江苏省镇江市扬中市2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（解析版）

2024学年度第一学期扬中市阶段评价II九年级化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是A.葡萄糖 B.加碘盐 C.赤铁矿 D.食用醋【答案】A【解析】【详解】A、葡萄糖属于纯净物，A符合题意；B、加碘盐中不只含一种物质，属于混合物，B不符合题意；C、赤铁矿中主要成分是氧化铁，除此还有其它物质，属于混合物，C错误；D、食用醋中不只含一种物质，属于混合物，D不符合题意。故选A。2.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是A.冶炼生铁 B.晒制海盐 C.粮食酿酒 D.烧制陶器【答案】B【解析】【详解】A、冶炼生铁的反应原理是CO和铁的氧化物反应生成Fe和CO2，有其他物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；B、晒制海盐是通过蒸发的方法使NaCl从海水中结晶析出的过程，没有其他物质生成，不涉及化学反应，B符合题意；C、粮食酿酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；D、烧制陶器是黏土在高温条件下发生复杂化学反应的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，D不符合题意。故选B。【点睛】判断化学变化还是物理变化的唯一依据是看有无其他物质生成，有其他物质生成的变化才是化学变化，化学变化又叫化学反应。3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用液氮作医疗冷冻剂 B.用金刚石切割玻璃C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭作除味剂【答案】C【解析】【详解】A、液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，属于物理性质；故A不符合题意；B、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故B不符合题意；C、铁粉用作食品脱氧剂，是利用铁粉生锈原理，和氧气，水共同作用，属于化学性质，故C符合题意；D、活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故D不符合题意；故选：C。4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是A.P2O5 B.Fe3O4 C.C2H6O D.ClO2【答案】C【解析】【详解】A、P2O5中含有氧元素和磷元素，属于氧化物，不符合题意；B、Fe3O4中含有氧元素和铁元素，属于氧化物，不符合题意；C、C2H6O中含有氧元素和碳元素和氢元素，属于含氧化合物，不属于氧化物，符合题意；D、ClO2中含有氧元素和氯元素，属于氧化物，不符合题意。故选C。5.下列归类正确的是选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、不锈钢B常见溶液盐酸、碘酒、蒸馏水C微量元素钙、铁、碘D可燃物质氢气、氧气、天然气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、不锈钢是铁的合金，故分类正确；B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误；C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误；D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。故选A。6.粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发结晶【答案】B【解析】【详解】A、用天平称量固体药品粗盐时，两边托盘上各放一张相同质量的纸，且要“左物右码”，故A正确；B、溶解常在烧杯中进行，不能在量筒中溶解食盐，故B错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。故选B。7.下列实验方法正确的是A.观察颜色区分黄金和黄铜B.用点燃方法除去CO2中的COC.用量筒量取6.85mL蒸馏水D.用水来区别NH4NO3和NaOH两种固体【答案】D【解析】【详解】A、黄金和黄铜均为黄色，用观察颜色的方法不能区分二者，故A不正确；B、在二氧化碳气体中，一氧化碳不能点燃，故不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故B不正确；C、用量筒不能量出6.85mL的蒸馏水，量筒的读数只能精确到小数点后一位，故C不正确；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选：D。8.下列排序正确的是A.地壳中元素含量： B.氮元素化合价：C.利用金属的年代： D.物质的溶解性：【答案】B【解析】【详解】A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铝，A选项错误；B、化合物中正负化合价代数和为0，N2O中氧元素显-2价，则氮元素显+1价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氮元素显+5价，NO中氧元素显-2价，则氮元素显+2价，因此氮元素化合价由高到低：N2O、NO、HNO3，B选项正确；C、人类最早利用的金属是铜，其次是铁，铝的出现比较晚，C选项错误；D、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质在水中的溶解性由大到小的顺序为氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，D选项错误。故选：B。9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B.乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋5O24CO2＋2H2OC.铜器上铜绿的形成：2Cu＋O2＋2H2O=Cu（OH）2D.用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3＋SO2＋O2=CaSO4＋CO2【答案】B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为：3Fe

