2024年华师大版选修化学下册月考试卷818

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册月考试卷818考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是A.2Q1＝2Q2＜Q3B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于12、沉淀滴定—滴定剂和被滴定的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液；可选用的指示剂是。

A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO43、下列方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O4、常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是A.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解6、一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是A.物质A是苯甲醇的同系物B.物质B能发生取代、加聚等反应C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质D.1mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH7、下列叙述不正确的是A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三种元素，但不是同系物8、下列说法不正确的是A.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒不同C.肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子亲水基团和硬脂酸根离子亲油基团在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、铜锌原电池（如图所示）工作时；下列叙述正确的是。

A.正极反应是：Zn–2e-=Zn2+B.电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液10、下列实验装置正确的是。

A.装置甲滴定HClB.装置乙检验氨气C.装置丙收集、吸收HCl气体D.装置丁验证NO2易溶水实验11、若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.室温下，醋酸电离常数约为10-3B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]D.反应过程中一定存在：0.01mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)12、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）

莽草酸A.分子式为C7H10O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+13、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应14、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药；其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是。

A.其分子式为B.分子中的N原子的杂化方式均相同C.分子中可能共平面的碳原子最多为9个D.其同分异构体中满足硝基和苯环直接相连的共有19种(不考虑立体异构)15、由HEMA和NVP合成水凝胶材料高聚物A；其合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是A.高聚物A具有良好的亲水性B.1molHEMA最多能与2mol发生加成反应C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD.HEMNVP和高聚物A均能在酸性条件下发生水解反应16、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.曲线M表示变化关系B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-15评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、Ⅰ.常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。

(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。

(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据；列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)；随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________；

③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。

(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部18、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液；用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O；

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。19、(1)中含氧官能团的名称为_______。

(2)2—丁烯顺式异构体的结构简式为_______。

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)

(4)用1，2—二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为_______。

(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有_______种。(不考虑立体异构)20、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。21、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。22、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al；Ca、Cu、Fe四种金属元素组成；回答下列问题：

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1mol该物质中有______个σ键。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误24、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)25、某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物；其合成路线如图所示：

已知：

（1）E的分子式为C9H8O2；能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH

（3）+R1NH2+HBr。（以上R，R1均为烃基）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；E的官能团的名称为___________。

（2）①的反应类型是________；④的反应条件是__________。

（3）写出C→D的化学方程式：______________________。

（4）写出F+G→H的化学方程式：_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有____（考虑顺反异构）种。

i.能发生银镜反应；

ii.能发生水解反应；

iii.分子中含的环只有苯环。

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线__________________________________。26、苯佐卡因是一种局部麻醉剂；其一种合成路线如图所示。

已知：

①当苯环上连有羧基时；其他基团易进入间位：当苯环上连有甲基；乙基时，其他基团易进入邻位或对位。

②

③(苯胺有弱碱性；易被氧化）。

④有关苯佐卡因的结构信息如下：。官能团含两种官能团，其有一种是氨基（-NH2），且与苯环直接相连结构苯环上有两个取代基，苯佐卡因在核磁共振氢谱上有5组峰性质能发生水解反应，产物之一为乙醇

请回答下列问题：

（1）E的名称是：___；F所含官能团的名称是___。

（2）A→B的反应条件和试剂是___；C+G→H的反应类型是___。

（3）苯佐卡因的结简式为____。

（4）写出C+G→H的化学方桯式：___。

（5）H的同分异构体中，同时具备下列条件的有___种。

①发生银镜反应和水解反应：

②苯环上含3个取代基；其中一个取代基为硝基与苯环直接相连。

（6）参照上述流程和信息，以甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备阻燃剂（）的合成路线：___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molCO和1molH2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，则容器Ⅲ中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ中的反应的平衡常数大于容器Ⅰ，故C正确；D．温度相同时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1；故D错误；故选C。

点睛：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，根据构建平衡建立的途径是进行比较的关键。解答时注意反应条件“恒容绝热”对化学平衡的影响。本题的易错点为A，要注意容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小。2、D【分析】【详解】

用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4；混合物中有砖红色沉淀生成，D正确；

答案为D。3、D【分析】【详解】

A.Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A错误；

B.由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2；B错误；

C.氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-="2"Fe2++I2反应发生；方程式书写不完全，C错误；

