2024年鲁人新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化合物中，只含有共价键的是A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.K2CO32、华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为下列说法正确的是A.的价电子排布式为B.该物质中与数目之比为3∶4C.1mol该物质中含数目为18D.该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是A.元素的非金属性依次增强B.元素的电负性依次减小C.元素的第一电离能依次增大D.最高价的大小关系是A＜B＜C＜D4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是（）A.原子半径：X<Y<Z<MB.常温常压下，M形成的单质可能为固体C.简单氢化物的稳定性：Y<MD.Y与Z形成的化合物仅含离子键5、下列说法不正确的是A.和的空间构型相同B.离子的空间构型是平面三角形C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D.和中的N原子均采取杂化6、下列有关物质的表达式或说法正确的是A.甲烷分子的立体结构为B.的键线式:C.CH3CH2OH与Na反应时断裂的是O-Hσ键D.CH2=CHCH3中的碳原子均为sp3杂化7、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A.基态Ti原子的外围电子排布式：3d4B.Cl-结构示意图：C.MgCl2的电子：D.TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、各组元素原子半径逐渐变小，单质氧化性逐渐增强的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl9、三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是A.N、H、F元素的电负性大小为：N>F>HB.NH3和NF3分子中形成的共价键类型中有π键C.NF3中的N呈+3价D.NH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键10、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键11、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀12、我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm³。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()；下列说法错误的是。

A.B代表Pb2+B.每个晶胞含有I—的数目为6C.C的原子坐标参数为(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-27g·mol-113、下列有关说法不正确的是。

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为814、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ANH3空间构型为三角锥NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH—F的键能比H—Cl的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用A.AB.BC.CD.D15、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______原子之间最短距离_______设阿伏加德罗常数的值为则的密度是_______(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺()的晶体类型是_______。

(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。

17、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形；N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。18、铜矿资源是金属矿产资源之一；我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型；硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。19、电子层。

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为___________；也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号____OPQQ最多容纳电子数(2n2)____50729898离核远近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________20、(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。

(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。

①2s___3s

②2s___3d

③2px___2py

④4f___6f21、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。22、元素周期表中；铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属；能与冷水反应。

b．氧化铍具有高熔点；能耐酸碱。

c．常温时，溶液的

(2)已知：写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为设阿伏伽德罗常数的值为则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式；可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。23、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素；原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___。CoO的面心立方晶胞如图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。

24、(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。

(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。

(3)某金属氯化物40.5g，含有则该氯化物的摩尔质量是___________。

(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。

(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)25、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和还含有Si；P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和

②“水浸”后滤液中主要阴离子为和

③

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。26、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

27、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓铁酸锌]制备GaN的工艺流程如下：

已知：

①Ga与Al同主族；化学性质相似。

②常温下，

③在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中浓度分别为0.2165常温下，为尽可能多地提取并确保不混入“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。

(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_____________(用离子方程式表示)。

(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。

(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。

②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为GaN的式量为则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)

28、铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式_______。的价电子排布式为_______。铬元素和锰元素的第二电离能分别为的原因是_______。

(2)为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。

(3)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为_______。

②“电解”时，阴极的电极反应式为：_______。

③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。

④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、为正方形构型、为正八面体构型等，下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.中含有共价键和离子键。

B.304不锈钢不可长时间盛放盐；酱油、醋、菜汤等；不能用304不锈钢锅煲中药。

C.不锈钢不会生锈；哪怕在潮湿恶劣的环境。

D.和中，镍原子均为杂化评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)29、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。30、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误。

B．氯化钠中只含离子键；故B错误。

C．乙醇中碳碳原子间存在共价键；氧原子和氢原子间存在共价键，氢原子和碳原子间存在共价键，所以C选项是正确的。

D．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子间存在离子键；氧原子和碳原子间存在共价键，故D错误。所以C选项是正确的。

【点睛】

活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素原子间形成共价键，铵盐与AlCl3除外2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe原子核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此的价电子排布式为故A错误；

