2024年鲁教版选修1化学下册阶段测试试卷含答案539

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁教版选修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠2、下列表述不正确的是（）A.熔点：CF4444B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD.熔点：Na>Mg>Al3、锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是。

A.可以用LiOH溶液做电解质溶液B.锂既是负极材料又是负极反应物C.正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4、如图所示装置中；X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是。

A.闭合K1，断开K2,X极放出H2B.闭合K1，断开K2,Y极为阳极C.闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是。

A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移评卷人得分二、多选题(共3题，共6分)6、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A.大麻、鸦片B.病毒、阿司匹林C.海洛因、吗啡D.胃舒平、维生素C7、下列有关环境问题的叙述正确的是（）A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法B.常见非金属氧化物都属于大气污染物C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等8、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A.大麻、鸦片B.病毒、阿司匹林C.海洛因、吗啡D.胃舒平、维生素C评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)9、分下图中X是无支链的；具有果香味的合成香料；可用于调配多种果香型香精。已知。

D在标准状况下的密度为1.25g/L；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活。

中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

(1)A的名称是________________________。

(2)B中所含的官能团是________________。

(3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式(不含A)：_________。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。10、(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)．。A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；

③焊接铁轨：________；④电缆：________；

⑤铝箔：________.

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)11、简要回答下列问题。

(1)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起接电路，这是因为__________。

(2)不能直接用手拿金属钠的原因是___________。

(3)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制二氧化碳排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措：_____。

(4)医疗上，“胃得乐”(主要成份MgCO3)常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂，其理由是_____。12、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂；___________和石灰石（或长石）高温熔融而成；主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋。

b.粉碎后用作树脂填料。

c.用作燃料。

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂13、(1)合理膳食；保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（_______）。

A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸。

②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素；请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（_______）。

A.酒精B.蔗糖C.甲醛。

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___(填大；小)。

③常用来作半导体的物质是___(填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)14、光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________________；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气；其反应的化学方程式为。

____________________________________________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________________；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）_____T（8）

（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=_______mol·L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小_______________________________________；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）_____v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_____________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

常见的防腐剂有糖；食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用；所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害。

【详解】

A.碘酸钾是食盐加碘的成分；不是用作防腐剂的，故A不选；

B.碳酸氢钠俗名小苏打；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不是用作防腐剂的，故B不选；

C.苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用；所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害，故C选；

D.磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂；pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等；不是用作防腐剂的，故D不选；

故答案选C。2、D【分析】【详解】

A.A项中均为分子晶体；其熔点和分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高，对组成和结构相似的分子晶体而言，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故A正确；

B.B项中均为原子晶体；形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，故B正确；

C.C项中均为离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，离子半径：F--

--，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal；故C正确；

D.D项中均为金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，金属晶体的熔点就越高，离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，熔点：Al>Mg>Na；故D错误；

故答案选：D。3、A【分析】【详解】

A、锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与水溶性电解液直接接触，故A错误；B、锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e－=Li＋，锂既是负极材料又是负极反应物，故B正确；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2Li++O2+2e-Li2O2；故C正确；D；多孔碳材料表面积大，正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气，故D正确；故选A。

点睛：根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应。选项A是易错点，电极反应要注意电池的介质，锂是活泼金属，能与水反应。选项C，Li2O2是固体，写离子方程式时不能拆开。4、D【分析】【分析】

本题考查的知识点是原电池和电解池综合应用题。两者同时考查时很容易混淆。在原电池中：失电子发生氧化反应的一极为负极；得电子发生还原反应的一极为正极；电解池中：与电源正极相连的一极为阳极，阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的一极为阴极，阴极得电子发生还原反应。

【详解】

A.闭合K1，断开K2，形成原电池，X极(铁)作负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；故A错误；

B.闭合K1，断开K2；形成原电池，Y(石墨)为正极，故B错误；

C.闭合K2，断开K1，形成电解池，Y是阳极，OH-失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C错误；

D.闭合K2，断开K1，形成电解池，X是阴极，电极反应式可表示为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以工作一段时间后，X电极附近显红色，故D正确。答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A；Li发生氧化反应；所以Li为负极，故A正确；

B、电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi；故B正确；

C、放电时，b极锂的化合价升高发生氧化反应；故C错误；

D、a为正极，放电时溶液中Li+从b向a迁移，故D正确。答案选C。二、多选题(共3题，共6分)6、AC【分析】A；大麻、鸦片属于毒品；故A正确；B、病毒属于微生物，不属于毒品，阿司匹林属于解热镇痛药，不属于毒品，故B错误；C、海洛因、吗啡属于毒品，故C正确；D、胃舒平治疗胃酸过多的药物，维生素C属于维生素，都不属于毒品，故D错误。

