易错点07 质量守恒定律-备战中考化学考试易错题

易错点07质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。()11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。()12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。()15．ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b)g。()16．向68g过氧化氢溶液中加入2gMnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42g，则产生氧气的质量为26g。()17．在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。()18．所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。()19．氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。()20．复分解反应中元素的化合价不变。()【易错分析一】、对质量守恒定律认识错误分析错误类型实例与解读应用范围错误10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。误认为质量守恒定律适用于物理变化和化学变化忽视实际参与反应与否3g碳和10g氧气充分反应一定能生成13g二氧化碳。是“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。无视气体产物蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律。把反应后生成的气体物质忽略【例1】.下列叙述不符合质量守恒定律的是（）A．在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8gC．1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水D．32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫【例2】.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2eq\o(=,\s\up5(点燃))aX+2H2O，其中a和X分别为（）A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO3【例3】.在化学反应2X+Y＝2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为（）A．1g B．6g C．18g D．28g1．（2022·湖南株洲·中考真题）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A．原子数目 B．分子数目C．物质种类 D．物质的总质量2．（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物CO和H2O都是氧化物3．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水eq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=======,========),\s\do6())淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定4．氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═X+2H2↑．下列说法中不正确的是（）A．氢化钙可用于干燥多种气体 B．氢化钙是一种燃料提供剂 C．X的化学式为Ca(OH)2 D．氢化钙需要密封保存5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子 C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁 D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂8．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是单质9．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1 D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应10．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【易错分析二】、质量守恒定律的实质及探究中错误分析错误类型实例与解读没有把握化学变化实质错认为化学变化前后元素、原子种类和数目改变①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。不能从微观角度分析质量守恒定律出现微观模型图时，不会解读。1.不会将微观图正确翻译2.不知道要“配平”不会运用质量守恒定律探究实验“新”情景探究题出现时，手足无措。1.对装置用途不明确2.出现“意外”无法解释3.不能根据题意书写反应方程式【例1】（2021·广西大学附属中学三模）下图所示实验中，可用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【例2】下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【例3】（2022·广东广州·中考真题）在锥形瓶中放入一小堆白磷,塞好橡胶塞后使玻璃管下端恰好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡(如图所示)。取下橡胶塞,将玻璃管下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃,待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,观察天平是否平衡。(1)实验过程中,气球的变化是。

(2)白磷(P)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式:。

(3)待锥形瓶冷却后,将其重新放到托盘天平上,天平是否平衡?(填“是”或“否”),由此得出的结论是。

(4)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶的总质量为m,燃烧后当锥形瓶冷却至室温时,打开锥形瓶瓶塞,直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样,再塞上橡胶塞,称得带塞锥形瓶的总质量为n,则m、n的关系是,参加反应的氧气质量为。

1．（2021·云南德宏·三模）图是在探究质量守恒定律时所做的实验。以下说法中错误的是（）A．当两种药品混合时，产生大量的气泡B．反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转C．该反应遵守质量守恒定律D．反应停止后，将烧杯放回天平，天平仍然平衡2．（2021·山东高新技术产业开发区·二模）小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是（）A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝的质量B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证3．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的。而导致另一种结论错误的原因是。（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针指向（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？。4．用如下图所示的2个实验验证质量守恒定律。（1）其中能达到实验目的的是________（填图中字母序号）。（2）图A所示实验：此实验中气球的主要作用________。（3）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是________。（4）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到________。5．下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？_____________________________。（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针____________（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应____________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。接下来，乙同学继续用丙装置完成实验，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。（3）结合本实验，你认为对于有_________________（填物质状态）生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。6．（2021青海中考）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：______（实验探究）：实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。*写出该反应的化学方程式______（反思评价）你认为猜想______是错误的，其原因是______。7．（20