青海师范大学某中学2024届高考化学押题试卷含解析

青海师范大学附属中学2024届高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

2、有机物M、N、Q的转化关系为：

0TH皿登。产干。署“

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与Hz加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

3、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

D.简单离子的半径：X<VV

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族;

W的氨化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

5、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯彷等都属于有机物

6、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4moiW反应

7、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

R.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馈

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此研色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑航集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

8、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馆

9、Bodenslelns研究反应H2（g）+l2（g）・^2HI（g）z^HV0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molb、0.5molHz05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：ViE=ka・w（H2）・w（l2）,V^kb^HI）,其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（）

k

A.温度为T时，该反应广=64

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mobL^min1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0」mol的Hz、12、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w（HI）%均相同

10、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点114.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2b”uh制备SnL。下列说法错误的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Suk可溶于CCh中

C.装置II的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

11、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

12、下列说法正确的是

A.SKh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazO2中既含有离子键又含有共价键，但NazOz属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

13、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向1.Omol•L"的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

18、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolR,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验n比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

19、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCh晶体中含有两种化学键

20、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

21、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸领

22、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)2s(s)-2CI"(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MliO-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42一+3IhO

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH-==2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一o

（5）锡元素跟Y元素能形成化合物（Bi'N）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸物'分析这种叫法的不合理之处，为什么。。

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

NaOH/H机C»HioOj超典＞€汨801-1

(D)

请回答下列问题:

（1）F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_________o

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

（3）将反应③得到的产物与Ch在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是________o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8'C,42C以上会分解生成Ch和O2,C12O易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收020（不含C12）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以卜装置制备浓度不小于O.Smol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题:

(1)装置D的作用为o

⑵配平装置B中的反应___________：Ch+NazCOj+HzO=ChO+NaCl+NaHCOjo写出CbO的结构式为<>

⑶装置C中加入的试剂X为CCL其作用是__________o

(4)各装置的连接顺序为A—_>TE0

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的CkO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8m<WL,则至少需要含水K%的碳酸钠的质量为gc

26、(10分)1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-滨丙烷的实验装置如下：

有关数据见下表:

正丙尊1-1丙烷

状毒无色液体无色液体深红色液体

密0.81.363.1

沸点/七97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L1的浓H2sOj;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品正脑.弛二有机层f有机物—饨产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆肌c无水硫酸铜d碱石灰,

③操作II选择的装置为。

（5）本实验制得的纯产品为14.Kg,则产率为（保留小数点后一位）,

27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶新性

子质量（℃）（℃）

水杨■122-7197微溶于水,溶于乙犍等有机溶剂

乙酸布102-73139有吸湿性.溶干氯仿和乙般.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙II、氢血和气氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酥73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酊，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酊滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120。。时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馈，收集150~160・C/1866Pa馈分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是_________。

（2）乙酸酎过量的目的是___________<,

（3）分水器的作用是o

（4）使用油浴加热的优点是________o

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____（填正确答案标号）。

a.1007102b.117.9~127.9*Cc.139-149*C

（6）判断反应基本完全的现象是___________o

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是

28、（14分）富银三元层状氧化物LiNioCoo」Mno」02（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究，纳米级TKh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

（1）Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为基态C03+有一个未成对电子。

（2）制备NCM811的过程中，残余的Li2cCh会破坏材料的界面，CO32•的空间构型是其中C原子的杂化方式为

________O

（3）该电池初始充电过程中，会有c2H4等气体产生。C2H4分子中。。键和兀键数目之比为一。

（4）Ti（）2的晶胞（«=P=Y=90°）如图所示：

oo

•Ti

TiCh晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为_g/cm3（列出计算式）。

29、（10分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为

（2）写出A-B的化学方程式：o

（3）D-E的反应类型为,F的分子式为,

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：—。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备邙『3'的合成路线流程图：

CrCH1

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；

C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故答案为B。

2、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与Hz加成后的产物为CpCHKE,CpCHKG中含有6种口，则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

3、D

【解题分析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-Ka+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝!]a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CRN元素；

【题目详解】

A.NH.3和SiFh均为分子晶体，NH.3分子间存在氢键，其沸点比SiH』高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSiCh酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiOz的熔点比SiCh高，故C错误；

