2024年初中化学教案

2024年初中化学教案

初中化学教案1

一、教学目标

i.知识与技能

Q)在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2.过程与方法

Q)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加

深对化学知识的认识和理解。

3.情感态度与价值观

Q)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排

2课时

五、教学过程

［引入新课］根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而

研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备

一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理

地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从"量"的角度来研究化学方

程式的汁算的。

［板书］课题3利用化学方程式的简单计算

［教师］前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计箕。如

何利用化学方程式进行计箕呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

［投影］展示例题1

［例题U加热分解6g高铳酸钾，可以得到多少克氧气？

［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我

们一起来看课本中的解题步骤。

［讲解并板书］

解：设加热分解6g高镒酸钾，可以得到氧气的质量为X。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

2x15832,

x==0.6go

答：加热分解6g高镒酸钾，可以得到0.6g氧气.

［思考］根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？

［教师总结并板书］

1.根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

【讲解并补充］刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题

进行补充。

Q)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

单位必须一致才能计算。

［追问］此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

解：设需要氯气的质量为生成氯化氢气体的质量为

x,yo

(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号

要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即一般情况下采用纵列匕徽好因为有时题中所

2x158:32=6g:x0，

给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单.如用158g高镒酸钾加热分

解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位

小数，如例题1中就是。

［教师］在实际运算过程中我们往往需要把过程再简化些具体格式可以参照下面的例题2。

［例题2］工业上高温般凫石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t

氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为X。

CaCO3CaO+CO2t

10056

xlOt

x==18to

答：需要碳酸钙18t0

［教师］根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可

求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已

知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？

我们一起来看P100的课堂练习。

［投影］展示课堂练习

［课堂练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克？

［提问］题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

［学生分析、讨论］

［回答］已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量.

H2+CI22HCI

27173

100gxy。

答：需要氨气3550g,生成氯化氢气体3650g。

［讲解］Q)因为此题有两问，所以一个未知数设为X,另一个未知数设为V。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、

未知量，并写在相应化学式的，下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未

知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这

样求出：=

代入x=3550g,

二，

解得y=3650g。

［总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生

成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

［板书］2.化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

［提问］通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领曷十么?关键是什么?

［学生思考］

［教师总结并板书］

3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

［教师］根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练E

［投影］展示下列练习

［练习］1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜？

2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2T)

3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少

克?(Mg+2HCI====MgCI2+H2T)

［学生练习］

［注意事项］

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成

物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

［小结］通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂

得了化学计算题是从"量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和

理解物质及其变化规律是相辅相成的.所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同

时考虑，才能得到正确的答案。

［布置作业］习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1.根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2.根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

考题回顾

1.（20xx年天津市中考题）已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

3:4,当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为g。

2.（20双年四川省中考题）燃烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石

灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

初中化学教案2

一、素质教育目标

1、知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型

的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2、能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习

化学的知觉性和积极性。

3、德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类

的教育。

4、美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，

从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化

学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，玷埸钳，石棉网，铁架台（带铁夹），

研钵，火柴，药匙，胆机,碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰火，水。

四、学法引导

1、学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过

程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2、学会观察化学实验，

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放

出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助

于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像"走向化学世界"、"漫游化学世界"（北京

西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元

素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

［学生讨论］化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等

物体.

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成?水由什么构成？（第三章学）构成水

的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要

研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此

必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、

积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序:

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生

的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记

录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示［实验1］水的沸腾

［实验2］胆研的研碎

实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质

1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水

2蓝色块状的胆研块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆根

［实验引铁带的燃烧

［实验4］加热碱式碳酸铜

3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末

4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊三

种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳

二、物理变化和化学变化

［提问］实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这

是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

［讨论］这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气

体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个

变化是不是化学变化的依据。

［讨论］判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

［练习］口答课本第页习题、

5120

［讨论］下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化叫物理变化，

生成其他物质的变化，又叫化学反应。

现象

物质的状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等

实例冰T水T水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅、铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊、食物腐烂

根本区别

（判断依据）是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆帆是

蓝色的晶体,镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有

的属性,即物质的性质,引出物理性质和化学性质的概念。

［讲述］物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质

也不同。下表有助区别两种概念。

［投影］

物理性质化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、

稳定性等

［讨论］

1、下列哪种性质属于化学性质?()

A、导电性B、挥发性C、可燃性D、溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

A、豆油和汽油B、水和酒精C、铁块和铝块D、面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质？哪些是化学性质?

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断。

［小结］物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一

定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状.

五、如何学好初中化学？

［小结］注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实

验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1—4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

［投影］变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生

的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

四、为什么要学习化学？

五、如何学好初中化学？

第一单元

课题1化学使世界变得更加绚丽

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、

保护自然。

2、对学习化学产生浓厚的兴趣。

3、知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步

和社会的关系非常密切。

4、了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

5、知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式9

6、绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

1、魔术表演。

(1)魔棒点灯。

在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锈酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(ift管里

的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高镒酸钾上，即可产生火焰，

(2)水变"牛奶"，"牛奶"变水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

(3)白纸显字.

