2024中考化学复习教案教案：溶液（复习2）（表格式）

同头备课教案总第43节小组：学校：教学内容溶液（复习2）课时1课型复习主备人备课日期年月日

备课组成员教学目标1、知识与能力：加深对溶解度和溶质质量分数的理解，并能灵活应用，熟悉溶液的配置过程。2、过程与方法：通过知识梳理和针对练习，掌握中考考点。3、情感态度与价值观：知道的知识的掌握需要记忆和练习的同时进行。三、教学方法讲授、练习四、教学重难点重点：溶解度和溶质质量分数的灵活应用。难点：溶液相关知识点与溶解度曲线结合起来的灵活应用。五、教具学具准备教材教案PPT共性教案个性教案教学设计溶解度【提问】请一位同学背诵一下固体溶解度的概念。【回答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【提问】影响固体溶解度的因素有哪些？【回答】温度。【讲授】固体物质的溶解度除了受溶质和溶剂本身的性质影响外，外在主要受温度的影响。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而升高，比如硝酸钾。少数物质的溶解度受温度的影响不大，比如氯化钠。极少物质的溶解度随温度的升高而减小。【提问】气体的溶解度受什么影响？【回答】溶质和溶剂本身的性质，还受温度和压强的影响。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。【出示】溶解度曲线【提问】1.曲线上的点表示什么？2.两条溶解度曲线的交点表示什么？3.曲线的走向表示什么？【回答】曲线上的点：所示温度下的溶解度；两条溶解度曲线的交点：两种溶质在某一温度下的溶解度相同；曲线的走向：某物质的溶解度随温度的变化情况。【提问】对于甲乙两物质，若要提纯甲可以采取什么方法？提纯乙采取什么方法？为什么？【回答】提纯甲采用降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响较大；提纯乙采用蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响较小。【练习】1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2℃时，乙的饱和溶液降温t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D.t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变2.根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为____℃；(2)在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为____g;(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法_______；(4)将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。六、溶质的质量分数【默写】溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数＝【提问】对于饱和溶液，溶质的质量分数还可以用什么公式计算？【回答】饱和溶液溶质的质量分数＝【练习】1.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%2.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是()A.20%B.22.5%C.25%D.30%七、溶液的配置【提问】若要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要哪些步骤？【回答】计算、称量、量取、溶解、装瓶。【计算】50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠多少克？水多少毫升？【回答】氯化钠３ｇ，水47ｍＬ。【提问】在称量氯化钠时，有哪些要注意的地方？【回答】用托盘天平称量时，遵循左物右码，称量时要在天平两边放称量纸。【提问】量取47毫升水，所需量筒的量程为多少？【回答】50ｍＬ。【提问】在溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？【回答】搅拌，加速溶解。【练习】1.小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是()①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤2.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_____，b_____。(2)图示实验中有一处明显的错误是_____________；图示实验中玻璃棒的作用是______________。(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___g，需要量取水的体积为___mL。(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_____(填“大