确认某种物质组成的设计

三.确认某种物质组成的设计1．观察(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的外观，并记录。2．怎样检验该物质组成中是否含有结晶水？3．为了检验出该物质中含有Fe2+、NH、SO你需要做好哪些准备工作？4．怎样检验出该物质中含有Fe2+、NH、SO？

设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有Fe2+、NH、SO和H2O。离子检验实验方案设计实例

取少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O放入试管，用酒精灯加热。在试管口有无色液体生成，说明晶体中含有结晶水。怎样检验该物质组成中是否含有结晶水？应先将晶体试样配成溶液，然后取三支试管，分别向其中加入少量试样溶液，进行离子检验。为了检验出该物质中含有Fe2+、NH、SO你需要做好哪些准备工作？检验离子要做的准备工作怎样检验出该物质中含有Fe2+、NH、SO？现象：结论：红色石蕊试纸变蓝有NH3生成，确定试样中有NH（1）检验NH：

在试样溶液中加入NaOH溶液，然后加热，最后用湿润的红色石蕊试纸进行检验。检验铵根现象：结论：有白色沉淀生成。（2）检验SO

取试样溶液，滴硝酸酸化，加Ba(NO3)2。说明溶液中有SO存在。检验硫酸根（3）检验Fe2+：（只做定性分析）A．观察晶体外观为淡蓝绿色晶体，说明试样中可能有Fe2+存在；B．配制的溶液为淡绿色，可再次推断有Fe2+存在；C．间接说明原溶液中有Fe2+存在：检验二价铁离子现象：结论：溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液中滴加氯水后，再滴加硫氰化钾溶液溶液不显红色溶液变为血红色有Fe3+存在，说明原溶液中有Fe2+现象与结论确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分的实验设计：KSCN溶液新制氯水稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液湿润的红色石蕊试纸固体试样外观观察初步推断气体液体H2O红色液体推断Fe2+浓NaOH溶液加热NH白色沉淀SO加热推断推断小结：

确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分的实验设计：原理准确方法简捷操作安全现象明显

结论正确物质检验的基本原则【例】试设计检验加碘食盐中碘元素的存在形式的实验方案？并通过实验加以鉴定。食盐中含碘的检测练习：如何检验食盐中是否含有NaNO2?(HNO2为弱酸，极易分解为酐和水；亚硝酸盐较亚硝酸稳定，易溶于水，酸化后易分解生成NO)食盐中含亚硝酸钠的检测2NO2-+2I-+4H+→2NO+I2+2H2O2MnO4-+5NO2-+6H+→2Mn2++5NO3-+3H2O化学原理：1、（2004Ⅲ，13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3

KNO3Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3K2CO32、（2004Ⅰ，9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。⑴逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后得到无色透明溶液；⑵加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；⑶逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（

）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO33、（2004Ⅰ，28）根据图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

。判断理由：

。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

，判断理由：

。平衡意识甲乙止水夹水ba升高下降4、在常温、常压的条件下，注射器甲中装有NO2

气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a(升高、下降、不变)，请解释这一现象（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a