2024年沪科新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修1化学上册阶段测试试卷856考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中A.金属失去电子数目相等B.消耗金属的质量相等C.消耗金属的物质的量相等D.放出H2的速率相等2、下列说法不正确的是A.焰色试验是化学变化B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素C.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量D.焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.4、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料B.硼硅玻璃中含有的Na2O•B2O3•SiO2是一种复杂的氧化物C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物D.用于净水的纳米铜粉属于胶体5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将X溶液滴在KI淀粉试纸上；试纸变蓝色。

X溶液中一定含有I2

B

向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉；充分震荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红。

原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原。

D

测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH；后者pH比前者的大。

C的非金属性比Si强。

A.AB.BC.CD.D6、工业上利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为：下列对该反应的分析正确的是A.作还原剂B.是还原产物C.该反应说明比活泼D.反应后的废液经回收处理后可以循环利用7、下列对硫酸的叙述正确的是（）A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.18g含有的电子数为10NAB.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4L氦气中有NA个氦原子B.14g氮气中含6.02×1023个氮原子C.2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为10NA10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S；其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是。

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作还原剂C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓11、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息；判断以下叙述正确的是（）

。元素代号。

A

B

C

D

E

原子半径／nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价。

+1

+3

+2

+6；-2

-2

A.C2+与B3+的核外电子数不相等B.单质与稀盐酸反应的速率AC.最高价氧化物对应水化物的碱性AD.氢化物的稳定性H2D2E12、科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A.纳米TiO2作催化剂，NOx消除效率更高B.NOx消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)D.纳米TiO2属于胶体，能产生丁达尔现象13、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A.用明矾作净水剂：B.向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：C.向溶液中加入过量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式；下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中；可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。15、现有下列4种物质：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是___________(填序号，下同)；遇到空气变为红棕色气体的是___________；能与水反应生成气体的是___________；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是___________。16、有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。

A.还原性B.酸性C.氧化性17、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。18、0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子，______个碳原子，CO2的质量为__________g，标况下体积为_________L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。19、钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。

(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。

a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价。

b.常温下碳酸不稳定；极易分解，硅酸相对稳定。

c.在自然界；碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态。

d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液20、蒸馏操作实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、___________、温度计、___________、牛角管(尾接管)、锥形瓶。21、铁；铝是生活中常见的两种金属；回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___________

(2)氧化铝是一种致密的氧化膜。写出氧化铝与烧碱的离子方程式：___________

(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________，磁性氧化铁是铁的重要的氧化物，其中铁元素的化合价为___________。

(4)空气中，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象是先生成___________沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成___________色。涉及的化学方程式：___________；___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误23、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误24、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误25、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)26、现有①氯化钡；②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质；按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________；熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是________；只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。

(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。27、元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。

（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。28、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2；最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

质量分数/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。29、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。

锈蚀产物的主要成分为FeOCl。

铁器在具有________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理。

一般认为；铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为

②在自然环境中形成该物质中铁元素的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为如此往复。请配平化学方程式：

________________________________

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无

①检测洗涤液中是否含有的方法是_________。

②脱氯反应：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）

③写出还原形成的离子方程式_____________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)30、(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。31、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】A、同温同压下，体积相同的氢气的物质的量相等，则反应中H+得到的电子数相等，所以金属失去的电子数也相等，A正确；B、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成相同的物质的量的氢气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，则消耗的金属的质量的比例为(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28，消耗金属的质量不相等，B错误；C、根据B的分析可知生成相同的物质的量的氢气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，C错误；D、金属越活泼，与酸反应速率越大，所以反应速率的大小顺序为：Mg>Al>Fe，D错误。正确答案为A。2、A【分析】【详解】

A．焰色试验是物理变化，A项错误；

B．不同元素的特征谱线不同，故可以利用光谱分析法来鉴定元素，B项正确；

C．基态是原子能量最低时的状态，C项正确；

D．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色，D项正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

需要加入还原剂才能实现的反应；说明原物质是氧化剂，元素化合价降低。

【详解】

A．没有元素的化合价发生变化；A错误；

B．氯元素化合价从-1价升高到0价，需加入氧化剂才能实现，B错误；

C．铬元素化合价从价降低为价；需要加入还原剂才能实现，C正确；

D．氮元素化合价由价升高为价；需要加入氧化剂才能实现，D错误；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．特种钢也叫合金钢；是一种钢材。特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，故A正确；

B．Na2O•B2O3•SiO2是一种硅酸盐；故B错误；

C．高聚物光敏树脂是聚合物；属于混合物，故C错误；

D．纳米材料直接1-100nm；但单纯的纳米铜只是分散质，不能形成分散系，所以不能叫做胶体，故D错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色，可能X为碘水，还可能X为强氧化剂，使溶液中的I-变为I2；A结论错误；

B．向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，则说明AgI更难溶，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B正确；

C．向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉的量未知，可能有Fe3+剩余，还可能为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；C结论错误；