D.碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；D正确；

综上所述，本题选D。4、A【分析】【详解】

A．向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H+)减小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大；A说法错误；

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，升高温水解平衡常数增大，溶液中=减小；B说法正确；

C．向盐酸中加入氨水至中性，根据溶液呈电中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1；C说法正确；

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不变；D说法正确；

答案为A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应；可见二者反应类型不相同，A不符合题意；

B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应；故二者反应类型相同，B符合题意；

C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1；2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；

D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应；可见二者反应类型不相同，D不符合题意；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A.A中含有酚羟基；属于酚类物质，不属于醇，所以与苯甲醇不是同系物，故A错误；

B.B中含有苯环；酚羟基和酯基；具有苯、酚和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应，但不能发生加聚反应，故B错误；

C.C中含有酚羟基，CH3（CH2）17OH中含有醇羟基，酚能发生显色反应，用氯化铁能检验C，但不能检验CH3（CH2）17OH；故C错误；

D.能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基；所以1mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D正确；

故选D。

【点睛】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．天然气和沼气的主要成分均是甲烷；A正确；

B．乙醇与乙酸的分子式分别是C2H6O、C2H4O2；等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等，B错误；

C．油脂属于酯类；蛋白质是高分子化合物，在一定条件下都能水解，C正确；

D．葡萄糖和蔗糖都含有C；H、O三种元素；结构不相似，分别是单糖和二糖，不是同系物，D正确；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A；合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料是开发利用太阳能的关键；故A正确；

B；“雾”属于胶体；“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于胶体的颗粒，故二者属于不同类别的分散系，故B正确；

C、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基和亲油基故C错误；

D；钠与熔融的盐反应发生置换反应；生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A.锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu；A错误；

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu，电池总反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正确；

C.外电路中电子从负极经导线流向正极；C正确；

D.原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液；D错误；

答案选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠显碱性；用碳酸钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，终点时溶液呈红色，故A正确；

B．浓硫酸为高沸点难挥发性酸；遇到氨气不会产生白烟的现象，不能用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验氨气，故B错误；

C．HCl的密度大于空气应用向上排空气法收集；故C错误；

D．NO2溶水后烧瓶内的压强减小；气球会膨大起来，故D正确；

故选：AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

略12、AC【分析】【详解】

A．根据莽草酸的结构式可知其分子式为：C7H10O5；故A正确；

B．由莽草酸的结构可知其含有三种官能团：羧基；羟基、碳碳双键；故B错误；

C．碳碳双键可以发生加成反应；羧基；羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；

D．在水溶液中羟基不能电离出H+，羧基能电离出H+；故D错误；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物键线式可知，其分子式为故A正确；

B．分子中N原子是杂化，C原子的杂化方式有两种；故选B；

C．苯环和碳氧双键均是平面形结构；且单键可以旋转，所以分子中可能共平面的碳原子最多为9个，故C正确；

D．硝基和苯环直接相连；若含有2个取代基，则另1个取代基是正丙基或异丙基，有6种，若含有3个取代基，则另外2个是甲基和乙基，有10种，若含有4个取代基，则另外3个是甲基，有6种，共22种，故选D。

答案选BD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从高聚物A的结构简式可知；结构中含有醇羟基，属于亲水基，具有良好的亲水性，故A正确；

B．酯基不能与氢气发生加成反应，碳碳双键能够与氢气发生加成反应，所以1molHEMA最多能与1molH2发生加成反应；故B错误；

C．结合高聚物A的结构分析；HEMA和NVP分子结构中均含有碳碳双键，二者发生加聚反应生成高分子A，故C错误；

D．HEMA分子结构中含有酯基；NVP分子结构中含有肽键，高聚物A分子结构中含有酯基和肽键，以上三种物质均能在酸性条件下发生水解反应，故D正确；

综上所述，说法不正确的是BC项，故答案为BC。16、BC【分析】【分析】

M、N点M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

A．所以曲线M表示pOH与的变化关系，曲线N表示pOH与的变化关系；故A正确；

B．根据电离方程式可知，N2H4为二元碱，可以结合两个H+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；故B错误；

