2024年沪教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册月考试卷204考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化中，主要发生化学反应的是（）A.生石灰在空气中吸水变成粉末B.浓硫酸在空气中放置的体积变大C.烧碱固体在空气中吸水潮解D.食盐水蒸发后形成晶体2、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变3、在密封容器内有X；Y、M、N四种物质；在一定条件下反应，测得反应前后质量如下，X物质有可能是该反应中的（）

。物质XYMN反应前质量10101010反应后质量101587A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.生成物4、如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，分别表示A、B、C三种不同物质的分子．该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为（）A.2：5：3B.1：3：2C.2：1：2D.3：1：25、“东港海鲜节”上；中外客人对东港的海鲜美食赞不绝口．专家提醒：虾类忌与维生素C同食．下列食品中最好不要与海虾同食的是（）

A.鸡蛋。

B.瘦肉。

C.米饭。

D.西红柿。

6、如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“○”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中；不正确的是（）

A.反应物A的化学符号为2CH2B.反应前后三种物质的分子个数比为1：1：1C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8D.1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成7、下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

稀释浓硫酸C.

读液体体积D.

液体的取用8、通过一学期的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.不同元素能组成不同物质，同种元素也能组成不同物质B.宏观上相对静止的物质，其构成微粒也是静止的C.物质都具有两面性，既可以造福人类，也可能造成危害D.化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化9、下列物质中氮元素的化合价为+2的是（）A.NOB.N2O3C.N2O5D.N2O4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）．

。甲乙丙（烧杯+稀盐酸）的质量75.00g85.00g75.00g加入氯化钠样品的质量4.00g4.00g6.00g充分反应后（烧杯+剩余物）的质量78.56g88.56g80.56g（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是____（用“甲”“乙”“丙”填空）．

（2）求样品中氯化钠的质量分数．

（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．11、结合下列图示装置；回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：b____；

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是____；

（3）某班同学到实验室进行某气体的制取和性质实验；发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用（铁架台省略）．

组合一套制取CO2的实验装置，你选用的仪器是____（填字母）．为证明CO2能与水反应，可把产生的气体通入E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）____．如果用制取二氧化碳的实验装置来制取氧气，则所用的试剂是____．12、学好化学能使我们更好地认识各种现象；更合理地解决实际问题．

（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的____作用．

（2）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，应补充____元素．

（3）生活中将硬水转化为软水常用的方法是____．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为____．13、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等rm{.}为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取rm{10}rm{g}该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气rm{0.1}rm{g}rm{.}试求：

rm{(1)}该黄铜样品中锌的质量为多少？rm{(}结果准确到rm{0.01}rm{g}rm{)}

rm{(2)}该黄铜样品中铜的质量分数为多少？rm{(}结果准确到rm{0.1%)}14、铁；铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．

rm{(1)}上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是rm{(}填元素符号rm{)}______，人类最晚大规模使用的是铝，原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.铝的抗腐蚀性差rm{B.}铝的金属活动性强rm{C.}铝的价格便宜。

rm{(2)}常温下一些金属的物理性质数据如表：

。金属单质铜铝锌铁铅导电性rm{(}以银的导电性为rm{100}作标准rm{)}rm{99}rm{61}rm{27}rm{17}rm{7.9}密度rm{/(g?cm^{-3})}rm{8.92}rm{2.70}rm{7.14}rm{7.86}rm{11.3}熔点rm{/隆忙}rm{1083}rm{660}rm{419}rm{1535}rm{328}硬度rm{(}以金刚石的硬度为rm{10}作标准rm{)}rm{2.5隆芦3}rm{2隆芦2.9}rm{2.5}rm{4隆芦5}rm{1.5}分析上述数据；

rm{垄脵}上表中；密度最大的金属是______；

rm{垄脷}用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是______．15、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究．

（1）请从下列常见仪器图1示中；选择恰当的字母序号填空（每空只填一个字母）；

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；

②木炭燃烧时；用来夹持木炭的仪器是______；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是______；

④取用粉末状固体药品用到的仪器是______；

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；

⑥量取定量液体试剂的仪器是______和______．

（2）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后；将仪器按图2放置，其中正确的一项是______．（填序号）

16、人类为了维持生命和健康；需要摄取多种食物．

（1）下列食物中富含糖类的是____（填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指____（填“分子”；“原子”或“元素”）．

