广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题

广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是（）A．广粤刺绣B．宜兴紫砂壶C．卯榫结构屋檐D．青铜神树A．A B．B C．C D．D2．科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是（）A．5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯SiB．可降解吸管的成分是聚乳酸（），其属于酯类物质C．“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应D．“蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛（Ti）合金制得，Ti位于元素周期表ds区3．美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是（）A．山水国画所用的墨水属于胶体B．青花陶瓷中的青色来自四氧化三铁C．舞台表演“造雾”所用的干冰属于共价晶体D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化4．下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是（）A．制备B．干燥C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D5．“和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是（）A．16O与18B．红磷与白磷互为同素异形体C．13Al与D．苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体6．某医院设计的锌－铁原电池，可以控制胃内氢释放，改善肥胖2型糖尿病的胰岛素抵抗。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．N代表FeB．该过程发生析氢腐蚀C．Zn表面的电极反应为Zn−2D．标准状况下，每生成2.24mLH27．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是（）选项生产生活实例化学原理A苯甲酸钠可用作食品防腐剂苯甲酸钠可溶于水B医用酒精可用于杀菌消毒酒精能使蛋白质变性C炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味醋酸和乙醇反应能生成酯D用生石灰改良酸性土壤CaO能与酸反应A．A B．B C．C D．D8．蟾毒色胺可在人脑组织中生成，有致幻作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A．能发生加聚反应B．其分子式为CC．能与等物质的量的BrD．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应9．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法不正确的是（）A．将装置A中KMnO4换成B．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色D．为验证非金属性：Br>I，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞10．部分含S物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验室常用排空气法收集cB．a能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．铜单质与b反应，产物中铜元素化合价为+2D．d的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设NAA．1molNa2B．28gN2与44gCO2C．1L1mol⋅L−1的Al2D．标准状况下，2.24LCl212．下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是（）选项操作离子方程式A用酸性KMnO4溶液滴定6B将过量NaHCOHCC电解MgCl2CD用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币Cu+4A．A B．B C．C D．D13．下列实验操作、现象及解释均正确的是（）选项操作现象现象解释A将浓硫酸加入盛有NaCl固体的试管中，加热试管口有白雾出现酸性：HB向盛有无色溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液，将湿润的pH试纸放在试管口试纸无变化溶液中不含NC向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性KMnO酸性KMnO甲苯中含有碳碳双键D向CuSO4溶液中加入一定量溶液由蓝色变为绿色[CuA．A B．B C．C D．D14．由非金属元素组成的化合物X20Y22A．元素电负性：X<Y<ZB．简单氢化物沸点：E>M>XC．第一电离能：X<E<MD．XM32−15．催化剂X和Y均能催化反应M(g)⇌N(g)。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）A．两个反应的反应历程都为3步B．平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应ⅠC．反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大D．反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X16．科学家研制了以COA．放电时，电极N是负极B．放电时，总反应为2MC．充电时，阴极室中溶液pH逐渐增大D．充电时，若电极N上产物分别为HCO2−和H二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式Q=c⋅ρ⋅V（1）Ⅰ．中和热的测定