＋

2O2Fe3O4，错误；B、乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰，化学方程式为：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，正确；C、铜器上铜绿的形成，化学方程式为：2Cu＋O2+CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3，错误；D、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2，错误。故选B。10.某化肥厂生产丁时有下列转化。下列说法不正确的是A.转化①、②均为化合反应B.整个过程中共有2种氧化物C.整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1︰1D.丁中氮元素质量分数小于丙【答案】A【解析】【详解】A、转化①是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，转化②NH3和CO2反应生成CO(NH2)2和H2O，不属于化合反应，A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。整个过程中水和二氧化碳属于氧化物，共有2种氧化物，B选项正确；C、转化①化学反应方程式为，转化②的化学方程式为，根据转化①、②化学方程式可知，整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1:1，C选项正确；D、丁中氮元素质量分数为，丙中氮元素质量分数为，因此丁中氮元素质量分数小于丙，D选项正确。故选：A。11.氯气（Cl2）是有刺激性气味的剧毒气体，制取原理为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法中正确的是A.收集氯气时需要尾气处理B.反应前后只有氯元素的化合价发生了变化C.MnO2是该反应的催化剂D.制备Cl2与用双氧水制O2可采用相同发生装置【答案】A【解析】【详解】A、氯气(Cl2)是有刺激性气味的剧毒气体，收集氯气时需要尾气处理，正确；B、在二氧化锰中，锰元素显+4价，在氯化锰中，锰元素显+2价，反应前后不是只有氯元素的化合价发生了变化，锰元素化合价也发生了改变，错误；C、根据制取原理可知，二氧化锰是反应物，不是该反应的催化剂，错误；D、实验室用双氧水制O2的反应物是固体与液体，不需加热，根据氯气制取原理可知，该反应需要加热，该反应的发生装置与实验室用双氧水制O2不同，错误。故选A。12.体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是A.镁是一种非金属元素 B.镁元素的原子序数为12C.镁元素的相对原子质量为24.31g D.镁离子有12个电子【答案】B【解析】【详解】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素；错误。B、根据镁元素信息图可知，左上角的数字表示原子序数，则该元素的原子序数为12；正确。C、根据镁元素信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，但是不写出，不是“g”；错误。D、根据镁元素信息图可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子核外有12个电子；镁离子是镁原子失去了最外层2个电子形成的，只有10个电子；错误。故选B。13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.H2O2H2H2OB.CuCuSO4溶液KNO3溶液C.AgNO3Cu(NO3)2溶液Fe(NO3)3溶液D.CH4CO2C6H12O6【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能转化为氢气；氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜的水，故选项不符合题意；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能与硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，得不到KNO3，故选项不符合题意；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，得不到Fe(NO3)3，故选项不符合题意；D、CH4在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与水在光照、叶绿素的条件下反应生成O2和C6H12O6，故选项符合题意。故选D。14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BCaO中含有CaCO3除杂高温煅烧至固体质量不再变化CCO2中混有氯化氢检验通入紫色石蕊溶液，观察现象DKCl和MnO2固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、甲烷燃烧会产生水蒸气，一氧化碳燃烧不会产生水蒸气，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红色；通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，故C不能达到实验目的；D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的操作，可以将二氧化锰、氯化钾分离，故D能达到实验目的；故选：C。15.工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是A.转化过程中N、O的化合价均发生变化B.反应①中参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1C.转化②中发生反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD.理论上，每15kgNO可生产得到63kg的HNO3【答案】D【解析】【详解】A、O2中O的化合价为0价，NO2化合物中O的化合价为-2价，NO中N的化合价为+2价，NO2中N的化合价为+4价，转化过程中N、O的化合价均发生变化，A不符合题意；B、反应①中反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，B不符合题意；C、转化②中，反应物为NO2和H2O，生成物为HNO3和NO，根据质量守恒定律配平得该反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合题意；D、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自一氧化氮，则每30kgNO可生产63kg的HNO3，故D符合题意。