2026届高二年级第四次月考化学试卷

2026届高二年级第四次月考化学试卷--2026届高二年级第四次月考化学试卷--届高二年级第四次月考化学试卷（12.29）1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1mL~2mLB．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏2.下列变化一定会引起平衡移动的是（）①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧3.下列说法错误的是（）A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大4．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．Co位于元素周期表中第9列C．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s25．下列说法正确的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族B．基态原子核外电子全部在s能级上的有4种C．最外层电子排布为ns2的元素都属于s区D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p6.已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固体，c（H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高7.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣8.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：29．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是（）A．B．C．D．10.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2B．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响11.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB．标准状况下，2.24L苯分子中含有的碳原子数为0.6NAC．1mol·L－1的NaClO溶液中含有的Na+数目等于NAD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA13.已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常温下将等体积等浓度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各离子浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(CI-)>c(SO42-)=c(Ba2+)B.c(H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)C.c(CI-)>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-)D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI-)+2c(SO42-)14.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物种分布分数与pH的关系如图所示下列说法正确的是()A.反应HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至中性：c(Na＋)＝c(Cl－)D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O二、填空题15.请填空：（共16分）(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。(2)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为_______。(3)29Cu基态原子的价层电子排布式：______(4)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_______族，_______区，(5)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__族。(6)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示则四种离子半径由大到小的顺序为__________________，工业上常采用电解_________来冶炼Y单质。16.（14分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。（1）以与为原料可合成尿素[]。已知：①②③写出和合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。（2）高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）与能发生反应：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。A.气体的压强B.气体的平均摩尔质量C.气体的密度D.的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。③若A点对应实验中，（g）的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。④图中C、D两点对应的温度分别为和，通过计算判断__（填“>”、“=”或“<”）。17．（14分，每空2分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为Cr2O72-，元素Bi位于元素周期表的第六周期,与N同族。则（1）基态Bi原子核外最高能级的电子排布式为_________。（2）滤渣D的主要成分的化学式为________，溶液A中加入过量H2O2的离子方程式是_____________。（3）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。（4）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。（5）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如下图分析操作a为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。（6）已知含+6价铬的污水会污染环境，某电镀厂废水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用电解法进行处理，即向酸性废水中通入直流电，在阴极上，+6价的铬变为低毒的+3价。写出该阴极的电极反应_____________________。18．（14分）学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g∙L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。（相对原子质量S：32；O：16）(1)如图所示，仪器A的名称____________。(2)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式______________________。(3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择____________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点__________________________________________。(4)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为_______________，是否超标？_______(填“是”或“否”)2026届高二年级第四次月考化学试卷参考答案1~14:DDBBBCCCCABACB15.（12分，每空2分）（1）4:5（2）（3）3d104s1（4）IIIA

p（5）ⅤB（6）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+Al2O316.（14分，每空2分）（1）（2）吸热变小（3）D（1分）降低温度（或）=17．（14分，每空2分）（1）6p3（2