2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷528考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下叙述正确的是（）A.伴有发光．发热现象的变化一定是化学变化B.物质燃烧时发生化学变化C.需要加热才能发生的变化是化学变化D.不需要加热就能发生的变化是物理变化2、下列做法符合操作规范的是（）

①为了节约药品；用剩的药品放回原试剂瓶。

②为了获得感性认识；可触摸药品。

③给试管中液体加热时，液体的量不超过试管容积的

④过滤时；为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体。

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上；立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

⑥稀释浓硫酸时，先在量筒里加入一定体积的蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌．A.①②③⑤B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.③⑤3、下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应，但却是氧化反应的是（）A.红磷+氧气五氧化二磷B.碳酸氢钠碳酸铵+二氧化碳+水C.石蜡+氧气水+二氧化碳D.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水4、某同学用如图装置（倒扣钟罩）来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（）

A.使用红磷的量必须充足；不然会影响实验结果。

B.红磷一燃烧完；不要立即观察，要等到冷却后，再记录水进入容器的刻度。

C.红磷燃烧消耗空气中的氧气；使容器内压强下降，水面上升。

D.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的

5、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种反应类型均可生成水．上面说法正确的是（）A.②⑤⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.③④⑤⑦评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、酒精是我们生活中的常用品，如白酒中含有一定量的酒精，70%～75%酒精用于灭菌消毒，酒精学名为乙醇．某同学上网查阅了乙醇相关信息：乙醇是碳、氢、氧三种元素组成的，其结构式为：．乙醇是无色；透明、有香味、易挥发的液体；密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，极易溶于水．具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气．依据上述信息回答下列问题：

（1）乙醇的化学式为（右下角方框内填上原子个数）；

（2）乙醇物理性质是：____；

（3）乙醇化学性质是：____．7、根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质；请将物质的名称写在空格内．

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____；

（2）某化工厂用空气作为一种原料制造氮肥，说明空气中含有____；

（3）____，说明空气中含有____；

（4）____，说明空气中含有____．8、锌是人体生长发育维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者常在医生指导下服用葡萄糖酸锌等含锌保健品来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn；相对分子质量为455．试计算：

（1）一个葡萄糖酸锌分子中共有____个原子；

（2）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为____；

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为____（最后结果保留一位小数）；

（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量为____mg；

（5）海产品、肉类、豆类等食品中都含有较多的锌，正常人只要通过合理膳食就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健品，这里的合理膳食的含义是____．9、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，rm{E}是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：rm{(1)}图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中属于同种元素的是___________rm{(}填序号rm{)}属于阳离子的是______________rm{(}填离子符号rm{)}rm{(2)D}中rm{x=}___________。rm{(3)E}中硒元素的相对原子质量是___________。10、请用化学用语填空：

（1）高锰酸钾______（2）甲烷______。11、化学兴趣实验小组的同学在学习了金属活动性顺序后；想在实验室自己设计实验来验证金属铜；银、铝的活动性强弱，请你帮他们从下列药品中选择合适的药品进行实验（选填药品序号）：

①铜片②银丝③铝片④稀盐酸⑤硝酸银溶液⑥硫酸铜溶液⑦硫酸铝溶液⑧硫酸亚铁溶液。

方案一：____方案二：____．12、用元素符号；数字和化学式填空。

①4个二氧化硫分子____②氦气____③硫酸根离子____

④氧化镁____⑤2个氮原子____⑥生物体中含量最多的元素是____

⑦2个氢分子____⑧铝元素____⑨2个镁离子____⑩+3的铁元素____．13、写出下列元素的符号：

碳____镁____氮____硫____铁____

钙____氢____铜____钾____氖____．14、水是宝贵的自然资源。①活性炭常用于净水，利用其（8）作用除去水中的颜色和异味。②电解水实验如图所示。Ⅰ．a管下方导线应接电源的（9）极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为（10）。Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体（11）g，量取水（水的密度为1g/cm3）时，应选择规格为（12）mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数（13）10%（填“＜”、“=”或“＞”）。Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是（14）。Ａ．水的电解Ｂ．水的蒸发Ｃ．水的蒸馏Ｄ．氢气在氧气中燃烧评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．16、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）18、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）19、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．20、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．21、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．22、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)23、人们生活中的衣；食、住、行均与化学有着密切的联系．

