离子键课件高一上学期化学人教版

第一课时

离子键第四章第三节化学键你知道吗？思考1：为什么元素只有一百多种，却能形成超过1亿种化合物？元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程反应原理：2Na+Cl2=2NaCl∆反应现象：Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟微观过程：8失去1个电子得到1个电子NaClNa+Cl－一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程思考2：Na+、Cl-之间存在哪些作用力？8Na+Cl－Na+和Cl-（异性电荷）之间存在静电吸引。两离子的原子核与原子核，核外电子与核外电子之间存在静电排斥。当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。二、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键成键粒子：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态，使得体系总能量达到最低。二、离子键思考3：元素周期表中哪些元素之间容易形成离子键呢？ⅠA族、ⅡA族的活泼金属元素，易失电子ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属元素，易得电子易形成阳离子易形成阴离子三、离子化合物定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。组成：①活泼金属形成的阳离子+活泼非金属形成的阴离子②活泼金属形成的阳离子+酸根阴离子或OH-③铵根离子（NH4+）+酸根阴离子三、离子化合物定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键。三、离子化合物定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。三、离子化合物定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。性质特点：熔融状态下能导电，通常熔沸点较高、硬度较大、难挥发。可用于检验离子化合物绝大多数盐、金属氧化物、强碱、活泼金属氢化物等都是离子化合物。练一练例：请判断下列哪些物质是离子化合物？CaCl2Mg3N2H2SO4NH3∙H2ONa2SO4NH4HCO3HClNa2OKOHH2OCaH2KClO3是是不是不是是是不是是是不是是是四、电子式电子式：在元素符号周围用“•”（或“×”

）来表示该微粒最外层电子的式子。1、原子电子式HO

ClMgNa在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，一般需要平均分布在元素符号的四个方向。四、电子式2、离子电子式MgNaNa+Mg2+（1）简单阳离子电子式失去最外层1个e-失去最外层2个e-原子电子式离子电子式离子电子式原子电子式：阳离子符号本身四、电子式2、离子电子式H

Cl82（2）简单阴离子电子式

Cl[]-H[]-最外层得到1个e-最外层得到1个e-原子电子式离子电子式离子电子式原子电子式画出最外层电子数，加中括号“[]”，并注明所带电荷数。四、电子式【例】写出下列微粒的电子式：

硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、铝原子（Al）

硫离子（S2-）、溴离子（Br-）、氟离子（F-）、铝离子（Al3+）四、电子式3、离子化合物电子式AB型，如NaClA2B型，如Na2OAB2型，如MgCl2②相同离子不能合并,

同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。①由阴、阳离子的电子式组成书写方法：四、电子式【例3】下列电子式是否正确Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-:::::O:[:Na:]+[:S:]-2::::::×××××四、电子式3、用电子式表示离子化合物的形成过程Na

ClNa+

Cl[]-+书写要点①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向四、电子式【例】①请用电子式书写Na2O,的形成过程②用电子式表示氧化镁的形成过程

③用电子式表示氯化镁的形成过程1.下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子