预先在白纸上用酚酸溶液写好"奇妙化学，源于生活"八个字，晾干呈无色,将稀氨水贮于

小型喷雾器内，表演时，符氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

2、小组交流"你对化学学科的认识"。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全

班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）

3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。

在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

（2）学习化学的要求：

①认真预习，重视实验。

②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

③善于思考，敢于提问，积极探究。

④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。

5、［要点1］化学的作用

学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且互以控

制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节

约能源，并能有效地防火灭火等。

学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质如可以从石油中提炼汽油、煤油、

柴油等，从空气中提纯氧气等。

学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止

污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域.

［要点2］怎样学好化学

学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的

实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记

不住、难理解，不会解答问题"，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一

样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

1、树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，

不能有轻视的思想更不能有畏难的情绪应该充分相信自己的能力相信自己一定能学好化学。

2、加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西

太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在

理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

3、认真实验。化学是一门以实验为基础的学科,要学好化学，必须认真做好实验，仔细观

察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

4、良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，

多问几个为什么并学会对知识的概括和总结逐渐培养自己分析推理能力找出学习化学的“窍

门"。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推,或发散性地进行思考，逐步使问

题明朗化。

5、学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联

系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在

化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过

了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学

与其他学科的朕系.

总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记

忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

*要学好化学必须做到以下"六个字"。

动脑一思考、反思。

动口一提问、交流、解答。

动手一实验操作、探究、验证。

板书设计

第一单元走进化学世界

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

1、什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、化学与人类的关系一生活中处处有化学。

3、化学学习方法。"六个字"

动脑一思考、反思。

动口一提问、交流、解答。

动手一实验操作、探究、验证。

•怎样阅读化学课本

在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去

阅读有关的课文。应该是先阅读课文然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。

初中阶段各学科都是打基砧的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索,

要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应

该学会阅读课本.

化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般交重视阅读文字部分,

这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表

的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达

到形、名、图三位一体。实睑装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现

象清晰的回忆。

阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解

阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习

惯。

阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自

己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较

大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。

阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要"咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。

阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识

记（如化学用语、基本概念），不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师

的指导明确所要识记的内容的价值以增强记忆的自觉性并且最好在理解的基础上进行记忆。

阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效;

灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录

式等。课前记笔记,有助于抓住重点，理清脉络;课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系

统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂

课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的

内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。

•怎样做好化学实验

如果你在实验前对实验的内容、操彳乍方法以及有关仪器、药品的.性能有充分的了解，并能

严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不

充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢？

一、注意安全

1、注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不"：不能用手接触药品；不要把

鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝彳I｛可药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，

使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多

的水冲洗（如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗），再用3%~5%的碳酸氢钠

溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、注意操作时的安全，在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容

器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要

少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

二、手脑并用

做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的

经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价

廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

•怎样掌握化学实验现象的规律

观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是

T牛不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的

不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三

种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

1、物质燃烧实验都有三个明显的现象

①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固

体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强

度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：

①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现

象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③

生成一种有刺激性气味的气体。

2、加热固体物质的实险现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体

产生

例如，加热碳酸氢钱的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使

澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。

3、在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液

中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现

象是有蓝色沉淀产生。

4、观察和描述实验现象的注意事项

（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气

中燃烧时"生成白色团体"是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出

"耀眼的白光"则是三防质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

（2）要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是"火

星四射、放出大量的热，生成黑色固体"，而不能用结论"生成四氧化三铁"代替"生成黑色固

体"。②要明确"光"和‘火焰"、"烟"和"雾"等的区别,不能相互替代。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

活动课：对蜡烛及其燃烧的探究

1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、

表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

1、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。

I课时

提出课题-师生讨论一确定方案―实验探究T交流反馈一填写报告

本课题第一次出现"活动与探究"，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先

演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。

蜡烛、火柴、烧杯、坂璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水

I、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；

3、在教师的参与下进行生生交流；

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验

是研究物质的重要手段.同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如

果用-化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？

［学生阅读］P7”活动与探究.