C．推导可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C错误；

D．反应N2H5++H2ON2H62++OH－为第二步反应，M点时c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正确；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，则CH3COO-离子水解显碱性，离子反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)为10-9mol/L，则比值为10-5：10-9=104：1，故答案为：104：1；

(3)由电荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案为：10-5-10-9；10-9；

Ⅱ.(4)①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCOCO不能大量共存，CO减少时HCO的浓度逐渐增大，HCO逐渐减少时H2CO3的浓度增大；故答案为：不能；

②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOH2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；

③当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1；所以溶液pH=10，故答案为：10；

(5)①胆矾溶于水后；将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故①错误；

②氯化铝溶于水后；将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故②错误；

③硫酸铝溶于水后；蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故③正确；

④纯碱溶于水后；蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故④正确；

⑤小苏打溶于水后；蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；

⑥高锰酸钾溶于水后；蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾；二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，故⑥错误；

综上③④正确，答案选A。【解析】CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)10A18、略

【分析】【详解】

(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，硫酸铝溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，二者混合后，发生双水解且进行到底的反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸属于弱酸，存在电离平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)≫10-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的离子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根据溶液呈电中性规律，溶液中电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)强酸强碱混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②盐中铵根离子个数比③④⑤盐中铵根离子个数多，由于水解过程微弱，所以①和②中的铵根离子浓度较大；⑥NH3•H2O属于弱碱，电离过程微弱，所以溶液中铵根离子浓度最小；①(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，而②(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，正常水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三种盐中，③NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，⑤NH4Cl属于强酸弱碱盐，正常水解，④NH4HSO4属于强酸的酸式盐，抑制水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：④>⑤>③；结合以上分析可知，物质的量浓度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列顺序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH为4。【解析】Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②419、略

【分析】【详解】

(1)中含氧官能团酯基和醛基；故答案为：酯基和醛基；

(2)2—丁烯中两个—CH3在双键同一侧即为2—丁烯的顺式异构体，结构简式为故答案为：

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃即C6H5—C5H11，即苯基与戊基相连，苯基只有一种结构，正戊烷对应的戊基有3种，异戊烷对应的戊基有4种，新戊烷对应的戊基有一种，因此C11H16的一取代芳烃的同分异构体有1×(3+4+1)=8种；故答案为：8；

(4)1，2—二氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加共热发生消去反应可生成丙炔、氯化钠和水，反应的化学方程式为CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O，故答案为：CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O；消去反应；

(5)苯酚与过量浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；

(6)有机物分子式为C5H10O2，能与NaOH溶液反应有机物为饱和一元羧酸或饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，属于饱和一元羧酸的可表示为C4H9—COOH，C4H9—有4种，因此属于羧酸的结构有4种；属于酯类的可表示为HCOO—C4H9、CH3COO—C3H7、CH3CH2COO—C2H5、C3H7COOCH3，因—C4H9、—C3H7、—C2H5分别有4种、2种、1种，则属于酯类的有4+2+1+2=9种，所以符合题意的同分异构体共有4+9=13种，故答案为：13。【解析】酯基和醛基8CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O消去反应+3Br2→↓+3HBr1320、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O21、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O22、略

【分析】【详解】

(1)26号元素铁基态原子核外电子排布是为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变成铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；(2).一个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，乙醛中甲基上的碳形成4条σ键，无孤对电子，因此采取sp3杂化类型，醛基中的碳形成3条σ键和1条π键，无孤对电子，采取sp2杂化类型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，铜离子和氨气分子之间形成配位键，氨气分子中氮和氢原子之间以共价键结合，内界离子和外界离子氢氧根离子之间以离子键结合，所以含有的化学键离子键、共价键、配位键,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨气，4mol氨气总共含有σ键的物质的量为12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，外界的氢氧根离子中也有2molσ键，所以含有的σ键的物质的量为18mol，即18NA个。(3).该晶胞中氧原子个数为=8，有氧化亚铜中铜和氧的比例关系可知该晶胞中铜原子个数为氧原子个数的2倍，即为16个。(4)CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，所以氯化钙的熔点比氯化铝的高。(5)该晶胞中氟离子个数为8，钙离子个数为=4，故1mol晶胞的质量为4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的体积为cm3，故晶胞的边长为cm。将晶胞分成8个小正方体，则氟离子与钙离子之间的最小距离就是小正方体的顶点与体