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是____（填序号）．

A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松．17、维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育；增强人体对疾病的抵抗力．求：

（1）维生素C中各元素的原子个数比为____

（2）维生素C的相对分子质量；

（3）维生素C中碳；氢、氧三种元素质量比；

（4）维生素C中碳元素的质量分数．18、下列属于物理变化的是____（填序号，下同），属于化学变化的是____，属于物理性质的是____，属于化学性质的是____．

①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊②钢铁生锈③镁带能燃烧④蜡烛熔化⑤氧化铜是黑色粉末⑥火药爆炸⑦酒精易挥发⑧水结成冰．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）21、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）22、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）23、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)24、由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：

根据上述实验推断：

（1）蓝色沉淀是____；

（2）原混合物A中一定含有的一种物质是____；另外两种物质可能的组合是____或____或____或____．25、（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：（1）D为；G为。（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为，在电解A实验中，极产生物质乙。（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为。（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为26、A～I表示初中化学常见的物质；其中F是常用的食品干燥剂，各物质间相互转化关系如图所示（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）F的化学式为______。

（2）A的一种用途是______。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是______。

（4）符合反应①的化学方程式为______。评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共20分)27、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．28、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)29、做铁丝在氧气中燃烧试验失败的原因：______；______、______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；生石灰在空气中吸水过程中有新物质氢氧化钙生成；属于化学变化．

B；浓硫酸在空气中放置的体积变大是因为浓硫酸吸水；此过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C；烧碱固体在空气中吸水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；食盐水蒸发后形成晶体过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．2、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；干冰是固态的二氧化碳；干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确．

B；干冰是固态的二氧化碳；干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．

C；干冰是固态的二氧化碳；干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增大，故选项解释错误．

D；干冰是固态的二氧化碳；干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确．

故选：C．3、C【分析】【分析】化学反应前后必须遵循质量守恒定律，催化剂在化应前后质量和化学性质不变，可据此来分析解答．【解析】【解答】解：分析表格数据可发现X物质反应前后质量没有变化；可能是反应的催化剂．

故选：C．4、D【分析】【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．【解析】【解答】解：对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知；反应后仍含有1个A分子；1个B分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，只有3个A分子参加了该反应，反应前的2个B分子有1个分子未参加反应；反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子．所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为3：1：2．所以，A、B、C错误，D正确．

故选D．5、D【分析】

A；鸡蛋中主要含蛋白质．

B；瘦肉中主要含蛋白质和油脂．

C；米饭中主要含糖类．

D；西红柿中含丰富的维生素C．

故选D

【解析】【答案】可根据人体所需营养素的食物来源进行分析；一般维生素C在蔬菜和水果中含量比较高．

6、A【分析】【解答】解：据图可以看出，该反应是C2H4+H2O=C2H6O；

A、由结构图各原子的个数写出A物质的化学式分别为C2H4；故A说法错误；

B；根据反应的化学方程式可以看出；该反应中各物质的分子个数比是1：1：1，故B说法正确；

C；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8；故C说法正确；

D、乙醇的化学式为C2H6O；1个乙醇分子由1个氧原子；2个碳原子、6个氢原子构成；故说法D正确；

故选A．

【分析】根据结构图中各原子的个数写出化学式，然后写出化学方程式，根据化学方程式进行判断．7、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误；

D；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

故选：rm{B}

A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D；根据液体药品的取用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}物质是由元素组成的；一种元素可以组成不同的单质，不同的元素可以组成多种物质；故A正确；

B；构成物质微粒是在不断的运动的；故B错误；

C；物质都具有两面性；利用好了可以造福人类，利用不好就会造成危害；故C正确；

D；化学变化存在规律性；化学变化的过程中常伴随着能量变化；故D正确；

故选：rm{B}．

A；从一种元素可以组成不同的单质；不同的元素可以组成多种物质去分析解答；

B；根据构成物质微粒的特性去分析解答；

C；根据物质的两面性及合理利用去分析解答；

D；根据化学变化的实质及伴随的现象去分析解答．

学习化学重要的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段．【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】在氮的氧化物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分别计算在不同的氧化物中氮元素的化合价．【解析】【解答】解：A；NO中；氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价，故A正确；

