河南省周口市鹿邑县第二高级中学2024-2025学年高二上学期第三次月考（12月）化学试卷（含答案）

2024-2025学年鹿邑县第二高级中学高二上学期第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1、生活处处与化学有关，下列涉及吸热反应的是（）A、冰雪融化B、生石灰溶于水C、蒸馒头时小苏打受热分解D、酸碱中和反应2、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ•mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ•mol-13、下列有关测定中和反应反应热的实验，说法错误的是（）A、进行实验操作时，动作一定要快B、必须使用隔热装置，避免热量的损失C、可使用稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液进行实验测定D、为加快反应速率，使用玻璃搅拌器搅拌4、在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①恒容下充入N2②恒压下充入N2③缩小体积④将C粉碎研磨⑤通入CO2，能使反应速率增大的是（）A、①②④B、③④⑤C、③⑤D、②③⑤5、关于化学反应A(g)+2B(s)⇌3C(g)，下列表示的反应速率最快的是（）A、υ(A)=0.6mol•L-1•min-1B、υ(B)=0.3mol•L-1•s-1C、υ(C)=0.9mol•L-1•min-1D、υ(C)=0.02mol•L-1•s-16、下列有关说法不正确的是（）A、活化分子间的碰撞可能不发生化学反应B、改变浓度或压强，是改变了活化分子百分数而影响反应速率C、升高温度时，吸热反应和放热反应的反应速率均加快D、使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应速率7、一定温度下的恒容容器中，不能标志某可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)已达到平衡状态的是（）A、体系压强保持不变B、气体的平均相对分子质量保持不变C、A和D的体积比保持不变D、气体密度保持不变8、在固定体积的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(S)⇌Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对于该反应，下列说法正确的是（）A、温度不变时，增加X的量，K不变B、增大压强，平衡向正反应方向移动C、若K值不变，则反应物的转化率一定不变D、该反应的正反应为放热反应9、下列判断不正确的是（）A、一定温度下，反应2A(g)+B(g)=2C(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B、反应2X(s)+Y(g)=2W(s)常温下能自发进行，该反应为放热反应C、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH<0，ΔS<0D、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)在常温下能自发进行，该反应的ΔH>010、已知醋酸中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，为使溶液中c(H+)增大，可采取的措施是（）A、加Zn粉B、加浓盐酸C、加CH3COONa(s)D、加水11、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-61×10-2A、HZ属于强酸，HY和HZ属于弱酸B、反应HX+Y-=HY+X-可以发生C、相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数等于0.01mol/LHX溶液的电离常数D、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ12、下列溶液一定显碱性的是（）A、滴加甲基橙溶液后变黄色B、溶液中c(OH-)＞c(H+)C、溶液中c(OH-)=1×10-6mol/LD、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液13、酸碱中和滴定实验中，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A、未用标准溶液润洗滴定管B、装待测液之前，锥形瓶中有少量蒸馏水C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视14、常温下，pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，有水电离出的H+浓度（）A、后者大B、前者大C、一样大D、无法判断15、欲使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动，可采用的方法是（）A、加水B、加氯化铵固体C、升高温度D、加氯化镁固体16、下列关于某酸的酸式盐NaHX的水溶液的叙述正确的是（）A、该酸式盐的水溶液一定显碱性B、在该盐溶液中，可能存在c(Na+)=c(X2-)C、若HX-能水解，水解方程式为HX-+H2O⇌X2-+H3O+D、若HX-能电离，一定有c(HX-)＞c(X2-)二、非选择题（每空2分，共52分）17、（12分）甲醇是重要的化工原料，用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41kJ·mol－1回答下列问题：（1）已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－96kJ·mol－1，则ΔH1＝__________kJ·mol－1。（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示：①由图可知，催化效果Cat.2_____Cat.1(填“>”“<”或“＝”)。②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能的原因：________________________________________。（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶2的CO2和H2发生上述反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_____(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率＝______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝________。18、（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别____________、__________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的化学方程式___________________________________。（2）“滤液②”中含有的金属离子是____________。（3）“转化”中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。“滤渣③”中所含物质的化学式为____________。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为0.1mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是__________。19、（12分）已知硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。为测定样品的纯度，现称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体，用100mL容量瓶配成溶液。取0.00930mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL注入锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O=S4O＋2I－。（1）量取K2Cr2O7溶液时，选择____滴定管（填“酸式”或“碱式”）；（2）滴定过程中，眼睛应注视______________。加入淀粉溶液作为指示剂，则终点现象为________________；（3）滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为__________%(保留一位小数)。（4）若实验前用K2Cr2O7溶液润洗锥形瓶，则对实验结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。若溶液颜色变化后立即读数，则对实验结果的影响是______。20、（共12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10－53.0×10－8Ka1＝8.3×10－3Ka2＝5.6×10－6回答下列问题：（1）浓度相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，pH最大的是_______________(填化学式)。（2）已知Na2HPO3为正盐，H3PO3的第一级电离平衡常数表达式Ka1＝_______________；25℃时，依据表格数据，当pH=10时Na2HPO3溶液的浓度约为_______。（3）向体积均为10mL、c(H＋)均为10－2mol·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则CH3COOH的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)HX的电离平衡常数，理由是______________________。常温下，将0.05mol·L－1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中至溶液显中性，此时溶液中c(CH3COO－)_____c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学试卷题号12345678答案CCCBABDA题号910111213141516答案DBCBDADB17、（共12分）（1）-55（2）①＜②温度升高，催化剂活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）（3）①C②25%1/12018、（共16分）（1）除去油脂溶解铝及其氧化物2Na[Al(OH)4]+H2SO4==Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O（2）Ni2+、Fe3+、Fe2+（3）H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OFe