江苏专用2024高考化学一轮复习专题12非金属及其化合物练习含解析

PAGE51-专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.驾驭氯及其重要化合物的主要性质及应用2.驾驭Cl2的试验室制法3.驾驭ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合利用1.驾驭碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.驾驭硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,驾驭SO42.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性1.驾驭氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.驾驭硝酸的主要性质4.驾驭氨的主要性质及其应用5.了解NH3的试验室制法6.驾驭铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和试验题都有涉及。选择题有三类,①“环境爱护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的推断,③“离子方程式正误”的推断和“离子能否共存”的推断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础学问,主要考查学生的文字分析实力和识记实力;试验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以试验流程图为载体,有时赐予信息考查生疏氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属及其化合物的基础学问和外延学问,主要考查学生的图像审读实力、逻辑分析实力、推理实力备考指导2024年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境爱护”学问,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的“相互转化关系式”,强化常见“离子方程式”的书写,熟识常见的“离子共存”关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的试验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、COC.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++NO3-Ag++NO↑+2H2C.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+4H+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某爱好小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)为使ClO2气体能被匀称、充分汲取,操作时应留意;D中反应的离子方程式为;假如撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。

(2)A、E中NaOH溶液的作用是汲取ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种离子为(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将试验操作补充完整。Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。

答案(1)限制浓硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3(2)ClO(3)趁热过滤用45℃左右的热水洗涤(热水温度高于38℃,低于60℃均可)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料4.科技的进步为二氧化碳资源化利用供应了广袤的前景。下列说法错误的是()A.CO2是自然界碳循环中的重要物质B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料答案C5.2024年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是()A.煤的气化和液化是物理变更B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要缘由D.发展“煤制油”工程可削减对石油产品的依靠答案A6.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)制备碱式碳酸铅的试验步骤如下:①“碳化”时,发生反应的化学方程式为。

②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。

(2)为确定2PbCO3·Pb(OH)2(相对分子质量:775)的热分解过程,进行如下试验:称取肯定量(2)中试验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变更①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式);C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。

答案(1)①3[(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2]+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3·Pb(OH)2↓+2H2O②除去沉淀表面的水分并促进其快速干燥(2)①H2OCO2考点三氧、硫及其化合物7.下列设计的试验方案能达到试验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到试验目的的是()答案B9.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为。

(2)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某爱好小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行试验,视察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。①装置B的作用是。

②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:。

答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(2)①检验产物中的SO2②3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑考点四生产生活中的含氮化合物10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)答案A11.下列装置用于试验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到试验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁汲取氨气并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于爱护环境。(1)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的状况下,测得不同条件下的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。①由图Ⅰ知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮率。

②图Ⅱ中,向循环汲取液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能缘由为。

(2)探讨表明:NaClO2/H2O2酸性复合汲取剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合汲取剂组成肯定时,温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高于60℃后,NO去除率随温度上升而下降的缘由为。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:。

答案(1)①好氧硝化②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(2)①温度上升,H2O2分解速率加快②2H2O+ClO2-+2SO2Cl-+2SO4综合篇知能转换【综合集训】1.(2025届南通栟茶中学学情监测一,13)下列设计的试验方案能达到试验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤D.检验某稀溶液中是否含有CO3答案B2.(2025届连云港新海中学学情检测二,13)依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清酸性:苯酚>HCOB将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2滴淀粉溶液,溶液未变蓝该海带中不含碘元素C将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]答案A3.(2024扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到试验目的的是()答案B4.(2024苏锡常镇调研一,13)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中肯定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案B应用篇知行合一【应用集训】1.[2025届南通栟茶中学学情监测一,16(1)]热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物,历经不同的反应阶段,最终将水分解为氢和氧,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。(1)“硫碘热化学循环制氢”原理如下图:Ⅰ.写出上述循环转化中的化学方程式:①、②、③。

Ⅱ.当反应中有1molO2生成,将制得molH2。

答案(1)Ⅰ.①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O③2HIH2+I2Ⅱ.22.[2024泰州中学、宜兴中学联考,19(3)]试验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。①验证滤液中含有NH4+的试验操作是②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的试验方案:,得到的纯净的NH4Cl固体。(试验中须运用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须运用的仪器有真空干燥箱)

答案(3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥3.[2024海安中学调研,16(1)(2)]硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉(主要成分为碳)还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。(1)①“煅烧”时煤粉把Na2SO4还原为Na2S,反应的化学方程式为。

煤粉的作用是:a.作为还原剂生成CO2;b.。

②“煅烧”时常有副反应发生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。为了防止副反应的发生可实行的措施是。

