2023-2024学年广东省深圳大学附属实验中学高一上学期期中化学试题及答案

试题PAGE1试题深大实验2023-2024学年上学期高一期中测试化学试卷本试卷共100分，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23N：14Cl：35.5K：39第Ⅰ卷选择题一、单选题(每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应B.“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石分解反应D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒2.下列各组离子中，能大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B.Fe2+、H+、NO、SOC.NH、K+、CO、OH- D.Fe3+、NH、NO、SO3.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸4.向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.有铁有铜 D.无铁无铜5.《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.结晶6.垫江是中国石磨豆花美食之乡，垫江豆花制作过程可简化为：①制作石磨豆浆并煮沸②点入卤水并持续小火微煮③豆浆聚沉，得到豆花(卤水为、NaCl、KCl的混合溶液)。下列有关说法正确的是A.豆浆属于胶体，能出现丁达尔效应，这是它与卤水的本质区别B.卤水属于电解质C.加入卤水，豆浆能聚沉，这是因为豆浆胶体带电D.豆浆在一定条件下能稳定存在7.微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是A.铁与足量稀盐酸反应：B.向硝酸银溶液中投入一小块钠：C.向澄清石灰水中滴加少量溶液：D.向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：8.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取晶体实验室制除去中少量HClAA B.B C.C D.D9.下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.10.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时化学反应原理为：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.属于氧化产物C.是氧化剂 D.中的氢元素被还原11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A.CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B.过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2OC.过程II中，S2-为还原剂D.上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化12.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是①Na②碳③H2④CuA.①② B.②③ C.③④ D.②④13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是A.图1证明NaHCO3受热易分解 B.图2制备Fe(OH)3胶体C.图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与Cl2的反应14.向盛有氯气的甲乙丙三个集气瓶中各注入三种液体：①硝酸银溶液②氢氧化钠溶液③水中的一种，经过振荡，现象如图所示，则向甲、乙、丙注入的液体分别是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②15.酸性KMnO4溶液与KSCN(C为+4)发生下述反应，下列说法不正确的是22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2OA.该反应的氧化产物只有N2 B.生成1个N2时，转移22个电子C.KMnO4在反应中体现氧化性 D.氧化剂与还原剂的个数之比为11∶516.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收17.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.最终钠块在煤油中燃烧起来D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升18.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.由固体制备纯碱的操作在坩埚中进行B.该反应利用了溶解度小的特点C.向饱和食盐水中先通入后通入氨气D.检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液19.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl20.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸第Ⅱ卷填空题21.Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在它们所属的物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。摩擦剂碳酸钙二氧化硅物质类别①____②______（2）请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____(“易溶”或“难溶”)。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：②乙同学设计的实验方案为：乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为________。Ⅱ．阅读短文，回答问题。世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：性能氯制剂(84消毒液、漂白粉等)杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。（4）请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______②是有刺激性气味的气体。_______③杀菌力强、无抗药性。_______（5）某同学推测能与溶液反应，用简要的文字说明推测合理的理由________。22.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）F为______(填化学式)，G的溶质为_______(填化学式)。（2）若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加_____g。（3）C与溶液G反应生成丙的离子方程式为：________。（4）甲与乙反应的化学方程式为：_______。（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______(结合离子方程式描述)。23.Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（1）由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。（2）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。（3）高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。回答下列问题：①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式。a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。⑤装置D的作用是_______。⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。深大实验2023-2024学年上学期高一期中测试化学试卷本试卷共100分，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23N：14Cl：35.5K：39第Ⅰ卷选择题一、单选题(每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应B.“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的分解反应D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒【答案】D【解析】【详解】A．“曾青得铁则化为铜”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；B．“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金，故B正确；C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“1→多”特征，属于分解反应，故C正确；D．“紫烟”是水产生的雾气遇冷液化而成的小水滴，不是固体颗粒，故D项错误；故选D。2.下列各组离子中，能大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B.Fe2+、H+、NO、SOC.NH、K+、CO、OH- D.Fe3+、NH、NO、SO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe3+、OH-离子之间反应生成难溶物氢氧化铁，在不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．NH、OH-之间发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NH、NO、SO离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。3.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸【答案】D【解析】【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。答案选D。4.向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.有铁有铜 D.无铁无铜【答案】A【解析】【分析】铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，据此回答；【详解】A．铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A错误；B．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，B正确；C．铁离子量不足，只能和部分铁反应，C正确；D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，D正确；故选A。5.《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.结晶【答案】B【解析】【详解】蒸令汽上，利用的是沸点差异，采用蒸馏的方式进行分离和提纯，故答案选B。6.垫江是中国石磨豆花美食之乡，垫江豆花制作过程可简化为：①制作石磨豆浆并煮沸②点入卤水并持续小火微煮③豆浆聚沉，得到豆花(卤水为、NaCl、KCl的混合溶液)。下列有关说法正确的是A.豆浆属于胶体，能出现丁达尔效应，这是它与卤水的本质区别B.卤水属于电解质C.加入卤水，豆浆能聚沉，这是因为豆浆胶体带电D.豆浆在一定条件下能稳定存在【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，能出现丁达尔效应，胶体与溶液的本质区别是胶体的离子直径为，A错误；B．卤水为电解质属于电解质(、NaCl、KCl)的水溶液，不属于电解质，B错误；C．因为豆浆胶体粒子带电荷，加入卤水，豆浆能聚沉，胶体是电中性，C错误；D．豆浆胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，D正确；故选D。7.微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是A.铁与足量稀盐酸反应：B.向硝酸银溶液中投入一小块钠：C.向澄清石灰水中滴加少量溶液：D.向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：【答案】D【解析】【详解】A．铁与足量稀盐酸反应：，A错误；B．向硝酸银溶液中投入一小块钠，钠先与溶液中水反应：，生成的氢氧化钠再与硝酸银反应：，AgOH不稳定易分解为氧化银，B错误；C．向澄清石灰水中滴加少量溶液：，C错误；D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：，D正确；故选D。8.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取晶体实验室制除去中的少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A项选；B．碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，B项不选；C．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，C项不选；D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中的少量HCl，D项不选；答案选A。9.下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Fe与氯气反应生成氯化铁，故A不符合题意；B．Cu与盐酸不反应，故B不符合题意；