［学生讨论］

1、燃烧时可能发生哪几种变化？

2、你猜想蜡烛会有哪些性质？

3、你想通过什么实验手段来证实它们？

4、你还有哪些问题需要向老师咨询？

［学生质疑］（可能问到的问题）

1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅

是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油

了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是

有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气

味？

［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不

作答）

［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。

［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示।

I、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，

观察它是否溶解、是否下沉；

2、用火柴点燃一支新蜡烛：

（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、

不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；

（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可

选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；

图1

（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来,

注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；

图2

3、吹灭蜡烛，观察；

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？

5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导

管的另一端点燃，你又会发现什么？

图3

［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。

［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。

［反思与补充］通过交流，学生取长补短。

［总结与评价］略

（学生填写探究报告）

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提,可前教师要限定范围，以避免跑题；

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

初中化学教案3

以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根基本理

是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次如果从本料特点，反当前提、需要气体

的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初

中化学教案初外化学教案大全（外。

本堂课外用本女、分女论分析化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通

过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁,

边察看，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题一量量守恒定律。又通过提出问

题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解置量守恒定律的寄义。

［引言］品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类

元素是第六号元素一碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联系，并且它们正

在国平易近经济外也拥无相当主要的地位。为此本章将进修碳和碳的化合物。

采用例如的体例，把破本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物,

指出两类建外形不合，平稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理

解金刚褪援荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。

［讲解］正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和火热的碳反

当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧与反当

后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是

说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全（外》。

本章次如果较为全面、完零地进修碳及其化合物的学问，内容包罗物量的构成、结构、性量、

制法、用途和辨别等方面。从进修研究物量的角度看，本章具无典型性；从本章正在全书外的地

位看，具无承先启后的做用，拥无主要的地位。

会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的遍及纪律.它认为，物量只能

彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人

倜鸽俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?若何注释？

TT号的利用范围：正在反当物外无气态物量加入反当，若是生成物外无气体，则正在气

体物量的化学式左边要注T号；正在溶液外进行的化学反当，反当物无难溶性物量加入反当，

若是生成物外无固体难溶性物量生成，正在固体物量的化学式左边要注"I"号。（强调要防行随便

乱标）

［引言］从考试考试可见，铅笔芯的次要成份一石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它

们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的'构成元素却是不异

的，都是由碳元素构成的单量。

［讲解］我们晓得结构决定性量,性量不合结构较着不合，它们正在结构上的不合，是因为碳

本女陈列的体例不合，就比如用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈

列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。

意大利科学家阿伏加德罗提出在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气

和氧气，体积比约为2:1,可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中

化学教案初外化学教案大全（外58;1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女

外氢、氧本女个数比也约为2:1。

从碳的本女结构可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，

也不容难掉电女。所以正在凡是情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁

或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加

强。

初夕M七学教案［讲述］点燃前，纸筒内是纯净的氧气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净

的氢气正在空气外燃烧.但随灭反当的继续，氧气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内.

此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出

大量热。若是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。若是是一个密闭或小口容器，就

会发生爆炸。

初中化学教案初外化学教案大全（外，那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然密流,

它是维持生物保留、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类也会给人类带来灾难。

我们既要充实合理把持、升辟和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。

初中化学教案4

教学重点：

原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：

原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1.复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

1）液态水受热变为水蒸气

2）硫燃烧生成二氧化硫

2.问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，刃陷分子在化学变化中是如何改变的?

又如何由原来的分子转变成新分子呢?

3.演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：

1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

2）再同时给氧化汞加热观察：

a.试管壁上有什么变化

b.木炭是否燃烧

说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银

白色小液滴，木炭燃烧。）

4.讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5.思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板

演）判断反应类型

6.设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观

上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7.多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子

是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8.学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9.汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热

后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存

在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的'氧分子聚集成氧气，而大量的

汞粒子聚集在一起形成金属汞

10.问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、

汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

思考：通过刚才对氧化汞受热反应微现过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并

板书

板书第二章第一节原子

一、原子

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语

为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原

子照片。

11.问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，

讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合

化学反应实质：分子--一原子-------分子或直接构成物质（五）

12.汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先

裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，

大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属立

13.设问：根据以上的分析、讨论清同学们说出化学反应的实质是什么？

14:评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构

成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

以上多媒体展示的画面应分步出现

15.设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

指导阅读31页总结出原子的基本性质

16:问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，

有什么本质区别，相互间有什么关系.

分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17.小结：师生共同小结本节知识

［板书设计］

第二章第二节原子

一.原子

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子

初中化学教案5

一、教学设计思路

《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。

从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一

系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作

好理论准备,是学好化学的基础。

在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养,

使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时,

做到了四个转变：

（一）由"照方抓药"向"实验改进"转变。

以往的演示实验都是按照教材上的要求，"照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了"白

磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了

空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

（二）由"验证性实验"向"探究性实验”转变。

通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科

学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实

验探究活动，一方面加深在质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法

和过程，丰富学生探究活动的亲身经历,提高学生的科学素养。

（三）由"静止对照"向"互动交流"转变。

在实验设计上，改变过去"你问我答"的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的,思路

及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学

态度和实事求是的科学精神。

（四）由"学科内容"向"贴近生活"转变。

化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学

生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生"口吹石灰水"，实验中

用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对"水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身

边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

二、教案

课题

质量守恒定律

授课人

相

教学目标

知识与技能：通过实验测定,使学生理解质量守恒定律的原因。

过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

难点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法

设疑，以实验为导向，讲练结合。

仪器、药品

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、弓轧吸管等。

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。

教师活动

学生活动

设计意图

问题导入

提问

演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进：

提出问题

化学反应中，"反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、

指导，发现问题，及时校正。

组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬.

组织第二次活动与探究

设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧反应，生成3体积的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5g硫和5g氧气完全反应可生成二氧

化硫（）克；5g硫和8g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。

提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？

展示多媒体课件

磷、碳、硫燃烧的本质。

设置"能力拓展"习题

写出红磷燃烧的文字表达式。

文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类