原子结构九年级化学人教版上册

原子结构

原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时逐步揭示出来的。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。一、原子的构成1.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不带电。3.原子的质量主要集中在原子核上2.原子核直径是原子直径的十万分之一记记记记表3-1几种原子的构成原子种类原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数氢11101碳66666氧88888钠1111111211不是所有的原子都有中子（氢H除外）。5.核电核数=质子数=核外电子数=原子序数记记原子用元素符号来表示课堂练习：下列化学符号与数字的关系及表示的意义？2O3HO22H2

如氧原子：O、氢原子：H、碳原子：C、氮原子：N、硫原子：S、磷原子：P、铁原子：Fe、镁原子：Mg、铝原子：Al、锌原子：Zn记二、原子核外电子排布1.

核外电子的分层排布1

2

3

4

5

6

7能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低

高核外电子分层排布示意图电子层：离

核：

能

量：

记记记课堂练习请画出原子结构示意图NaMgONSiHNeSClArHeK4.1---18号元素核外电子排布图记记记1.同一横行（周期）从左到右，电子层数相同，最外层电子数递增2.同一纵行（族）从上到下，最外层电子数相同（化学性质相似），电子层数递增原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的4、原子结构与其化学性质的关系A.最外层电子数相同，化学性质相似与与与注：与最外层电子数相同，但化学性质不相似与最外层电子数不相同，但化学性质相似记记记记(1)最外层<4个易失去电子变为阳离子化学性质活泼(2)最外层≥4个易得去电子变为阴离子化学性质活泼(3)最外层为稳定结构

不易得失电子化学性质稳定记记记记记B:元素的化学性质取决于原子的最外层电子数三、离子：带电的原子或原子团1.NaCl的形成记记记2.离子的形成A.阳离子形成B.阴离子形成最外层<4易失电子变为阳离子失几个电子，带几个单位的正电荷质子数>电子数最外层≥4易得电子变为阴离子得几个电子，带几个单位的负电荷质子数<电子数记记记记记4.离子的分类A.阳离子B.阴离子记记记记记5.原子、离子的判断：质子数=核外电子数（不带电）原子质子数>核外电子数（带正电）阳离子质子数<核外电子数（带负电）

阴离子

O2-NeMg2+Cl-Na+记记记记原子与离子的区别与联系微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不带电带正电带负电符号NaNa+Cl-联系阳离子得电子失电子原子

阴离子失电子得电子质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数不显电性带正电带负电Mg2+

NaCl-记四、相对原子质量相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（1）相对原子质量是一个比值；（2）相对原子质量单位为“1”，一般不写。（3）原子质量大的，相对原子质量也大。（4）相对原子质量≈质子数+中子数记公式：记记记相对分子质量分子中各个原子的相对原子质量之和计算下列相对分子质量O2H2H2O2KMnO4KClO3HClH2SO4Na2CO3NaOHCa(OH)2CaCl2BaSO4BaCO3NaCl例：H2O21×2+16＝18