2024年高中化学会考试题库

1.有CuO、Fe、H?、Ba（OH）2溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两

两间能发生反应最多有（）

A.4个B.5个

C.6个D.7个

【答案】D

【解析】氧化铜与氢气、稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应；氢氧化钢与碳酸钾、稀硫酸反应；碳酸钾与

稀硫酸反应；氢氧化钠与稀硫酸反应。

2.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元

素是（）

A.铜B.碳

C.铁D.钙

【答案】D

【解析】根据E高温分解得到A,可以猜测E为碳酸钙，则选项D正确。

3.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）

物质

回一回一画甲乙丙

J选项

ACuOco2H2O

BCcoco2

CCaCO3CaOCa(OH)2

DH2SO4H2OH2

【答案】C

【解析】明显碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，选项C正确。

4.下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A.酸性氧化物均可以和碱发生反应

B.酸性氧化物在常温下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

【答案】A

【解析】酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A项正确；SiOz属于酸性氧化物，

但在常温下为固体，B项错误；AbCh属于金属氧化物，但属于两性氧化物，NazCh也是金属氧化物，

但属于过氧化物，C项错误；CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，D项错误。

5.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）

A.CaOB.Na2cO3

C.CaCOsD.CO2

【答案】B

【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO?是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2co3和

CaCCh都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯

化钙等发生反应。

6.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

草木灰（K2c。3）

贝壳（CaCO“逑纥生石灰（CaO）———KOH

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】该流程中发生的反应依次是：CaCCh皇典CaO+CO2T（分解反应），CaO+H2O=Ca（OH）2（｛t

合反应），Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3l+2K0H（复分解反应）。

7.图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“一＞”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组

选项中，符合图示要求的是（）

甲乙丙T

AH2so4Na2so4NaOHNaCl

BKC1K2co3KOHHC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

【答案】C

【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应。B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不

能反应。D中乙与丙、丙与丁均不能反应，故A、B、D不符合题意。C中反应依次为：

占燃A高汨

22；

甲和乙：2co+。三仝2co乙和丙CO+CuO=Cu+CO2;丙和丁：2CuO+C旦些ZCu+CChT；

甲和丁：C+02叁暨CO2,T―＞乙：2c+02型暨2CO。

8.根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫

酸镁的化学方程式。

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2fMgO+H2SO4=MgSO4+H20

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgCOs+H2SO4=MgSO4+CO2t+H20

【解析】根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生

成盐，故硫酸可与Mg、MgO、Mg(0H)2、MgCCh等反应生成MgSOs

9.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化

钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写

化学方程式不得重复)。

金属

非金属一►P

①i

酸性③尊碱性

盐

氧化物一氧化物

②][⑦

鱼碱

酸一►

占燃

①c+O2=^^CO2;

②:

③:

④:

⑤:

⑥'

⑦，

【答案】②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H20

©Fe+2HCl=FeCb+H2T⑤CaO+2HCl=CaCh+H2O

@Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O@CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物

质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：

［碱如

氧气氧气--'—>盐

非金属---->酸性氧化物〈金属旦；碱性氧化物b，该题对各类物质之间的

水百

酸

转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。

10.2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止隗齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏

很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

牙膏XXX牙膏XXX牙膏XX牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是、(填

物质类别)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方

案，其流程图为：

7-什7”①高温I4-厂夫I②加水mm③加Na2c溶液I感;

石灰石I------->1生石灰I------>1石灰水I-------------------»I碳酸钙

请写出上述方案中反应③的化学方程式:

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)

所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石--->

你设计的方案的优点为

【答案】(1)盐氧化物(2)难溶

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

，八I七.工I盐酸加Na2c。3溶液I-«正I

(4)|石灰石I----虱化钙|-----------------碳酸钙

反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高

【解析】本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。

(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。

(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面

的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质。

(3)所发生的反应依次为：

®CaCO3=2^CaO+CO2T；②CaO+H2O=Ca(OH)2；

③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO.U+2NaOH。

(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如

「广大一"盐酸行/人马加Na2c。3溶液|沙瓶

石灰石|-----氯化钙----------------->|碳酸钙

这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。

1.2.1电解质的电离练习（解析版）

1.下列物质中，属于电解质的是（）

A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾

【答案】D

【解析】二氧化氮和蔗糖不属于酸、碱、盐所以为非电解质；铜是单质既不是电解质也不是非

电解质；硝酸钾属于盐，所以是电解质。

2.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发

现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

【答案】C

【解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误。NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误;

氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误。

3.下列叙述中正确的是（）

A.能电离出氯离子的化合物是酸

B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱

C能电离出酸根阴离子的化合物是盐

D.由金属离子（或钱根离子）和酸根阴离子组成的化合物属于盐

【答案】D

【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是

酸，电离出的阴离子全部是OH一的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是

盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准

确，因为有些盐还能电离出H\OFT等。

4.对电解质的叙述正确的是（）

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na.和C1

C.NaCl是电解质故NaCI晶体能导电

D.氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电

【答案】D

【解析】电解质首先必须是化合物，所以A项说是物质就错误了；氯化钠电离是在水分子作用

下发生的，与是否有电流无关，B错误；氯化钠固体中离子不能移动，所以不导电，C错误；HC1是

电解质溶于水电离为氢离子和氯离子，溶液导电，气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，所以不导

电，D正确。

5.下列电离方程式中正确的是（）

A.H2so4=HI+SO3

2+

B.Ca（OH）2=Ca+（OHh

+3

C.AlCl3=Al+3Cl

3+

D.A12（SO4）3=2Al+3S0F

【答案】D

【解析】（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H卡和0H的

个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项

B错；（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H］和（0H）£这两种形式的离子；另外，离

子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。

6.下列电离方程式不正确的是（）

A.Ca（OH）2=Ca2++2OH

+

B.KNO3=K+NO；

+

C.H2SO4=2H+SO3

D.Na2sC)3=Na?+S0j

【答案】D

+

【解析】Na2sCh的电离方程式应该为Na2SO3=2Na+SOr»

7.NaHSCh在水溶液中能够电离出H+、Na+和SOF。对于NaHSCh的分类不正确的是（）

A.NaHSCU是盐B.NaHSCU是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐D.NaHSCU是酸

【答案】D

【解析】只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSCU电离出的阳离子

除了酎外还有Na+«

8.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X

的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

【答案】A

【解析】电解质的定义就是：溶于水或熔融状态下能导电的化合物，A正确；固体不导电可能是

因为其中有离子但是离子不能移动，B错误；X可以是氢氧化钠之类的碱，C错误；D明显不合理。

9.下列物质的分类组合正确的是（）

ABCD

化合物HC1NaOHCU2（OH）2co3FeSO4-7H2O

氧化物H2ONa2OcoFesO4

电解质浓盐酸纯碱晶体胆研溶液铁

【答案】B

【解析】A中浓盐酸为混合物；C中胆矶溶液为混合物；D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10

个结晶水的化合物——Na2cO3/OH2O。

10.在溶液导电性实验中，往氢氧化钢溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明一暗一明，

下列说法正确的是（）

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

【答案】A

【解析】溶液之所以能导电，是因溶液中有自由移动的离子，离子浓度越大，导电性越强，A正

确；溶液离子数目多，浓度不一定大，B错；BaSO」溶液中有自由移动的Ba?+和SOI,只不过BaSO」

难溶，以上离子浓度较小，导电性较弱，或不易测出其导电性，C错；若在Ba(0H)2溶液中滴加盐

酸，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,BaCL易溶于水，故灯泡一直亮，D错。

11.以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSCU@S03⑤H2s。4⑥C2H50H©CaCO3@BaSO4®Cu(OH)2