rm{(1)}如图rm{1}所示物品所使用的主要材料；属于有机合成材料的是______．

rm{(2)}均衡的膳食结构可以保障身体健康rm{.}某种食品的配料标签如图rm{2}所示．

rm{垄脵}该配料中富含蛋白质的物质是______．

rm{垄脷}从营养均衡的角度看；该食品中除水外，还缺少的营养素是______．

rm{(3)}良好的生活环境可以提升生活质量．

甲醛rm{(CH_{2}O)}是公认的对健康有害的物质，其中碳元素的质量分数是______，它属于______rm{(}填“有机物”、“无机物”rm{)}．

rm{(4)}先进的交通工具可用加快出行步伐rm{.2015}年rm{12}月rm{20}日，济青高铁全面开工，建成后，济南青岛之间将实验rm{1}小时高铁直达rm{.}修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主的原料冶炼而得．

rm{垄脵}写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；

rm{垄脷}雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹；原因是______；

rm{垄脹}铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式______，基本反应类型是______．评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)24、同学们已经学习了有关金属的一些知识；对金属的活动性顺序也有了一定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：

[实验一]将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图a、b；c、d4支试管中。

上述实验中，____试管中的铁钉最易生锈．设计如图d实验的目的是____．铁生锈的主要原因是铁与____、____等物质发生了复杂的化学反应．

[实验二]为了探究Fe；Cu、Al三种金属的活动性顺序；小宁同学做了如图所示的实验．

（1）实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将____．

（2）实验时观察到的主要现象是____，得出的结论是____．写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式____．

（3）小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是____；因此另设计一个实验，才能得出正确的结论．请你设计一个实验并完成下表：

。操作现象结论________三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu25、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)26、（2014•宜昌）A～F是初中化学常见的六种物质；它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物；生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．

（1）F的化学式为____；

（2）写出B→E反应的化学方程式____；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式____．27、二氧化硫、氢气、天然气都是气体。其中属于化石燃料的是____，可以作为未来发展最理想燃料的是____，有毒气体是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．【解析】【解答】解：A；伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化错误；如电灯发光、发热属于物理变化，故选项错误；

B；燃烧一定有新物质生成；属于化学变化，故选项正确；

C；需要加热才能发生的变化是化学变化错误；如锌和稀硫酸在常温下制氢气，属于化学变化，故选项错误；

D；不需要加热就能发生的变化是物理变化错误；如水加热变成水蒸气，属于物理变化，故选项错误；

故选B．2、C【分析】【分析】①根据实验室剩余药品的处理原则；进行分析判断．

②据实验室药品取用的“三不”原则进行分析判断．

③根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

④过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则．

⑤根据不慎将浓硫酸沾在皮肤上的处理方法；进行分析判断．

⑥根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解析】【解答】解：①对化学实验中的剩余药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．

②实验室里所用的药品；很多是易燃；易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误．

③给试管中液体加热时，液体的量不超过试管容积的；故选项说法正确．

④过滤时；不能用玻璃棒搅动漏斗里的液体，否则可能会造成滤纸损坏，造成实验失败，故选项说法错误．

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上；立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确．

⑥稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误．

故③⑤说法正确．

故选：C．3、C【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、红磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、碳酸氢钠碳酸铵+二氧化碳+水；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、石蜡+氧气水+二氧化碳；该反应不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不是化合反应也不是分解反应；但该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故选项正确．

D；石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；该反应不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不是化合反应也不是分解反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，故选项错误．

故选：C．4、D【分析】

A；红磷的量必须充足；才能消耗装置中的空气中的氧气，A说法正确；

B；要等到冷却后；再记录水进入容器的刻度，B说法正确；

C；红磷燃烧消耗空气中的氧气容器内压强下降；水面上升，C说法正确；

D；燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的1/5；D说法不正确．

故选D．

【解析】【答案】A；红磷的量必须充足；才能消耗装置中的空气中的氧气；

B；要等到冷却后；再记录水进入容器的刻度；

C；根据红磷燃烧消耗空气中的氧气容器内压强下降；水面上升分析；

D；根据空气中氧气的体积分数分析．

5、C【分析】【分析】①天然气都是不可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂具有乳化作用；③硬水软化的方法有蒸馏和煮沸等，生活中常用煮沸；④柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳；

⑤蒸发结晶时，等到大量的固体析出时即可移走酒精灯，靠余热将剩余的水分蒸干；⑥灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味；⑦水是最常见的溶剂．【解析】【解答】解：①天然气都是不可再生能源；故错误；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂具有乳化作用，并不是能溶解油污；错误。