C．Fe与盐酸反应生成，故A不符合题意；D．Al与氯气反应生成，与盐酸反应生成，故D符合题意；故答案选D。10.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.属于氧化产物C.是氧化剂 D.中氢元素被还原【答案】D【解析】【详解】A．反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故A错误；B．，反应中是氧化产物，也是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．中氢元素化合价价升高到价，做还原剂，故C错误；D．中的氢元素化合价价降低到价，做氧化剂，被还原，故D正确；故选：。11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A.CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B.过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2OC.过程II中，S2-为还原剂D.上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化【答案】D【解析】【详解】A．二水硫酸钙(CaSO4•2H2O)是带有结晶水的硫酸盐，属于纯净物，A正确；B．过程I中氢氧化锰被氧气氧化为，其反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，B正确；C．过程I中S元素化合价由反应前S2-中-2价变为反应后中的+2价，化合价升高生成，失去电子，S2-为还原剂，C正确；D．在上述流程中，钙元素和氢元素的化合价没有变化，D错误；故合理选项是D。12.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是①Na②碳③H2④CuA.①② B.②③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】【详解】①Na：，②碳，③H2：，④Cu：，A正确；故选A。13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是A.图1证明NaHCO3受热易分解 B.图2制备Fe(OH)3胶体C.图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与Cl2的反应【答案】A【解析】【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；C．氯气与NaOH溶液反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；故选A。14.向盛有氯气的甲乙丙三个集气瓶中各注入三种液体：①硝酸银溶液②氢氧化钠溶液③水中的一种，经过振荡，现象如图所示，则向甲、乙、丙注入的液体分别是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②【答案】B【解析】【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答；【详解】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，所以甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；选项B符合题意；答案为B。15.酸性KMnO4溶液与KSCN(C为+4)发生下述反应，下列说法不正确的是22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2OA.该反应的氧化产物只有N2 B.生成1个N2时，转移22个电子C.KMnO4在反应中体现氧化性 D.氧化剂与还原剂的个数之比为11∶5【答案】A【解析】【分析】反应中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价；【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，A错误；B．化合价降低的是Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22×5=110，即每生成5个氮气分子共转移110个电子，生成1个氮气分子时，转移22个电子，B正确；C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，C正确；D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11∶5，D正确；故选A。16.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收【答案】A【解析】【分析】【详解】A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；

