2024年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有机物M和N的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.M和N都能与银氨溶液反应B.等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面上D.M和N中均含有1个手性碳原子2、已知反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列说法正确的是A.1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量B.反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C.向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量D.断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量3、用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列叙述正确的是。

A.实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C.由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量4、2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀5、在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（）A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%6、下列物质中，互为同位素的是A.金刚石、石墨B.H+、H2C.O2、O3D.和7、知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO；其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①；图②所示，下列说法中，不正确的是。

A.400℃时，生成的产物有N2、NO、H2OB.800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2OC.400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D.800℃以上，发生了反应：2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）△H＞0评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-19、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。

已知：

下列说法正确的是A.的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、aB.温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大C.时的选择性为66%D.选择相对较低的温度能够提高的选择性10、利用原电池原理；在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是。

A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式：+88B+411、美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2。则下列推断中正确的是A.正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.放电时向负极移动C.当电池中有4gH2发生反应时，另一极发生反应的CO2分子数目为1.204×1024D.当电池生成1molH2O时，转移4mol电子12、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1；2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是。

A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度13、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率14、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为A.1种B.4种C.5种D.6种15、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：。压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中数据；回答：

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是_________，可能的原因是___________________。17、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。18、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。19、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___。20、如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型；回答下列问题:

(1)A和B的关系是___________。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_____________。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式___________________。

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是_________。21、盖斯定律遵守能量守恒定律。___评卷人得分四、结构与性质(共3题，共18分)22、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____23、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。24、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)25、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图；实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。26、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液；导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________；其电极反应式为________。

(2)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。27、如图在A中放入干燥的细铜丝；左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。

(1)A的名称为________；热水的作用是____________，本实验的目的是__________。

(2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________；除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。

(3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。28、乙烯与液溴作用制取1；2﹣二溴乙烷的装置如图如下，D中试管里所装物质为液溴。

1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质是：。熔点沸点密度溶解性9.79°C131.4°C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等

填写下列空白：

(1)A中制备乙烯的方程式为：_________，反应类型为____________

(2)乙烯与液溴反应的方程式为___________________________________

(3)D烧杯中盛的是冰水，其作用是_______________________________

(4)C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_____E_____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．根据M的结构简式可知；该分子不存在能与银氨溶液反应的官能团，N分子中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A选项错误；

B．M和N的分子式均为C10H18O；则等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量相同，B选项错误；

C．N分子中的碳原子为饱和碳原子；与其相连的三个碳原子不可能都与它共平面，C选项错误；

D．M中的手性碳原子为N中的手性碳原子为均只含有1个手性碳原子，D选项正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，即△H=生成物键能总和一反应物键能总和<0，则1molI2(g)和1molH2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量；故A错误；

B．Cl2(g)比I2(g)活泼，具有的能量高，且焓变为负，则Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的△H<-9.48kJ/mol，Q>9.48；故B正确；

C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)是可逆反应，有一定限度，则1molI2(g)和1molH2(g)；充分反应后，放出的能量小于9.48kJ，故C错误；

D．断键吸热，成键放热，该反应放热，则断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量小于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量；故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO；得不到二氧化氮气体，A错误；

B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体有Cl2和NO2；NO等气体都是有毒的气体；不能直接排出，B错误；

C．该反应C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：C12>NO2、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3；C错误；

D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量；D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．液氢燃烧生成水；对环境无污染，所以“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染，故A正确；

B．硅是优良的半导体；北斗芯片中的半导体材料为硅单质，属于无机非金属材料，故B错误；

C．石墨烯能与氢气发生加成反应；所以石墨烯能发生加成反应，故C正确；

D．钛合金性能优越；具有强度大；耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

相同条件下；气体的压强之比等于物质的量之比，设平衡时转化CO的物质的量为xmol，则列三段式有：

则解得x=1mol。

【详解】

A．N2的平衡浓度为故A正确；

B．2min内NO2的平均反应速率为=0.5mol•L-1•min-1；故B错误；

C．充入2molCO和1molNO2，且按2：1反应，则反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等，故C正确；