小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是。（2）采用50mL0．50mol⋅L−1稀盐酸与50mL0．55mol⋅L−1NaOH溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的c(H+)（3）Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度查阅资料：保持反应溶液V总不变，减小V碱，增大V酸，V实验过程：改变约1.0mol⋅L实验次序12345678910V碱50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0V酸05.010.015.020.025.030.035.040.045.0ΔT/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2数据分析：以V酸为横坐标，ΔT为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处V两条直线交点处ΔT=a℃，则a（填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度c酸＝mol⋅L−1（保留两位小数）。计算中和热ΔH＝－kJ⋅mol−1（列出计算式即可，用含a的式子表示，c取4．18J⋅（4）Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓实验试剂：0．50mol⋅L−1盐酸、0．55mol⋅L每组实验均做3组，取ΔT的平均值得到下列表格：实验序号实验项目（混合物质组合）V（盐酸）/mLV（NaOH溶液）/mLV（H2m（NaOH固体）/gΔT/℃ΔH/（kJ⋅mol1NaOH溶液与盐酸505000tΔ2NaOH固体与蒸馏水00VmtΔ3NaOH固体与盐酸100001.1tΔ补充表格中数据：V＝，m＝。（5）实验结论：测得实验数据t3≈t1+t2，通过计算得出Δ（6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热ΔH1，设计实验测定0．50mol⋅L−1醋酸电离（CH18．工业常以黄铁矿（主要成分为FeS2）和软锰矿（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Mg、Al、已知：常温下，lgKb(NH3金属离子MFFMA开始沉淀的pH8.16.31.58.93.4完全沉淀的pH10.18.32.810.94.7（1）“酸浸”时，滤渣1的成分为S和（填化学式）。（2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为。该过程中可代替MnO2的物质是（3）“调pH”的目的是除铁和铝，则调节pH的合理范围为。当铁恰好沉淀完全时，溶液中c(NH4+（4）“除镁”时，若溶液pH太小会导致除镁不完全，试分析原因：。（5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为。（6）一定温度下，向MnSO4溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为。若晶胞密度为ρg⋅cm−3，19．纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。（1）基态铁原子的核外电子排布式是，从电子排布的角度分析Fe3+比Fe（2）纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（BH4）还原溶液中的①发生反应的离子方程式为4Fe3++3BH4②在25℃，101kPa下，将①中生成的3molH2完全燃烧生成液态水，释放的能量为kJ[已知该条件下，电解液态水生成1molO2(g)（3）纳米零价铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为A．体系压强不再改变 B．vC．混合气体的密度不再改变 D．CO和H2（4）纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中ReO4−还原成固态的ReO2而除去，自身转化成F①该反应的离子方程式为。②初始浓度c(ReO4−)=20mg⋅L−1（5）纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]污染物。可用纳米零价铁将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再将Cr①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0．20mol⋅L−1溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则H2CrO4的Ka1②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是。20．奥沙那胺（V）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：（1）化合物i中官能团名称为；化合物X是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1，X的名称为（用系统命名法命名）。（2）根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a足量的H2b（3）关于反应④，下列说法不正确的有____（填标号）。A．化合物iv中含有手性碳原子B．化合物iv中所有碳原子可以共平面C．反应过程中有C=C双键的断裂和C−O单键的形成D．化合物V中氧原子均采用sp（4）以乙醛为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物vi。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）最后一步反应中，醇类有机反应物为（写结构简式）。（b）相关步骤涉及反应①的原理，其化学方程式为。（c）合成路线中生成能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体在催化剂的作用下，通过加聚反应生成高分子的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.广粤刺绣的主要成分是纤维素，A选项是错误的；

B.宜兴紫砂壶的主要成分是硅酸盐，B选项是正确的；

C.卯榫结构屋檐主要成分是纤维素，C选项是错误的；

D.青铜神树主要成分是铜合金，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。2．【答案】D【解析】【解答】A.芯片的主要成分是单晶硅，A选项是正确的，不符合题意；

B.可降解吸管的成分是聚乳酸（），其属于酯类物质，B选项是正确的，不符合题意；

C.“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，锂从化合态转化为游离态，化合价发生了改变，属于氧化还原反应，C选项是正确的，不符合题意；

D.Ti属于d区，D选项是错误的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.芯片的主要成分是硅单质；

B.聚乳酸的官能团是酯基，因此属于酯基；

C.该反应中存在电子的转移，属于氧化还原反应；

D.Ti属于d区。3．【答案】A【解析】【解答】A.墨水属于胶体，A选项是正确的；

B.青花陶瓷中的青色来自三氧化二铁，B选项是错误的；

C.干冰属于CO2分子属于分子晶体，C选项是错误的；

D.焰色试验属于物理变化，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.墨水中的溶质粒子直径介于1到100nm之间，属于胶体；

B.青花陶瓷中的青色来自三氧化二铁；

C.CO2分子属于分子晶体；

D.焰色试验与电子跃迁有关。4．【答案】C【解析】【解答】A.不能通过加热氯化铵固体来制备氨气，A选项是错误的；

B.无水氯化钙会与氨气形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，B选项是错误的；

C.氨气的密度小于空气，所以可以利用向下排空气法进行收集气体，C选项是正确的；

D.氨气极易溶于水，D装置无法实现尾气处理，D选项是错误的，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.应该利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法来制取氨气；

B.无水氯化钙会与氨气形成配合物；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，可以用向下排空气法进行收集气体；

D.氨气极易溶于水，D装置无法实现尾气处理.5．【答案】C【解析】【解答】A.16O与18O互为同位素，A选项是正确的；

B.红磷与白磷互为同素异形体，B选项是正确的；

C.Al属于第IIIA族元素，Ge属于第IVA族，二者不是同一主族，C选项是错误的；

D.苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.同一种元素形成的不同的核素属于同位素；

B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C.Al属于第IIIA族元素，Ge属于第IVA族；

D.分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体。6．【答案】D【解析】【解答】A.锌－铁原电池中铁作正极，发生的是得电子生成氢气的反应，所以N代表的是Fe，A选项是正确的；

B.该过程发生的是析氢腐蚀，B选项是正确的；

C.锌在原电池中作负极，发生的反应是：Zn−2e−       __Zn2+，C选项是正确的；7．【答案】A【解析】【解答】A.苯甲酸钠电离出苯甲酸根离子，通过破坏细胞壁和细胞膜来实现食品防腐，A选项是错误的；

