课时把关练高中化学RJ第四章第三节第1课时离子键

课时把关练第三节化学键第1课时离子键1.[双选]下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键2.下列关于离子键的说法错误的是()A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键3.下列物质中，只含离子键的是（）A.KOHB.H2O C.HCl D.NaCl4.下列对离子化合物的叙述不正确的是（）A.离子化合物一定是含有离子键的化合物B.离子化合物一定只由两种元素组成C.离子化合物熔融状态下一定能够导电D.离子化合物中一定存在阴、阳离子5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()A．NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂7.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A.B.C.D.8.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_________________________________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式___________________________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，氧化剂为，还原剂为。9.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______________________________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。课时把关练第三节化学键第1课时离子键参考答案1.AD2.B3.D 4.B5.C6.C7.D8.(1)Ca(OH)2(2)2∶1[Heq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)H]－(3)H2OCaH29.(1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al