2024年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷591考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是（）A.把10g10%的氯化钠溶液取出5g后，溶质质量分数仍为10%B.凡是均一澄清的液体都是溶液C.在一定温度下，析出晶体后的母液一定是饱和溶液D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能为饱和溶液2、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A.使现象明显B.防止杂质干扰C.加快反应速度D.提高效率3、用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．请推测四氯化碳可能具有的化学性质是（）A.密度比空气大B.不易燃烧C.易分解D.不易导电4、下列变化中，属于化学变化的是（）A.湿衣服晾干B.汽油燃烧C.蜡烛受热熔化D.铁水铸成锅5、硫在氧气中燃烧是化学变化，其主要依据是（）A.发出明亮的蓝紫色火焰B.硫粉逐渐减少C.放出大量的热D.生成有刺激性气味的气体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有一袋硝铵化肥25千克，其中含NH4NO3为80%：

（1）NH4NO3的相对分子质量____

（2）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素质量比____

（3）这袋化肥含氮元素____千克．7、在化学方程式4Al+3O22Al2O3中，每____份质量的铝与____份质量的氧气反应，生成____份质量的氧化铝．该反应的基本类型属于____反应．8、化学就在我们身边；化学与生活息息相关．请根据题意从下列选项中选择序号，填写在横线上．

①氮气；②干冰；③可燃冰；④；氯化钠；⑤合成纤维；⑥天然纤维

（1）可用做公路积雪的融雪剂的是____；

（2）充入食品包装袋用于防腐的是____；

（3）可用作制冷剂的是____；

（4）制衣材料中的涤纶、腈纶____．9、汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{NO}rm{NO_{2}}rm{SO_{2}}等气体。通常情况下，一氧化氮rm{(NO)}气体的密度比空气的略大，难溶于水，rm{NO}有毒，易与rm{O_{2}}化合生成红棕色的二氧化氮rm{(NO_{2})}气体。rm{(1)}根据上述内容，属描述rm{NO}物理性质的是________________________________________；rm{(2)}写出rm{NO}与rm{O_{2}}化合生成二氧化氮的化学方程式________。rm{(3)NO}与rm{CO}在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出rm{NO}与rm{CO}反应的化学方程式____。rm{(4)}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，能有效的减少大气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式：______________________________________________。10、计算题：

（1）NaOH的摩尔质量为____，3molNaOH中约含有____个氧原子．

（2）将含0.1molNaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中；恰好完全反应．

①反应的化学方程式为____；

②生成的Cu（OH）2的物质的量为____mol，质量为____g．11、水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

。成分[来源：学．CaKZnF含量（mg/L）2030.060.02这里Ca、K、Zn、F是指____（填“元素、原子、单质或离子”）．12、现有：A．氧气B．氮气C．氢气D．一氧化碳E．二氧化硫F．维生素CG．食盐7种物质；

请按要求用字母代号填写：

约占空气总体积的是____；缺少____容易患坏血病；日常生活中用作调味料是____；

导致酸雨的气体是____；能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是____．13、（每空1分，共7分）下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X=；（3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；（5）A～D共有种元素，B该元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。14、目前；全世界气候变化出现异常，专家对此现象展开了激烈讨论，因此与碳有关的词汇（如碳汇；低碳经济）迅速流传开来．

（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____；

（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；②海水的吸收．请用文字反映表达式表示出上述两条消耗CO2的途径①____；（2）____；

（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是____（填序号）

①大力发展火力发电；②大力发展新能源汽车；③优化建筑设计，推广节能建筑．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）16、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．19、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）20、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)21、按下列要求填空．

（1）化石燃料，沼气的主要成分（化学式）：____

（2）重要的化工原料，俗称苛性钠（化学式）：____

（3）食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打（化学式）：____．

（4）农业上可用来降低土壤的酸性（含硫酸），有关反应的化学方程式为____．

（5）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为____．

（6）硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____．22、如图是实验室常用气体制备装置；据图1回答问题：

（1）装置A可用来制备氧气，化学方程式是____．

要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是____（填字母代号）

如果选用如图2装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端导入．

（2）某化学小组的同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰；并选用B装置来制氧气．实验中，成成同学发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为C，其理由是____；

二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有____（填数字序号）

①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒．23、通过研究氧气的性质；我们知道木炭；硫、磷、镁、铝、铁等物质都能在纯氧中燃烧．