(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的缘由是

。

答案(1)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑燃烧,为反应供应热量②刚好排出产生的气体,排尽设备中的空气(2)抑制Na2S水解创新篇守正稀奇【创新集训】1.(2024课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+起先沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调整为~6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,缘由是。

(6)写出“沉锰”的离子方程式。

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时,z=答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(7)12.[2024苏州期末,19(1)(2)]六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某试验室以单质Ni为原料制取六水合氯化镍的试验步骤如下:已知:①Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.2;Ni(OH)2起先沉淀的pH为7.2,完全沉淀的pH为9.2。②NiCl2易水解,从溶液中获得NiCl2·6H2O须限制pH<2。(1)在三颈烧瓶中(装置见下图)加入肯定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不变更投料比的状况下,可实行的合理措施。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量,推断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。

答案(1)①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度②将生成的NO氧化为硝酸(或使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完全汲取)③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2)①2Ni2++4HCO3-NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2②取最终一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无明显现象,则已洗涤干净【五年高考】考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2024江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A2.(2024江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获得烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B3.(2024课标Ⅰ,9,6分)试验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于试验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案D4.[2024江苏单科,16(1)(2),9分]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程限制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”)。

答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)5.[2024江苏单科,19(1)(2),9分]试验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。

(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不变更KOH溶液的浓度和体积的条件下,限制反应在0℃~5℃进行,试验中可实行的措施是、。

答案(1)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(每空2分)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料6.(2024江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积答案C7.(2024江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电答案A8.(2024课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着亲密的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.著名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案A9.(2024北京理综,6,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2024年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A10.[2024江苏单科,20(1),4分]CO2的资源化利用能有效削减CO2排放,充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变更如图1。图1①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其缘由是。

答案(1)①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔11.[2024江苏单科,16(2),6分]以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是

。

答案(2)SO42-HCO3-考点三氧、硫及其化合物12.(2024江苏单科,1,2分)2024年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广运用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售答案C13.(2024江苏单科,1,2分)“爱护环境”是我国的基本国策。下列做法不应当提倡的是()A.实行低碳、节俭的生活方式B.依据规定对生活废弃物进行分类放置C.深化农村和社区宣扬环保学问D.常常运用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D14.(2024课标Ⅲ,12,6分)下列试验不能达到目的的是()选项目的试验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A15.[2024江苏单科,16(1)(4),4分]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液汲取过量SO2的离子方程式为。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

答案(4分)(1)SO2+OH-HSO3(4)1∶1616.[2024江苏单科,18(1)(2),4分]过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛运用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入肯定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。

A.Ca2+B.H+C.CO32答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考点四生产生活中的含氮化合物17.(2024课标Ⅱ,8,6分)探讨表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C18.(2024江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液汲取,主要反应为NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾气的速率B.采纳气、液逆流的方式汲取尾气C.汲取尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②汲取后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);汲取后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)NO的氧化汲取。用NaClO溶液汲取硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调整)的①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其缘由是。

答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的实力越强19.[2024江苏单科,20(2)~(4),12分]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境爱护的重要课题。(2)用稀硝酸汲取NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx,汲取过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。

(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为mol。

②将肯定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。图1图2反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变更曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的上升,NOx的去除领先快速上升后上升缓慢的主要缘由是;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率快速下降的缘由可能是。

答案(2)HNO2-2e-+H2O3H++NO3(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(4)①24②快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使NOx去除反应速率快速增大;上升缓慢段主要是温度上升引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO20.[2024江苏单科,20(3),7分]铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①肯定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH探讨发觉,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其缘由是③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能缘由。

答案(3)①2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH②纳米铁粉与H+反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除N21.(2024江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液汲取,可削减烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,变更加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变更见下图。①当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量削减,其缘由是。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能缘由是。

(3)当用CaSO3水悬浮液汲取经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2。

答案(1)-317.3(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2与O3的反应速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)老师专用题组考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO答案A2.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO答案A3.(2024课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误··A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原汲取答案C4.[2024江苏单科,19(1)(2),7分]试验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其试验过程如下:向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。

(2)操作X的名称为。

答案(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘进入水层(2)分液5.[2011江苏单科,16(3),4分]以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液汲取,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。

答案(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl6.(2024课标Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。

(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取肯定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl起先沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别须要汲取436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需汲取的能量为kJ。

(4)Bodensteins探讨了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①依据上述试验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。

②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=min-1。

③由上述试验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当上升到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。