B．中含有4个3个与数目之比为3∶4；故B正确；

C．1mol中含有C≡N极性键和配位键，含有个键；故C错误；

D．中除共价键和配位键外，与之间存在离子键；故D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

气态原子获得一个电子所放出的能量越大；说明元素获得电子的能力强，电负性大，第一电离能大，非金属性强，位于元素周期表的左边。

【详解】

A．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；非金属性越强，所以A；B、C、D四种元素的非金属性依次减弱，A项错误；

B．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；电负性越大，所以A；B、C、D四种元素的电负性依次减弱，B项正确；

C．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；第一电离能越大，所以A；B、C、D四种元素的第一电离能依次减小，C项错误；

D．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；说明元素获得电子的能力越强，位于元素周期表的左边，最高价态越大，最高价的大小关系是A＞B＞C＞D，D项错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M的原子序数依次增大；Y原子最外层电子数为次外层的三倍，则Y为O元素；X原子半径最小，则X为H元素；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则M可能为S元素或Cl元素，由原子序数之和为37可知，若M为S元素、Z为Mg元素，若M为Cl元素、Z为Na元素。

【详解】

A.同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则Z的原子半径大于M，故A错误；

B.由分析可知；M可能为S元素或Cl元素，硫单质为固体，故B正确；

C.元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，S元素；Cl元素的非金属性均弱于O元素，则简单氢化物的稳定性Y一定强于M，故C错误；

D.由分析可知；Z可能为Mg元素或Na元素，Y与Z形成的化合物可能为过氧化钠，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．中Be原子的价层电子对数为采取sp杂化方式，分子构型为直线型；分子中S原子的价层电子对数为含有2个孤电子对，分子构型为V形，故A错误；

B．中C原子的价层电子对数为不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故B正确；

C．价层电子对互斥理论中；价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故C正确；

D．分子中N原子形成3个σ键，有一个孤电子对，采用sp3杂化，中的N原子形成4个σ键，采用sp3杂化；故D正确；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．甲烷空间构型是正四面体，只代表结构式；不代表立体结构，故A错误；

B．键线式应为故B错误；

C．CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和氢气；反应断裂的是O-Hσ键，故C正确；

D．该有机物中双键碳原子的杂化方式是sp2、-CH3中的碳原子的杂化方式是sp3；故D错误；

选C。7、C【分析】【详解】

A．钛是22号元素，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，则其基态原子的价电子排布式为3d24s2；故A错误；

B．Cl-结构示意图为故B错误；

C．MgCl2是离子化合物，其电子式为：故C正确；

D．TiCl4熔、沸点低，可溶于苯和CCl4，由此可判断TiCl4是由共价键结合形成的分子；晶体类型为分子晶体，故D错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，由此分析。

【详解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，原子半径：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金属，体现较强的金属性，故A不符合题意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P；故B符合题意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，Si＞P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：Si＞P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合题意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，S＞Cl，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，Cl有三层电子，O原子有两层电子，半径：S＞Cl＞O，一般O没有正价，Cl有正价，单质的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

判断不是同周期或同族的元素的性质递变规律时，寻找中间元素帮助分析，为易错点。9、CD【分析】【详解】

A．同周期元素从左到右电负性增强，电负性F>N；故A错误；

B．NH3和NF3分子中形成的共价键均为键；没有π键，故B错误；

C．NF3中F的电负性强于N；共用电子对偏向F，则F为-1价，N为+3价，故C正确；

D．NH4F中铵根离子与氟离子间为离子键；铵根中N-H之间为极性共价键，其中一个为配位键，故D正确；

故选：CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。11、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。12、BD【分析】【分析】

由晶体结构可知，晶体中位于顶点和棱上的(CH3NH3)+的个数为8×+4×=2，位于体内的B的个数为2，位于面心和体内的C的个数为10×+1=6，由晶胞的化学式为可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【详解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶体结构可知，该晶体中含有2个晶胞，则每个晶胞含有I—的数目为6×=3；故B错误；

C．原子坐标参数A为(0，0，0)、B为()可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心的C的原子坐标参数为(0)，故C正确；

D．由晶体结构可知，每个晶胞中含有1个CH3NH3)PbI3，由晶胞质量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1；故D错误；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合；则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为=4；B正确；

C．H原子核外只有1个电子；所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C不正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积；每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上；下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D不正确；