故选D。16.下列有关溶液的说法正确的是A.碘酒溶液中，酒精为溶质B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强C.积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大【答案】C【解析】【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误，不符合题意；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误，不符合题意；C、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故C正确，符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故D错误，不符合题意；故选C。17.实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）实验1：取镁条用砂纸打磨光亮实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。下列结论不正确的是：A.实验1是除去镁条表面的氧化膜B.实验2析出的灰白色固体是MgCO3C.实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3D.实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2【答案】B【解析】【详解】A、实验1取镁条用砂纸打磨光亮，其目的是除去镁条表面的氧化膜，故选项说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，因此实验2析出的灰白色固体不是MgCO3，故选项说法不正确；C、氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，因此实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2，故选项说法正确。故选B。18.如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A.T2℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80gB.T1℃时Na2CO3饱和溶液升温至T2℃，溶质质量分数变大C.两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：Na2CO3一定大于NaClD.若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶、过滤等操作提纯【答案】D【解析】【详解】A、T2℃时，Na2CO3溶解度大于20g小于50g，则50克水中可溶解的Na2CO3质量大于10g小于25g，形成的溶液质量大于60g小于75g，A选项错误；B、T1℃时Na2CO3饱和溶液升温至T2℃，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T1℃升温到T2℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，B选项错误；C、未说明饱和溶液质量，无法进行比较，C选项错误；D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶、过滤等操作提纯，D选项正确。故选：D。19.如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），图中装置在实验台上放置了一周后观察现象并分析得出结论。下列相关说法中错误的是A.甲、乙中的铁钉表面完好如初，说明铁生锈与氧气和水无直接关系B.丁、戊中铁钉比丙中铁钉生锈严重，说明氧气浓度高及食盐水存在等因素会加速铁的锈蚀C.丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，说明铁在与空气、水同时接触时易生锈D.分析甲、乙、丙中的现象可得出，将铁制品与氧气或水隔绝能够防止铁生锈【答案】A【解析】【详解】A、由于甲中铁钉没有与水接触，乙中铁钉没与空气或氧气接触，所以甲、乙中的铁钉表面完好如初，丙中铁钉既与空气接触，又与水接触，所以丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，由甲、乙、丙三个实验可知，铁生锈与氧气、水有关，说法错误；B、丁、戊中的铁钉比丙中铁钉生锈更严重，通过控制变量的情况可说明，氧气的浓度高及盐的存在等因素会加速铁的锈蚀，说法正确；C、丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，说明铁在与空气、水同时接触时易生锈，说法正确；D、由于甲中铁钉没有与水接触，乙中铁钉没与空气或氧气接触，所以甲、乙中的铁钉表面完好如初，丙中铁钉生锈，所以分析甲、乙、丙中的现象可得出，将铁制品与氧气或水隔绝能够防止铁生锈，说法正确。故选A。20.已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是A.Na2O2需密封保存B.与CO2反应，生成O2的质量为2.4gC.与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53D.与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8%【答案】D【解析】【详解】A、由于过氧化钠能和水、二氧化碳等反应，则应密封保存，该选项说法正确；B、设生成氧气的质量为x，则解得x=2.4g该选项说法正确；C、设生成的碳酸钠的质量为y，则解得y=15.9g与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为（35.4g-15.9g）：15.9g=65：53，该选项说法正确；D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z，根据钠元素守恒，则解得z=56.8g设生成二氧化碳的质量为a，则解得a=6.6g则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b

