辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试题

辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（）A．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起⋯⋯云是真硝石也”涉及焰色试验B．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布⋯⋯古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应C．马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dān）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素D．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理2．已知反应2FeCl3+CuA．氯原子的结构示意图：B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式：C．基态铜原子的电子排布式：[Ar]3D．反应中每生成1molFeCl23．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（）A．制备氯气B．干燥氯气C．纯化氯气D．制备漂白液4．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）选项生产活动化学原理A蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉发酵粉的主要成分是NB葡萄酒中添加S适量SOC用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道氨气液化吸热D船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块利用了外加电流法减轻船体腐蚀A．A B．B C．C D．D5．用24He轰击金属原子ZWX得到Z+2A．在X2B．[YCl4]C．[YClD．化合物XY的晶体类型为离子晶体6．下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（）A．1molM最多能与2mol钠单质反应B．能被灼热的CuO氧化C．分子中所有碳原子不可能共面D．能发生取代反应7．不同催化剂作用下CO2催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“A．在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同B．反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成C．反应过程⋅CO2→⋅COOHD．CO8．物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是（）A．X、Y与Z均只能形成一种化合物B．简单氢化物的沸点：Z>WC．Q的氧化物对应的水化物可能是强酸D．第一电离能：Y>Z9．已知：2N2HA．25℃、101kPa下，11.2L氮气中含有的π键数为NB．16gN2HC．0.1molH2OD．标准状况下，0.1molNO2溶于水得到的溶液中含有N10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是（）A．高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率B．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理C．物质A的有效成分是OD．“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶511．Na2He的晶胞结构（与CaF2已知：1号原子的坐标为(0，0，A．2号原子的坐标为(B．晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2C．晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中D．该晶体的密度为2.0×112．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向盛有1mL含I2的CCCClI2B向盛有10滴0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L−1的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1mol·L产生黄色沉淀KC用玻璃棒蘸取0.1mol·L−1的CH试纸颜色无明显变化CHD将充满NO注射器内气体颜色变浅加压，平衡向生成N2A．A B．B C．C D．D13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液B．充电时LiC．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40gD．充电时，电极B上发生的反应是3C14．25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100mol⋅L−1的HCl和CH3COOHA．a、b、c三点对应CH3B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大C．c点对应溶液中存在：c(ND．K15．三氯化硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl3(g)，分别在温度为T1K，A．容器内气体的压强：a=bB．T1<C．T2K时，反应自开始至达到平衡的过程中，v(SiCl4)=D．T1K时，若起始时向该容器中充入0.8molSiHCl3(g)，1mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废Co/已知：MoO回答下列问题：（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。（3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，Al2O（4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。（5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。②钴氨配离子[Co(NH3A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键17．亚硝酰硫酸（NOSO已知：是白色固体，遇水易分解为H2SOⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为（1）仪器M的名称为。（2）用Na2SO3和70%H（3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→→→→→→→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）（4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是（5）反应过程中，NOSO4H试分析n（HNO3消耗）：n（HNO3（6）测定NOSO准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol⋅L−1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol⋅L−1已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为①滴定终点的现象为。②亚硝酰硫酸的纯度为%。18．氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。（1）Ⅰ．制取氢气

丙烷催化裂解制氢气：C3H8已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0（2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。写出该反应的热化学方程式：（ΔH用含字母a、b、c的代数式表示）。（3）乙醇一水催化重整可获得H2反应1：C2H5OH(g)+3H反应2：CO2(g)+H2①在1.0×105Pa，n始(C2HA．图中②代表CO2的选择性随温度的变化，①代表B．反应1在一定温度下，仅增大n(CC．反应2在一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2②TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，发生反应1和反应2，5min后达到平衡状态，测得CH3CH2OH(g)的转化率为80%，容器内（4）Ⅱ．储存氢气硼氢化钠（NaBH4）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解NaBO电极（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为。19．化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：（1）CH3COOH的名称为（2）B→C的反应类型为。（3）写出D→E反应的化学方程式：。（4）满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。（5）G的分子式为C12H14（6）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.强烧之，紫青烟起⋯⋯云是真硝石也指的是焰色反应，故A符合题意；