答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.7×10-7(2分)(3)299(2分)(4)①0.②k正/K1.95×10-3(每空2分,共4分)③A、E(4分)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料7.(2024江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2011江苏单科,1,2分)化学与人类生活、社会可持续发展亲密相关。下列措施有利于节能减排、爱护环境的是()①加快化石燃料的开采与运用;②研发易降解的生物农药;③应用高效干净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广运用节能环保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤答案B9.(2010江苏单科,4,2分)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案D10.(2024四川理综,2,6分)依据下列试验操作和现象得出的结论正确的是()选项试验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中肯定含有COB常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸肯定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中肯定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性肯定比苯酚强答案D11.(2024天津理综,10,14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为。SiHCl3的电子式为。

Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。

(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是;相同温度下,反应②比反应①的ΔG小,主要缘由是。

(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是(填序号)。

a.B点:v正>v逆b.v正:A点>E点c.反应相宜温度:480~520℃(4)反应③的ΔH3=(用ΔH1,ΔH2表示)。温度上升,反应③的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环运用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有(填分子式)。

答案(14分)Ⅰ.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1Ⅱ.(1)阴极2H2O+2e-H2↑+2OH-或2H++2e-H2↑(2)1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小(3)a、c(4)ΔH2-ΔH1减小(5)HCl、H212.(2024天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简洁离子半径由小到大的依次(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。

(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环运用的物质有。

(3)在肯定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路途如下:RBrRMgBr(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。

答案(14分)(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO考点三氧、硫及其化合物13.(2024江苏单科,1,2分)水是生命之源,2024年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大答案A14.(2012江苏单科,1,2分)化学在资源利用、环境爱护等与社会可持续发展亲密相关的领域发挥着主动作用。下列做法与社会可持续发展理念相违反的是()A.改进汽车尾气净化技术,削减大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,削减化石燃料的运用C.研发可降解高分子材料,削减“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展答案D15.(2024课标Ⅲ,7,6分)化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D.自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料答案C16.(2024北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电实力随滴入溶液体积变更的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变更曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C17.(2024课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误··A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可削减大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B18.(2024北京理综,10,6分)依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C19.[2013江苏单科,16(4),6分]氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步汲取或收集。①D中收集的气体是(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。

答案(4)①CO②d③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H20.(2024课标Ⅲ,27,15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着汲取反应的进行,汲取剂溶液的pH渐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由试验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。缘由是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知,反应温度上升,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。

②反应ClO2-+2SO32-2SO4(4)假如采纳NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

。

②已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。

答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)①4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+2H2提高(1分)②减小(1分)③大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)①减小(1分)②c2(4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)考点四生产生活中的含氮化合物21.(2024江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D22.(2024北京理综,12,6分)下述试验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确···①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体肯定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应答案D23.(2024浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-答案B24.(2024北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案A25.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下试验:①精确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②精确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在运用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验,现象是。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(1)偏高(2)潮湿的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3moln(NH4+)=56.n(SO42-2×1.250×10m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10m(SO42-)=96g·mol-1n(H2O)=2.3350g×25x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Ni2+)∶n(SO4硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O26.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)肯定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采纳气-液逆流接触汲取(尾气从汲取塔底进入,石灰乳从汲取塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环运用,滤渣的主要成分是(填化学式)。

该工艺需限制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。

答案(12分)(1)c(2)使尾气中的NO、NO2被充分汲取Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量上升产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量上升(4)3NO2-+2H+NO3-27.(2024北京理综,26,13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精

矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有。

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律说明①中结论:P和S电子层数相同,。

(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写诞生成HF的化学方程式:。

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变更的缘由:。

(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,缘由是;加入BaCO3(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知:H3PO4摩尔质量为98g·mol-1)

