【课件】第九单元溶液复习课-2024-2025学年九年级化学人教版下册

从古代化学工艺看“溶液”——《溶液》单元复习课氯化钠溶液硝酸钾溶液环节一认识两种溶液环节一认识两种溶液溶液溶质溶剂溶液中存在的微粒特征与属性氯化钠溶液硝酸钾溶液H2OH2ONa+Cl-K+NO3-NaClKNO3均一性稳定性混合物H2OH2O硝石主要成分是硝酸钾，硝石又称焰硝、钾硝石等。白色或灰色结晶状，有玻璃光泽易溶于水。环节二硝石制冰环节二硝石制冰硝石制冰的原理大量硝酸钾固体溶解在水中时，吸收热量，使周围环境温度降低，利用这一原理可以让处在其中的容器中的水逐渐结冰。类别代表物质溶解吸热（温度降低）NH4NO3溶解放热（温度升高）NaOH温度几乎不变NaCl冷水热的硝酸钾溶液AB有白色晶体析出②升高温度饱和溶液不饱和溶液

①增加溶剂①加溶质②蒸发溶剂③降低温度饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法有哪些？复习交流AB溶质质量溶剂质量溶质的质量分数减小不变减小溶液A到溶液B如何变化？练习1：下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下在水中的溶解度：（1）20℃时，NH4Cl的溶解度为________，其含义为__________________________________________________。（2）由上表可知，氯化铵____溶于水，还可推知NH4Cl溶解度随温度的变化规律是__________________________________________________。（3）将20℃时NH4Cl的饱和溶液变成不饱和溶液可采用____________的方法。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.620℃时，100g水中最多溶解37.2gNH4Cl易温度越高，NH4Cl在水中的溶解度越大增加溶剂海水“晒盐”得到粗盐的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液晒再晒过滤（NaCl的饱和溶液）粗盐环节三粗盐提纯影视资料——穿越回唐朝制细盐粗盐提纯的基本步骤溶解粗盐过滤掉难溶性杂质蒸发结晶1.在粗盐提纯的过程中，氯化钠溶液的溶质和溶剂发生了什么变化呢？溶剂（水）随着蒸发不断减少，溶质不断析出。2.什么时候开始有晶体析出呢？溶液达到饱和状态时。3.为什么不用降温结晶来提取氯化钠晶体呢？思维碰撞氯化钠的溶解度受温度影响较小。S/gt/℃102030406070809010050102030405060708090100NaClKNO3根据溶解度确定结晶或混合物分离提纯的方法步骤1：确定要提纯的目标物质步骤2：目标物质受温度影响大用降温结晶(如：KNO3)目标物质受温度影响小用蒸发结晶(如：NaCl)练习2：下图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：（1）A、C交点的意义是

；（2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是

;若在该温度时将45克A放入50克水中，

形成的溶液是

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时形成的溶液质量为

（3）从A、B的混合物溶液（含少量的B），提纯A的方法是

。t1℃，A、C两物质的溶解度相等。A>B>C饱和降温结晶90g素养提升1已知海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，如果要配制100g这种浓度的氯化钠溶液，该如何做？2、称量：用天平称量3gNaCl3、量取：用量筒量取97mL水4、溶解：烧杯、玻璃棒5、装瓶、贴标签1、计算：NaCl：100g×3%=3g水：100g–3g=97g即为97mL下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234试剂瓶塞正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放反；理由：会导致称量结果偏小量筒尖嘴未靠在烧杯口；理由：液体可能溅落到烧杯外用温度计搅拌且碰到烧杯底；理由：损坏仪器海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，在粗盐提纯的过程中，如果要将100g3%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，大约要蒸发掉多少水呢？只要求列出算式（不考虑海水中其他溶质的影响，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）素养提升2解：设要蒸发的水的质量为x100g3%=（100g-x）定量定性环节四归纳整理链接中考考向一溶液的形成1.

[2022·昆明]

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(

)A.葡萄糖

B.高锰酸钾

C.酒精

D.石蜡D考向二溶解时的吸热放热现象链接中考2.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()

①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤B考向三溶解度及溶解度曲线3.

[2022·苏州]

碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)B

链接中考（1）

称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____（填“左”或“右”）盘。左（2）

溶解过程中玻璃棒的作用是__________________。搅拌，加速溶解

4.某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示。链接中考考向四配制一定溶质质量分数的溶液考向五溶质质量分数与化学方程式相结合的计算5.

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