（1）请你任意写出四个上述反应的化学方程式：

①____；②____；③____；④____；

（2）从不同角度来分析；上述反应都有许多相似之处．请将下面的②③④填写完整；

①示例：从物质类别分析：上述反应物都是单质；生成物都是氧化物；

②从化学反应的能量变化分析：____；

③从反应类型看：____；

④从反应条件分析：____．评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)24、请根据下列实验装置图回答下列问题：

（1）实验A中热水的作用是提供热量和______。

（2）实验B；滴加水后看到U型管中______（填“左边”或“右边”）液面升高。

（3）C图所示操作的名称为______；其中玻璃棒的作用是______。

（4）D中电解水实验能得到的结论是：水是由______组成的。

（5）为了给上述D实验提供理论依据，某同学用E图中三个装置验证质量守恒定律，能得到正确结论的装置为______（填序号）。由此可知验证质量守恒定律时，需注意的是______（只回答一条即可）。试从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据溶液具有均一性进行分析判断．

B；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

C；当晶体从饱和溶液中析出后；说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质．

D、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断．【解析】【解答】解：A；溶液具有均一性；把10g10%的氯化钠溶液取出5g后，溶质质量分数仍为10%，故选项说法正确．

B；均一澄清的液体不一定是溶液；如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．

C；当晶体从饱和溶液中析出后；说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，则在一定温度下析出晶体后的母液一定是饱和溶液，故选项说法正确．

D；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液也可能为饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液达到饱和状态时是稀溶液，故选项说法正确．

故选：B．2、B【分析】【分析】根据检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析判断．【解析】【解答】解：检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，如碳酸根离子等的干扰．

A、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是使现象明显，故选项错误．

B、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，故选项正确．

C、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是加快反应速度，故选项错误．

D、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是提高效率，故选项错误．

故选：B．3、B【分析】【解答】解：A；灭火时；液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳的密度比空气大，故错误；

B；四氯化碳能够用于灭火；说明不支持燃烧，不燃烧，故正确；

C；灭火时；液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳容易汽化，故错误；

D；根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在用电设备火焰上灭火可知；说明四氯化碳不能导电，故错误；

故选：B

【分析】可以根据题目中的具体描述结合灭火的措施进行分析、判断，从而得出正确的结论．4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；湿衣服晾干过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；汽油燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；铁水铸成锅过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．5、D【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：判断硫在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质；发出明亮的蓝紫色火焰；硫粉逐渐减少、放出大量的热，都不能说明产生了新物质；生成有刺激性气味的气体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

故选D．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据题意，一袋硝铵化肥25千克，其中含NH4NO3为80%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80．

（2）硝酸铵中氮；氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．

（3）一袋硝铵化肥25千克，其中含NH4NO3为80%，则这袋化肥含氮元素的质量为25kg×80%××100%=7kg．

故答案为：（1）80；（2）7：1：12；（3）7．7、略

【分析】【分析】根据化学方程式量的方面的意义，由利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，由反应特征确定反应类型，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在化学方程式4Al+3O22Al2O3中；每108份质量的铝与96份质量的氧气完全反应生成204份质量的氧化铝；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

故答案为：108；96；204；化合．8、略

【分析】【分析】根据各物质的性质与用途分析：

（1）氯化钠可作融雪剂；

（2）氮气的化学性质不稳定；常用来充入食品包装袋中用于防腐；

（3）干冰升华吸热；常用作制冷剂；

（4）制衣材料中的涤纶、腈纶等应是合成纤维．【解析】【解答】解：（1）氯化钠可作融雪剂；降低雪的熔点；

（2）氮气的化学性质不稳定；常用来充入食品包装袋中用于防腐；

（3）干冰升华吸热；常用作制冷剂；

（4）制衣材料中的涤纶；腈纶等应是合成纤维；

故答案为：（1）④；（2）①；（3）②；（4）⑤．9、（1）一氧化氮气体的密度比空气的略大，难溶于水（2）2NO+O2═2NO2（3）（4）【分析】【分析】本题主要考查了物理性质的判断和化学方程式的正确书写，难度不大，在书写化学要遵循客观事实和质量守恒定律，并注意正确标注反应条件和气体或沉淀的箭头。【解答】rm{(1)}物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质；根据题干叙述可知，一氧化氮气体的密度比空气的略大，难溶于水，属于物质的物理性质。故答案为：一氧化氮气体的密度比空气的略大，难溶于水；