则最终溶液质量为35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g，则所得溶液中硫酸钠的质量分数为，该选项说法不正确。故选D。第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.用化学符号表示：（1）磷元素______；（2）空气中含量最多的气体____；（3）2个铵根离子______；（4）人体缺少______元素易得侏儒症。【答案】21.P22.N223.24.Zn【解析】【小问1详解】书写元素符号要注意“一大二小”，磷的元素符号是P。【小问2详解】空气中含量最多的气体是氮气，其符号表示为：N2。【小问3详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：。小问4详解】锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时得侏儒症，其元素符号为Zn。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）。A．干冰B．食盐C．氧气D．熟石灰E．生铁F．石灰石G．氢气H．武德合金（1）可用于人工降雨的是______；（2）可用于医疗急救的是______；（3）用于理想能源的是______；（4）可用于制保险丝的是______；（5）厨房中作调味品的是______；（6）工业炼铁造渣的矿石______。【答案】22.A23.C24.G25.H26.B27.F【解析】【小问1详解】干冰吸收热量发生升华，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填：A；小问2详解】氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救救治病人，故填：C；【小问3详解】氢气燃烧产物是水，因此氢气是理想能源，故填：G；【小问4详解】武德合金的熔点较低，可用做保险丝，故填：H；【小问5详解】食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：B；【小问6详解】可用于工业炼铁造渣的矿石是石灰石，故填：F。23.在烧杯中加入一定量的食盐水，进行如图所示实验。（1）闭合开关后小灯泡______（填“能”或“否”）发光。（2）氯化钠溶液导电的原因是：______。【答案】（1）能（2）食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子【解析】【小问1详解】食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，因此闭合开关后小灯泡能发光，故填：能；【小问2详解】氯化钠溶液导电的原因是：食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子，故填：食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子。24.用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。（1）用氢①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为___________。②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将___________能转化为电能。（2）制氢甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：①转化①发生反应的化学方程式为___________。②600℃时加入CaO的作用是___________。（3）储氢①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空隙___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为___________。【答案】（1）①.②.化学（2）①.②.用CaO将CO2转化为CaCO3（3）①.变小②.4：9【解析】【小问1详解】①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；②电池是将化学能转化为电能的装置，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；【小问2详解】①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3；【小问3详解】①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小；②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则生成的CH4与H2O的质量比为16：（2×18）=4：9。25.由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下：（1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是______。（2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有：______、烧杯和玻璃棒。（3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为______。（4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是______。【答案】（1）将菱铁矿粉碎（2）漏斗（3）（4）加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境【解析】【小问1详解】“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是：将菱铁矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；【小问2详解】酸浸发生反应为碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，沉铁发生反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，故操作1、2均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】由图可知，“焙烧”时，空气进入，则空气中的氧气参与了反应，则该反应为碳酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】“还原”时，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，若加入的碳粉量过多，会导致得到的铁粉纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故填：加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境。26.下图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。（1）硫酸铵【（NH4）2SO4】中硫元素化合价______。（2）脱硝时，反应的化学方程式为______。（提示：（NH4）2SO3与NO2的化学计量数之比为2:1）【答案】（1）+6（2）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2【解析】【小问1详解】硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫酸根中硫元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）×4=-2，则x=+6价；【小问2详解】根据流程图可知，脱硝时，发生的反应是(NH4)2SO3与NO2反应生成(NH4)2SO4与N2，反应的化学方程式为：4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2。27.根据下列装置图回答问题。（1）写出编号仪器的名称：①______；②______。（2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为______，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口______（选填“c”或“d”）端通入。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口______（选填“a”或“b”）端通入。（4）固体X主要成分为化工产品亚硫酸钙（CaSO3）。用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。资料：CaSO3和稀HCl反应产生SO2。SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。实验：打开K，观察实验现象。①装置F相对于装置B的优点是______。②若G中溶液颜色变浅，则有______气体（填化学式）产生。③若H中溶液不褪色，I中溶液变______（填实验现象），则X中含CaCO3，装置H的作用是______。【答案】（1）①.长颈漏斗②.集气瓶（2）①.②.c（3）①.②.a（4）①.可以控制反应的发生与停止②.SO2③.浑浊④.为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫，避免对二氧化碳的检验产生干扰【解析】【小问1详解】①为长颈漏斗；②为集气瓶；【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入；【小问3详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入；【小问4详解】①在装置F中，固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置F相对于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止；②根据“SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色”可知，若G中溶液颜色变浅，则有二氧化硫气体产生，化学式为SO2；③二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，若H中溶液不褪色，I中溶液变浑浊，则X中含CaCO3，装置H的作用是为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫，避免对二氧化碳的检验产生干扰。28.水是人类不可或缺的物质。水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用______来区分硬水和软水。（2）将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为______。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体进行下列探究。【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O【实验1】称取白色固体3.64g，加入过量稀盐酸，出现气泡，则猜想______（选填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g固体，则猜想______成立。【实验2】已知浓硫酸可吸收水蒸气，碱石灰能吸收水和二氧化碳。另取（3）中白色固体7.28g，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的______（选填“甲”或“乙”）装置。实验测得浓H2SO4增重1.44g，碱石灰增重2.64g。则x︰y︰z=______。（4）若碱石灰同时也吸收空气中的二氧化碳，会使测得的x值______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【答案】（1）肥皂水（2）（3）①.②②.③③.甲④.3：1：3（4）偏大【解析】【小问1详解】生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；【小问2详解】将CO2通入Mg(OH)2悬浊液中可获得Mg(HCO3)2溶液，反应的化学方程式为：；【小问3详解】【实验1】取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明固体中一定含有碳酸根离子，故猜想②不成立；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据产生3.0g固体，反应中二氧化碳、碳酸钙质量比为44：100，则参加反应的二氧化碳质量为