D．Na2CO3和Na2SiO3均为强碱弱酸盐，根据越弱越水解，硅酸的酸性弱于碳酸，则Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液；D现象错误；

答案为B。6、D【分析】【详解】

A．该反应中FeCl3得电子转化为FeCl2；作氧化剂，A错误；

B．Cu失电子作还原剂被氧化生成CuCl2为氧化产物；B错误；

C．Cu不能与FeCl2反应生成Fe和CuCl2；说明Cu并不比Fe活泼，C错误；

D．反应后的废液中的FeCl2经氧化可生成FeCl3；可重新利用，D正确；

故答案选D。7、D【分析】【详解】

A．浓硫酸具有吸水性；可干燥氢气，与强氧化性无关，选项A错误；

B．浓硫酸与Fe；Al发生钝化；可用铁铝容器存放，选项B错误；

C．浓硫酸；稀硫酸均具有氧化性；但浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性，选项C错误；

D．浓硫酸难挥发；利用难挥发性酸制易挥发性酸，可用来制HF；HCl等挥发性酸，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意性质与用途的关系，选项B为解答的易错点，浓硫酸与Fe、Al发生钝化。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．18g的物质的量为=1mol，故18g含有的电子数为10NA；故A正确；

B．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH),胶体粒子的质量为大于107g；故B错误；

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的体积未知；故所含碳原子总数无法计算，故C错误；

D．已知：Na-e-→Na+，则23gNa即1mol与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA；故D正确；

故选BC。9、BD【分析】【详解】

A．未指明气体所处的外界条件；因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，A错误；

B．14g氮气的物质的量是0.5mol，由于N2中含2个N原子，则0.5molN2中6.02×1023个氮原子；B正确；

C．2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量是0.6mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，故0.6molNa2SO4中含有1.2NA个Na+；C错误；

D．18gH2O的物质的量是1mol，由于在1个H2O中含有10个电子，故1molH2O中所含的电子数为10NA；D正确；

故合理选项是BD。10、BC【分析】【分析】

由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O；再结合氧化还原反应中的基本概念解题。

【详解】

A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；A正确；

B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂；B错误；

C．结合分析中的三个方程式；转化过程中化合价不变的元素除了有铜；氯之外还有氢，C错误；

D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓；D正确；

故选BC。11、AD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律。

【详解】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价和最低负价绝对值的和为8，D；E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be；

A．Be2+和Al3+的核外电子数分别为2和10；不可能相等，故A正确；

B．金属钠的活泼性强于铝；故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故B错误；

C．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2；故C错误；

D．得电子能力：O＞S，故气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S；故D正确。

故选：AD。12、CD【分析】【分析】

含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，由此分析解答。

【详解】

A．纳米TiO2作催化剂时，与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故A正确；B．分析过程可知消除总变化为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正确；C．1molO2的电子的物质的量为：16mol，而1mol羟基电子的物质的量为9mol，所以1mol羟基(-OH)比1molO2少7NA个电子，故C错误；D．纳米TiO2不属于胶体，属于纯净物，胶体是一种混合物，指的是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故不能产生丁达尔现象，故D错误；答案选CD。13、AC【分析】【详解】

A．用明矾作净水剂：胶体的吸附性起净水作用，A正确；

B．向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：B错误；

C．向溶液中加入过量的氨水：C正确；

D．向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】(1)

A组中物质与水发生反应；元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A；B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类；

(2)

F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；

(3)

A组中NH3在水溶液中本身不导电，属于非电解质；CaO在熔融状态下能导电，属于电解质；SO2在水溶液中本身不导电，属于非电解质；Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质；则属于电解质的是CaO、Na2O；B组中既不是电解质也不是非电解质的是Cl2；Na；

(4)

①碱性条件下，S与OH-反应生成S2-和SO反应反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反应物是S、OH-；

②反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，用双线桥表示为【解析】(1)是否发生氧化还原反应。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-15、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【详解】

NH3极易溶于水，能形成喷泉；NO是无色气体，和氧气反应生成红棕色NO2，遇到空气变为红棕色气体的是NO；NO2和水反应生成硝酸和NO气体，能与水反应生成气体的是NO2；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热时又显红色。【解析】④②③①16、略

【分析】【分析】

（1）

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氯气把二氧化硫氧化为硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl-；由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl->Mn2+；则氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性强弱顺序为SO2>Cl->Mn2+；

（2）

在反应①中氧化产物为H2SO4；还原产物为HCl，其质量之比为98∶73；

（3）

在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了KCl和MnCl2，表现的是酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB。【解析】（1）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+

（2）98∶73

（3）AB17、略

【分析】【详解】

标准状况下，1.5molCO2的体积为：2.5molO2的质量为：2gNaOH的物质的量为：将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为：故答案为：33.6；80；0.05；0.5。【解析】33.6800.050.518、略

【分析】【详解】

根据公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA个CO2分子，1mol氧原子，0.5NA个碳原子，CO2的质量为22g，标况下体积为11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是0.1mol，ACl2的摩尔质量是111g/mol；A的相对原子质量是40。