rm{(2)}一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，故化学方程式为：rm{2NO+O}rm{2}rm{2}rm{篓T2NO}故答案为：rm{{,!}_{2,}}

rm{{,!}_{2,}}与rm{2NO+O_{2}篓T2NO_{2}}在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，则是氮气，另一种是可供植物光合作用的气体是二氧化碳，化学方程式为：rm{2CO+2NOoverset{麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+2C{O}_{2}}故答案为：rm{2CO+2NOoverset{麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+2C{O}_{2}}rm{(3)NO}根据乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：rm{{C}_{2}{H}_{5}OH+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+3{H}_{2}O}故答案为：rm{{C}_{2}{H}_{5}OH+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+3{H}_{2}O}rm{CO}【解析】rm{(1)}一氧化氮气体的密度比空气的略大，难溶于水rm{(2)2NO+O_{2}篓T2NO_{2}}rm{(3)}rm{2CO+2NOoverset{麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+2C{O}_{2}}（4）rm{{C}_{2}{H}_{5}OH+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+3{H}_{2}O}rm{2CO+2NO

overset{麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+2C{O}_{2}}10、略

【分析】【分析】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．

（2）①氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；写出反应的化学方程式即可．

②由参加反应的氢氧化钠的物质的量，根据反应的化学方程式计算出生成氢氧化铜的物质的量即可．【解析】【解答】解：（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；氢氧化钠的相对分子质量是23+16+1=40，故氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol．

1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个氢氧化钠分子含有1个氧原子，故3molNaOH中约含有中有3mol×1×6.02×1023个=1.806×1024个氧原子．

（2）①氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

②设生成的氢氧化铜的物质的量为x

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

21

0.1molx

x=0.05mol

质量为0.05mol×98g/mol=4.9g．

故答案为：（1）40g/mol；1.806×1024；（2）①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；②0.05；4.9．11、略

【分析】【分析】矿泉水的主要矿物质成分Ca、K、Zn、F都是指元素含量；【解析】【解答】解：Ca、K、Zn、F都是指的元素含量，而不是指原子、单质或离子；故答案为：元素．12、略

【分析】【分析】根据空气的成分、常见物质的性质和用途分析回答．【解析】【解答】解：约占空气总体积的是氮气；缺少维生素C容易患坏血病；日常生活中用作调味料是食盐；二氧化硫是导致酸雨的气体；能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳．

故答为：B，F，G，E，D．13、略

【分析】试题分析：（1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00；元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为20。（2）根据原子与离子结构示意图的信息可知，D原子核内有18个质子，故为氩元素，属于稀有气体元素，则其最外层电子数为8。（3）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同，故属于同种元素。（4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于A粒子的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的B。（5）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同，属于同种元素，故共有3种元素；B的最外层电子数为7，易得到1个电子形成稳定结构。考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用【解析】【答案】（1）19.0020（2）8（3）BC（4）B（5）3种，得到14、化石燃料的燃烧水+二氧化碳→葡萄糖+氧气水+二氧化碳→碳酸②，③【分析】【分析】化石燃料的燃烧是自然界中的二氧化碳产生的主要来源，消耗二氧化碳据信息可书写表达式．火力发电实际上就是燃烧化石燃料．【解析】【解答】解：（1）自然界中的二氧化碳主要是矿物化石燃料的燃烧产生的大量二氧化碳；故答案为：化石燃料的燃烧。

（2）根据叙述的信息解决此题；一个是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；另一个是水与二氧化碳生成碳酸．

故答案为：水+二氧化碳→葡萄糖+氧气水+二氧化碳→碳酸。

（3）火力发电实际上就是燃烧化石燃料；所以火力发电会增加二氧化碳的含量．因此，①是不符合题意的；而②，③是完全符号题意的．

故答案为：②，③．三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×16、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．四、简答题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4；

（2）苛性钠是氢氧化钠的俗称；故填：NaOH；

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，故填：NaHCO3；

（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（6）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．22、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Fa可以控制液体的滴加速度①⑤⑥【分析】【分析】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（2）根据注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定溶质质量分数溶液需要的仪器进行分析．【解析】【解答】解：

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

；氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的较纯净；如果选用如图2装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；

（2）①注射器可以控制液体的滴加速度；所以把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，得到平稳的氧气流；

②在稀释过程中；除了烧杯外，还需要用到的仪器有：量筒，用来量取液体；滴管，用来接近刻度线时定容；玻璃棒，用来搅拌使其混合均匀，故选：①⑤⑥；