1.32g，设

3.64

g固体全部为碳酸镁，与稀盐酸反应生成二氧化碳质量约为1.9g>1.32g,，因此固体不是碳酸镁，猜想③成立；【实验2】浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是测定气体中的水蒸气质量，碱石灰可吸收二氧化碳，该实验中碱石灰的作用是测定气体中的二氧化碳质量，碱石灰也可吸收水蒸气，因此需先将气体通过浓硫酸测定水蒸气质量，再通入碱石灰测定二氧化碳质量，故选：甲；实验测得浓硫酸增重

1.44

g，可知气体中水蒸气的质量为1.44g，碱石灰增重

2.64g，可知气体中二氧化碳的质量为2.64g，根据质量守恒定律，7.28g固体受热分解生成氧化镁质量为77.28g-1.44g-2.64g=3.2g，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知反应生成的氧化镁中所含镁元素质量等于原固体中所含镁元素质量，该质量为，反应生成的水中所含氢元素质量等于原固体中氢元素质量，该质量为，结合原固体化学式分析，可知，解得；【小问4详解】若碱石灰同时也吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸镁的质量偏大，会使测得的x值偏大。29.现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含______。（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含______，______。（3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有______；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉______（填“是”或者“否”）。【答案】29.碳酸氢铵##NH4HCO330.①.氢氧化钠②.硫酸铜31.①.碳粉②.是【解析】【小问1详解】碳酸氢铵受热分解生成刺激性气味气体氨气，取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；【小问2详解】氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶液为蓝色；另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含氢氧化钠和硫酸铜；【小问3详解】盐酸和碳不反应、和铁生成氢气；滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有碳；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊：设生成的二氧化碳气体质量为x，原物质中碳酸钙质量为y，x=3.3gy=7.5g由此可知，10g滤渣中含有7.5g碳酸钙，则还会含有铁粉。30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因______。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。（2）“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是______。（3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为______。（4）碱式碳酸铝镁Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是______。（选填字母）a.分解吸收热量，降低可燃物温度b.分解产生二氧化碳和水蒸气隔绝空气（二）磁性Fe3O4的制备复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（5）具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的______（填“物理性质”或“化学性质”）。（6）反应①中，可观察到固体逐渐溶解、______、溶液由无色变为浅绿色等现象。（7）反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为______。（8）反应③中通入O2的作用是______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。（三）测定聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）xCly]n的组成资料:新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式[FeaAlb（OH）xCly]n】受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。（9）装配好实验装置后，先要______，再加入样品。（10）反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是______。（11）控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。表：装置B和C的质量变化装置BC反应前/g100.00100.00反应后/g100.18102.92①取出A中固体，向其中加入足量稀