【课件】2025年中考化学一轮复习教材提升课件第十单元常见的酸、碱、盐

第十单元常见的酸、碱、盐1．酸碱指示剂(1)概念：是指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。(2)石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应溶液的酸碱性与pH(高频考点)

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色2．溶液酸碱度的表示法——pH(1)定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。(2)测定方法：测定溶液的酸碱度常用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就能得出溶液的pH。(3)pH与溶液酸碱性的关系【特别提醒】①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是盐溶液，但显酸性；②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是盐溶液，但显碱性。(4)pH试纸测定pH的注意事项(5)了解溶液酸碱度的重要意义①测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。②测定雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况。③医院通过测定人体内或排出液体的pH，了解人体健康情况。④在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。1．定义：在水溶液中解离时，产生的阳离子全部是H＋的化合物。2．常见的盐酸、硫酸的物理性质及用途(高频考点)酸(酸―→H＋＋酸根离子)

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、味、态无色、有刺激性气味的液体无色、无味、黏稠的油状液体浓酸特性具有挥发性，敞口置于空气中，挥发出氯化氢气体，瓶口出现白雾吸水性(物理性质)、脱水性(化学性质)、腐蚀性、不易挥发

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)用途①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化①金属除锈；②作干燥剂；③冶炼金属浓酸敞口放置在空气中溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小(盐酸具有挥发性)溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数变小(浓硫酸具有吸水性)【特别提醒】①稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；②其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)常用于除水垢。3．酸的化学性质(高频考点)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色金属＋酸―→盐＋氢气镁与稀硫酸Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌与稀硫酸Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(实验室制H2)铁与稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑金属氧化物＋酸―→盐＋水氧化铁与稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铜与稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸＋碱―→盐＋水硫酸与烧碱H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O盐酸与氢氧化铜2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O酸＋盐―→新酸＋新盐稀硫酸与碳酸钠Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑大理石与稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验室制CO2)1．定义：在水溶液中解离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物。2．常见的氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途碱(碱―→OH－＋金属离子)(高频考点)

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水并放出大量热，易潮解白色粉末，微溶于水

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙固体露置于空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；与空气中的二氧化碳反应而变质，导致固体质量增大与空气中的二氧化碳反应而变质，导致固体质量增大变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙保存方式密封保存密封保存用途①作干燥剂(不能干燥酸性气体)②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：处理硫酸厂污水②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：用于抹墙(石灰浆)【特别提醒】①氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，但氢氧化钠不能用于改良酸性土壤，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会造成土壤污染；②其他常见的碱：可溶性碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)；不溶性碱：氢氧化镁[Mg(OH)2]

、氢氧化铜[Cu(OH)2]