故选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中价层电子对个数=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，S原子采用sp3杂化；NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其立体结构都是三角锥形，NH3中N原子杂化方式为sp3；所以S和N杂化方式相同，A正确；

B．白磷分子为P4；4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，B错误；

C．HF和HCI的熔；沸点与分子内的共价键无关；只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高，C错误；

D．硼酸分子由于分子间氢键的存在；形成了集团形成了块状，使得硼酸固体难溶于水；加热时破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸更易与水产生分子间氢键，故溶解度增大，D正确。

【点睛】

硼酸的分子间可以形成氢键、硼酸与水分子间也可以形成氢键是解题关键。15、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）由题图乙右侧图形可知4个原子相切排列，x为原子直径，晶胞面对角线长为由题可知所以原子之间最短距离为体对角线长的则晶体密度晶胞质量m为8个和16个的质量，即所以故答案为：

（2）由题图丙可知，晶胞内处于体心和棱心，原子一共有个，结合题图丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有个，原子一共有个，和位于上下底面，则和共有个，综上所述，一个晶胞内有2个2个2个和一共2个，可得该化合物的化学式表示为已知超导化合物晶体晶胞参数为且的相对分子质量为根据密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为原子3位于棱心，其坐标为故答案为：

（3）苯胺是由分子构成的物质；其晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（4）氧原子位于顶点和体心，一个晶胞内氧原子数为原子位于晶胞内，一个晶胞中有4个原子，故答案为：4；【解析】分子晶体417、略

【分析】【详解】

(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：10；非极性；

(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。【解析】10非极性相似有有18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铜原子在灼烧时价电子会发生跃迁；变成激发态，而焰火中的绿色是由激发态到基态的发射光谱；

(2)Cu为29号元素，根据核外电子排布规律，核外电子排布为[Ar]3d104s1，故价电子排布为：3d104s1；镍的原子序数是28，则基态镍原子的价电子轨道表示式为

(3)Zn为30号原子，核外电子排布为[Ar]3d104s2，轨道电子处于全满结构，能量较低，物质较稳定，难失去电子，所以Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能。【解析】跃迁大于Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子19、略

【分析】(1)

在含有多个电子的原子里；电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；

(2)

电子层从1~7层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。【解析】(1)能量不同不连续的壳层。

(2)KLMN281832近远低高20、略

【分析】【详解】

(1)第n电子层有n个能级；核外电子的能量高低取决于该电子所处的电子层和能级，则K层有1个能级，用符号表示为1s；L层有2个能级，用符号分别表示为2s；2p；M层有3个能级，用符号分别表示为3s、3p、3d；n电子层中能量最低的两个能级的符号分别为ns、np；s轨道和p轨道电子云轮廓图的形状分别为球形、纺锤(哑铃)形；

(2)相同电子层上原子轨道能量高低顺序是ns＜np＜nd＜nf；相同形状的原子轨道能量随n值增大而升高，如1s＜2s＜3s，同一电子层上形状相同的原子轨道具有相同的能量，如npx=npy=npz，则①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f。【解析】①.1②.s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns⑨.np⑩.球形⑪.纺锤(哑铃)形⑫.<⑬.<⑭.=⑮.<21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3；则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子，其电子云有三种相互垂直的伸展方向，原子轨道呈哑铃型；

(2)元素X的名称是氮，它的氢化物NH3的电子式是氨气为三角锥分子，NH3中N原子形成3个N-H键、含有1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为正四面体形，氨气可以与H+离子以配位键形成铵根离子；与Cl-形成化合物是NH4Cl，是离子化合物。【解析】22p3哑铃/纺锤氮三角锥形四面体配位键离子22、略

【分析】【分析】

（4）放电过程为原电池原理，根据反应原理可知，放电时AlLi中Li的化合价升高，失去电子。因此铝-锂电极作负极，电极反应式为：AlLi-e-=Al+Li+，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电过程为电解池原理，为原电池的逆过程。

