沪教 九下 化学 第8章 第2节 常见的酸和碱

第2节常见的酸和碱第1课时酸的性质与应用一常见的酸1.认识几种常见的酸盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中有盐酸，汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质对比二浓硫酸的特性和稀释1.吸水性浓硫酸可以吸收其他物质中的水分，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水属于物理变化，常用于干燥O2、H2、CO、CO2等，不能干燥NH3。干燥装置如图所示，注意长管进气，短管出气。2.强腐蚀性浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖炭化，把组成物质中的氢、氧元素的原子按2∶1的比例夺走，即生成水，同时剩下碳元素，属于化学变化，因此浓硫酸具有强腐蚀性。若不慎滴到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。3.溶解放热(1)浓硫酸溶于水时放热显著。(2)浓硫酸的稀释(如图)要将浓硫酸用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁)缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时放出大量热，导致液体沸腾溅出伤人。记忆口诀：酸入水，沿杯壁，勤搅拌。拓展：玻璃棒的作用(1)引流(2)搅拌eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(散热,加速溶解))三稀硫酸和稀盐酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应：稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.与活泼金属反应金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.与金属氧化物反应实验现象化学方程式铁锈和稀盐酸溶液由无色逐渐变成黄色，红棕色固体逐渐消失Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O铁锈和稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铜和稀盐酸溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O氧化铜和稀硫酸CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O4.与石灰石和碳酸钠反应实验现象化学方程式石灰石和稀盐酸白色固体逐渐溶解，产生气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O碳酸钠和稀盐酸白色固体逐渐溶解消失，反应剧烈，产生气泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸钠和稀硫酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O注意：(1)石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石表面阻碍反应的进一步发生，因此实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳。(2)组成中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质均可以和稀盐酸反应，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，因此可以据此检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。5.与碱反应(详见第3节第1课时中和反应)注意：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子——氢离子，但由于不同酸含有的酸根离子不同，所以不同的酸可能存在化学性质的差异。四金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序2.金属活动性顺序的规律及应用(1)判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性越强。(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。五酸的用途(1)盐酸常用于金属表面除锈、制药等。(2)硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。第2课时碱的性质与应用一常见的碱1.认识几种常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠是常见的碱，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。此外氢氧化钡、氢氧化钾也是易溶于水的碱，氢氧化铜是一种蓝色难溶性碱，氢氧化铁是一种红褐色难溶性碱。2.氢氧化钠、氢氧化钙对比物质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色固体白色固体俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶解性易溶于水，溶解时放热(溶液有滑腻感)微溶于水(溶液有滑腻感)其他易潮解不潮解用途常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业常用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等注意：(1)NaOH的潮解是物理变化。(2)NaOH溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有较强的腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿中称量，以防止其腐蚀托盘(如图)。二碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)1.碱溶液可以与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.碱溶液可以与部分非金属氧化物反应物质NaOHCa(OH)2与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O反应的实际应用吸收二氧化碳，吸收二氧化硫检验二氧化碳注意：由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。易错提示：(1)检验CO2用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，原因是CO2能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀；而氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象。(2)除去CO2最好用氢氧化钠溶液，而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶，溶液浓度小，吸收能力弱；而氢氧化钠易溶，可以配成很浓的溶液，吸收能力强。3.碱可以与酸反应(详见第3节第1课时中和反应)4.碱溶液可以与部分盐溶液反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓(制农药波尔多液)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(工业制烧碱)拓展：两种鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的方法方法实验步骤实验现象与结论1分别取少量溶液，然后通入CO2溶液变浑浊的为澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液2分别取少量溶液，然后滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成的为澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液三干燥剂1.氢氧化钠：固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气，在固体表面形成潮湿溶液而潮解，故氢氧化钠能用作干燥剂。氢氧化钠显碱性，可以和CO2、SO2、HCl等气体反应，所以不能用来干燥这些气体，可以用来干燥O2、H2、CO、NH3等。2.氧化钙：俗称生石灰，氧化钙可与水反应生成熟石灰，并放出大量热。生石灰具有强吸水性，可用作干燥剂，并且常用作食品干燥剂[反应的化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2]，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三者之间的转化关系可用如图表示，通常称为“钙三角”。(1)不溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]不能使指示剂变色。(2)氢氧化钠固体必须密封保存，这既与其物理性质(易潮解)有关，又与其化学性质(能与CO2反应)有关。(3)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液