答案(1)研磨、加热(2)①<②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子实力P<S,非金属性P<S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2H2(6)0【三年模拟】A组一、选择题(每题2分,共30分)1.(2025届连云港新海中学学情检测二,1)2024年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱漂亮地球,守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是()A.用太阳能光解水制H2可削减碳排放B.将农作物秸秆就地焚烧,增加土壤肥效C.改进汽车尾气净化技术,削减大气污染物的排放D.对工业废水、生活污水进行净化处理,削减污染物的排放答案B2.(2025届南通栟茶中学学情监测一,3)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.木炭具有还原性,可用于制冰箱除味剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C.氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚D.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维答案C3.(2025届南通通州学情调研一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2NH3NOB.FeFeCl2Fe(OH)2C.MgOMgCl2(aq)Mg(s)D.CCO2CaCO3答案A4.(2025届南通栟茶中学学情监测一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1MgSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NOB.1.0mol·L-1Ca(ClO)2的溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SOC.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO32答案A5.(2025届南通栟茶中学学情监测一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2OSiO32-+HC.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32答案D6.(2025届盐城中学学情测试一,17)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学探讨小组设计试验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2↑B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH答案B7.(2024南通一模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NOB.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-答案A8.(2024无锡期中,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥SO2B.CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂C.铝具有良好的导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.硅酸钠易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂答案A9.(2024江苏四校调研,2)用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒,其中正确的是()A.Cl-的结构示意图:B.HClO的电子式:C.H2O的结构式:D.中子数为20的氯原子:17答案C10.(2024南京、盐城一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-3Cl-+ClO3-+3H2B.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2D.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-:2Fe2++BH4-+4H2O2Fe+2H2↑+B(OH答案C11.(2024江苏七市三模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NOD.c(OH-)c(H+)答案D12.(2024江苏七市二模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的汲取剂D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂答案A13.(2024江苏七市二模,5)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气汲取的装置和原理能达到试验目的的是()答案C14.(2024南京、盐城二模,13)依据下列试验操作和现象能得出相应结论的是()选项试验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊酸性:盐酸>苯酚B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,产生红褐色沉淀相同温度下:Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大结合H+的实力:HCOO->CH3COO-D向KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色氧化性:Cl2>Br2答案AD15.(2024江苏七市三模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2B.Fe与稀醋酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O2FeO42-+3Cl-D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O答案A二、非选择题(共25分)16.[2025届南通通州学情调研一,17(5)](6分)(5)用如下方法测定经处理后废水中A的含量(废水中不含干扰测定的物质)。(已知A的结构简式为)Ⅰ.用已精确称量的KBrO3固体配制100mLamol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入过量KI;Ⅴ.以淀粉溶液作指示剂,用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、。

②Ⅱ中发生反应的离子方程式是。

③Ⅱ~Ⅳ须快速操作,且液体滴加完毕后应马上塞上瓶塞,其缘由是。

答案(5)①胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶②BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2③防止Br2挥发17.[2024苏锡常镇一模,16(1)(2)(6)](6分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为。

(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为。

答案(1)淀粉溶液(2)SO2+I2+2H2OSO42-+2I-(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O2CuI↓+2SO42-+8H(6)蒸发浓缩、降温结晶18.[2024南京、盐城二模,18(2)](8分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:取0.5000g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液;移取25.00mL该溶液,加入25.00mL0.03000mol·L-1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,充分反应;用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,接着滴定至终点,用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下:①加入的指示剂为。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。答案(2)①淀粉溶液②依据Br2~I2~2S2O32-,与I-n1(Br2)=12n(S2O32-)=12×16.20×10-3依据BrO3-~5Br-~3Br2,KBrO3与KBr生成的Brn(Br2)总=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3L×0.03000mol·L-1=2.25×10-3mol与C6H5OH反应的Br2的物质的量为:n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.25×10-3mol-8.10×10-4mol=1.44×10-3mol依据C6H5OH~3Br2知,苯酚的物质的量:n(C6H5OH)=13n2(Br2)=13×1.44×10-3mol=4.8×10苯酚的纯度=4.19.[2024江苏三校联考,16(1)(2)](5分)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的CaO)制备硫酸铅的工艺流程如下:已知:25℃时,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。(1)“操作2”的名称为。

(2)“酸浸”时Pb与硝酸反应生成NO,化学方程式为。

答案(1)过滤(2)3Pb+8HNO33Pb(NO3)2+2NO↑+4H2OB组一、选择题(每题2分,共30分)1.(2025届南通栟茶中学学情监测一,1)硫酸是一种重要的化工原料。下列有关浓硫酸的说法不正确的是()A.不能和任何酸反应B.具有剧烈的腐蚀性C.溶于水能放出热量D.肯定条件下能溶解铜和碳等多种金属和非金属答案A2.(2025届南通调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.液氨汽化时吸热,可用作制冷剂B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.NaHCO3易分解,可用于治疗胃酸过多答案A3.(2025届仿真冲刺练一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(熔融)NaOHNaAlO2B.CuOCu(OH)2Cu2OC.Cl2HClNH4ClD.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3答案C4.(2025届南通如皋中学阶段测试一,8)下列表述不正确的是()A.潮湿的SO2和O3都有漂白性,若将两者混合运用其漂白性更强B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得到深蓝色溶液D.仅上升平衡体系2SO2+O22SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快答案A5.(2025届南通如皋中学阶段测试一,13)依据下列试验操作及现象能得出相应结论的是()选项试验操作现象结论A向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X肯定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2答案D6.(2024江苏七市三模,2)用化学用语表示2Na2O2+2H2O4