判断气体．

（1）为横坐标表示的是氧气的体积；随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；

（2）着氧气的增加；氢气会完全反应，故在P点氢气就完全参加了反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；

（3）点P表示氧气在3毫升时正好和氢气完全反应；其表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；

（4）据氢气和氧气反应时的体积比2：1；可推知原有氢气6毫升．

故答案为：氢气；氧气；2：1；分子数（1）氢气；（2）氧气；（3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0；（4）6．13、不饱和降温B有晶体析A＞C【分析】【分析】（1）根据t3℃时；A的溶解度为80g，则在该温度下，50g水中最多溶解40gA物质，将30gA物质加入到50g水中，所得溶液为不饱和溶液解答．

（2）根据t2℃时AB的溶解度解答；

（3）硝酸铵溶于水时吸收热量；使A物质的溶解度减小，有晶体析出．

（4）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C．【解析】【解答】解：（1）t3℃时；A的溶解度为80g，则在该温度下，50g水中最多溶解40gA物质，将30gA物质加入到50g水中，所得溶液为不饱和溶液．C的溶解度随温度的升高而减小，在该温度下，欲将C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有降温；加溶剂；

（2）t2℃时将相同质量的A；B物质分别加入到100g水中充分溶解后；充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是B；

（3）硝酸铵溶于水时吸收热量；使A物质的溶解度减小，有晶体析出．

（4）升高温度时；C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C．

答案：

（1）不饱和；降温；

（2）B；

（3）有晶体析出；

（4）A＞C．三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、推断题(共1题，共10分)19、略

【分析】解：rm{(1)}由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为rm{69.72}最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有rm{3}个电子，所以与rm{B}原子的最外层有rm{3}个电子，所以二者化学性质相似；质子数决定元素的种类，rm{A}和rm{B}两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；

rm{(2)}化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：rm{1}个镓原子、rm{3}个氯原子、rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子；反应后有：rm{1}个镓原子、rm{1}个氮原子，所以rm{3X}中含有rm{3}个氢原子和rm{3}个氯原子，故rm{X}的化学式为rm{HCl.}故填：rm{HCl}．

rm{(3)垄脵}从宏观角度看，图rm{1}中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图rm{1}中三种物质都是由分子构成的；故填：氧元素；分子；

rm{垄脷}实现rm{b}转化是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

答案：

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(1)69.72}质子数；

rm{B}

rm{(2)HCl}氧元素；分子；

rm{垄脷2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)垄脵}根据元素周期表的信息；元素的概念以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

rm{垄脷2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据质量守恒定律来分析；

rm{(1)}根据物质的组成和构成；水通电分解生成氢气和氧气进行分析解答即可．

本题考查了元素周期表的信息、质量守恒定律的应用以及物质的构成的知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{(2)}【解析】rm{69.72}rm{B}质子数；rm{HCl}氧元素；分子五、科普阅读题(共1题，共5分)20、略

【分析】【分析】根据溶质质量分数的计算公式取分析．【解析】【解答】解：因为溶质质量分数=100%；所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关．

故答案为：溶质质量溶剂质量六、实验题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】（1）由题中提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前；一种在氢之后；

（2）根据氢前金属与盐酸的反应求出金属锌和金属铜的质量进而可求出合金中铜的质量分数；

（3）要求出盐酸中溶质的质量分数必须测出或求出溶质和溶液的质量，而溶液的质量需要测出，溶质的质量需要根据生成氢气的质量计算出来．【解析】【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱；不与稀酸发生反应，锌