等。3．碱的化学性质与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物＋碱―→盐＋水二氧化碳与氢氧化钠2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收CO2)二氧化碳与氢氧化钙CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)酸＋碱―→盐＋水同酸的化学性质碱＋盐―→新碱＋新盐氢氧化钡与硫酸铜Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓氢氧化钠与氯化铜2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl4．常用气体干燥剂酸碱性干燥剂能干燥的气体不能干燥酸性干燥剂浓硫酸酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl中性气体：H2、CO、O2、CH4碱性气体，如NH3碱性干燥剂生石灰、碱石灰、固体NaOH碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO酸性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl中性干燥剂无水氯化钙可以干燥中性、酸性、碱性气体NH3【特别提醒】碱石灰的主要成分：氧化钙与氢氧化钠(钾)的混合物。中和反应的探究(高频考点)——详见本单元实验专攻定义酸与碱反应生成盐和水的反应实质酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水分子(OH－＋H＋===H2O)应用(1)改变土壤的酸碱性：如熟石灰改良酸性土壤(2)处理工厂的废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)(3)用于医药：如用氢氧化铝来医治胃酸(盐酸)过多；被蚊虫叮咬(蚁酸)涂肥皂、牙膏易错辨析错误叙述正确叙述显碱性的溶液一定是碱溶液碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液酸能使紫色石蕊试液变红。能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸酸能使紫色石蕊试液变红。能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸错误叙述正确叙述中和反应生成盐和水。生成盐和水的反应是中和反应中和反应生成盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨。酸雨的pH小于5.61．盐的定义：由金属离子(或NH4＋)和酸根离子结合形成的化合物。2．常见盐的物理性质和用途盐的性质和用途(高频考点)物质俗称物理性质用途氯化钠(NaCl)食盐白色粉末，易溶于水，溶解度受温度影响不大，有咸味①作调味品，腌制食品；作防腐剂②作融雪剂③农业上用NaCl溶液来选种④配制生理盐水(0.9%NaCl溶液)物质俗称物理性质用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱(水溶液呈碱性)、苏打白色粉末状固体，易溶于水广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打(水溶液呈弱碱性)白色晶体，可溶于水①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一②医疗上治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂物质俗称物理性质用途注意①碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，另一种是碳酸钠③用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，其化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑④工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，误食会中毒3．盐的化学性质盐＋金属―→新金属＋新盐(置换反应)铁和硫酸铜溶液Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铜和硝酸银溶液Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag盐＋酸―→新盐＋新酸(复分解反应)碳酸钠和稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氯化钡和稀硫酸BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl盐＋碱―→新盐＋新碱(复分解反应)氢氧化钠和氯化镁2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl氢氧化钠和硫酸铜2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4盐＋盐―→新盐＋新盐(复分解反应)硫酸钠和氯化钡Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl氯化钠和硝酸银NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓氯化钙和碳酸钠CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓【特别提醒】①K、Ca、Na与水反应生成碱和H2，所以K、Ca、Na与不活泼金属盐溶液反应不能置换出金属；②初中常考的不溶性盐：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁不溶于水；氯化银、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．发生复分解反应的条件：有沉淀或有气体或有水生成(至少满足一种)。3．特点：交换成分，各元素的化合价不变，即“双交换，价不变”。4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。复分解反应1．化学肥料的种类及作用化学肥料(高频考点)粗盐提纯——详见本单元实验专攻种类常见化肥作用氮肥只含N、P、K中N元素的化肥，如NH4HCO3、NH4NO3、尿素促进植物_______________________(促苗)，提高植物蛋白质含量磷肥只含N、P、K中P元素的化肥，如磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙促进作物生长，增强作物的____________能力茎叶生长茂盛、叶色浓绿抗寒抗旱种类常见化肥作用钾肥只含N、P、K中K元素的化肥，如KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分，显碱性)促使农作物生长健壮、茎秆粗硬，增强抗倒伏、抗病虫害能力复合肥同时含N、P、K中两种或三种元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4同时提供了多种养分，有效成分高2．常见化肥鉴别方法

氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水或部分溶于水加Ca(OH)2放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)无刺激性气味放出

3．使用化肥、农药对环境的影响【特别提醒】在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段。14

中和反应的探究1.实验探究实验目的由于中和反应过程中没有明显的现象，无法确定反应是否发生或反应是否完全，因此需要借助酸碱指示剂来判断反应的发生实验装置

实验操作及现象①取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，观察到________________；②向①中滴加稀盐酸，当____________________时，停止滴入稀盐酸实验分析及结论滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变淡，最终变成无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应实验拓展指示剂一般选用酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是：紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，恰好完全反应时溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显溶液变为红色溶液恰好变为无色2．坐标曲线(以NaOH和HCl相互滴加为例)坐标曲线图A点B点C点D点溶液中的溶质为HCl，溶液呈______性，pH______7溶液中的溶质为______________。随着碱的加入，溶液的酸性逐渐________，pH逐渐________溶液中的溶质为__________，酸碱恰好完全反应，溶液呈______性，pH______7溶液中的溶质为____________________。随着碱的继续加入，溶液呈______性，pH_____7酸＜HCl、NaCl减弱增大NaCl中＝NaCl、NaOH碱＞坐标曲线图A点B点C点D点溶液中的溶质为NaOH，溶液呈___性，pH___7溶液中的溶质为_____________。随着酸的加入，溶液碱性逐渐________，pH逐渐________溶液中的溶质为__________，酸碱恰好完全反应，溶液呈______性，pH______7溶液中的溶质为____________。随着酸的继续加入，溶液呈______性，pH______7碱＞NaOH、NaCl减弱减小NaCl中＝NaCl、HCl酸＜1．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：___________________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。14

强化练习Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；猜想三：_____________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。CaCl2和HCl【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡__________________猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_________________________猜想三正确溶液无明显变化先产生气体，后产生沉淀【反思拓展】①在分析化学反应完成后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________；②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。除以上方案外，下列物质________(填序号)单独使用也能完成该实验；A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__________________(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________________。反应物是否过量AC腐蚀铁质下水管

石灰石(或CaCO3)2．中和反应的实际应用。(1)由于空气污染造成酸雨等原因导致一些地方的土壤呈酸性，可以施加适量的______________________来中和土壤中的酸性物质。(2)工厂排出的废水常呈酸性或碱性，直接排放将会造成水污染，所以需进行处理再排放。如硫酸厂的污水含硫酸等杂质，可用__________进行中和处理，生成__________沉淀和水。(3)胃酸过多时会使人感到不适，可口服含氢氧化铝的药片治疗，该过程发生反应的化学方程式为____________________________。熟石灰[或Ca(OH2)]熟石灰硫酸钙Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O1．探究氢氧化钠的变质15

