《全册期末综合复习》模拟训练

学而优·教有方学而优·教有方PAGE14PAGE15全册综合复习模拟训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体B．容量瓶中有少量蒸馏水C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤D．定容时，仰视刻度线2．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.03．下列实验现象或结论描述不正确的是选项实验现象或结论A在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性B紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性C往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭④和长期置于空气中，最终产物相同⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥5．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NAC．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NAD．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA6．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是A．稀硫酸与溶液反应：B．钠与水反应的离子方程式：C．溶液中滴加少量稀盐酸：D．溶液中滴入少量溶液：7．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．B．C．D．9．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无B．由实验①可知：原溶液中一定不存在C．实验②中，首先发生的反应为D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸10．将一定量的氯气缓慢通入30mL10.00氢氧化钠溶液中，加热一段时间后，得到溶质仅为NaCl、NaClO、的混合溶液。下列说法正确的是A．通入氯气的体积为3.36LB．反应后的溶液中含有钠元素的总质量为6.9gC．当参与反应的时，生成物D．往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成11．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a12．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应13．下列由实验现象所得结论正确的是A．向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+C．某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO14．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2LCl2，转移电子数为NAB．将1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NAC．有铁粉参加的反应，若生成2molFe2+，则转移电子数一定为4NAD．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA15．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用C．硅是制作光导纤维的主要材料D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料二、填空题16．回答下列问题(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体___________g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3mol/L、c(Mg2＋)=2mol/L、c(Al3＋)=2mol/L、c(Cl-)=7mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。(3)同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为___________。(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25g·L-1，X原子最外层有___________个电子。17．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。三、实验题18．实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是_______。(4)装置B的作用是_______，G中发生反应的离子方程式为_______。(5)F中所装试剂为_______，目的是_______。19．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。(1)工业上曾使用浓硫酸和智利硝石(主要成分NaNO3)制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用。此方法常用于实验室制取少量硝酸，则该反应的原理是______。(2)现代工业上制备HNO3通常采用NH3催化氧化法，利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。

其中，甲为氨气的发生装置。且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为______(选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为______(选填下列标号)。

②写出装置丙中主要发生的反应化学方程式______。③若装置戊中产生了大量的白烟，其成分是______(填化学式)，如何有效地抑制该现象的发生______。④用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相中有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示。若有48gMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到11.2mL气体(标况)。则反应后液相中Mg(NO3)2与NH4NO3的浓度之比为______。

参考答案：1．C【详解】A．氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选C。2．C【详解】根据图像，当溶液体积为0.5L时浓度为4mol/L，当溶液体积为aL时浓度为1.25mol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故选C。3．C【详解】A．在氯化铁溶液中加入铜粉，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+将Cu氧化为Cu2+，说明Fe3+具有氧化性，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红，后褪色是因为生成盐酸(HCl)的同时还生成了次氯酸(HClO)，次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色，故B正确；C．往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2溶液，不会产生大量白色沉淀，故C错误；D．加热放在坩埚中的小块钠，钠熔点低，先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；故选C。4．C【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；正确的是：③④⑤；故选C。5．C【详解】A．由于水解，溶液中的数目小于，选项A错误；B．与反应属于可逆反应，所以和充分反应后，其分子总数大于，选项B错误；C．标准状况下，气体为，其中占、占，占，根据反应可知，生成转移电子，生成则转移电子，数目为，选项C正确；D．的中子数，为，含有的中子总数，选项D错误；答案选C。6．D【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；故选：D。7．B【分析】铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在碱中，OH－与Fe3+反应，故A不符合题意；B．Mg2+与OH－反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成水和碳酸根，HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故B符合题意；C．Na+、K+、NO、CO在碱中大量共存，CO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C不符合题意；D．K+、NO、AlO、OH－在碱中大量共存，AlO、OH－与氢离子反应，故C不符合题意。综上所述，答案为B。8．A【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；选A。9．C【详解】A．含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确；B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有、中的一种或两种，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；C．另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误；D．、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确；选C。10．B【详解】A．溶质仅为NaCl、NaClO、，n(Na)=n(Cl)=0.03L×10.00=0.3mol，所以通入氯气的物质的量为0.15mol，没有明确是否为标准状况，通入氯气的体积不一定为3.36L，故A错误；B．根据钠元素守恒，反应后的溶液中含有钠元素的总质量为0.03L×10.00×23g/mol=6.9g，故B正确；C．氧化产物有NaClO、两种，还原产物为NaCl，不能判断NaCl、NaClO的比，故C产物；D．反应后的溶液中含有氯离子，往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，有氯化银沉淀生成，故D错误；选B。11．A【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；故答案为：A。12．A【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。【详解】A．a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，B．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；故选A。13．D【详解】A．二氧化硫、二氧化碳和氯化钡不反应，不能生成沉淀，A错误；B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag+，B错误；C．若原溶液中含有钡离子也会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误；D．二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO，D正确；故选D。14．D【详解】A．气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误；B．氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA，B错误；C．有铁粉参加的反应，若生成2molFe2+，则转移电子数不一定为4NA，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；D．Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的集合体，0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D正确；故选D。15．B【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；故答案选B。16．(1)28.6100mL容量瓶、胶头滴管①④(2)3mol/L(3)28(4)32(5)5【详解】（1）用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量m=cVM=0.1L×1mol/L×286g/mol=28.6g。完成本实验的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管；①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称取溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选①；②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，故不选②；③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选③；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选④；选①④。（2）根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则c(K＋)+2c(Mg2＋)+3c(Al3＋)=c(Cl-)+2c(SO)，c(SO)=(3mol/L+2mol/L×2+2mol/L×3-7mol/L)÷2=3mol/L；（3）同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，设所盛气体的物质的量为xmol，容器的质量为ag，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，则，解得a=100、x=0.5，现充满某气体重114g，某气体质量为14g、物质的量为0.5mol，则该气体的相对分子质量为。（4）相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，混合气体的平均相对分子质量为28.8，设X2的相对分子质量为a，，a=32。（5）若标准状况下气体X2的密度为1.25g·L-1，则X2的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，X的相对原子质量为14，X是N原子，X原子最外层有5个电子。17．(1)同素异形体非氧化还原反应(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气(3)1molKClO3(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。18．(1)检查装置的气密性(2)分液漏斗让液体能顺利流下(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O盐酸浓度降低到一定值后反应停止(4)检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HC