课时把关练高中化学选择性必修2RJ第三章第一节第2课时晶胞及晶体结构的测定

课时把关练第一节物质的聚集状态与晶体的常识第2课时晶胞及晶体结构的测定1.下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2.下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是（）A.晶胞是晶体结构的基本重复单元B.晶胞都是长方体或立方体C.同种晶体的晶胞大小和形状完全相同D.晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列3.对于某晶胞（如图所示）的描述错误的是（）A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶角上和每个面的面心上都各有一个原子C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙4.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A.1∶4∶2B.2∶9∶4C.3∶8∶4D.3∶9∶45.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4+处于立方晶胞顶角，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（）A.BaPbO3 B.BaPbO2 C.Ba2PbO3 D.BaPbO46.通过X射线衍射实验，测得下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A.①MR②MR2③MR3④MR4B.①MR2②MR2③MR2④MRC.①MR②MR2③MR2④MRD.①MR②MR③MR2④MR27.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的体心，阴离子位于晶胞的8个顶角，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（）A.1∶8 B.1∶4C.1∶2 D.1∶18.如图所示是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（）A. B. C. D.9.准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。回答下列问题：（1）有一种由铝、铜、铁三种元素组成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验：。第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L的盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为________________________。（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。①锰原子在基态时的核外电子排布式为________。②锰与A在准晶体中的结合力为______（填“离子键”“共价键”“金属键”或“分子间作用力”）。③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为______________。10.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：（1）太阳中的主要化学元素是氢和______________。（2）氢负离子（H）基态电子排布式为________________。（3）下列变化：H（g）H（g）+e吸收的能量为73kJ/mol，H（g）H+（g）+e吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子（H）的第一电离能为________________。（4）几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度/（g/cm3）0.781.43分解温度/℃850425400从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH的原因是____________。（5）水溶液中有H3O+、H5O+、H9O+等微粒形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是______________，请画出H5O+的结构式：________________。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离（如图所示），写出高能射线照射水的总反应的离子方程式____________________________________________。（6）氢化铝钠（NaAlH4）等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH有__________个，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为__________g·cm3。课时把关练第一节物质的聚集状态与晶体的常识第2课时晶胞及晶体结构的测定参考答案1.D2.B3.C4.A5.A6.C7.D8.D9（1）①X射线衍射②Al65Cu23Fe12（2）①[Ar]3d54s2②金属键③MnAl12解析：（1）①从外观无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可区分三者。②标准状况下，21.84L氢气的物质的量为21.84L÷22.4L/mol=0.975mol，能与NaOH溶液反应生成氢气的金属是Al，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，则Al的物质的量n（Al）=2/3n（H2）=2/3×0.975mol=0.65mol，m（Al）=0.65mol×27g/mol=17.55g；加入盐酸时，Fe与盐酸反应，根据Fe+2HClFeCl2+H2↑可得n（Fe）=1/2n（HCl）=1/2×0.04L×6mol/L=0.12mol，m（Fe）=0.12mol×56g/mol=6.72g，则Cu的质量为38.99g17.55g6.72g=14.72g，则n（Cu）=14.72g÷64g/mol=0.23mol，则n（Al）∶n（Cu）∶n（Fe）=0.65mol∶0.23mol∶0.12mol=65∶23∶12，故该准晶体的化学式为Al65Cu23Fe12。（2）①Mn原子核外电子数为25，则锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d54s2。②A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子，则A为Al元素，Mn、Al都是金属，所以锰与铝在准晶体中的结合力为金属键。③根据该准晶体的结构图可知含1个Mn原子、12个Al原子，则化学式为MnAl12。10.（1）氦（2）1s2（3）73kJ/mol（4）三者均为离子晶体，阳离子的离子半径：Li+<Na+<K+，晶格能：LiH>NaH>KH，离子键越强，分解温度越高（5）sp3（n+2）H2O+·OH+H3O+（6）8解析：（1）太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦。（2）H原子核内只有1个质子，氢负离子（H）核外有2个电子，基态电子排布式为1s2。（3）H（g）H（g）+e吸收的能量为73kJ/mol，则氢负离子（H）的第一电离能为73kJ/mol。（4）LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，阳离子的离子半径：Li+<Na+<K+，离子半径越大，与H结合形成的离子键就越弱，晶格能就越小，所以晶格能：LiH>NaH>KH，晶格能越大，离子键就越强，晶体分解温度就越高，所以分解温度：LiH>NaH>KH。（5）H3O+中，中心O原子的杂化类型是sp3杂化；H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，所以H5O2+的结构式是。根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为（n+2）H2O+·OH