物质变质的探究变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为_____________________________检验是否变质(检验________是否存在)检验试剂酸：稀盐酸或稀硫酸碱：氢氧化钡溶液盐：氯化钙或氯化钡溶液2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3检验是否变质(检验___________是否存在)检验步骤、现象及结论①取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸)②若有气泡产生，则溶液中存在Na2CO3；否则不存在①取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液②若有白色沉淀产生，则溶液中存在Na2CO3；否则不存在①取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)②若有白色沉淀产生，则溶液中存在Na2CO3；否则不存在Na2CO3检验是否完全变质(检验__________的存在)物质成分部分变质：__________________，完全变质：_____________检验顺序先除杂再检验(因为Na2CO3显碱性，会对NaOH的检验造成干扰)检验方法取少量溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)。静置，取上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液________，则NaOH部分变质；若溶液__________，则NaOH全部变质Na2CO3和NaOHNa2CO3NaOH变红不变红检验是否完全变质(检验______的存在)实验反思CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)足量________________不用稀盐酸除去Na2CO3稀盐酸会与Na2CO3和

_______

反应不用Ca(OH)2或Ba(OH)2除杂除Na2CO3时生成

_______

，影响样品成分确定不能直接加酚酞溶液检验NaOH和Na2CO3溶液都显

______

，都能使酚酞变红NaOH完全除去Na2CO3NaOHNaOH碱性注意事项若样品为溶液则直接取样检验；若样品为固体，检验时需取样加水配制成溶液再检验实验总结NaOH的固体和溶液都需要密封保存2．探究氢氧化钙的变质变质原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为________________________________变质情况是否变质部分变质全部变质检验操作取样，滴入稀盐酸取样，加水溶解，加入酚酞溶液另取样，滴入稀盐酸取样，加水溶解，滴入酚酞溶液另取样，滴入稀盐酸Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O检验现象有气泡产生无气泡产生___________________________________检验结论____________含有Ca(OH)2含有CaCO3不含Ca(OH)2含有CaCO3注意事项Ca(OH)2微溶于水，则不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有微溶的Ca(OH)2溶液变红产生气泡溶液不变红产生气泡已变质无变质

3．小海、小亮、小雨探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶子的瓶塞塞紧。一段时间后，它可能变质了，其原因是_______________________________(用化学方程式解释)。【提出问题】该样品真的变质了吗？【假设猜想】猜想一：NaOH没有变质；

猜想二：NaOH变质。15

强化练习2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【探究实验】三位同学采取了不同的方法进行探究：

实验操作实验现象实验结论小海取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加酚酞试液溶液变为红色NaOH没有变质小亮取样品于试管里，加入少量氯化钙溶液溶液呈浑浊状NaOH变质小雨取该样品少量于试管里，加入足量稀盐酸____________NaOH变质有气泡产生【得出结论】经过讨论，同学们一致认为只有小雨的探究过程严密，结论正确。小海得出错误结论的原因是_________________________________________；小亮探究过程不严密的原因是_______________________________________。氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，并且都显碱性氢氧化钙微溶于水，也能使溶液变浑浊【拓展迁移】小雨提出问题：氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质？同学们完成了下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量该样品于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液______________NaOH部分变质将上述所得混合物过滤，向滤液中加入________溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀FeCl3小海提出问题：如何将部分变质的氢氧化钠固体中的杂质除去？同学们设计了如下实验：取氢氧化钠样品加水使其溶解，向其溶液中加入适量的____________溶液，过滤后蒸发，即可得到纯净的氢氧化钠固体。氢氧化钡

1．粗盐中难溶性杂质的去除16

粗盐提纯实验装置实验器材粗盐、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、火柴、药匙、坩埚钳实验步骤及现象称量称取一定量的粗盐“左物右码原则”溶解将粗盐逐渐加入水中，直到粗盐充分溶解玻璃棒搅拌，加速溶解过滤滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色玻璃棒用于________蒸发随着加热，液体减少，当蒸发皿底部有_________析出时停止加热，用余热蒸干玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止________计算把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐的质量，产率＝×100%玻璃棒用于________固体引流较多晶体飞溅

转移误差分析偏大溶解时用食盐水代替蒸馏水溶质的含量______

过滤时滤纸破损，部分泥沙进入烧杯偏小溶解时有液体溅出溶质的含量______过滤时滤液未流完就拿走烧杯加水量不足，氯化钠只有部分溶解称量粗盐质量时，药品和砝码位置放反过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅

偏大

偏小2．粗盐中可溶性杂质的除去(1)粗盐(主要杂质)的除杂流程：(2)试剂加入顺序：①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32-、OH－。注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质；②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。4．下图所示是某化学兴趣小组所做的粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。请回答下列问题。(1)粗盐提纯的操作顺序为________________(填序号)。16

强化练习①⑤②③⑥④(2)操作⑤中称量粗盐时，加减砝码无法使天平平衡，接下来应该____________。称量粗盐时，砝码质量为10g，游码读数为0.3g，称量完发现砝码与粗盐位置放反，则粗盐的质量为_______g。(3)操作⑥中的错误是____________________。该操作中在倒入液体时液面要低于滤纸边缘，是为了防止______________________。(4)操作④中玻璃棒的作用是________________________________。当观察到__________________时，停止加热。拨动游码9.7没有用玻璃棒引流

杂质未经过滤就进入滤液

搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅

有大量晶体析出(5)下列操作会导致产率偏小的是________(填字母)。A．过滤时滤纸破损，部分泥沙进入烧杯B．过滤时没有等滤液流完就拿走烧杯C．称量粗盐质量时“左码右物”D．溶解时用食盐水代替蒸馏水E．加水量不足BE(6)粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、④稀盐酸，经充分反应后过滤，将所得滤液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是____(填字母)。A．②③①④

B．③②①④

C．①③②④

D．③①②④A◆命题点1溶液的酸碱性与pH1．(2023云南)云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5～5.5，该土壤呈(

)A．碱性

B．酸性

C．中性

D．无法确定B2．(2022云南)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是(

)A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色B3．(2020云南)下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是(

)A．酱油 B．牛奶C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4～56～77～812～13D4．(2021云南)在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变(

)A．无色 B．红色C．蓝色 D．紫色5．(2019云南)人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是(

)A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0BB6．(2024云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是(

)A．杨梅B．茶树C．柑橘D．樱桃作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0－5.05.0－5.55.5－6.56.5－7.5A◆命题点2酸7．(2024扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是(

)A．酸性

B．中性

C．碱性

D．无法判断A8．(2024重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(

)A．两者的水溶液都能导电B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴C9．(2023安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是(

)A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C10．(2024滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。红

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______________________________。(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。A．Mg

B．CO2

C．Na2CO3

D．Mg(OH)2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________________(填化学式，不考虑酚酞)。NaCl和NaOH11．(2023齐齐哈尔)化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。(1)四支试管中不能发生化学反应的是______(填字母)。(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到______________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________。(3)D试管中观察到________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。B无色酚酞溶液不变色

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O产生白色沉淀(4)实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)【进行猜想】猜想1:__________________；猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。硫酸钠、硫酸钾

【设计实验】(5)请设计实验方案，证明猜想2成立。实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入_________________________________________________猜想2成立石蕊溶液(合理即可)紫色石蕊溶液变红(合理即可)【拓展应用】(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是____________________________(答一点即可)。腐蚀铁制下水道(合理即可)◆命题点3碱12．(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(

)A．KOH

B．O2

C．NaCl

D．CO2A13．(2023深圳)有关NaOH说法错误的是(

)A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴的标识是C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存

C14．(2021潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减少的是(

)A．浓盐酸 B．浓硫酸C．石灰水 D．烧碱溶液C15．(2023河北)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。(1)烧杯内的溶液呈______色。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_______(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。红CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

减小16．(2024龙东地区)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。【实验探究1】(1)实验A中酚酞的作用是______________________________。作指示剂，判断反应是否发生(2)实验B中气球的变化情况是________，理由是___________________________________________________________________________________(用文字表述)。(3)实验C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。变大

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【实验探究2】(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)?【猜想与假设】小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：_________________________。NaCl、NaOH、Na2CO3【进行实验】为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。实验过程实验现象实验结论甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液______________小明的猜想成立乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象小明的猜想不成立产生白色沉淀【反思与交流】你认为乙同学的结论是否正确______(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________________。否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应◆命题点4中和反应的探究17．(2024山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化(△t：溶液实时温度与初始温度差)与加入盐酸体积(V)的关系如表，其中表述正确的是(

)A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小V(mL)2468101214161820△t(℃)5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9D18．(2024重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是(

)A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量C19．(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__________。(2)图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液呈现________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。稀盐酸

＞

碱性(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)________n(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝

”)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是______________________。＜H＋和OH－结合生成水20．(2024凉山)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此______(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。能(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外)【查阅资料】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【猜想与假设】猜想1：NaCl

猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：____________________________________。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色结论：猜想_____正确操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液观察到____________有气泡产生2【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：①图1中胶头滴管内的试剂为______(填选项序号)；A．氢氧化钠溶液B．M溶液A②氢氧化钠与稀盐酸的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。放热21．(2024临夏)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有________________。(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中__________(填离子符号)一定被完全消耗了。新物质的生成无

OH－【猜想与假设】(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4

和H2SO4

；猜想三：有K2SO4和KOH。根据甲同学的实验，猜想

____

一定错误。三【进行实验】(4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一____________________猜想二正确方案二产生白色沉淀猜想二正确溶液由无色变为黄色【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些______反应。(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是：________________________________(用化学方程式表示)。(7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为________________________。盐

K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KClFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑◆命题点5盐的性质和用途22．(2024广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指(

)A．NaOH B．Ca(OH)2C．Na2CO3 D．CaCO3C23．(2022扬州)石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是(

)A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂C24．(2021新疆)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(

)A．俗称：苏打B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C．物理性质：白色固体D．化学性质：可与稀HCl、稀H4SO4反应A25．(2021贵港)下列物质的主要成分不是盐的是(

)A．生活中用作调味品的食盐B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于治疗胃酸过多的小苏打D．作为建筑材料的大理石B26．(2023岳阳)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。碱性(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：____________________________________。(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2===【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2；猜想Ⅱ：______________________(填化学式)。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。HCl、NaCl、CaCl2

【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的____代替(填字母)。A．pH试纸 B．铁粉C．铜粉 D．CuSO4溶液AB◆命题点6复分解反应27．(2022乐山)

向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是(

)A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液A28．下列反应中不属于复分解反应的是(

)A．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2OB．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClC．2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑D．2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑C29．(2023邵阳)已知A～H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。(物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去)(1)物质A的化学式为_________。(2)B→C反应所属的基本反应类型是______________。(3)D→E反应的化学方程式______________________________。CO2

复分解反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl30．(2024连云港)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中应称量______gNaOH固体；②D中玻璃棒搅拌的目的是________________________________；③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______________不变。10加速固体溶解或加速氯化钠溶解溶质的质量

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______________________有关；物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002NaOH溶液的质量分数【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是________________(填离子符号)；③该反应的微观实质可表示为Ca2+＋2OH－===Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________________；Na＋、SO42-Ca2+＋CO32-===CaCO3↓【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是________(填字母)。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2a、b◆命题点7粗盐提纯31．(2024滨州)海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是(

)A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁A32．(2024福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________(填“增大”或“减小”)。任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。增大

①正确的操作顺序是______________(填标号)；②操作A中，当加热到蒸发皿中出现____________时，停止加热；③操作C中，玻璃棒的作用是________。B、C、A较多固体引流

任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有_________________(写一种)。量筒NaOH或Cl2

33．(2024达州)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是________________。

加快溶解速率(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有____________________(填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因可能是__________(任写一条即可)。(3)蒸发时，当蒸发皿中出现____________时即停止加热。Mg(OH)2、CaCO3

滤纸破损较多固体

◆命题点8化学肥料34．(2024云南)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是(

)A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2C．NH4Cl D．KNO335．(2023云南)下列化肥属于钾肥的是(

)A．KCl B．(NH4)2SO4C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4BA36．(2022云南)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是(

)A．KNO3 B．K2SO4C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)237．(2022昆明)下列不属于氮肥的是(

)A．K2SO4 B．(NH4)2SO4C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2AA38．(2021云南)草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3，K2CO3属于(

)A．钾肥

B．磷肥

C．氮肥

D．复合肥39．(2023重庆B卷)某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是(

)A．NH4H2PO4 B．KClC．NaNO3 D．NH4NO3AA40．(2024广西)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为___________。人体缺少维生素C会引起__________(填“佝偻病”或“坏血病”)。(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是________。3∶4∶3坏血病

尿素(3)研学小组测得某处土壤pH＝4，说明该土壤呈______性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是______(填字母序号)。A．碳酸钠B．氢氧化钙C．碳酸钾酸

C1．(2024连云港)利用图－1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A．NaHCO3溶液显酸性B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D．实验表明：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2OD2．(2024广安)向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是(

)A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65gD．b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClB3．(2023聊城)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(

)A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小D4．(2024云南)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．d点后，溶液的pH保持不变B．b点对应的溶液中有三种溶质C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4B5．(2024河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如下图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为___________________________________；c点所表示的溶液中溶质为_______________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。(提示：BaSO4难溶于水)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O硫酸(或H2SO4)红6．(