青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题

青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每题只有一个正确选项，每题5分，共45分)1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（）A．三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料2．下列装置能用于相应实验的是（）A．粗盐水的过滤B．制备Cl2C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜A．A B．B C．C D．D3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0mol羟基中含有10NA个电子B．30gC2H6中含有7NA个个共价键C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA4．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（）A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱C．反应过程中Fe2+需要随时补充D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO25．有机物G()能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（）A．分子式为C11H14OB．一氯代物有8种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可能在同一平面上D．能发生取代、加成、氧化反应6．化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B．Z位于第三周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应7．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4ND．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO38．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（）A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．b极是电解池的阳极9．下列实验操作及现象或结论不正确的是（）

实验操作及现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产生O2D向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、填空题(除备注外，其余每空2分，共55分)10．Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为。（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。A．Cl- B．NO3- C．C（5）Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：固体混合物中肯定有，可能含有的是。11．我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是。（4）下列说法错误的是。a.氢氧化镓可能具有两性b.砷化镓具有半导体性质c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO412．已知SO3(g)⇌12O2(g)+SO（1）由图可知SO3(g)⇌12O2(g)+SO2(g)为（2）E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响(1分)。（3）请求出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=kJ/mol。（4）又知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的焓变△H=kJ/mol。（5）25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。（6）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1①2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol②则反应N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的△H=13．湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是。（2）浸渣的主要成分为(填化学式)。（3）“除铁”工艺中H2O2的作用是；由流程可知：Co2+的还原性(填“强于”或“弱于”)Fe2+。（4）氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为。（5）上述流程中____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ14．化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：①A中含氧官能团的名称为和(每空1分)。②B的结构简式为，A→B的反应类型为。(1分)③写出B→C的化学反应方程式。④C分子中有种不同化学环境的氢原子。⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A符合题意；

B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，B不符合题意；

C．硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能，C不符合题意；

D．根据题干信息，固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成，树脂为有机高分子材料，则该浮力材料为复合材料，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质。

B.注意常用作红色颜料的是Fe2O3。

C.硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能。

D.固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成。2．【答案】D【解析】【解答】A、过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故A错误；

B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，故B错误；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，右边试管中应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子生成Cu，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、过滤可分离固液混合物；

B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能反应；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；

D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极。3．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，1.0mol羟基中含有9NA个电子，A不符合题意；

B．根据题干信息可知，n(C2H6)=30g30g/mol=1mol，由分析可知，1molC2H6中含有7NA个共价键，B符合题意；

C．根据题干信息可知，n(乙醇)=0.1L×1mol/L=0.1mol，乙醇溶液中含有乙醇和水，所以该乙醇溶液中分子数大于0.1NA，C不符合题意；

D．标况下，乙醇非气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.1个羟基中含有9个电子，结合N=nNA进行分析，注意羟基与氢氧根的不同。

B.1个C2H6中含有7个共价键。

C.注意乙醇溶液中含有乙醇和水。

4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，A不符合题意；

B．由分析可知，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则反应后溶液的酸性增强，B不符合题意；

C．根据图示信息，Fe2+、Fe3+可以循环使用，则反应过程中Fe2+不需要随时补充，C不符合题意；

D．根据反应1和反应2的离子方程式，可得反应关系式MnO2～SO2，消耗87g，即1molMnO2，理论上可脱去1mol，即64gSO2，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据题干信息，反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，注意反应过程中酸碱性环境。5．【答案】C【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式可知，其分子式为C11H14O，A不符合题意；

B．该有机物有8种氢原子，则其一氯代物有8种，B不符合题意；

C．该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点，则该分子中所有碳原子不能在同一平面上，C符合题意；

D．该有机物中含有的官能团为羰基、碳碳双键，羰基和碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，该有机物能燃烧，发生氧化反应，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据结构简式进行分析。

B.有几种氢原子，其一氯代物就有几种。

C.注意该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点。

D.根据有机物所含官能团及结构进行分析，注意大多数有机物能发生氧化反应。6．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Y是硼元素，其最高价氧化物对应水化物是H3BO3，为一种弱酸，A符合题意；

B．由分析可知，Z为氢元素，位于第一周期第IA族，B不符合题意；

C．由分析可知，X、Z分别为钠元素、氢元素，二者形成的化合物是NaH，其与水发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，即其水溶液呈碱性，C不符合题意；