B.医用酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，B选项是正确的；

C.炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味是因为醋酸和乙醇反应能生成酯，C选项是正确的；

D.CaO是碱性氧化物，可以与碱反应，从而达到改良酸性土壤的作用，D选项是正确的。

故答案为：A。

【分析】A。苯甲酸钠食品防腐与其可溶于水无关；

B.乙醇可以使蛋白质变性，该过程是不可逆的化学反应；

C.酯类是一种有特殊香味的有机化合物；

D.碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水。8．【答案】B【解析】【解答】A.该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A选项是正确的；

B.该有机物中的H个数是17，B选项是错误的；

C.1mol该有机物只有1mol碳碳双键，因此只能与等物质的量Br2发生加成反应，C选项是正确的；

D.该有机物含有氨基，可以与盐酸反应，还含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.含有不饱和碳碳键的有机物可以发生加成聚合反应；

B.该有机物的分子式应该是：C12H17ON2；

C.1mol该有机物只有1mol碳碳双键，因此只能与等物质的量Br2发生加成反应；

D.苯酚显酸性，可以与碱反应，氨基显碱性，可以与酸反应。9．【答案】C【解析】【解答】A.NaClO具有强氧化性，也可以将浓盐酸氧化为氯气，A选项是正确的；

B.饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，B选项是正确的；

C.装置C中只有I褪色，II不褪色，C选项是错误的；

D.为验证非金属性：Br>I，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.KMnO4溶液与浓盐酸反应时，KMnO4溶液属于氧化剂；

B.装置B有除去HCl及作安全瓶的作用，长颈漏斗可以平衡气压；

C.HClO具有漂白性，但是Cl2不具有漂白性；

D.因为Cl2也可以氧化I-，所以要验证Br2可以氧化I-得到I2，所以应该在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞。10．【答案】C【解析】【解答】A.SO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，A选项是正确的；

B.H2S可以与酸性高锰酸钾发生反应，使酸性高锰酸钾褪色，B选项是正确的；

C.铜单质与S单质反应时，得到的产物中Cu的化合价是+1，C选项是错误的；

D.H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4溶液，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.SO2可以溶于水，不能采用排水法收集，应该用向上排空气法收集；

B.H2S与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓；

C.该反应化学方程式为：2Cu+S=加热=Cu2S；

D.该反应的方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。11．【答案】B【解析】【解答】A.1molNa2O含有的电子数目是30NA，A选项是错误的；

B.28gN2的物质的量是1mol，44gCO2的物质的量也是1mol二者含有π键数目都是2NA，B选项是正确的；

C.Al3+会发生水解反应，所以该溶液中，Al3+的数目小于2NA，C选项是错误的；

D.氯气与水反应属于可逆反应，因此，2.24LCl2溶于足量水中转移的电子数目小于0.1NA，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.Na的核外电子数是11，O的核外电子数是8；

B.1molCO2和N2中含有的π键数目都是2NA；

C.Al3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；

D.氯气与水反应的方程式为：Cl2+H12．【答案】A【解析】【解答】A.该离子反应方程式是正确的；

B.该离子反应中离子之间物质的量之比是错误的；

C.电解得到的产物Mg（OH）2是难溶电解质，不能拆分，C选项是错误的；

D.稀硝酸的还原产物是NO，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.该反应中酸性高锰酸钾将草酸氧化为CO2；

B.该反应的离子方程式应该是：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；

C.电解得到的产物Mg（OH）2是难溶电解质，不能拆分；

D.该反应的离子方程式为：Cu+8H++2NO3-=2NO+4H2O+Cu2+。13．【答案】D【解析】【解答】A.该实验班现象可以证明HCl是挥发性酸，不能证明硫酸和盐酸的酸性强弱，A选项是错误的；

B.该实验未加热，因此即使原溶液中汉语版NH4+，也不会产生NH3，B选项是错误的；

C.甲苯中不含有碳碳双键，C选项是错误的；

D.因为离子之间发生络合反应，所以出现溶液颜色的变化，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.硫酸是难挥发性酸，HCl是挥发性酸；

B.在检验NH4+时，应该使用强碱溶液，加热后再用湿润的pH试纸来检验；

C.苯环是吸电子基，使苯环上锁连的-CH3上的C原子具有一定的不还原性，因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D.溶液由蓝色变为绿色的原因是：[Cu(14．【答案】D【解析】【解答】A.根据题意可知：Y是H，X是C，M是O，E是N，Z是Cl。

A.C的电负性强于H，A选项是错误的；

B.H2O的沸点高于NH3，B选项是错误的；

C.N的第一电离能大于O，C选项是错误的；

D.CO32-的空间构型是平面三角形，ClO3-的空间构型是三角锥形，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.三种元素的电负性强弱是：H<C<Cl；