D．平衡时，CO的转化率为×100%=50%，平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2；若达到等效平衡则转化率不变，但该反应中反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO的转化率大于50%，故D正确。

故选：B。6、D【分析】【详解】

具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的研究对象为原子；

A．金刚石；石墨都是碳元素构成的单质；由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，故A不符合题意；

B．同位素的研究对象为原子，H+为氢离子，H2为氢气分子；二者是氢元素的不同微粒，故B不符合题意。

C．O2、O3都是氧元素构成的单质；不是原子，由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，故C不符合题意；

D．和的质子数相同；中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素，故D符合题意；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO；同时产物中还有水，故A正确；

B．800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O；故B正确；

C．400℃﹣800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，所以Pt﹣Rh合金对N2的吸附力增强而不是减弱；故C错误；

D．800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。9、BD【分析】【详解】

A．根据题干信息，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质，因此的转化率大于的产率，即的转化率和的产率随温度变化曲线分别是a、b；A错误；

B．升高温度，可提高催化剂的活性，从而使得的转化率增大；B正确；

C．由已知，575℃时，C错误；

D．由图像可知，温度较低时，的转化率和的产率相差较小，则的选择性偏高，因此选择相对较低的温度能够提高的选择性；D正确；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

【详解】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

A．电极1为负极；故A正确；

B.Y为阴离子选择性交换膜；故B错误；

C.电极2上只有Cu、H2析出；故C错误；

D．负极的电极反应式：故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．在燃料电池中，O2在正极上得到电子被还原产生电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2A错误；

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池放电时向正电荷较多的负极移动；B正确；

C．根据总反应方程式2H2+O2=2H2O可知：当有2molH2(即有4gH2)反应时转移4mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在正极上有2molCO2发生反应，故发生反应的CO2分子数目为1.204×1024；C正确；

D．根据电子转移数目等于元素化合价升降总数可知：当电池生成1molH2O时；转移2mol电子，D错误；

故合理选项是BC。12、AD【分析】【分析】

根据图像分析可知该加成反应为放热反应；且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。

【详解】

根据上述分析可知；

A.能量越低越稳定；根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；

B.该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小；故B错误；

C.从0升至40正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；

D.从0升至40对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；

答案选AD。13、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略15、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)气体的体积与压强成反比，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时；压强增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移动，即m+n=p；

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，平衡向左移动，只能是B的状态发生了变化，由气态转化为液态或固态。【解析】①.不②.当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p③.向左④.当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动⑤.增大压强时，B转化为液态或固态17、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)118、略

【分析】【分析】

由图可知；甲为氨气，乙为一氧化氮，丁为二氧化氮，戊为硝酸，己为硝酸盐，丙为亚硝酸盐，据此解题。

【详解】

(1)甲是常见的碱性气体，且为-3价，则甲为NH3，实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素为-3价；为最低价态，在反应中只能升高价态，其具有还原性。

(2)戊为硝酸；可知其属于电解质；硝酸的浓溶液与红热的炭反应时，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，价态降低，发生还原反应，则硝酸为氧化剂。

(3)红棕色气体为二氧化氮，与H2O反应可转化为一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。【解析】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O还原性电解质氧化剂3NO2+H2O=NO+2HNO319、略

【分析】【分析】

(1)根据官能团的结构分析解答；

(2)结合乙烯；苯和乙酸的物理性质和官能团的结构和性质分析解答(2)和(3)。

【详解】

(1)根据官能团的结构可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能团为碳碳双键，C(CH3COOH)中含有的官能团为羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊气味、常做有机溶剂，故答案为：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应20、略

【分析】【分析】

【详解】

根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。【解析】同系物2CH3OH+O22HCHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应21、略

【分析】【分析】

【详解】

盖斯定律遵守能量守恒定律，正确。【解析】对四、结构与性质(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物24、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；

(4)①由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

【详解】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

利用盖斯定律将①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1，

故答案为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

则有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡转化率为×100%=40%；

故答案为0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

转化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡时p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故该反应条件下的平衡常数为Kp===

故答案为

(4)①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0。

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

故答案为<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4五、实验题(共4题，共20分)25、略