B、N2O3中；氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+3价，故B错误；

C、N2O5中；氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+5价，故C错误；

D、N2O4中；氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价，故D错误；

故选A．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）通过总质量守恒计算可知三个同学得到的二氧化碳的质量都是0.44g；但甲中酸为40.00g，乙中酸50g，则乙中酸过量，甲中样品4.00g，而丙中样品6.00g，则丙中样品过量，即只有甲恰好完全反应；

（2）将二氧化碳的质量代入碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可计算碳酸钠的质量；进一步计算样品中氯化钠的质量分数；

（3）根据恰好完全反应时的方程式计算得到生成的氯化钠的质量，与原来样品中的氯化钠相加可得到溶液中溶质的质量，再利用质量守恒可计算溶液的质量，最后计算溶液的溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）因三个同学得到的二氧化碳的质量相等；且相比较可知甲中的酸和样品都少，即甲是恰好完全反应，故答案为：甲；

（2）由表中数据可知二氧化碳的质量为：75.00g+4.00g-78.56g=0.44g；

设样品中碳酸钠的质量为xg；反应生成氯化钠的质量为yg．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy0.44g

，；

解得x=1.06g；y=1.17g；

则样品中氯化钠的质量为4.00-1.06g=2.94g；

样品中氯化钠的质量分数为×100%=73.5%；

答：样品中氯化钠的质量分数为73.5%．

（3）因反应后所得溶液为氯化钠溶液；则。

溶质氯化钠的质量为：1.17g+（4g-1.06g）=4.11g；

因烧杯质量为35.00g；

溶液的质量为78.56g-35g=43.56g；

溶质的质量分数为×100%=9.44%；

答：完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为9.44%．11、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称来指出图中所标字母的仪器；

（2）反应物的状态及反应条件决定发生装置；

（3）根据制取二氧化碳的药品的状态、反应条件和给出的仪器组合一套制取CO2的实验装置；常用紫色的是石蕊试液证明二氧化碳与水反应生成碳酸；根据制取二氧化碳的实验装置的特点，分析如用这套装置制氧气，所需的试剂．【解析】【解答】解：（1）图中标有a的仪器名称是：集气瓶；

（2）用高锰酸钾制氧气；是加热固体制取气体，应选用的发生装置是A；

（3）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态时固体和液体，反应不需加热，根据给出的仪器应选用ACF（或CDF）组成制取CO2的实验装置；二氧化碳和水反应生了碳酸；常用紫色石蕊试液来证明有碳酸生成；根据制取二氧化碳的实验装置的特点，如用这套装置制氧气，所需的试剂是双氧水和二氧化锰．

故答为：

答：（1）集气瓶；（2）A；（3）ACF、紫色石蕊试液，双氧水和二氧化锰．12、乳化钙煮沸隔绝氧气【分析】【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用分析．

（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析．

（3）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化．

（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）用洗洁精清洗油污；是利用了洗洁精的乳化作用．故填：乳化；

（2）青少年缺钙易患佝偻病；故填：钙；

（3）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的反应灭火原理．故填：隔绝氧气．13、解：设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1gx=3.25g铜的质量分数为答：（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%【分析】【分析】利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数。【解答】设产生rm{0.1g}氢气消耗rm{Zn}的质量为rm{x}氢气消耗rm{0.1g}的质量为rm{Zn}rm{x}rm{Zn+H}rm{Zn+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=ZnSO}rm{=ZnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.1g}}rm{隆眉}铜的质量分数为rm{dfrac{10g-3.25g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼}rm{隆眉}rm{65}rm{2}rm{65}该黄铜样品中铜的质量分数为rm{2}rm{x}【解析】解：设产生rm{0.1g}氢气消耗rm{Zn}的质量为rm{x}氢气消耗rm{0.1g}的质量为rm{Zn}rm{x}rm{Zn+H}rm{Zn+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=ZnSO}rm{=ZnSO}rm{4}rm{4}rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.1g}}rm{+H}铜的质量分数为rm{dfrac{10g-3.25g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼}rm{+H}该黄铜样品中锌的质量为rm{2}rm{2}该黄铜样品中铜的质量分数为rm{隆眉}rm{隆眉}14、略

