2025年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷94考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下图所示的基本实验操作中错误的是（二氧化碳的密度比空气大）A.倾倒液体B.检查气密性C.收集二氧D.滴加少量液体2、下列关于CO与CO2的叙述正确的是（）A.都可用于人工降雨B.组成元素相同C.都会造成温室效应D.都能溶于水3、某合金12g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Mg和AlB.Zn和FeC.Zn和CuD.Cu和Ag4、在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是A.该反应一定是化合反应B.乙一定是氧化物C.待测值是rm{20}D.反应生成的甲、丁质量之比是rm{1隆脙1}5、分子和原子的根本区别是rm{(}rm{)}A.化学变化中分子可分，原子却不可分B.分子是运动的，原子却是静止的C.分子能构成物质，原子却不能D.分子很大，原子却很小6、为解决登山人员的呼吸困难，需提供的物质是rm{(}rm{)}A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水7、自然界里水的循环过程中水分子没有发生变化的是（）A.水分子总数B.水分子之间的间隔C.水分子自身能量D.水分子的运动速率评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿9、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH310、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零11、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示rm{.}下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种B.反应Ⅱ有单质生成C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{1}D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染12、下列有关实验现象的描述中不正确的是()A.碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B.给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾13、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号14、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

15、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

16、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．18、雨后路边的水渍一会就消失了，是由于______获得______，运动______，挣脱______离开______，变成______逃逸到空气中rm{.}这叫水的______rm{.}烧开了水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是______在锅盖上______的结果．19、下图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

rm{(1)A}为______极；

rm{(2)}甲管与乙管中产生的气体体积比是______，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏______rm{(}填“小”或“大”rm{)}

rm{(3)}该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液；其目的是______；

rm{(4)}若将质量分数为rm{5%}的rm{NaOH}溶液rm{100g}进行电解，当溶液中rm{NaOH}的质量分数改变了rm{1%}时停止电解，则生成的rm{H_{2}}的质量约为______rm{g.}20、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

rm{(1)}天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行______；______、______几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法．

rm{(2)}净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是______

rm{(3)}在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器______，小明在进行过滤后，发现滤液仍然是浑浊的，可能的原因______rm{(}写两条即可rm{)}

rm{(4)}下列关于过滤的说法不正确的是______rm{(}填编号rm{)}

A.过滤后的水是纯净的水rm{B.}过滤发生的是物理变化。

C.过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的rm{D}过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了。

rm{(5)}向滤液中加入活性炭；是利用活性炭的性，发生的是变化．

rm{(6)}如何设计实验证明过滤后得到的水是否是纯净的水？请简单的写出你的实验方案______．21、由分子构成的物质，在发生状态变化时，构成物质本身的分子____（填改变或不改变），改变的是____．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)22、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动．请回答实验中的有关问题．

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验得出的结论有______

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要______，理由是______．23、图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水；会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：①磷在空气中燃烧反应的文字表达式______．

②密闭的装置内，由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．

（2）实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水；然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的______．

②该实验证明了氧气具有______的性质．

同时也证明了氮气有哪些性质？______（写一点）

（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的你认为导致这一结果的原因可能是______．（写一点）

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：______．

（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．

答：______（填“能”或“不能”），理由______．24、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各rm{6}克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应rm{(}样品中杂质不与稀盐酸反应rm{)}实验装置如图rm{.}每rm{2}分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前rm{18}分钟数据如下表rm{.(}碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}

rm{(1)}实验过程中；通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______．

rm{(2)}结合表格分析；块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：______．

rm{(3)}当反应进行到rm{18}分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？rm{(}写出计算过程rm{)}。时间rm{/}分rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{10}rm{12}rm{14}rm{16}rm{18}大理石碎屑生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{1.45}rm{1.75}rm{1.98}rm{2.18}rm{2.30}rm{2.36}rm{2.40}rm{2.40}rm{2.40}块状大理石生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{0.45}rm{0.80}rm{1.10}rm{1.36}rm{1.60}rm{1.81}rm{1.98}rm{2.11}rm{2.20}25、很多人喜欢吃腌制的梭子蟹；某人想用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水来腌制．

（1）食盐水是一种溶液；其中的溶质是______．（用化学式表示）

（2）若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)26、有下列物质：rm{N_{2}}rm{KCl}rm{O_{2}}rm{F_{2}}rm{KMnO_{4}}rm{KClO_{3}}六种物质，将其平分成两类；每类中均有三种物质，分类后并回答下列问题：

rm{(1)}其中一类的三种物质是______；你分类的依据是______．

rm{(2)}通过原子结构示意图：rm{O}rm{F}比较rm{O_{2}}和rm{F_{2}}哪种气体活泼？

理由是rm{(}先表明立场，再叙述理由rm{)}______；写出镁在氟气中反应的生成物氟化镁的化学符号是______．27、工业制取氧气主要有下列步骤：

rm{(1)}从步骤rm{垄脷}可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________rm{(}选填“高”或“低”rm{)}rm{(2)}空气中的氧与液态空气的氧化学性质相同的原因是________________；rm{(3)}储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________rm{(}选填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}用________________可以区分空气、氧气、和二氧化碳。28、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)29、空气是人类最为宝贵的资源；看看你对空气的了解有多少：

（1）空气中含量最多的气体是______；

（2）点燃的蜡烛能在空气中长时间的燃烧；说明空气中含有______．

（3）酥脆的饼干放置在空气中变得松软；说明空气中含有______．

（4）随着工业的发展和燃料的用量激增；排放到空气中的一些______和______，改变了空气的成分，污染空气的有毒气体主要有______；______、______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解析】试题分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确。B、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，B正确。C、二氧化碳密度大于空气，故用向上排空气法收集二氧化碳气体是正确的，故C正确。D、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，故D错误。故选D。考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；检查装置的气密性。【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：A；一氧化碳不能用于人工降雨；故选项说法错误．

B；一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同；故选项说法正确．

C；一氧化碳会造成空气污染；不会引起温室效应，故选项说法错误．

D；一氧化碳难溶于水；故选项说法错误．

故选：B．

【分析】根据一氧化碳、二氧化碳的组成、性质、用途分析判断．3、B【分析】【解答】解：A；镁的相对原子质量是24；铝的相对原子质量是27；

由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

可知；如果生成0.4g氢气时，单独消耗镁的质量是4.8g，单独消耗铝的质量是3.6g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.4g的．

故A错误；

B；锌的相对原子质量是65；铁的相对原子质量是56；

根据Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

可知；如果生成0.4g氢气时，单独消耗锌的质量是13g，单独消耗铁的质量是11.2g；

如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时；生成的氢气可能是0.4g．

故B正确；

C；铜不能与稀盐酸反应；假设合金12g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.4g，故C错误；

D；铜和银都不会与盐酸反应；故D错误．

故选：B．

【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．4、C【分析】【分析】由表中提供的数据分析，反应后质量减少的是反应物，乙减少了rm{16}克，丙减少了rm{4}克，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了rm{9}克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了rm{9}克，再结合选项内容判断正误。【解答】

反应后乙减少了rm{16}克，丙减少了rm{4}克，所以乙和丙都是反应物，反应后甲增加了rm{11}克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了rm{16}克rm{+4}克rm{-11}克rm{=9}克．

A.生成物为两种；不属于化合反应，故A错误；

B.不知道乙中所含元素种类；无法判断是不是氧化物，故B错误；

C.待测值应等于rm{11+9=20}故C正确；

D.反应生成的甲、丁质量之比是rm{11}rm{9}故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】分子和原子均在不断的运动，B错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，C错误；构成同种物质的分子比原子更大，其它的不能比较，D错误；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A正确。故选A。考点：分子和原子【解析】rm{A}6、C【分析】解：能供给呼吸的气体才能解决登山人员的呼吸困难；只有氧气才能供给呼吸．

故选C．

物质的性质决定用途；用途反映性质，根据各种物质的性质的不同判断其相关用途．

本题考查常见物质的性质和用途，属于基础题，学生不难作答．【解析】rm{C}7、A【分析】解：水在不同条件下的三态转变；主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化。在变化过程中，物质的化学性质；分子的大小、质量、分子的总数不发生改变，分子仍然在不断地运动。

故选：A。

物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化。

解答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变。【解析】A二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】解：A；烧杯加热需要垫石棉网；不能直接加热，故A错误；

B；量筒不能加热；故B错误；

C；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故C正确；

D；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故D正确．

故选CD．

熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【答案】CD9、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD10、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}11、BD【分析】【分析】本题考查用微粒模型表示物质组成及变化的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】反应Ⅰ是一氧化氮转化为二氧化氮，反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4COoverset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}A.反应Ⅰ中的反应物分子为一种，故A说法错误；B.反应Ⅱ有单质氮气生成，故B说法正确；故C说法错误；C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{2}故C说法错误；rm{1}rm{2}【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】本题考查了实验现象的描述，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解答】A.加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味的气体，故选项A说法正确；B.加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，故选项B说法错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项C说法正确；D.红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故选项D说法错误。故选BD。【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}14、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

15、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

16、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

18、水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化【分析】解：雨后路边的水渍一会就消失了；是由于水分子获得能量，运动加快，挣脱其它水分子的束缚，离开水表面，变成水蒸气逃逸到空气中，这就是水的汽化；烧开了水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是水蒸气遇冷液化形成的小水滴；

故答案为：水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化．

物质由气态变成液态是液化；物质由固态直接变成气态是升华．

此题考查了物态变化中的液化、升华、汽化等现象，对生活中常见的物态变化要有所认识，会用所学知识去分析．【解析】水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化19、负；2：1；大；增强水的导电能力；1.85【分析】解：rm{(1)}从装置图可以看出，试管甲中产生气体多于试管乙，可判断甲中为氢气；则与甲试管相连的rm{A}极为电源的负极；

故答案为：负；

rm{(2)}甲管内气体多于乙，则甲管内为氢气、乙管内为氧气；根据水电解的实验现象，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}根据题中所提供信息：在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度；则产生的气体中，溶解在水中的氧气大于氢气，可判断实验中测得结果比理论会偏大；

故答案为：rm{2}rm{1}大；

rm{(3)}为增强水的导电性；常常在水中加入一些稀硫酸或氢氧化钠溶液；所以，加入氢氧化钠是为增强水的导电能力；

故答案为：增强水的导电能力；

rm{(4)}停止电解时，水因分解而减少而氢氧化钠质量不变，剩余溶液中氢氧化钠的含量增加，根据题设条件可知剩余溶液中氢氧化钠含量rm{=5%+1%=6%}则停止电解时剩余溶液的质量rm{=dfrac{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}被电解的水的质量rm{=dfrac

{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}

则得到氢气的质量rm{=16.7g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}

故答案为：rm{=100g-83.3g=16.7g}．

rm{=16.7g隆脕dfrac

{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}电解水时，与电源rm{1.85}极相连的试管内得到氢气，其体积是氧气体积的rm{(1)}倍；

rm{-}水通电分解产生氢气与氧气体积比为rm{2}rm{(2)}正极产生氧气，负极产生氢气；若氧气的溶解度大于氢气的溶解度，会使溶解在水中的氧气的量大于氢气；

rm{2}纯净的水导电能力很差；为增强导电能力，需要在水中加入一些酸或碱；

rm{1}对氢氧化钠溶液通电；溶剂水不断被分解，而溶质氢氧化钠的质量不变；利用不变的氢氧化钠的质量计算被分解的水的质量，进而由电解水的化学方程式计算出生成氢气的质量．

水在通电时分解生成氢气与氧气，负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为rm{(3)}rm{(4)}而质量比为rm{2}rm{1}．rm{1}【解析】负；rm{2}rm{1}大；增强水的导电能力；rm{1.85}20、略

【分析】解：rm{(1)}天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行沉淀；过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；

rm{(2)}净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；

rm{(3)}在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因：液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；

rm{(4)}

A；过滤后的水不是纯净的水；含有可溶性物质；故错误。

B；过滤后的水不能饮用；没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

C；过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离；是将不溶性固体与液体分离的方法；故正确。

D；过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了；故正确；

rm{(5)}活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味；没有新物质生成，属于物理变化；

rm{(6)}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体；

答案：

rm{(1)}沉淀；过滤、杀菌消毒；蒸馏；

rm{(2)}吸附较大颗粒；加速沉降；

rm{(3)}烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；

rm{(4)A}

rm{(5)}吸附；物理；

rm{(6)}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体．

rm{(1)}根据净水的方法以及净化程度的高低进行解答；

rm{(2)}根据明矾的作用解答；

rm{(3)}根据过滤时所用的仪器及注意事项解答；

rm{(4)}根据过滤是将不溶性固体与液体分离的方法；其原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；

rm{(5)}根据活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味解答；

rm{(6)}根据证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是加热蒸发后有残留物解答；

本题属于水的净化的考查，解答本题关键是要知道自来水的净化过程，且知道判别硬水软水以及硬水软化的方法，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】沉淀；过滤；杀菌消毒；蒸馏；吸附较大颗粒，加速沉降；烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；rm{A}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体21、略

【分析】

由分子构成的物质；由于构成物质的分子间隔的变化，而使物质的存在状态发生改变，如由固态到液态再到气态时，分子间间隔逐渐增大，因此物质状态变化时，构成物质的分子本身并没有发生改变，改变的只是分子之间的间隔．

故答案为：不改变；分子之间的间隔．

【解析】【答案】物质状态发生变化时；分子本身不变，改变的是分子间的间隔，据此分析．

四、探究题(共4题，共16分)22、略

【分析】解：（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液；酚酞试液不变色，再向其中滴加浓氨水，酚酞试液变红色，由实验得出的结论有水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色．

故填：水不能使酚酞试液变红色；浓氨水能使酚酞试液变红色．

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是酚酞试液变红色；

产生这一现象的原因是：A中的氨气分子不断的运动；当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：酚酞试液变红色；A中的氨气分子不断的运动；当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）蒸馏水不能使酚酞试液变红色；在第一个实验中已经证明了，没有必要再进行此对比试验．

故填：没有必要；蒸馏水不能使酚酞试液变红色；在第一个实验中已经证明了．

水不能使酚酞试液变色；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

微观粒子是不断运动的；

氨气能和水反应生成氨水；氨水显碱性．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色；酚酞试液变红色；A中的氨气分子不断的运动，当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；没有必要；蒸馏水不能使酚酞试液变红色，在第一个实验中已经证明了23、略

【分析】解：（1）①红磷燃烧的方程式为红磷+氧气五氧化二磷；②该装置中磷的燃烧会消掉空气中的氧气；从而导致容器内压强会变小；

（3）①根据待红磷熄灭并冷却后，集气瓶中的氧气被消耗打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．可以说明空气中氧气约占空气总体积的

②该实验能够证明氧气能够支持燃烧；反应后的剩余气体主要是氮气，由于红磷不能继续燃烧所以可以体现氮气不燃烧也不支持燃烧的性质；

（4）①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷量不足等原因；

②改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷；避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果．

（5）该实验中不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量；其原因是镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量；

故答案为：（1）①红磷+氧气五氧化二磷；②氧气；变小；

（3）

②助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；

（4）①装置漏气；红磷的量不足等；②装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确；

（5）不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量．

（1）依据该反应的反应物生成物以及条件书写即可；根据磷的燃烧消耗氧气导致装置中的气体减小分析解答即可；

（3）根据实验的现象判断该实验能够说明的问题；

（4）根据实验中容易出现的情况以及导致的误差分析解答即可；

（5）依据镁的性质以及该实验的原理分析解答即可；

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、氧气不足的误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．【解析】红磷+氧气五氧化二磷；氧气；变小；助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；装置漏气；红磷的量不足等；装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确；不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量24、容器内不再产生气泡2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克【分析】解：rm{(1)}因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；

rm{(2)}大理石碎屑与盐酸反应到rm{14}分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生rm{2.4g}二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克；

解：rm{18}分钟时块状大理石生成rm{CO_{2}}的质量为rm{2.2}克rm{.}

设：此时块状大理石中发生反应的rm{CaCO_{3}}质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2}克。

rm{dfrac{100}{44}=;dfrac{x}{2.2g}}解得rm{dfrac{100}{44}=;dfrac

{x}{2.2g}}克。

答：块状大理石中有rm{x=5}克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．

故答案为：rm{5}容器内不再产生气泡rm{(1)}或电子天平的示数不再变化rm{(}

rm{)}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{(2)2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克。

rm{2.40}克。

解：rm{(3)5}根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；rm{(1)}根据生成的气体质量不再改变考虑；rm{(2)}根据rm{(3)}分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．

解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．rm{18}【解析】容器内不再产生气泡rm{2.40}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克25、NaCl【分析】解：（1）食盐水是由水和食盐（NaCl）配置而成的溶液；所以该溶液中的溶质是食盐（NaCl）；

故填：NaCl；

（2）设用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水需要食盐x．则。

×100%=25%；

解得；x=800g；

若每包食盐的质量为500g；根据他的想法，需要购买食盐的包数为：800g÷500g=1（包）300g；

所以；至少需要购买的食盐包数为：2包；

答：若每包食盐的质量为500g；根据他的想法，至少需要购买2包食盐．

（1）根据溶液的组成进行分析；填空；

（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量、溶质质量分数=×100%来计算该食盐水的溶质的质量．

溶质的质量分数为溶质质量占溶液质量的比，因此，一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．【解析】NaCl五、推断题(共3题，共30分)26、略

【分析】解：rm{(1)N_{2}}rm{O_{2}}rm{F_{2}}都是由一种元素组成；都属于单质，其它物质都