B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；

C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，所以棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染，故C正确；

D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，故D正确；

故选：A。17.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.最终钠块在煤油中燃烧起来D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【解析】【详解】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。18.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.由固体制备纯碱的操作在坩埚中进行B.该反应利用了溶解度小的特点C.向饱和食盐水中先通入后通入氨气D.检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液【答案】C【解析】【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱，母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl，据此回答。【详解】A．加热灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；B．由以上分析可知，该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点，B正确；C．先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，C错误；D．向含有NH4Cl的NaHCO3固体中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，检验NaHCO3固体中是否混有NH4Cl，D正确；故选C。19.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。20.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸【答案】D【解析】【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、，再加入试剂a为BaCl2除去，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、Ba2+，再加稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、，操作X为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，经反应除去OH-、，此时溶液中只含有Na+、Cl-，据此解答。【详解】A．废水中只有Cu2+可以和NaOH反应，所以NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且Na2CO3一定要在BaCl2之后，可除去过量Ba2+，B正确；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．由分析可知试剂c是盐酸，可除去溶液中的OH-、，试剂c若为硫酸，除杂后会引入，所以试剂c不能为硫酸，D错误。答案选D。第Ⅱ卷填空题21.Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在它们所属的物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。摩擦剂碳酸钙二氧化硅物质类别①____②______（2）请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____(“易溶”或“难溶”)。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：②乙同学设计的实验方案为：乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为________。Ⅱ．阅读短文，回答问题。世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：性能氯制剂(84消毒液、漂白粉等)杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。（4）请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______②是有刺激性气味的气体。_______③杀菌力强、无抗药性。_______（5）某同学推测能与溶液反应，用简要的文字说明推测合理的理由________。【答案】（1）①.盐②.氧化物（2）难溶（3）步骤少，纯度高，耗能低（4）①.错②.对③.对（5）具有强氧化性，具有还原性【解析】【小问1详解】①碳酸钙为盐；②二氧化硅氧化物；【小问2详解】根据用途可知二氧化硅难溶于水；【小问3详解】乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为：步骤少，纯度高，耗能低；【小问4详解】①餐饮用具可用200mg⋅L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg⋅L−1用ClO2进行消毒，不能用等浓度，错误；②ClO2气体与Cl2具有相似颜色与气味，正确；③ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)，正确；【小问5详解】ClO2能与FeSO4溶液反应，因为ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性；22.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）F为______(填化学式)，G的溶质为_______(填化学式)。（2）若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加_____g。（3）C与溶液G反应生成丙的离子方程式为：________。（4）甲与乙反应的化学方程式为：_______。（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______(结合离子方程式描述)。【答案】（1）①.NaClO②.HCl（2）1.4（3）（4）（5），次氯酸具有漂白性【解析】【分析】甲是淡黄色化合物，则甲为Na2O2，乙常温下为无色无味的液体，则乙为H2O，丙为常见无色无味气体且能和过氧化钠反应，则丙为CO2，D为黄绿色气体，则D为Cl2，从而推出B为O2，A为NaOH，C为Na2CO3，C与G溶液反应生成E，A和D反应也生成E，E中含有氯元素，故E只能为NaCl，丙是CO2，则G溶液为盐酸，F为NaClO，据此回答。【小问1详解】①根据分析可知，F为NaClO；②G的溶质为HCl；【小问2详解】3.9g过氧化钠物质的量为0.05mol，4.4g二氧化碳为0.1mol，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠少量，应该以过氧化钠来算，通过Na2O2~Na2CO3可知，1mol的过氧化钠反应，增重的质量为28g，则0.05mol的过氧化钠反应，增重的质量为1.4g；【小问3详解】碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的离子方程式为：；【小问4详解】甲与乙反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【小问5详解】将Cl2通入水中，将与水发生