点睛：毒品指的是鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻等阿司匹林属于解热镇痛药；抗酸药中含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等，胃舒平的成份是氢氧化铝。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A.污水处理的主要化学方法有中和法；化学沉淀法、氧化还原法；沉淀法是对污水处理的一种化学方法，故A正确；

B.二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳等非金属氧化物都属于大气污染物；但非金属氧化物二氧化碳不属于大气污染物，故B错误；

C.澄清且显中性的水不一定是没有被污染的水；故C错误；

D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛；苯等；故D正确；

故选AD。8、AC【分析】A；大麻、鸦片属于毒品；故A正确；B、病毒属于微生物，不属于毒品，阿司匹林属于解热镇痛药，不属于毒品，故B错误；C、海洛因、吗啡属于毒品，故C正确；D、胃舒平治疗胃酸过多的药物，维生素C属于维生素，都不属于毒品，故D错误。

点睛：毒品指的是鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻等阿司匹林属于解热镇痛药；抗酸药中含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等，胃舒平的成份是氢氧化铝。三、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

D在标准状况下的密度为1.25g/L，则相对分子质量为1.25×22.4=28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2=CH2，A可以连续氧化分别生成B和C，则A应为醇，B为醛，C为酸，则X是无支链的、具有果香味的合成香料，应为酯，所以E为醇，应为CH3CH2OH，则X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH2CH2CHO，A为CH3CH2CH2CH2OH；结合对应有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

D在标准状况下的密度为1.25g/L，则相对分子质量为1.25×22.4=28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2=CH2，A可以连续氧化分别生成B和C，则A应为醇，B为醛，C为酸，则X是无支链的、具有果香味的合成香料，应为酯，所以E为醇，应为CH3CH2OH，则X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH2CH2CHO，A为CH3CH2CH2CH2OH；

（1）A为CH3CH2CH2CH2OH；为1-丁醇，故答案为1-丁醇；

（2）B为CH3CH2CH2CHO；含有的官能团为醛基，故答案为醛基；

（3）由以上分析可知C+E→X的化学反应类型是酯化（取代）反应；故答案为酯化（取代）；

（4）A为CH3CH2CH2CH2OH，对应的同分异构有(CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH等；

故答案为(CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH（从中任写两个）；

（5）X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，在NaOH溶液可发生水解，反应的方程式为CH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋CH3CH2OH；

故答案为CH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋CH3CH2OH；

（6）D为CH2=CH2，可发生加聚反应，反应的方程式为

故答案为【解析】1－丁醇醛基酯化反应（或取代反应）(CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋CH3CH2OH10、略

【分析】试题分析：（1）①太阳能热水器利用铝易传热的性质；②飞机利用铝质轻的性质；③焊接铁轨利用铝氧化时放热的性质；④电缆利用铝易导电的性质；⑤铝箔利用铝延展性好的性质。（2）合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；属于混合物。

考点：本题考查铝的性质。【解析】（1）①C②A③E④D⑤B（2）混合物11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在潮湿的空气中；铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀，故电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起接电路；

(2)金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠；腐蚀皮肤，故不能直接用手拿金属钠；

(3)“低碳生活”成为新的时尚流行全球；控制二氧化碳排放需要从人人做起，“低碳生活”的举措有：少开私家车，多乘坐公共交通工具出行等；

(4)医疗上，“胃得乐”(主要成份MgCO3)常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂，其理由是MgCO3能消耗过多的胃酸而且产物对人体无危害。【解析】在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤少开私家车，多乘坐公共交通工具出行MgCO3能消耗过多的胃酸而且产物对人体无危害12、略

【分析】【分析】

（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；

（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；

（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；

（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析。

【详解】

（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性；散热；

（2）制取普通玻璃的原料是由石英砂、纯碱和石灰石构成的，其中发生的主要化学反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用。玻璃钢具有密度小；强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等优异性能；

废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc。【解析】(1)间歇性散热。

(2)纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

(3)增强体强度高；质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等。

(4)ｂ、ｃ13、略

【分析】【详解】

(1)①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；

②苹果汁中含维生素C；葡萄糖为营养物质，可直接进入血液后续发生氧化还原反应补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为调味剂，食用后可以提高胃酸中酸浓度，能够促进食物消化，食盐食用过多会引起血压升高；肾脏受损，故答案为：C；D；E；B；A；

(2)①甲醛是来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；

②合金的硬度一般比各成分金属大；故答案为：大；

③电阻率介于金属和绝缘体之间并有负的电阻温度系数的物质称为半导体，硅是最常用的元素半导体，是制作半导体器件和集成电路的重要材料，故答案为：Si；聚乙烯树脂为无毒、无味的白色粉末或颗粒，常用作食品保鲜膜的的高分子材料，其结构简式为【解析】