⑩Fe(0H)3回JaOH⑫JHTHZO

请按下列分类标准回答问题：

(1)属于电解质的是。

(2)能电离出H+的是,属于酸的是。

(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是。

(4)属于难溶盐的是o

【答案】⑴②③⑤⑦®®⑩⑵③⑤⑤(3)⑨⑩延⑨⑩(4)⑦⑧

12.已知：C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2>且Ca(HCCh)2易溶

于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

⑴通入CO2前，灯泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度«

(3)继续通入过量的CCh，灯泡的亮度o

(4)下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CCh气体量的

关系(x轴表示CCh通入的量，y轴表示导电能力)。

【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D

【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯

泡亮。

(21灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCOH+H2O,溶液中自由移动的离子减

少。

(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2完全电离出自由移动

的离子，溶液中离子浓度增大。

(4)由于通入C02后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随

着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。

2.2.1氯气的性质练习

1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）

A.N2B.COC.Cl2D.CO2

C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色：C12是黄绿色且有毒的气体。

2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸是一种强氧化剂

C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有机色质褪色

C解析：根据反应Ca（CIO）2+CO2+H2O^=CaCO31+2HClO可知，HC1O的酸性比碳酸弱，故

证明次氯酸也是一种弱酸。

3.下列说法中正确的是（）

A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C.氯气有漂白性

D.自来水常用氯气来杀菌、消毒

D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻

孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。

4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯

B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有CL、HC1O

分子及H+、Cl子CIO,

5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

A.液氯是纯净物，而氯水是混合物

B.液氯无酸性，氯水有酸性

C.液氯较氯水的漂白作用更强

D.液氯无色，氯水呈黄绿色

AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着C12、HC1O、盐酸

等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。

6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）

A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸

答案AD

7.02可用来消灭田鼠，使用时可将C12通过管子灌入洞中，这是利用C12下列性质中的（）

A.黄绿色B,密度比空气大C.有毒D.较易液化

BC解析：利用了CL有毒和密度比空气大的性质。

8.将一盛满CL的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占

试管容积的（）

A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4

B解析：根据反应方程式：CI2+H2OW2HCI+HC10和2HC10兀2HC1+02T可知,充分反应

的结果剩余气体是02,且C12与02之间满足关系式：2c12〜故答案选B。

9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）

A.利用紫外线杀死水中的细菌

B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量

D.促使水中的次氯酸分解

D解析：自来水常用C12作消毒剂，C12溶于水会与水反应生成HC1O,HC1O是强氧化剂，它的存在

对金鱼的生长有害，而HC10见光易分解，故选D。

10.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.新制氯水中既有分子，又有离子

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水可以使干燥的布条褪色

答案AD

11.在未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的

气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A.Cl,SO}B.Cl,NO；C.Cl,CO：D.Cl,OH

C解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO?,又因为加入稀HN03后沉淀部分

溶解，故原溶液中除含有CO外，还有C1,

12.浓盐酸和Ca（CIO）2能发生如下反应:

Ca（CIO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2C12t+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

@CO2②HC1③H2O@O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

A解析：题中提供一条信息：Ca（CIO）2中+1价的Cl和浓HC1中r价的Cl可归到。价的CL。漂

白粉贮存很久可能有CaCCh生成，CaCCh和HC1反应可产生CCh。浓盐酸可挥发出HC1。整个体系

还夹带有水蒸气。

13.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）

A.①③B.②③C.①④D.②④

C解析；氯气的漂白原理是利用C12与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白

作用。二氧化硫具有漂白作用是因为S02可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。

活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它

具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。

14.今有H2、CL混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后

恢复到标况，气体体积为mLo为了说明反应后气体中H2或CI2有剩余，使气体通过10mL

水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）乘馀mL,证明有剩余；理由

。（2）溶液有性质，证明有剩余；理由是

答案：100（1）10H2H2不溶于水

（2）漂白CbCb溶于水生成有漂白性的HclO

解析：因为H2+C12=2HC1是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完

全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。

由题给条件可知，反应后生成90mLHCl,剩余反应物10mL（可能是H2或CI2）。

根据H2、02本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。

15.化工厂生产盐酸的主要过程是：

国］点燃/溶千水

国L独q一^酸

其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HC1。氯气有毒，为此通人气

体的合理方式是：（1）A处通入，B处通入，同时应采取的措施是o

（2）合成盐酸厂要求合成气中的HC1的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大

于97%o

答案：（1）H2CI2通入过量的H2

（2）用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以

上。即合乎要求。

16.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现

象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A.AgNCh溶液B.NaOH溶液C.水

答案：①B②A③C

解析：①中CL完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中CL跟水作用生

成HO,再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCL故上显无色，下显白色浑浊；③中少量

Cb溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酸试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到