B.信州铅山胆水自山下注，势若瀑布⋯⋯古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及铁与铜盐溶液得到铜单质，故B不符合题意；

C.西汉蚕丝制品，其主要成分是蛋白质，故C不符合题意；

D.点卤制豆腐是利用蛋白质聚沉原理，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A..强烧之，紫青烟起涉及焰色实验；

B.遗匙钥，翌日得之，已成铜矣涉及置换反应；

C.蚕丝制品主要成分是蛋白质；

D.卤水点豆腐是利用盐使蛋白质沉降。2．【答案】D【解析】【解答】A.表示的是氯离子的原子结构示意图，故A不符合题意；

B.表示的是铁元素的基态价电子排布，故B不符合题意；

C.基态铜原子的电子排布式：[Ar]3d104s1，故C不符合题意；

D.2FeCl3+Cu       __2FeCl2+CuCl22e，反应中每生成1molFeCl2，转移的电子数为NA，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.原子钟质子数与电子数相等；

B.铁原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；3．【答案】C【解析】【解答】A.制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热，故A不符合题意；

B.干燥氯气利用的是浓硫酸，故B不符合题意；

C.纯化氯气利用饱和食盐水，故C符合题意；

D.制备漂白液是将氯气通入氢氧化钠溶液中，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.实验是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；

B.干燥氯气利用浓硫酸；

C.利用饱和食盐水除去氯化氢气体；

D.通入氢氧化钙溶液中是制取漂白粉。4．【答案】B【解析】【解答】A.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故A不符合题意；

B.葡萄酒中加入二氧化硫主要是二氧化硫可防腐，故B符合题意；

C.蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道，氨气和氯化氢反应白烟，故C不符合题意；

D.船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.碳酸钠是苏打纯碱，不能用来发酵粉；

B.二氧化硫还原性可防止葡萄酒变质；

C.氨气和氯化氢反应产生白烟；

D.轮船底部镶嵌锌块主要是牺牲锌保护铁。5．【答案】D【解析】【解答】根据X可与Cl形成X2Cl6分子，因此X中化合价为+3价，Y与Cl形成的一种化合物能以[YCl4]+[YCl6]−的形式存在，Y的化合价为+5价，因此X和Y的最外层电子数为3和5，因此X为Al，Y为N，

A.Al2Cl6分子中，Al提供空轨道，Cl提供孤对电子形成配位键，故A不符合题意；

B.[YCl4]+为[NCl4]+，其中Y采取sp3杂化，故B不符合题意；

C.[YCl6]−6．【答案】B【解析】【解答】A.根据结构式得到含有羧基和羟基与钠反应，1mol有机物含有1mol羧基和1mol羟基，可与2mol钠单质反应，故A不符合题意；

B.氧化铜可催化氧化醇成醛或酮，但需要与羟基相连的碳上有氢原子，但是该结构中不存在，故B符合题意；

C.分子结构中含有饱和碳原子因此不能共面，故C不符合题意；

D.含有羧基和羟基可发生取代反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据结构式含有羧基和羟基可发生取代反应，也可与钠反应，1mol有机物与2mol钠单质反应，含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，与羟基连接的碳原子不存在氢原子不能被氧化铜催化氧化，结合选项判断即可。7．【答案】B【解析】【解答】A.根据图示反应过程不同，但是能量变化相同，故A不符合题意；

B.反应过程中含有极性共价键的形成和断裂，故B符合题意；

C.反应过程⋅CO2→⋅COOH中加氢属于被还原，故C不符合题意；

D.根据能量变化，吸附过程中能量降低，属于放热，故D不符合题意；

故答案为：B

8．【答案】A【解析】【解答】根据给出的结构式以及X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素，即可得到X为Li、Y为N、Z为O、W为F、Q为S；