B.H2O和NH3都含有分子间氢键，H2O中含有的分子间氢键的数目更多，因此水的沸点更高；

C.第一电离能的大小关系是：C<O<N；

D.CO32-的空间构型是平面三角形，ClO3-的空间构型是三角锥形，二者空间构型不同。15．【答案】B【解析】【解答】A.根据反应历程图可知，两个反应的历程都是经历3步，A选项是正确的；

B.催化剂无法改变反应的限度，B选项是错误的；

C.根据能量的相对大小，可知该反应是放热反应，所以反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大，C选项是正确的；

D.根据图示可知，反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】催化剂只能通过降低反应的活化能来加快反应速率，但是无法改变反应的限度，也不能改变平衡的转化率。16．【答案】C【解析】【解答】A.充电时，N极是得电子的一极，是阴极，因此放电时，N极是负极，A选项是正确的；

B.放电时，发生的反应是：2Mn3++HCO2−       __2Mn2++CO32−+H+，B选项是正确的；

C.充电时，阴极发生的反应是：2CO2+2e-+H2O=2HCO2-，消耗了H217．【答案】（1）玻璃搅拌器（2）4×10（3）>；0.95；1.0×50×4.18×1（4）100；1.1（5）Δ（6）将50mL0．50mol⋅L−1的醋酸及50mL0．55mol⋅L−1【解析】【解答】（1）该实验装置中还缺少的仪器是玻璃搅拌器；

（2）c（OH-）=0.55×50×10-3-0.50×50×10-3100×10-3=2.5×10-2mol/L，则c（H+）=KWc（H+）=4×10−13mol/L，NaOH过量的原因是是盐酸反应更充分；

（3）两直线交点处表示NaOH与HCl恰好完全反应，存在n（HCl）=n（NaOH），故c酸V酸=c碱V碱，c酸=cNaOHVNaOHVHCl=0.9mol/L×（50-23.4）X×10-3L24.3×10-3L=0.95mol/L；

此时放出的热量是Q=cρV∆T=4．18J⋅g−1⋅℃−1×1g/mL×50mL×a℃，ΔH＝－1.0×50×4.18×10−3×a0.90×(50−24.3)×10−3；

（4）溶液的总体积应该控制为100mL，所以V=100，NaOH和HCl溶质的质量和为1.1g，所以m=1.1；

（5）ΔH3≈ΔH18．【答案】（1）Si（2）MnO2+2FeSO4（3）4.7≤pH<8（4）利用反应Mg2++2F−       _（5）M（6）Mn3【解析】【解答】（1）SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1的主要成分为S和SiO2；

（2）氧化过程发生的反应是MnO2将二价铁氧化为三价铁；MnO2是氧化剂，可以由H2O2来代替；

（3）要保证铁和铝完全除去，并且不影响Mn2+的含量，所以pH值应该控制的范围是：；4.7≤pH<8.1；

已知lgKb(NH3⋅H2O)=−4．7，则kb（NH3·H2O）=10-4.7，当铁完全沉淀时，溶液中c（OH-）=10-11.2mol/L，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O)＝kbc（OH-）=10-4.710-11.2=106.5；

（4）利用反应Mg2++2F−       __MgF2↓除镁，若pH太小，H++F−⇌HF正向移动，c(F−)减小，除镁不完全；

（5）“沉锰时”，发生的反应是：Mn2++2HC19．【答案】（1）[Ar]3d64s2（或1s2（2）6；858（3）A；C（4）Fe+4H+（5）10【解析】解答】（1）基态铁原子的核外电子排布式是：[Ar]3d64s2；Fe3+比Fe2+稳定的原因是：Fe3+的3d能级为3d5半满状态，更稳定；

（2）①根据方程式可知：生成6molH2时，转移的电子数是12mol，所以生成3molH2时，转移的电子是6mol；

②电解液态水的反应方程式为：2H2O=通电2H2+O2，该反应的反应热为+572KJ/mol，可见反应生成的H2为3mol时释放的热量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）知：压强是该反应中的变量，当压强不变时，证明反应已经达到平衡状态，A选项是正确的；

B.甲烷和氢气的反应速率之比应该等于1：2，B选项无法证明反应达到平衡状态，B选项是错误的；

C.因为气体的总质量是改变的，而气体的体积是不变的，因此混合气体的密度是一个变量，当混合气体的密度不变时，证明反应达到平衡状态，C选项是正确的；

D.CO和H2的浓度之比为1：2，无法证明反应达到平衡状态，D选项是错误的。

故答案为：AC。

（4）①该反应的离子方程式为：Fe+4H++ReO4−       __ReO2+Fe3++2H2O；

v（ReO4−）=20×0.6（186+4×64）×4×1000=1．2×10−5；

（5）①根据Ka值的表达式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N