最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①;

②。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

答案：（1）①氯水中H+（或02）与OH」反应②氯水中HC1O使酚献褪色

（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现,

则是②的原因造成的。

解析：饱和氯水中存在着HC1和HC1O,那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HC1和HC1O）

中和了NaOH：②HC1O的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，

故应用NaOH溶液进行反滴。

2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验练习（解析版）

1.”家庭小实验'’是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小

实验''完成的是（）

A.检验自来水中是否含有氯离子B.用闻气味的方法鉴别酒精和水

C.检验食盐和纯碱D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈

【答案】A

【解析】A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，

不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，

在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中

的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家

庭中能够完成，故D不选；

2.下列检验C厂的方法正确的是（）

A.向某溶液中滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C1

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有C「

D.向某溶液中滴加用HNCh酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

【答案】D

【解析】A.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有C「，故A错误；B.先滴加盐

酸，引入C「，不能说明该溶液中有C「，故B错误；C.加入盐酸，不能排除C「的干扰，故C错

误；D.因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNCh酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，可说明溶

液中有C「，故D正确；

3.下列说法中，正确的是（）

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子

C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色

【答案】B

【解析】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.C1原子

最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为C「，所以氯离子比氯原子多一个电

子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是

黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；

4.检验C「时要用到AgNCh溶液和稀HNCh,其中加入稀HNCh的目的是（）

A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰

C.生成不溶于水的沉淀D.增大沉淀的生成量

【答案】B

2+

【解析】与AgNCh溶液反应生成白色沉淀的常见反应有：Ag++Cr=AgClJ；CO3+2Ag=Ag2CO3l

等，加入稀硝酸主要是为了防止CO.2一等离子的干扰，因为碳酸银能够溶于硝酸，方程式

为Ag2co3+2HNO3=2AgNO3+CO2T+H2O,故选B。

5.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在

B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有CL存在

C.加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明有。一存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O存在

【答案】A

【解析】A.因为CI2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说

明有Cb存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HC1O的强氧化性，故B错

误；C.盐酸中含C「，加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有。-存

在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中CL反应，C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄

绿色消失，不是HC1O的原因。故D错误；答案：Ao

6.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B

（氢硫酸）C（滨化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钢溶液）F（水）H

（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；

（2）I中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭I中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提

下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因

是。检查原因的简单方法是;怎样检验这一部分装置的气密性。

（3）用图示的H或HI代替I是否可行？o简要说明理由________。

（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，

再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

a、怎样证明氯气已充满了整个装置__________________

b、下列装置中的现象是B;C;D;E;Fo

（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出

G中的反应的化学方程式o装置F的作用是。

（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）

A、有白色沉淀B、无现象C、先生成白色沉淀而后消失

（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产

生，此时应该怎样操作—；装置I中的现象是—；装置I的作用是。

（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚醐的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色

突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由

于。

简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②；

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）==MnCh+H2O+Ch?2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=：

MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2T

6HC1（浓）+KC1O3=：KC1+3H2O+3Cl2t

（2）饱和食盐水装置漏气检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气

则试纸变蓝。检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和I处活塞，从c中向容器内加饱

和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性

好。

（3）II可行，III不行。II与I原理相同，而HI中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危

险O

（4）a、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。

b、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。

E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。

(5)C+2H2。+2c卜==C02?+4HC1T

向G中提供反应所需的水蒸气

(6)生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使

红色褪去。

(7)B(8)关闭I处活塞。现象是：I处b瓶内液面下降，c中液面上升。作用：贮存多余

的氯气。

(9)①是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去.

