宜昌科技职业学院《语言导论》2023-2024学年第一学期期末试卷

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《语言导论》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化2、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L4、已知某温度下，Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹，该温度下，向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=4时，开始产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)为？（）A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L5、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，2min末测得容器内SO₃的物质的量为0.8mol，则2min内SO₂的平均反应速率为？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)6、在一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化7、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD8、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，这是因为（）A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小9、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.10C.2.3D.11.710、在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L11、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.5D.1112、已知在25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，下列溶液在该温度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液13、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.小于7C.大于7D.无法确定14、对于反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是？（）A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.2v(NH₃)=3v(H₂O)D.4v(O₂)=5v(NO)15、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L，则该溶液的pH为（）A.6B.8C.4D.10二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究物质的分离和提纯的创新方法。针对一种混合物，尝试使用新的分离提纯技术或改进传统方法，设计实验方案，描述实验操作步骤、创新点和优势，观察实验效果，分析实验数据得出结论，并讨论新方法在实际应用中的可行性和发展前景。2、（本题5分）设计实验研究硝酸的还原产物与硝酸浓度的关系。准备不同浓度的硝酸溶液和相关试剂，进行硝酸与金属的反应实验，观察并记录实验现象，分析硝酸在不同浓度下的还原产物，解释实验中产生的气体产物的检验方法和尾气处理措施，并探讨硝酸浓度对其氧化性的影响规律。3、（本题5分）进行实验探究不同电解质对电解产物的种类和产量的影响。选择几种常见的电解质，如氯化钠溶液、硫酸铜溶液等，在相同的电解条件下进行电解实验，观察并记录电解产物，分析电解质的组成与电解产物之间的关联，同时解释如何保证电解过程的稳定性和准确性。4、（本题5分）组织实验探究影响弱电解质电离度的因素，以氨水为例。准备氨水、盐酸、氢氧化钠溶液、导电装置等，测量溶液导电性的变化。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述高分子化学中共聚物的组成和序列分布的测定方法。2、（本题5分）阐述高分子化学中聚合物的热降解反应类型。3、（本题5分）论述环境化学中土壤中农药残留的检测方法和治理措施。4、（本题5分）分析物理化学中电池反应的能斯特方程的推导及应用。5、（本题5分）以某一具体的化工过程强化技术（如微通道反应技术）为例，论述其原理和应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）有一化学反应3A+B⇌2C，其速率方程为v=kc³(A)c(B)。当A、B的初始浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L时，反应速率为0.027mol/(L·s)，求该反应的速率常数k。2、（本题10分）有一原电池，其电池反应为Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，若锌电极和铁电极的标准电极电势分别为-0.76V