人教版九年级上册化学期中考试试题带答案

人教版九年级上册化学期中考试试卷一、单选题1．下列变化属于化学变化的是A．干冰升华B．活性炭吸附色素C．分离液态空气制氧气D．自来水消毒2．下列物质中，属于混合物的是A．冰水混合物 B．白醋 C．水银 D．金刚石3．用KClO3和MnO2制取O2，并回收MnO2和KCl的装置如下，其中正确的是（）A．制取O2B．溶解C．过滤D．蒸发结晶4．下列对分子、原子和离子的认识正确的是A．分子、原子和离子都能够直接构成物质B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在质子上D．氯化钠是由氯化钠离子构成的5．金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，生成氯化钠固体，下列说法错误的是A．方程式为：B．反应过程中会有大量的白雾生成C．反应中钠元素的化合价由0价变为+1价D．上述反应说明燃烧不一定需要氧气6．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．该反应的基本反应类型是分解反应B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2:2:3D．根据反应前后原子个数不变，可知1个乙分子中含有2个A原子7．下列有关说法正确的是A．电解水时，正极和负极产生的气体质量比为1:2B．电解水时，正极产生的气体能使带火木条复燃C．氢气燃烧的变化中最小粒子为氢分子和氧分子D．水净化过程中可以加入明矾吸附水中的色素和异味8．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（