【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素是铝，人类最晚大规模使用的是铝的原因是铝的化学性质活泼，故填：rm{Al}rm{B}

rm{(2)垄脵}根据表格可以看出；密度最大的金属是铅，故填：铅；

rm{垄脷}用金属铁制锤子而不同金属铝是因为铁的硬度大；故填：铁的硬度大．

根据已有的金属的性质和用途进行分析解答即可．

本题考查的是金属材料的应用，完成此题，可以依据题干提供的信息结合金属的性质进行．【解析】rm{Al}rm{B}铅；铁的硬度大15、IADGBBH③【分析】解：（1）①试管可以直接在酒精灯火焰上加热；

②夹持木炭燃烧的；应该是耐高温的，应是坩埚钳；

③在酒精灯上加热需要垫石棉网的；受热面积应较大，因此烧杯加热时需要垫上石棉网；

④药匙用于取用粉末状固体药品；

⑤胶头滴管是吸取和滴加少量液体试剂的仪器；

⑥量取定量液体试剂需要量筒；接近刻度线时还需要胶头滴管；

（2）①不用酒精灯时要用灯帽盖灭；故A错误；

②托盘天平使用结束后；要把砝码放回砝码盒中，故B错误；

③不用试剂时；要及时盖好瓶塞，标签向外放好，故C正确；

④取液后的滴管；应保持橡胶胶帽在上，不能横放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂，或腐蚀橡胶胶帽，故D错误；

故答案为：（1）①I；②A；③D；④G；⑤B；⑥B；H；（2）③．

根据常见仪器的名称和用途分析解答．

本题考查了实验室常用仪器，属于基础题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】IADGBBH③16、略

【分析】【分析】（1）面包中含有丰富的糖类；鱼肉中含有丰富的蛋白质，水果；蔬菜中含有丰富的维生素；

（2）运动饮料中常含有的钠；钾、钙等元素；属于人体需要的无机盐；

（3）人体缺乏钙元素时，易患佝偻病或骨质疏松症．【解析】【解答】解：（1）如图食物中富含糖类的是面包．

（2）运动饮料中常含有钠；钾、钙等元素；这里的钠、钾、钙指元素．

（3）当人体内缺少钙时；可能患有的疾病是骨质疏松和佝偻病．

故答案为：（1）A（2）元素（3）C17、略

【分析】【分析】（1）根据1个维生素C分子分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个维生素C分子是由6个碳原子；8个氢原子、6个氧原子构成的；则维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是6：8：6=3：4：3．

（2）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．

（3）维生素C中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（4）维生素C中碳元素的质量分数为100%≈40.9%．

故答案为：（1）3：4：3；（2）176；（3）9：1：12；（4）40.9%．18、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．【解析】【解答】解：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．

②钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

③镁能燃烧；需要通过镁燃烧这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质；

④蜡烛熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

⑤氧化铜是黑色粉末；描述的是颜色；状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

⑥火药爆炸过程中有新物质生成；属于化学变化．

⑦酒精易挥发不需要通过化学变化就能表现出来；属于物理性质．

⑧水结成冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：④⑧；②⑥；⑤⑦；①③．三、判断题(共5题，共10分)19、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×21、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．22、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】由于A加入水后生成蓝色沉淀，则可知固体中含有可溶性的铜盐，由于混合物加水后生成的无色溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体A中一定含有钠元素，所以A中的可溶性碱是氢氧化钠，另一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：由于A加入水后生成蓝色沉淀；则可知固体中含有可溶性的铜盐，由于混合物加水后生成的无色溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体A中一定含有钠元素，所以A中的可溶性碱是氢氧化钠，另一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，从而可知固体混合物A中含有氢氧化钠；铜离子、钠离子（也可以没有）、硫酸离子或硝酸根离子，故这两种盐可以是硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；

故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；25、略

【分析】试题分析：A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体，SiCl4+2H2高温Si+4HCl。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式【解析】【答案】（1）CaO；NH3；（2）3:1；正极；（3）CO+CuO△CuO+CO2；（4）2H2+SiCl4△Si+4HCl26、CaO改良酸性土壤置换反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【分析】解：F是常用的食品干燥剂；即为氧化钙，则C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；

（1）F是氧化钙；化学式为CaO；

（2）A是氢氧化钙；具有碱性，能用于改良酸性土壤；

（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应；

（4）D是氢氧化钠，C是碳