D．由分析可知，化合物M为NaBH4，Z2W2是H2O2，结合题干信息，化合物M为还原剂，而H2O2具有氧化性，则二者能发生氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据题干信息，X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，可推出X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，则Z是氢元素。根据结构示意图，可推出X为钠元素；Y与氢原子组成原子团YH4-，可推出Y是硼元素；W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，结合核外电子排布原则，可推出W是氧元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，正确的离子方程式为：3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O，A不符合题意；

B．I-具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，B不符合题意；

C．正确的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不符合题意；

D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，其离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D符合题意；

故答案为：D。8．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，b极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说明b极附近溶液的pH增大，A不符合题意；

B．由分析可知，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B不符合题意；

C．由分析可知，SO42-移向a极可以与生成的H+结合生成硫酸，b极可以得到氢气，C不符合题意；

D．由分析可知，b极是阴极，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】该装置为电解池，根据阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，结合图示信息可知，a极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极为阴极，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。9．【答案】B【解析】【解答】A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，A不符合题意；

B．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，B符合题意；

C．能使带火星的木条复燃的气体是O2，说明Na2O2固体遇水产生O2，C不符合题意；

D．滴加少量KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为含Fe3+，则待测液中一定含有Fe2+，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。

B.注意硝酸具有强氧化性。

C.O2能使带火星的木条复燃。

D.KSCN溶液遇Fe3+变红。10．【答案】（1）Fe3+、Cu2+（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B（5）Na2CO3；NaCl【解析】【解答】（1）根据题干信息，该溶液为无色透明，而含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+。

（2）根据题干信息，加入稀盐酸后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出白色沉淀是AgCl，涉及离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

（3）由（2）可知，Ag+被完全沉淀，即（2）的滤液中不含Ag+，之后加入NaOH生成的白色沉淀为Mg(OH)2，涉及离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

（4）由（1）（2）（3）可知，原溶液中含有Ag+、Mg2+，由于Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存，原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-。

（5）根据①可知，原固体混合物中一定不含CuSO4，且Na2CO3与CaCl2中最多含其中一种；根据②③可知，白色沉淀全部溶于稀硝酸，可推出该白色沉淀中不含BaSO4，一定含有Na2CO3，即原固体混合物中一定不含Na2SO4、CaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl。

【分析】（1）注意含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色。

（2）白色沉淀AgCl不溶于稀硝酸。

（3）注意（2）中Ag+被完全沉淀。

（4）注意Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存。

（5）注意CuSO4溶液呈蓝色，Na2CO3与CaCl2不共存，BaSO4不溶于稀硝酸。11．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）共价（3）2Ga+2NH3=2GaN+3H2（4）c【解析】【解答】（1）根据分析及镓的原子结构示意图可知，镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族。

（2）根据题干信息可知，GaAs在熔融状态下以分子存在，则GaAs为共价化合物。

（3）根据题干信息，该反应的方程式为2Ga+2NH3=1100℃2GaN+3H2。

（4）a.Ga、Al属于同主族且Ga原子序数大于Al，由分析可知，氢氧化镓可能具有两性，正确；

b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅，具有半导体性质，正确；

c.As的非金属性较弱，As与H2在低温时不可能剧烈化合为AsH3，错误；

d.非金属性S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，正确。

【分析】（1）主族元素原子中，核外电子层数=周期数，最外层电子数=族序数

（2）共价化合物在熔融态以分子存在。

（3）注意原子守恒及标注反应条件。

（4）a.同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强。

b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅。

c.As的非金属性较弱。

12．【答案】（1）吸热（2）活化能；无影响（3）-198（4）-42.5（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol（6）+53.1【解析】【解答】（1）根据题干信息，由分析可知，该反应为吸热反应。

（2）E所代表的能量是活化能；E的大小对该反应的反应热无影响。

（3）由图可知，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)的焓变△H为-99kJ/mol，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=2×（-99kJ/mol）=-198kJ/mol。

（4）根据题干信息可知，反应①是SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H为-99kJ/mol，反应②是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol，根据盖斯定律可知①-12②得反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，则其△H=-99kJ/mol-12×（-113.0kJ/mol）=-42.5kJ/mol。

（5）根据分析及题干信息可知，丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol。

（6）根据盖斯定律可知，12×①-②得反应N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)，则其△H=12×（-4.4kJ·mol-1）-（-55.3kJ/mol）=+53.1kJ/mol。

【分析】（1）△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。

（2）活化能E是过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值；活化能影响反应速率，对反应热无影响。

13．【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2）Cu（3）将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；弱于（4）S2O82-+2Co2