②是由于：F中的HC10氧化漂白使红色褪去。

向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因①而不是原因②

2.3.1物质的量练习（解析版）

1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

【答案】A

【解析】1molE和1molH?分子数均为M，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和

2NA,电子数分别为3NA和2NA，故A正确。

2.下列说法正确的是（）

A.1mol氢约含有6.02x1023个微粒

B.氏的摩尔质量是2g

C.ImolCh的质量是32g,含有的氧原子数为2NA

D.2刈个H2so4分子的摩尔质量为196g/mol

【答案】C

【解析】A项未指出1mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如ImolHz含ImolHz分子，含2

mol氢原子；B项单位为g/mol；C项1mol02的质量即为32g,D项2M个H2SO4分子的质量为

196g,但其摩尔质量仍然为98g/mol。

3.下列叙述中正确的是（）

A.ImolCO的质量是28g

B.硝酸的摩尔质量是63g

C.2g氢气所含原子数目为Imol

D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

【答案】A

【解析】A、CO的摩尔质量为28g/moL所以ImolCO的质量为28g,故A正确；B、摩尔质量

单位为g/mol,Imol硝酸的质量是63g,故B错误；C、2g氢气的物质的量为Imol,含有的H原子

数目为2NA，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子

的相对原子质量在数值上相等，故D错误。

4.2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲腓（C2H8N2）是一

种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）

A.偏二甲月井的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲股分子的质量为60g

C.1mol偏二甲月井的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肌含有NA个偏二甲胱分子

【答案】B

【解析】偏二甲朋的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肿含有Q.\N^

个偏二甲肺分子。

5.氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷

工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：ALO3+N2+3C鲤2A1N+3cO,下列叙

述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，ALCh是氧化剂

B.上述反应中每生成2moiAIN,N2得到3moi电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为一3价

D.反应的电子转移数为3

【答案】C

【解析】反应中N的化合价由0价降低为-3价，C的化合价由0价升高为+2价，所以选项A错

误，选项C正确。反应的转移电子数为6,所以每生成2个A1N应该转移6个电子，即每生成2moi

AIN,N2得到6moi电子，选项B、D错误

6.实验室制取CL的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

【答案】B

【解析】该反应为MnO2+4HCI（浓）==MnCb+C12f+2H20,还原剂为2个HCL氧化剂为1个

MnO2，所以选项B正确。

7.lgN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）

A.-2-mol1B.-^-mol1C.14xmol1D.28xmol1

2814

【答案】C

【解析】IgN?物质的量为———=Lmol,lgN2中含有x个原子，则Lmolx2xNA=x,

28g/mol2828

解得NA=14Xmol-10

8.在某密闭容器中通入amolNO和bmolO2,发生反应：2NO+O2=2N（）2,反应后容器内氮原

子和氧原子之比为（）

A.a"bB.a：（a+2b）C.a：2bD.a：2（a+b）

【答案】B

【解析】反应前N原子总数是amol（全部在NO中），0原子总数是（a+2b）mol（NO中有O

原子，02中也有0原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=

a:(a+2b)o

9.在一定条件下2.16gA与0.12molCL完全反应，生成0.08mol的AClx,则X的值和A的摩尔

质量分别为()

A.3108g/molB.327

C.1108g/molD.327g/mol

【答案】D

【解析】根据氯原子守恒,有0.08molxx=0.12molx2,解得x=3,根据A原子守恒可知，n(A)

=n(AClx)=0.0800mol,故M(A)=27g/mol。

0.08inol

10.已知6.4g某气体中含有6.02x1022个分子，此气体的摩尔质量是()

A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

【答案】C

22

【解析】已知6.4g某气体中含有602x1022个分子，气体物质的量n=—6工02义；0---=

6.02X10237mol

0.1mol,此气体的摩尔质量=_Mf_=64g/mo1。

0.lmol

11.12.4克Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是.

【答案】62g/mol；16

+

【解析】12.4克Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物质的量为：n(Na2X)=ln(Na)=0.4molx