③硬水软化的方法有蒸馏和煮沸等；生活中常用煮沸；正确。

④柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳；所以可用果汁；小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；

⑤蒸发结晶时；等到大量的固体析出时即可移走酒精灯，靠余热将剩余的水分蒸干；错误。

⑥灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味；用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线，正确。

⑦水是最常见的溶剂；通过初中化学所学的四种反应类型均可生成水．正确。

故选C．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）根据物质的结构式可以判断物质的化学式；

（2）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；

（3）需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质．【解析】【解答】解：（1）由乙醇的结构式可知，每个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H6O．

故填：2；6；1．

（2）乙醇是无色；透明、有香味、易挥发的液体；密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，极易溶于水，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于乙醇的物理性质．

故填：无色；透明、有香味、易挥发的液体；密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，极易溶于水．

（3）乙醇具有可燃性；能与金属钠发生反应生成氢气，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于乙醇的化学性质．

故填：具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气．7、略

【分析】【分析】氧气可以供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水．【解析】【解答】解：

（1）由于氧气具有供给呼吸的作用；小白鼠在装有空气的密闭容器中，可存活一段时间说明空气中含有氧气；

（2）某化工厂用空气作为一种原料制造氮肥；根据质量守恒定律，可知空气中有氮元素，则说明空气中含有氮气；

（3）饼干放在空气中一段时间后变软；说明空气中含有水蒸气；

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；所以能使澄清石灰水变浑浊，所以说明空气中含有二氧化碳；

故答案为：（1）氧气。

（2）氮气。

（3）饼干放在空气中一段时间后变软水蒸气。

（4）澄清石灰水放在空气中一段时间后有一尽白膜二氧化碳8、略

【分析】【分析】（1）根据化学式的意义进行分析．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析计算．

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；则化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

（5）根据题中信息进行分析．【解析】【解答】解：（1）一个葡萄糖酸锌分子中共有含有的原子数是12+22+14+1=49；

（2）葡萄酸锌中碳；氢、氧、锌元素的质量比为12×12：1×22：16×14：65=144：22：224：65．

（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为×100%=14.3%．

（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数；该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷14.3%=45.5mg．

（5）合理膳食的含义是不挑食偏食；荤素搭配合理；

故答案为：（1）49；（2）144：22：224：65；（3）14.3%；（4）45.5；（5）不挑食偏食，荤素搭配合理．9、（1）ABAl3+

（2）8

（3）78.96【分析】【分析】依据质子数相同的元素是同种元素分析解答；根据质子数与电子数的关系分析回答；依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；根据元素周期表中各部分的意义分析解答。【解答】rm{(1)}依据质子数相同的元素是同种元素，由图示可知四种微粒中rm{A}rm{B}质子数相同是同种元素；在rm{A}中质子数rm{=13>}电子数rm{=10}属于阳离子，该原子失去最外层三个电子形成带三个单位正电荷的阳离子，其符号为rm{Al^{3+}}故答案：rm{AB}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是rm{18}是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为rm{18}所以rm{X}为rm{8}故答案：rm{8}

rm{(3)}根据元素周期表中各部分的意义可知rm{E}中硒元素的相对原子质量是rm{78.96}故答案：rm{78.96}【解析】rm{(1)AB}rm{Al^{3+}}rm{(2)8}rm{(3)78.96}10、KMnO4CH4【分析】解：（1）高锰酸钾的化学式为KMnO4；故填：KMnO4；

（2）甲烷的化学式为CH4；故填：CH4。

化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键。【解析】KMnO4CH411、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】【解答】解：根据金属活动顺序；Al＞H＞Cu＞Ag．这是进行分析的基础．下面设计的实验的分析就要结合这个结论来进行．

1、取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，铝片、硫酸铜溶液、银丝：Al和CuSO4反应，则Al＞Cu；而Ag和CuSO4不反应；则Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．故用2支试管各取少量硫酸铜溶液，分别插入铝片；银丝，铁丝表面覆盖一层红色铜，银丝表面无变化；

2、取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．铜片、硫酸铝溶液、硝酸银溶液．可以进行的实验时将铜片分别插入（或加入）到硫酸铝溶液和AgNO3溶液，铜片遇到硫酸铝溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面变成白色；溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．