）A．镁粉

B．面粉

C．煤粉

D．大理石粉9．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化10．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是A．分子和原子都在不停地运动 B．分子和原子都是构成物质的粒子C．原子是不能再分的最小粒子 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分二、填空题11．生活与化学密切相关。工业合成氨的相关反应为：氮气和氢气在一定条件下，发生化合反应生成氨气（NH3）。（1）NH3中N元素的化合价是：_________（2）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是：_________（3）写出合成氨气的化学方程式：_____________（4）写出下列数字“3”的含义：3H2_______，NH3________。12．甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烃”。物质甲烷乙烷丙烷丁烷……化学式CH4C2H6C3H8……（1）根据上表“烷烃”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式_________，丙烷燃烧与甲烷燃烧类似，丙烷完全燃烧的化学方程式是______________（2）写出下列物质的名称或化学式：H2S_______，Fe(OH)2_______，H2SO4_________，硝酸铜_________，高锰酸钾_________。13．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：（1）表中16号元素的名称是_________，在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒的符号是__________，写出与11号元素形成化合物的化学式_________。（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=______，锶元素的氧化物的化学式为_______。（3）第三周期中属于金属元素的是_______、_______（写两种元素符号）。（4）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为__________。（5）通过上表分析可知，原子的电子层数与元素的周期数有一定的关系，可知锶元素位于第______周期。（6）写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号__________。14．咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力有咖啡因成分的咖啡、茶、软饮料及能量饮料十分畅销，因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药品，其化学式为C8H10N4O2。完成填空：（1）咖啡因由______种元素组成，2C8H10N4O2的相对分子质量总和为________。（2）2个咖啡因分子中有_______个氢原子，咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为_____。（3）咖啡因中碳元素的质量分数为_______，该物质是_______（填纯净物或混合物）。三、实验题15．同学利用“多米诺骨牌“效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且紫色石蕊试液变为红色。请看图回答问题：（1）C中看到的现象是_______；（2）A中反应的化学方程式为_______________；（3）E中反应的化学方程式为____________；（4）用F装置收集二氧化碳气体的依据是________。（5）若用F装置检验二氧化碳，F装置中应该盛放的溶液为_____，所发生的反应方程式为________。16．根据如图装置，回答下列有关问题：（1）写出图中任何一种仪器的名称______；其用途是__________。（2）实验室制取CO2的药品是_________和_________（写名称）。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。（3）甲同学选择装置B和D制取二氧化碳，乙同学认为甲同学的收集方法不当，原因是____。（4）乙同学选择装置C作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，其优点是__________。若用装置C作为制取氧气的发生装置，能否有此优点_______（填“能”或“否”），原因是_________。（5）若用G裝置收集二氧化碳，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入。（6）若在G装置中装满水，用此裝置收集并测量二氧化碳的体积，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入。则G装置需要进行的改进是___________。四、科学探究题17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附后铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀会消耗氧气的原理，测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_________。磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，______（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是___________。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件之一是_____。五、计算题18．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由_____种元素组成。（2）一个绿原酸分子由_____个原子构成。（3）绿原酸中H、O元素的质量比是_____。参考答案1．D【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳变为气态，没有新物质的生成，是物理变化。B、活性炭吸附色素是因为活性炭疏松多孔具有吸附性，没有新物质的生成，是物理变化。C、分离液态空气制氧气是利用空气中各成分的沸点不同进行分离，没有新物质的生成，是物理变化。D、自来水消毒，发生了蛋白质变质等反应，有新物质生成，是化学变化。故选D。2．B【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；【详解】A、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；B、白醋中含有乙酸和水，属于混合物；C、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；D、金刚石是碳单质，由一种物质组成的，属于纯净物。故选B。3．B【分析】A、收集氧气用向上排空气法或排水法；B、溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解；C、根据过滤的注意事项考虑；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌。【详解】收集氧气用向上排空气法或排水法，图示是向下排空气法，故A错；溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解，故B正确；过滤的注意事项：玻璃棒末端放在三层滤纸一边，不能放到滤纸上缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅，故D错。故选B。【点睛】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。4．A【详解】A、分子、原子和离子都能够直接构成物质，正确；B、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，错误；故选A。5．B【详解】A、反应物为钠和氯气，反应条件为点燃，生成物是氯化钠，化学方程式符合客观事实与质量守恒定律，正确。B、生成的氯化钠是白色固体，所以反应过程中会有大量的白烟。错误。C、单质中各元素的化合价为0，化合物中钠元素通常为+1价。反应中钠元素的化合价由0价变为+1价，正确。D、钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选B。6．C【详解】由图可推出甲的化学式：A2B，丙的化学式为A2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中含有6个A原子，推出乙的化学式可以表示为：A2，涉及到化学方程式：,属于分解反应。A.涉及到化学方程式：,属于分解反应。选项A正确，B.化合物分解生成了单质，单质的化合价为零，所以反应前后的元素的化合价一定发生了改变，所以选项B正确；C．涉及到化学方程式：,该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2:3:1，选项C错。D.根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中含有6个A原子，所以1个乙分子中含有2个A原子。正确。故选C。7．B【详解】A.电解水的实验中，正极连接的电极产生氧气，负极连接的电极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，不是质量比，故选项A错；B.电解水的实验中，正极连接的电极产生氧气，氧气可以使带火星的小木条复燃。选项B正确。C.化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以氢气在燃烧的过程中，氢气分裂成氢原子，氧气分裂成氧原子，再氢原子重新组成新的分子氧分子，所以化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，故选项C不正确。D.净水过程中，明矾的作用：吸附水中的悬浮颗粒而沉降。活性炭的作用：吸附水中的色素和异味，故选项D错。故选B。8．D【详解】可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，镁粉、面粉、煤粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸。故选D。9．A【分析】一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。分子的热运动跟物体的温度有关，物体的温度越高，其分子的运动越快。【详解】A、水在①处的温度高于③处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子间的间隔：①＞③，故A正确；B、水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：①＞②，故B不正确；C、构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态③的水分子在运动，故C不正确；D、①→②没有新物质生成，发生物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。10．C【详解】A、分子、原子都在不停地运动，选项A正确；B、分子、原子都是构成物质的粒子，选项B正确；C、化学变化中原子是不能再分的最小粒子，选项C不正确；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，选项D正确。故选C。11．（1）-3（2）氮气（3）（4）三个氢分子一个氨分子中有三个氢原子【分析】（1）根据化合价代数和为零的原则，在氨气中氢元素显+1价，所以氮元素的化合价为-3；（2）合成氨的原料气中的氮气是空气的主要成分，故可以通过分离空气直接得到的是氮气；（3）氮气和氢气在一定条件下，发生化合反应生成氨气，反应的化学方程式为：。（4）分子前加数字，表示分子的个数，3H2表示三个氢分子；元素右下角的数字表示1个分子所含该原子的个数，NH3中数字“3”表示一个氨分子中有三个氢原子。12．（1）C4H10（2）硫化氢氢氧化亚铁硫酸Cu(NO3)2KMnO4【分析】（1）分析几种物质的化学式可知，物质的化学式中碳原子的数目是与名称对应的，甲烷的一个分子中含有1个碳原子，乙烷的一个分子中含有2个碳原子，丙烷的一个分子中含有3个碳原子，故丁烷的一个分子中应该含有四个碳原子，又分析后可知若化学式中氢原子的数目为m，则氢原子的数目为2m+2，故丁烷的一个分子中含有的氢原子的数目是2×4+2=10，即丁烷的化学式为C4H10。（2）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，故H2S的名称为硫化氢；Fe(OH)2是由亚铁离子和氢氧根离子构成的，读作氢氧化亚铁；H2SO4属于酸，读作硫酸；硝酸铜是由铜离子和硝酸根离子构成的，化学式为：Cu(NO3)2；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故化学式为：KMnO4。13．（1）硫得到S2-Na2S（2）38SrO（3）NaMg或Al（4）Ne（5）五