D.N3•和-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3.>O2-，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

4、D

【解题分析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Q；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【题目详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCl,其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，。的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径。,K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaHixKH都是离子化合物，D正确；

故选D。

5、C

【解题分析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为1—lOOnm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2・5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

6、D

【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和装基，结合苯、烯是和较酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有毅基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或・C（COOH）=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4molHz反应，D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO4-7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.”近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C

8、D

【解题分析】

A.煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误;

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷点裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分馆是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：Do

【题目点拨】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

9、C

【解题分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n0

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=—:——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

10.lx0.1

W2(HI)

2

Mw(H2)*w(l2)=vi=v»=kb*w(HI),则皆——~———=K=64,故A正确;

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.2Smol/L,容器I中前20min的平均速率，v(HI)=------------:--------=0.025mol・L“・miiri,

20min

故B正确；

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、12、HI,此时浓度商Qc=八二八，=1VK=64,反应正向

0.lx().1

进行，故C错误；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效,

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选Co

10、c

【解题分析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中Snh的熔沸点，从组成分析可知Snb与CCb为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：Snl4易水解，所以装置n的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snl4水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出“，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：Co

11、C

【解题分析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果11偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【题目详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

12>C

【解题分析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O・H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，O；-中的。是以共价键结合，C

项正确；

D.NIL中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNFh中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

13、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1-4.4,若溶液的pH》.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烧烧、环烷烧，它们与酸性KMnO&溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、HzO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

14、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液显酸性，Cr2O7L有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CChH故D错误；

故答案为Co

15、C

【解题分析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OFF,从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH,从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH;从而生成C正确；

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

16、D

【解题分析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiCh与稀硝酸不反应，故B不选；

C.ALO3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸佞溶液，硝酸饯溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成Nth,

符合转化关系，故D选；

故答案为：Do

17、A

【解题分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馈的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

18>C

【解题分析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和IH,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，QvO,则K3<KI；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

c实验n达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验n改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和n探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)—2c(g),实验III中，原平衡的化学

c052

平衡常数为K=/)。温度不变，平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)~xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商Qc==----------=4=K,因

Px0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和InwlC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

19、A

【解题分析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O・H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCh晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

20>B

【解题分析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选Bo

21、A

【解题分析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【题目详解】

A.NH3・H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

22、B

【解题分析】

A.向AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSOn固体，HS(h-将MnO4一还原而使溶液紫色糙去，反应的离子方程式为2Mli

■+5HSOJ-+H+=2MII2++5SO42-+3H2O,选项B错误；

C.向橙色K2CrzO7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生CrzCV一+20旷・^20042一+出0,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3cli+8T+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,选项D正确；

答案选及

二、非选择题（共84分）

••

+

23、O8H-O-O-HV型3NH4+H2O——-NHyH2O+H^

BiCh+HiO^^BiOCIl+ZHCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiOCI中的Cl的化合价为・1

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H?O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙,则丙为NH3.Z为N元素：H与Y能形成极易溶干水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHUCL据此解题。

【题目详解】

由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为HzO、丙为NH3；

（1）由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为$p3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

（3）Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为N%,其电子式为

（4）H、CkN三种元素组成的离子化合物为NHKL在水溶液中NH4一的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHr+HzO^^NHyHiO+H-；

⑸秘元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O=^BiOQl+2HCl；

②BiCh溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCh的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合价为」价，而次氯酸中。元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸锈”的说法不合理。

CHiO

n-To—clou

24、苯甲醇消去反应碳碳双键、段基6

OHOH

I催化剂

C-CHO+O：COOH否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

CH3

CH2cl江里

CH2OH

【解题分析】

OH

由B的结构可知A为,A与浪发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为C-CH2OH,

CH3

OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为C-COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

8H3

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E和F发生酯化反应生成W为

CH2

5;

【题目详解】

(1)F的结构简式为CHjOH'的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

/=x_OH

(2)E的结构为含有的官能团是碳碳双键、竣基，DC-S-COOH含有较基和羟基，能发

82J显

CHjO

clou

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为LI」，

OH

(3)C-CIUOH经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

43

OH

O,与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

CHS

OHOH

I催化剂I

C-CHO+OC-COOH。