3、铝片、铜片、AgNO3溶液、稀盐酸：铝片和稀盐酸反应，得出Al＞H．而Cu和Ag均不能与稀盐酸反应，所以Fe＞Cu，Fe＞Ag．Cu和AgNO3溶液反应，则Cu＞Ag．所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．故用3支试管各取少量HCl，分别插入铁丝、铜丝、银丝，取少量AgNO3溶液；插入铜丝；铁丝表面有气泡产生，铜丝；银丝表面无变化，铜丝表面覆盖一层银白色金属．（合理即可）

故答案为：②③⑥；①⑤⑦；①③④⑤．（合理即可）12、略

【分析】【分析】根据元素的表示方法：元素用元素符号表示；

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．【解析】【解答】解：根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氮原子表示为：2N；

根据元素的表示方法：元素用元素符号表示；生物体中含量最多的元素是氧元素；可表示为O，铝元素为Al；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此4个二氧化硫分子表示为：4SO2；2个氢分子表示为2H2；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个镁离子表示为：2Mg2+；硫酸根离子SO42-；

根据稀有气体的化学式用元素符号表示；氦气表示为He；

氧化镁中镁元素是的化合价为+2；氧元素的化合价为-2，因此氧化镁的化学式为MgO；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+3的铁元素表示为；

故答案为：①4SO2；②He；③SO42-；④MgO；⑤2N；⑥O；⑦2H2；⑧Al；⑨2Mg2+；⑩．13、略

【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．碳；镁、氮、硫、铁、钙、氢、铜、钾、氖元素分别可表示为：C、Mg、N、S、Fe、Ca、H、Cu、K、Ne．

故答案为：C、Mg、N、S、Fe、Ca、H、Cu、K、Ne．14、略

【分析】试题分析：①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附颜色和异味；②由图可知a与b的体积比为2:1，电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，故a中生成的是氢气，与负极相连；配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量=100g×10%=10g，需要水的质量=100g-10g=90g，水的体积为90ml，应选量程为100ml的量筒。电解水后水的质量减少，即溶液的质量为减少，溶质质量分数会增大。电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。考点：电解水实验、溶液的配制【解析】【答案】吸附，负，2H2O2H2↑＋O2↑，10，100，＞，A、D三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×17、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×18、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．19、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、计算题(共1题，共10分)23、略

【分析】解：rm{(1)}据图看出，属于有机合成材料的是涤纶，故填：rm{D}．

rm{(2)垄脵}该配料中富含蛋白质的物质是鸡蛋；故填：鸡蛋．

rm{垄脷}从营养均衡的角度看；该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素，故填：维生素．

rm{(3)}甲醛rm{(CH_{2}O)}中碳元素的质量分数是rm{dfrac{12}{12+1times2+16}隆脕100%=40%}属于有机物，故填：rm{dfrac{12}{12+1times

2+16}隆脕100%=40%}有机物；

rm{40%}一氧化碳和氧化铁能反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(4)垄脵}雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹；原因是铁与水和氧气直接接触，故填：铁与水和氧气直接接触；

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铝在一定条件与氧化铁反应得到熔融的铁与氧化铝，该反应的化学方程式rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}属于置换反应，故填：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}置换反应．

根据已有的材料的类别进行分析解答；人体所需的营养素有水；无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，根据化学式的计算公式解答，根据已有的化学方程式的书写以及反应类型的判断解答．

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．rm{垄脷}【解析】rm{D}鸡蛋；维生素；rm{40%}有机物；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气直接接触；rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}置换反应rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}五、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】[实验一]钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液；碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；

[实验二]（1）从污染物可能会影响实验考虑；

（2）根据铁和铝能置换出硫酸铜溶液中的铜考虑；

（3）此实验只比较出铜与铁和铝的活动性强弱，不能比较铁和铝的活动性的强弱．设计实验比较铁和铝的活动性的强弱．【解析】【解答】解：【实验一】b试管中的铁钉不但与氧气和水同时接触；还与促进其生锈的氯化钠溶液接触，所以最易生锈；设计如图d实验的目的是探究铁在的干燥的空气（没有水）中是否容易生锈；根据实验可知铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．

故答案为：b；探究铁在的干燥的空气（没有水）中是否容易生锈；氧气；水；

【实验二】（1）除去铝和铁表面的氧化物或污物；防止影响实验效果，在插入溶液前应将金属表面打磨光亮．

故答案为：金属表面打磨光亮；

（2）铁和铝能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，我们可以观察到的现象是：铝和铁表面均覆盖一层红色的物质；这说明铝和铁的金属活动性比铜强．其中铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

故答案为：铝