（6）Mg【分析】（1）由16号元素在元素周期表的信息可知是硫元素，由原子结构示意图可知它的最外层有6个电子，故在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；依据化合价书写化学式，11号元素为钠，化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，故硫化钠的化学式为：Na2S；（2）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38；锶原子的的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则锶元素的氧化物的化学式为SrO；（3）由上表可看出，第三周期属于金属元素的是钠、镁、铝，故填Na、Mg或Al；（4）稀有气体的化学性质最稳定，故填Ne；（5）由上表分析可以知道，周期数=原子核外电子层数，锶元素的原子核外有5个电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期；（6）最外层电子数相同化学性质相似，第三周期中与锶化学性质相似的元素符号是Mg。14．（1）四（或4）

388（2）2048：5（3）49.5%纯净物【分析】（1）咖啡因由C、H、O、N四种元素组成，2C8H10N4O2的相对分子质量总和=；（2）由咖啡因分子式可知一个咖啡因分子中有10个氢原子，则2个咖啡因分子中有20个氢原子，咖啡因中碳元素与氢元素的质量比=（12×8）：（1×10）=48：5；（3）咖啡因中碳元素的质量分数=，该物质只含咖啡因分子，属于纯净物。【点睛】15．（1）稀盐酸沿长导管流出（2）（3）（4）二氧化碳密度比空气大（5）澄清石灰水【分析】A中过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的情况下分解为水和氧气，氧气从导管进入B中。B中有氧气通入，可以看到有气泡出现，氧气从导管进入C装置。氧气进入C中，集中在集气瓶上部，将稀盐酸通过导管压入D中。稀盐酸进入D与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳沿导管进入E。二氧化碳与E中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。E中的二氧化碳沿着导管进入F中收集二氧化碳。（1）氧气从B导管进入C中，将集气瓶内液体压出。可看到稀盐酸沿长导管流出。（2）A发生过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的情况下分解为水和氧气，化学方程式为。（3）E中二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。（4）F是向上排空气法，用向上排空气法收集二氧化碳是因为二氧化碳密度比空气大。（5）检验二氧化碳使用澄清石灰水，所以F装置中应该盛放的溶液为澄清石灰水。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。16．（1）酒精灯加热（2）大理石或石灰石稀盐酸（3）二氧化碳能溶于水，且和水反应，故一般不选择排水法收集二氧化碳气体（4）可以控制反应的发生与停止否二氧化锰为粉末，中间的多孔隔板不起作用（5）b（6）c需要在水上方加入植物油【分析】（1）图A中酒精灯可以给物质加热，用作热源。