A.X为Li、Y为N、Z为O、XZ形成氧化锂。YZ形成多种氧化物，故A符合题意；

B.Z为O、W为F、F的非金属性强于O，因此F的氢化物稳定性强于氧的氢化物稳定性，故B不符合题意；

C.根据Q为S，因此形成的酸为硫酸和亚硫酸，可为弱酸，故C不符合题意；

D.Y为N、Z为O属于同周期，从左到右第一电离能有增大趋势，但是N电子排布的处于半充满，第一电离能高，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据给出的结构式以及X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素，即可得到X为Li、Y为N、Z为O、W为F、Q为S；

A.根据元素写出形成物质即可判断；

B.根据元素非金属性强弱判断氢化物稳定性；

C.根据元素找出含氧酸判断强弱即可；

D.结合同周期从左到右电离能增大趋势，需要考虑是否半充满。9．【答案】B【解析】【解答】A.25℃、101kPa下，属于常温下，不属于标况，因此11.2L氮气中含有的π键数不为NA，故A不符合题意；

B.16gN2H4的物质的量为0.5mol，1个N2H4中含有的质子数为18，因此16gN2H4质子数为9NA，故B符合题意；

C.水是由水分子构成，因此不含离子，故C不符合题意；

D.标准状况下，0.1molNO2溶于水得到的溶液中含有NO3−的个数为0.23NA，故D不符合题意；

故答案为：B10．【答案】C【解析】【解答】A.合成氨反应是放热，高温不利于提高合成氨，故A不符合题意；

B.氨分离可利用酸进行吸收，故B不符合题意；

C.根据氨气催化氧化得到NO，通入氧气可有利于吸收转化为酸，故C符合题意；

D.氧化炉中反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，因此氧化剂还原剂之比为5：4，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据合成氨反应是放热，高温不能提高转化率，氨分离器产生尾气可利用酸进行处理，氨气进行催化氧化得到NO发生反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4，NO与氧气反应与水反应得到硝酸，结合选项即可判断。11．【答案】C【解析】【解答】根据分析白球为He，黑球为Na，且一个晶胞中含有4个He，8个Na.

A.根据空间占位即可得到2号的坐标为(34，14，34)，故A不符合题意；B.晶胞中Na原子配位数为4，与He原子的配位数为8，之比为1∶2，故B不符合题意；

C.晶胞中Na原子位于He原子围成的三棱柱空隙中，故C符合题意；

D.一个晶胞的质量为（8×23+4×4）/NA，晶胞的体积为（a×10-6）3，ρ=m/V=2.0×102312．【答案】A【解析】【解答】A.向盛有1mL含I2的CCl4溶液的试管此时颜色为紫色，中加入1mL的KI浓溶液，振荡颜色变浅，说明碘单质减少，因此存在I2+I−⇌I3−（无色）胡A符合题意；

B.向盛有10滴0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L−1的NaCl溶液，产生白色沉淀此时硝酸银过量加入碘化钾定会产生沉淀，故B不符合题意；

C.醋酸铵中醋酸根和铵根均会水解，但是水解程度接近，因此试纸无明显变化，故C不符合题意；

13．【答案】D【解析】【解答】A.放电时，Li为负极，失去电子不能用水溶液做电解质溶液，Li与水反应，故A不符合题意；

B.充电时，A为阴极，B为阳极，阳离子向阴极移动，故B不符合题意；

C.放电时正极反应为3CO2+4e+4Li+=2Li2CO3+C，增加的是二氧化碳和锂离子的质量为160×0.25g=40g，故C不符合题意；

D.充电时，阳极为2Li2CO3+C-4e=3CO2+4Li+，故符合题意；

故答案为：D

【分析】根据电极材料即可判断：放电时，阴极为Li-e=Li+，正极：3CO2+4e+4Li+=2Li2CO3+C，充电时：阴极为：Li+，+e=Li，阳极：2Li2CO3+C-4e=3CO2+4Li+，结合选项即可判断。14．【答案】C【解析】【解答】A.温度不变，电离平衡常数不变，故A不符合题意；