【详解】

（1）Be是4号元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al与冷水不反应；可知Be是一种轻金属，不能与冷水反应，a错误；

b．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似既能与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸碱，b错误；

c．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7；c正确；

答案选ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，则Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（3）Al原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，则基态铝原子的价电子排布式为3s23p1；镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用X射线衍射法测定其晶胞结构；由晶胞结构可知，镁原子位于8个顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；包括同一侧面的4个顶点和4个面心，每个晶胞中含有的Mg个数为：个，Al个数为：故晶胞的化学式为Mg2Al，设晶胞的边长为xcm，据密度计算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由图中可知该晶胞中镁铝之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，该最近距离为：

（4）根据分析，放电时，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电时，铝-石墨电极作阳极，与外接电源的正极相连。【解析】(1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射线衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正23、略

【分析】【分析】

根据三种物质所属的晶体类型判断熔化时克服离子键；利用离子半径的大小判断离子键的强弱，根据离子键的强弱判断熔点的高低；利用均摊法计算晶胞中实际含有的微粒数，根据密度计算公式进行计算晶胞密度；

【详解】

三种元素二价氧化物均为离子化合物，其熔点和离子键的强弱有关，离子的半径越小，离子键越强，离子半径r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的离子键依次增强，熔点依次升高，则熔点NiO＞CoO＞FeO；根据晶胞结构，O2－占据了面心和顶点，面心的O2－被2个晶胞所共有，顶点被8个晶胞所共有，则该晶体中有个O2－；Co2＋占据了棱心和体心，棱心的Co2＋被4个晶胞所共有，体心的Co2＋被此晶胞所独有；则该晶胞中含有。

个Co2＋；根据公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；

(2)阳离子共有m个电子；设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；

(3)某金属氯化物40.5g，含有的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和其电离方程式为：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；

(6)根据c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。【解析】0.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸馏0.6mol/L四、工业流程题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“滤渣1”的成分是和②“水浸”后滤液中主要阴离子为和黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2；

基态Mn原子中未成对的电子数为5。

(2)

发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3；加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。

(4)

NaClO具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)

已知，时，则有则说明沉淀完全。

(6)

“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。【解析】(1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根离子充分反应；防止生成硅酸胶体。

(4)将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)时，则有则说明沉淀完全。

(6)将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次26、略

【分析】【分析】

绿柱石经石灰石熔炼后再粉碎、硫酸酸浸，得到滤渣H2SiO3和滤液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+，用氨水调节pH，Fe3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在滤液，继续加氨水调节pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼烧后生成BeO。

【详解】

（1）步骤②中还可以采取适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等措施提高反应速率。

（2）滤渣1成分的化学式为H2SiO3

（3）步骤③中加入的目的是将氧化为

（4）能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液来沉淀沉淀完全时，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基态的最高能层电子排布式为3s23p63d3，其中成对电子数为8，未成对电子数为3，故成对电子与未成对电子的数目之比为8：3。1mol中，阳离子含有8mol键，阴离子含有8mol键，故1mol中含有16mol键。【解析】(1)适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等(2分；除粉碎外，任写一点，合理即可)

(2)

(3)将氧化为

(4)能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31627、略

【分析】【分析】

矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3；最后经过CVD得到GaN。

【详解】

（1）Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前调节pH时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+开始沉淀时c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+开始沉淀的pH为5.7，根据Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+开始沉淀时c(OH-)=1.49×10-11，则Ga3+开始沉淀的pH为3.17；则调节pH略小于5.7即可。

（3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相；则此时盐酸浓度为2mol/L。

（4）Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的Ga(OH)3重新溶解生成离子方程式为Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3与NH3高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为H2O，化学方程式为Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔点较高为1700℃，GaCl3熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体，GaCl3为分子晶体。

②从图中可知，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为4个，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为设晶胞边长为anm，则ρ=则a=nm。【解析】(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2OCaSO4

(2)略小于5.7

(3)6mol/L2mol/L

(4)Ga(OH)3+OH-=+2H2O

(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O

(6)共价晶体分子晶体428、略

【分析】【分析】

铜铬渣加入稀硫酸，则锌、铁、铬、钴等单质溶解，而铜与稀硫酸不反应，则料渣I为铜；过滤后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，则料渣II为CoAs合金；向滤液中加入双氧水，Fe、Cr形成的离子均被氧化；加入ZnO，调节pH，生成氢氧化铁沉淀，电解溶液，得到单质铬，据此解答。

【详解】

（1）检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr