初中九年级化学第五单元化学方程式知识点梳理

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式知识点梳理

单选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

高温

1、根据FezO+IZlCO2Fe+nC02,可以推算出口内数字分别是（）

A.3、2B.1、2c.3、3D.5、5

2、碘酸碘化学式为1（103）3,括号外碘元素的化合价是+3,括号内碘元素的化合价是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

3、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成

点燃

2H.+O,^2HQ

功返回。从变化观念和平衡思想认识反应："O下列说法正确的是

A,氧气和氧气混合生成水

B.反应前后元素种类不变、化合价改变

C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D,氢气和氧气反应吸收热量

A小

2NaHCO3=Na2CO4+H2O+CO2T

4、工业用反应来制备纯碱，该反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

5、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

6、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比

为22:9,则A与B的相对分子质量之比为

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

7、化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A.①©©B.①③®®C.®2®D.2W

8、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

2

9、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中8••金，分别表示A、B、C

三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

10、下列实验设计中不合理的是

C.验证质量守恒定律

11、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是

A.反应物与生成物共有5种物质B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后分子的个数不变D.该反应属于化合反应

3

12、碘酸碘化学式为1（1003,括号外碘元素的化合价是+3,括号内碘元素的化合价是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

13、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变

化如图。下列说法中不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D,丁相对分子质量是甲的2倍

14、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

15、在化学反应2X+Y=2W+Z中,12gx与18gY恰好完全反应生成2gW,则生成Z的质量为

A.IgB.6gC.18gD.28g

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

4

16、"世界VR看中国，中国VR看南昌"。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中

一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

卷+电啰曲子

O氧原子

乙丙丁。氢原子

A.甲的化学式为SiT

B.反应中乙和丁的分子个数比为1：2

C,丙是由原子构成

D.丁中氯元素的化合价为-1价

17、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

0一氮原子

0一氢原子

反应前反应后

A.该反应属于化合反应

B.反应前后各元素的化合价都未发生改变

C.反应前后分子的种类和个数没变

一定条件

N2+3H,^^^2/VH3

D.该反应的化学方程式为：

18、下列说法中正确的是

A,质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1

B,质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

5

C.硝酸铁和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸钱的质量分数为40%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现

蓝色沉淀

19、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化

钠溶液增重的质量比为9：11,则该气体可能是

A.CH（B.CO和HL-的混合气体

C.C2H?D.CH）和CO的混合气体

20、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀

硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完

全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是

A.实验结束后，指针偏向右盘

B.实验结束后，指针偏向左盘

C.实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入8.2g镁

D.实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加入8.2g镁

21、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g35207

反应后的质量/g1058待测

A.反应后丁物质的质量为12gB.乙物质一定是催化剂

C.该反应是化合反应D.甲和丁是生成物

22、将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D）,测得反应物

和产物在反应前后的质量如表所示：

物质ABCD

反应前⑻1716150

6

反应后㈤13X26Y

对该反应的下列说法错误的是()A.该项反应的A、B的质量比为匕1

B.该反应中X的值是16

C.该反应中丫的值是9

D.若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为

A+B=C+D

23、现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一

种金属是

A.锌B.镁C.铜D.铝

24、加热条件下.在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质pQRW

第一次测得的质量

4043.64.8

/g

第二次测得的质量

待测1312.610.8

/g

A.上述化学反应方程式一定为P2Q+R+W

B.该反应R与W的质量变化之比为2:3

C.两次测定之间生成W的质量为10.8g

D.第二次测得P的质量为16g

25、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在.下列假设弓I导下的探究肯定没有意义的是

A,探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成

B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气

C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁

D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

7

26、下列说法正确的是

A.等质量的SO?和SO：,中，硫元素的质量比为4:5

B.等质量的NaHCCh和MgCOa分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO?的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe.该氧化物的化学式为Fe3O.

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

27、某K2co样品，可能含有Na2co3、NaHCCh、CuCh.NaCI中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐

酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体,下列判断正确的是（）

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl

B.NaCI不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCI

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%WwW7.3%

D.Na2cd和NaHCO：,都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2cCh和NaHCCh至少有一种

28、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇氧气水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g.则无X生成

29、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确

的是

8

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W一定是单质

B.Y一定是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为93.6g

30、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图,

有关说法正确的是

一定条件。表示氢原子

CO------

•表示氧原子

乙

表示碳原子

A.该反应中,有2种物质为氧化物B.反应前后氢元素的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D.甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将NQ通入发动机在高温的条件下分解生成N：和d,写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是o

MM

32、实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2HQ2O2f+2H2O,试求反应物和生成物

之间的质量比.

33、根据如图所示的实验回答问题。

9

气球

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是一；当观察到一时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

红磷燃烧，产生—，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果—(选填“有”或“没有”)影响。

34、"宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和o能保持氧气化学性质的最小粒子是_______

(2)人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子

图形。_______

。一氧原子

•一碳原子

A(反应前)B(反应后)

(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和HQ在120C。下发生反应，生成H?和CO?,反应的化学方程式为

35、学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？通过

查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体.

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

10

气球

镁粉

(1)假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

(2)设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？___________3

理由是

(3)在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？

(4)根据小红的实验，你的结论是-

36、某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

(1)该化学反应中，发生变化的是—(选填“分子"或“原子")，参加反应的两种分子的个数比为

(2)该反应的生成物是一(选择序号填空)。

A化合物B单质C混合物

(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是一o

37、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N?和。2,写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是o

38、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：

11

2CaCd（粉末）+2SCh+O2二二2CaSO,+2CO2。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCOa)80%的

石灰石多少克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSd85%的粗产品多少克。

39、节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示

意图如图所示：

O一氢原子

—氧原子

—碳原子

甲乙丙丁

反应前反应后

⑴写出该反应的化学方程式；

⑵说明该化学反应的微观实质。

40、根据质量守恒定律解释下列现象:

⑴细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

⑵蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

41、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：

(1)利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

(2)如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？

12

42、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应

是:CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2o

⑴X的化学式是。

⑵已知碳酸氢钙［Ca(HCCh同易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应

的化学方程式是继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为(用文字描述)。

43、钱是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

请阅读信息后回答：

(1)镣原子结构示意图中X的数值为—O

(2)镣的氧化物的化学式—o

(3)氮化钱(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCh与NH：,在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合

物。该反应的化学方程式为—O

44、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

稀盐酸

硫酸钠一^^1-二,

溶深

45、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如

图所示，左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。

13

(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是天平的指针—(填“偏

左"“偏右”"在标尺中央"下同)，原因是.

(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针一；原因是

实验题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

46、实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。

(1)A实验中，红磷燃烧反应的符号表达式为

⑵实验结束后，天平保持平衡的是—(填"A”或"B")实隐，另一个实验中天平不平衡的原因是

47、如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

14

(1)写出图中带标号仪器的名称：①_J

(2)二氧化镒在该化学反应中的作用是_________「

(3)组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞,

观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是________________-

(4)A装置中发生反应的化学方程式为应将收集满氧气的集气瓶放在桌面上。

48、实验室常用高镒酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填字母)。

(2)①写出高镒酸钾分解制氧气的化学方程式：o

m(氧气)

产氧率m(高镭酸钾;I0%

②上述反应的理论产氧率为,结果精确到°」％]

③取一定量的高镒酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率高于上述数值，则可能的原因有(测定过程中

产生的误差可忽略)。

(3)实验室也可用双氧水制氧气.某同学为研究Mn0?粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：

采用不同质量的Mn02粉末做催化剂，每次均用30mL.10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集

500mL氧气所用的时间，结果如表：

序号123456789

Mn02用量

0.10.2030.40.50.60.70.80.9

/g

所用时间/S1786322222

15

①写出上述反应的化学方程式：

②该实验可得出的结论是_____。

49、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

后生成的各物质的质量总和。

⑴某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来

验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：0否定C装置的理由是：o

⑵小明将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验气球的作用是：O

②此实验的现象是O

③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实

验误差的原因是O

50、下图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题:

16

(1)装置B的作用是装置C中硫粉燃烧的现象是装置D的作用是

(2)装置A中发生反应的化学方程式为装置D中发生反应的化学方程式为

51、下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

A.空气中氧气含量测定

(1)A中红磷必须足量的原因是,

(2)B中玻璃棒的作用是一；

(3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律―(填"是"或"否”)

52、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

⑴仪器①，、②的名称：①o②_________

⑵实验室用装置A加热高镒酸钾制取氧气，在试管口要塞一团棉花的目的是反应的化学方程式为

将装置A和F连接进行此实验，发现收集的氧气不纯，请分析可能的一条原因o

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取更纯净的氧气，选用发生装置为，收集装置为

17

该反应的化学方程式为O

⑷欲使用装置E用排空气法收集氧气，则验满的方法是

53、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或

“后一种”).而导致另一种结论错误的原因是

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

54、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。(锥形瓶中事先收集好的氧气)

(1)铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是一O

(2)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓的主要原因是一

18

(3)用激光引燃铁粉前，称得总质量为rm熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

塞，称得总质量为m21则m>m2(填">"、或"二”)。

(4)锥形瓶中细沙的作用是一o

55、小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，

制取蒸播水。

请回答下列问题：

(1)在水样中加入明研的作用是一。

(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是—o

A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘

B.液面要低于滤纸边缘

C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方

D,漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

(3)向滤液中加入活性块，利用其—性，除去水样中的色素和异味。

(4)以下方法得到的水，其纯度最高的是—o(填编号)

A.过滤

B.沉淀

C.蒸储

19

(5)认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的—(填"正”或“负”)极,用燃着的木条检验a

管所得气体，观察到的现象是一,电解水反应的化学方程式是—o用分子和原子的观点分析比较A装置和

B装置在试验过程中水的变化情况：—o

A加热水B电解水

56、某两个化学兴趣小组做了如下实验：

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1:

(1)甲装置：

①仪器a的名称为一o

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是一O

(2)乙装置:

若实验室用装置制取d使气球胀大，则反应的化学方程式为—O

(3)丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装—固体(填化

学式)。

20

实验二：用MnO?与浓盐酸反应制备CL（发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO2反应）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是—（填序号）。

A往烧瓶中加入MnO?粉末

B加热

C往烧瓶中加入浓盐酸

（2）氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH-NaCI+X+HO,贝ljX的

化学式为

AHCIBCl2CNa2ODNaCIO

（3）利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）。

①如何检查该装置的气密性—O

②反应完些，每间隔lmin读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。

57、实验室常用如图装置制取气体。

⑴写出仪器a名称：；

⑵实验室用固体混合物制取氧气的化学方程式为若收集的氧气用于硫燃烧实验，则最好选用的

制取装置为O

⑶硫化氢（45）是一种无色、有刺激性气味的气体。实验室制取H6常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应，同时

21

生成硫酸亚铁。该化学方程式为硫化氢有剧毒，需对其进行处理，收集和处理装置如图，由此可

推测硫化氢的物理性质为（填字母）。

A.密度比空气小B,密度比空气大C.可溶于水D.难溶于水

58、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。（图中的铁架台均已略去）请回答：

（1）写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一剂，其作用是0

（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：o

（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：

（4）你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

59、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了探究。

［查阅资料］碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

［实验装置设计］甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置U

22

［讨论与探究］(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是O

(2)请根据乙组和丙组设计的。质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成填空。

①乙组实验结束后可观察到天平(选填"平衡”或“不平衡”)，此反应_____(选填“遵守”或“不遵

守”)质量守恒定律。

②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和

(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化镒起____作用。

［实验结论］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的结论是O

［实验分析］化学反应的过程是______重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变,

原子的没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

［反思与交流］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是

60、用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

[A

实验1实验2

实验药品硫酸铜溶液、铁过氧化氢溶液、二氧化镒

电子秤示数反应前

mim3

反应后mzrri4

(1)实验2发生反应的化学方程式为

23

（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为o

（3）比较反应前后电子秤示数，描述正确的是（填序号）。

Am尸m2Bmi<m2Cm3=m«Dma>rrh

填空题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

61、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。

⑴汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成Cd和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：0

⑵氢化镁（MgH?）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

62、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

。氢原子

。氧原子

请你和她讨论下列问题：

⑴图中①的微观实质是②的微观实质是.

⑵图中方框内表示纯净物的是（填字母序号）.

63、实验室取氯酸钾和二氧化镒的混合物28g,加热完全反应后，冷却称量，剩余固体质量为18.4g。加热时

反应的方程式为生成氧气的质量为go

64、单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

⑴如图是硫原子的结构示意图，其中在化学反应中该原子容易_（“得到"或“失去"）电子。

24

2x6

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：

⑵硫化氢中硫元素的化合价是0

⑶生成的有毒气体中各元素的质量比为O

⑷写出上述反应的化学方程式_____O

65、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)红磷在空气中燃烧：O

(2)铁钉漫入硫酸铜溶液：—。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀盐酸除去铁锈：一o

66、化学语言是学习化学的重要工具。

(I)用化学用语表示下列微粒：

(1)2个亚铁离子；

(2)由4个磷原子构成的白磷分子一；

(II)合成尿素［CO(NH"］的反应微观过程如图所示：

25

一定条件

写出该反应的化学方程式O

67、化学在交通"节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分(CH。完全燃烧的化学方程式：。

⑵汽车尾气中N。与C。在催化剂的作用下，反应生成C。?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式:O

(3)氧化镁(MgH?)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

68、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。

磐

(1)NH3+Cl2N?+HCI

点燃

⑵CH+dCO2+H20

逊

(3)FaCh+COFe+CO2

(4)Na2s。,+BaCh=NaCI+BaSOiI

69、科学家发现，在一定条件下，用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如图。

0-氢原子

•-氧原子

修一氯原子

反应前反应后

26

(1)该反应前后的氧化物有一种，氨气中N的化合价为

(2)下列说法正确的是—(填选项，可多选)。

A反应物、生成物均为化合物

B反应前后有些元素的化合价发生改变

C化学变化中原子不可再分

D该化学反应中，反应物中的两种分子个数比是2：3

70、"宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。

二氧化碳转化为甲醇(CHQH)的反应微观示意图如下：

爹碳原子

O氧原子

o氢原子

(1)B框中的物质属于(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。

(2)参加反应的A、B分子个数比为

(3)该反应的化学方程式为

71、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

。氢原子

。氧原子

请你和她讨论下列问题：

⑴图中①的微观实质是(2)的微观实质是.

⑵图中方框内表示纯净物的是(填字母序号).

27

72、硬水中含有较多Ca?.和（填化学符号），我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是O

型

73、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+dS02.这个式子不仅表明了反应物是生成物是一

反应条件是还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫

份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化硫.

74、硅材料在5G通信领域扮演着重要的角色。下图是工业生产中用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图。

•.O氢原子

•••十+OO•氯原子

二8/原子

⑴该反应的微观本质是①四氯化硅分子分解为氯原子和硅原子，。②氢原子和氯原子重新结合成氯化氢

分子，氯化氢分子构成氯化氢，0

⑵由上图还可以获得的一条信息是0

75、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与l°gB恰好反应生成了13gc和若干克D,要制得4gD,

参加反应的A的质量为。

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(文末附答案)初中九年级化学第五单元化学方程式_009参考答案

1、答案：c

解析：

利用氧化原理配平法，一个一氧化碳分子夺取氧化铁分子中的一个氧原子成为一个二氧化碳分子，因此一个氧

化铁分子中的三个氧原子需要三个一氧化碳分子来夺取，因此一氧化碳前面的系数为3,然后配平其它原子即

可。即化学计量数为1、3、2、3。

故选：Co

2、答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素显・2,设：括号内碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,贝IJx=+5。故选C。

3、答案：B

解析：

A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生

了改变，符合题意；

C、设2g氢气消耗氧气的质量为其参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g:乂ml6g,故氢气剩余，

不可能生成3g水，不符合题意；

D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。

故选Bo

29

4、答案：A

解析：

A、分解反应的特征是“一变多"，故符合题意；

B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；

D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。

故选A

5、答案：C

解析：

A、蜡烛燃烧是蜡与氧气反应，燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，

可知蜡的组成元素中一定有碳元素和氢元素，可能有氧元素，A不正确；

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，所以并不是所有的物质都由分子构成，B不正确；

C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确；

D、质子数相等的微粒不一定是同种元素，如水分子的质子数为10,氨分子的质子数也是10,但这两种分子

不是同种元素，D不正确；

故选Co

小提示：

6、答案：A

解析：

30

A+3B=2C+2D

2x222x9

88gx

2x22_88g

----=---,x-36g

解：设C相对分子质量22,D相对分子质量9,设D质量为％2x9x根据质量守恒B质量为

A+3B=2C+2D

y3z

28g96g

y-28gy=7

3z-96g，z-8

88g+36g-28g=96g,设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z则；

故选：Ao

7、答案：B

解析：

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不

变；物质的种类一定改变；原子的种类一