故答案为0.5NA或3.01×1023；1；0.5NA或3.01×1023；22；11.2；0.1mol；111g/mol；40。【解析】0.5NA或3.01X102310.5NA或3.01X10232211.20.1mol111g/mol4019、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共价化合物；反应中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根据元素周期律分析判断；

(2)该反应涉及元素中；属于同周期的两种金属元素为Na；Al；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，硅酸钠属于离子化合物；

(4)根据比较非金属性强弱的方法分析；

【详解】

(1)CO2是共价化合物，其电子式为反应中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O为第二周期，Na、Si、Al为第三周期，K为第四周期，周期数越小电子层数越小，半径越小，同周期元素，随核电荷数增大半径减小，则半径最小的为C元素，核外电子排布式为1s22s22p4；

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素为Na、Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，钠钾合金中存在的化学键为金属键；硅酸钠属于离子化合物，有钠离子和硅酸根离子，属于离子晶体；

(4)a．在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价；碳显负价，说明碳的得电子能力比硅强，非金属性越强，得电子能力越强，则非金属性：C＞Si，故a能判别碳和硅非金属性强弱；

b．酸的稳定性不能作为判断非金属性强弱的依据，故b不能判别碳和硅非金属性强弱；

c．在自然界；碳有游离态，而硅是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，故c不能判别碳和硅非金属性强弱；

d．相同条件下；同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液，说明硅酸钠比碳酸钠更易水解，水解程度越大，其对应的酸性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断非金属性强弱的依据，故d能判别碳和硅非金属性强弱；

答案选bc。

【点睛】

判断非金属性的强弱，应该根据气态氢化物的稳定性，而不是酸。【解析】1s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金属键离子bc20、略

【分析】【详解】

蒸馏操作实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。【解析】蒸馏烧瓶直形冷凝管21、略

【分析】【分析】

铝是13号元素；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，据此分析解答。

【详解】

(1)铝是13号元素，原子结构示意图为故答案为：

(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，其中铁元素的化合价为+2价和+3价，故答案为：Fe2O3·xH2O；+2价和+3价；

(4)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：白色絮状；红褐；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】Al2O3+2OH-=2AlO+H2OFe2O3·xH2O+2价和+3价白色絮状(或白色)红褐FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、判断题(共4题，共28分)22、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。23、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；24、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。25、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。五、原理综合题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体；干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体；离子晶体熔化时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，BaCl2只含有离子键；分子晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物；存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。

【详解】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化时破坏离子键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，NH4Cl含有离子键、共价键，而BaCl2只含有离子键；干冰；碘晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物，其电子式为[C]－Ba2＋[C]－；碘为非金属单质，以共用电子对成键，则电子式为

【点睛】

明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。【解析】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥[C]－Ba2＋[C]－27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可知①为②为③为④为⑤为⑥为⑦为据此分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置，可知①为②为③为④为⑤为⑥为⑦为

(1)⑤的元素符号为硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为

(2)①~⑦中金属性最强的是元素；⑥为②为由于为强酸、为弱酸，则的非金属性比强；

(3)③④分别为元素，二者形成的化合物为

(4)和位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为④为其最高价氧化物对应的水化物是⑥的最高价氧化物对应的水化物为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为【解析】为强酸、为弱酸（其他合理答案也可）NaOH28、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据烟灰中的成分，氧化锌不与水反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，CaSO3为微溶物，因此Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但烟灰中CaO的含量为0.098%，含量较少，很快消耗完，因此浆液的pH迅速下降至6.8；

（2）根据图像，10～20min时，上清液中c(SO2)最低；即脱除效果最佳，故选项A正确；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高；

②反应生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以电离为主，即HSO3－H＋＋SO32－，溶液显酸性，pH降低；HSO3－以还原性为主，溶液被氧气氧化，离子方程式为2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－，c(H＋)增大，pH降低；30～80min，上清液中c(SO2)增大，该SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，平衡向正反应反应进行，c(H＋)增大；pH降低；

③根据脱硫过程中涉及到的反应，利用氧气把ZnSO3、Zn(HSO3)2氧化，2ZnSO3＋O2=ZnSO4，Zn(HSO3)2＋O2=ZnSO4＋H2SO4。【解析】Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高HSO3—H++SO32—SO2+H2OH2SO3H++HSO3-2HSO3—+O2===2H++2SO42—Zn(HSO3)2+O2===ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或离子方程式正确)29、略

【分析】【分析】

(1)根据铁锈蚀产物的化学式可知；铁的锈蚀是空气；水与铁共同作用的结果；

(2)②化合物中元素化合价代数和为0；据此计算；

④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1；结合原子守恒配平；

(3)①实验室常用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-；

②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势；

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的反应中还生成Na2SO4；其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，根据化合价升降守恒；电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1)铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀；

(2)②根据化合物中元素化合价代数和为0计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；

④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；故方程式系数由前到后分别是：4；1、6、12；

(3)①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液根据AgCl的不溶性进行检验，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，