B.滴定过程中，当酸或碱过量时，抑制水的电离，c点是恰好完全反应，此时是水的电离最大，故B不符合题意；

C.根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，此时溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)因此c(Na+)>c(CH3COO−)+c(Cl−)，故C符合题意；

D.a点的溶质为NaCl和CH3COOH，且此时的c(CH3COOH)=0.01mol/L，醋酸的微弱电离c(CH3COO-)=c(H+)，此时溶液的c(H+)=10-3.38，K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)15．【答案】D【解析】【解答】A.温度不同，虽然物质的量相等，压强不同，故A不符合题意；

B.根据图示，速率大温度高，因此T1＜T2，温度升高，平衡正向移动，因此ΔH＞0，故B不符合题意；

C.T2K时，反应自开始至达到平衡的过程中，v(SiHCl3)=2×0.62×t1=0.6t1mol⋅L−1⋅min−1，即可计算出v(SiCl4)=1/2v(SiHCl3)=0.3t1mol⋅L−1⋅min−1；故C不符合题意；

D.根据T1温度时，平衡时c(SiHCl3)=0.5mol/L，c(SiH2Cl2)=0.25mol/L，c(SiCl4)=0.25mol/L，K=c(SiCl4)c(SiH2Cl2)c(SiHCl3)2=0.25×0.250.52=0.25，充入0.8molSiHCl3(g)，1molSi16．【答案】（1）粉碎（2）20%；5（3）A（4）除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质（5）Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键；BCE【解析】【解答】（1）为提高焙烧效率，增大接触面积可利用粉碎可其提高速率；

（2）根据图示找出Mo回收率最大的比率和时间，当氨水与废催化剂中含Mo量的比例为20%，浸取时间应控制在约5h时的回收率最大；

（3）浓硫酸电离出氢离子很少，稀释后氢离子增多，氧化铝溶解，即可写出离子方程式为：Al2O3+6H+       __2Al3++3H2O；

（4）中和时不断搅拌调pH时主要是为了除去微量的铝和铁等杂质；

（5）①Co、Mo离子核外均含有空轨道，氨分子中氮原子含有孤对电子，可形成配位键；

②钴氨配离子17．【答案】（1）圆底烧瓶（2）N（3）d；e；c；b；d；e（4）控制A中滴加浓硫酸的速率（5）浓硝酸易挥发，易分解（6）当最后半滴Na【解析】【解答】（1）根据图示即可得到M为圆底烧瓶；

（2）Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时同时得到硫酸钠和水，即可写出反应方程式：Na2SO3+H2SO4       __Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）根据反应原理，利用二氧化硫和硝酸反应制取亚硝酰硫酸，以及进行尾气处理，A时制取二氧化硫，B是反应容器，C为干燥反应器，D为尾气处理；即可得到连接顺序为：a→d→e→c→b→d→e→f；

（4）控制反应速率可通过B中二氧化硫的速率，可以通过控制硫酸加入的速率；

（5）根据题意，浓硝酸易挥发并且易分解，因此n（HNO3消耗）：n（HNO3生成）>1；

（6）①酸性高锰酸钾具有氧化性，草酸钠具有还原性，可将酸性高锰酸钾还原，因此当最后半滴Na2C2O4标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色；

②KMnO4与NOSO18．【答案】（1）>；高温（2）CH3（3）AC；0.16；(（4）a；6【解析】【解答】（1）根据Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa，温度升高K增大，正反应是吸热反应，因此ΔH>0，该反应为熵增反应，根据∆G=∆H-∆ST＜0，当反应在高温时更容易自发进行；

（2）根据能量图示，焓变ΔH=(a-b+c)kJ⋅mol−1，即可写出热化学反应方程式为：CH3OH(1)+H2O(g)       __CO2(g)+3H2(g)Δ