41.1原电池幻灯片

41.1原电池人教版·选修4化学反应原理第四章第一节

原电池41.1原电池电池化学能→电能41.1原电池教师演示实验稀H2SO4ZnCuG复习回顾41.1原电池稀H2SO4ZnCuG此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？41.1原电池正极：还原反应2H＋＋2e－＝H2↑负极：氧化反应Zn－2e－＝Zn2+电子e-SO42-电流H+Zn2+41.1原电池仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。学生小组实验：设计橘子电池41.1原电池方案1：电极插入单瓣橘子果汁(含电解质溶液)ZnCu

G41.1原电池方案2：电极插入两瓣未分开的橘子果汁(含电解质溶液)ZnCu

G膜分池41.1原电池方案2：电极插入两瓣未分开的橘子果汁(含电解质溶液)ZnCu

G膜为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？“膜”的功能：分区但又允许离子通过。41.1原电池方案3：电极插入两瓣分开的橘子两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？41.1原电池方案3：两瓣分开的橘子

——改进产生电流2.两瓣接触3.“连隧道”4.“搭桥”1.加NaCl溶液41.1原电池3.“连隧道”4.“搭桥”这两种方法为何能产生电流？请提炼模型？方案3：两瓣分开的橘子

——改进产生电流41.1原电池建立盐桥模型果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)介绍盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液41.1原电池分析盐桥模型的工作原理果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)此装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？41.1原电池理论分析果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)正极：还原反应(得电子)负极：氧化反应(失电子)电子e-Yn-电流H+41.1原电池根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。氧化还原反应拆分成电极反应根据电极反应选择电极和电解质溶液思考交流，根据反应设计电池

41.1原电池学生探究实验：Zn-CuSO4电池仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、浸有NaCl溶液的滤纸条(盐桥)。注意：及时清洗电极。按图中装置及所给材料，根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并实验。G41.1原电池方案负极负极液正极正极液现象1ZnCuSO4CuCuSO4Zn表面变黑有电流产生2ZnZnSO4CuCuSO4Zn表面不变黑有电流产生3ZnNaClCuCuSO4Zn表面不变黑有电流产生可能设计的方案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu41.1原电池方案负极负极液正极正极液现象1ZnCuSO4CuCuSO4Zn表面变黑有电流产生对比分析各方案为何Zn表面变黑？分析异常现象认识能量损耗41.1原电池方案负极负极液正极正极液现象1ZnCuSO4CuCuSO4Zn表面变黑有电流产生2ZnZnSO4CuCuSO4Zn表面不变黑有电流产生对比分析各方案此装置中为何能产生电流？41.1原电池结合模型，进行理论分析CuSO4ZnCuGZnSO4负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应Cu2++2e-=Cu负极液作用正极液作用电子e-Yn-电流H+41.1原电池双池双液双池单液单池单液实验小结