【化 学】九下期中教学质量检测 2024-2025学年九年级化学下册（人教版2024）

2024—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练九下期中教学质量检测[限时：60分钟满分：100分测试内容：第八至第九单元]一、选择题(每小题4分，共40分)1.嫦娥六号于2024年6月2日成功着陆于月球背面的南极—艾特肯盆地的预选着陆区，完成世界首次月球背面采样并返回轨道。月球车使用的耐压外壳的材料属于合金，下列物质属于合金的是 ()A.黄铜 B.金刚石 C.铁矿石 D.黄金2.【学科素养·化学观念】学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 ()A.溶液都是无色透明的 B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只有一种 D.泥水是生活中常见的溶液3.【跨物理·浮力】如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和试管乙，小木块丙漂浮在烧杯的水中。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是 ()A.甲中溶液一定变为不饱和溶液 B.甲、乙中溶液质量仍相等C.乙试管中无明显现象 D.小木块丙下沉4.【情境素材·科学著作】明代宋应星所著的《天工开物》中有对于金、银分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银”。下列说法中，错误的是 ()A.“将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应的速率B.金银混合物熔化后，“让金流出”的过程相当于过滤操作C.金属活动性顺序中，银排在金前D.“勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶5.【跨物理·杠杆】如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中。下列说法不正确的是 ()A.左端烧杯中溶液一直呈无色 B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D.该实验可得出铁的活动性比铜强6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A.T1℃时，100g水能溶解40g甲B.a点表示T2℃时乙的不饱和溶液C.将T2℃时甲的饱和溶液降温到T℃，有晶体析出D.甲的溶解度大于乙7.【创新装置】分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，向a中加入植物油，b中铁片表面滴几滴清水，两支试管均塞上橡胶塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，如图所示。放置一段时间后，以下说法正确的是 ()A.该实验说明了铁生锈只需要氧气 B.两支试管中铁片均发生锈蚀C.U形玻璃管内液面变为左高右低 D.植物油的作用是隔绝氧气和水8.学科素养·科学思维氯化铵(NH4Cl)是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按下图所示进行操作。下列分析错误的是 ()A.甲溶液可能是饱和溶液 B.乙溶液溶质的质量分数小于甲溶液C.丙溶液中不含NH4Cl D.操作Ⅹ的名称为“过滤”9.根据如图所示的实验和溶解度数据表，下列说法正确的是 ()温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.若a是NaCl,则②中未溶解的固体质量为2gB.若a是NaCl,则②→③过程中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液C.若a是KNO3,则②中饱和溶液的溶质质量分数为31.6%D.若a是KNO3,则③和④中溶液所含的溶质质量相等10.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 ()ABCD二、填空与简答题(共34分)11.[答案含评分细则]【科普阅读】(10分)阅读下列短文，回答问题。人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示：(1)结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是___________________________________；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的_______性。(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是_______(填字母)。A.“苦泉”中含CuSO4溶液 B.“挹其水熬之”——降温结晶C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜(3)铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：____________________________。(4)生活中铝及其合金的使用量较大，主要因为其具备优良性能，如：_____________________(写出一条即可)。12.【跨物理·浮力】(4分)KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)t1℃时，将25gKNO3加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_______g。(2)t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量分别为a、b,析出晶体的质量关系正确的是_______(填字母)。A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定(3)t1℃时，一木块漂浮于硝酸钾的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则温度变化方向是_______(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_______(填“增多”或“减少”)。图a图b13.(8分)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138(1)20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。(3)将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_______硝酸钾(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______。14.【答案含评分细则】【学科素养·科学态度与责任】(12分)金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.O3%～2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是______________。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_______(填字母)。A.铁制回形针 B.铸铁井盖 C.不锈钢煮锅(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图1：图1①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_____________________,工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是_____________________。②炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中_______元素的含量(填元素符号)。(3)将铁粉逐渐加入盛有Cu2和AgNO3混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图2，下列说法错误的是_______(填字母)。图2A.在M2+、Cu2+、Ag+B.在N点时，烧杯里的固体只有AgC.NP段发生的反应使溶液质量减小D.在P点时，溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO)、AgNO3三、实验探究题(共18分)15.(8分)化学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯(1)图中操作有错误的是_______(填序号)。(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中______________时，停止加热。(3)海水晒盐采用操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____________________。实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液(4)计算。需要氯化钠_______g,蒸馏水_______mL。(5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______6%(填“>”“<”或“=”)。(6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_____________________。(7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是_______(填字母)。A.精盐中混有少量杂质 B.用于溶解精盐的烧杯内残留少量的水C.用量筒量取水时，俯视读数16.[答案含评分细则]项目式学习(10分)为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：【活动Ⅰ】查阅资料。《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”(1)鼓入足量空气的目的是_____________________,从而提高炉温。【活动Ⅱ】实验探究。为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图1所示的实验(金属都过量)：图1(2)试管C中发生反应的化学方程式为_____________________。(3)上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是___________________________________。【活动Ⅲ】回收金属。同学们将四支试管中的物质倒入同一个烧杯中，得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了图2实验：图2(4)X是_______溶液，溶液Y中一定含有的溶质是_______(写化学式)。四、计算题(共8分)17.[答案含评分细则](8分)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？(2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

【参考答案及解析】1.A黄铜是铜锌合金，金刚石是非金属单质，铁矿石的主要成分是铁的化合物，黄金是金属单质。2.B选项正误分析A×溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色B√溶液是均一、稳定的混合物C×溶液中溶质可以是一种或多种D×泥水不均一、不稳定，属于悬浊液3.A氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，甲中溶液一定变为不饱和溶液；温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，乙中有固体析出，溶液质量减小，甲中溶液质量会大于乙；乙中溶液有固体析出，变浑浊；加入氢氧化钠后，溶液的密度变大，小木块受到的浮力增大，会上浮。4.D蒸发结晶是通过加热使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，“勾出土内银”所用的操作方法不是蒸发结晶。5.D铜与稀硫酸不反应，左端烧杯中溶液一直呈无色；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4；每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后右端球质量减小，而左端铜球质量不变，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉；题述实验不能得出铁的活动性比铜强的结论。6.C7.Da中的植物油把铁片与水、氧气隔开，铁片不生锈；b中的铁片与水、氧气同时接触，铁片生锈，变量不唯一，无法得出铁生锈只需要氧气的结论。b中的铁片生锈，消耗b中的氧气，右侧压强减小，a中的铁片不生锈，因此U形玻璃管内液面变为左低右高。8.C甲溶液中没有未溶解的氯化铵固体，可能恰好饱和，也可能不饱和；甲溶液降温析出晶体后形成乙溶液，溶剂质量不变，溶质质量减小，故乙溶液溶质的质量分数小于甲溶液；通过操作X得到NH2Cl固体和丙溶液，可知丙溶液是NHCl的饱和溶液，操作X是过滤。9.D若a是氯化钠，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下25g水中最多溶解9g氯化钠，则②中未溶解的固体质量为10g－9g=1g；若a是氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g,该温度下25g水中最多溶解9.325g氯化钠，则③中溶液仍为饱和溶液；若a是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,该温度下25g水中最多溶解7.9g硝酸钾，则②中饱和溶液的溶质质量分数为24.0%；若a是硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为110g,该温度下25g水中最多溶解27.5g硝酸钾，恒温蒸发5g水，该温度下20g水中最多溶解22g硝酸钾，则③→④过程中没有硝酸钾晶体析出，③和④中溶液所含的溶质质量相等。10.D向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入细铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。开始阶段，铁粉的量不足时，试管中的固体只有银；硝酸银完全反应后，铁粉继续与硝酸铜反应，试管中的固体为铜、银；铁粉过量后，试管中的固体为铁、铜、银。未加入铁粉时，混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜；当加入少量铁粉后，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜；硝酸银完全反应后，继续加入铁粉，溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；铁粉过量后，溶液中的溶质为硝酸亚铁。开始阶段，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，溶液质量快速减小，固体质量快速增大；硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应时，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量较慢减小，固体质量较慢增大；铁粉过量后，继续加入铁粉，溶液质量不变，固体质量会继续增大。11.【答案】(1)铜的化学性质不活泼延展(2)AC(3)涂油(合理即可)(4)耐腐蚀(合理即可)【评分细则】(2)多选或错选均不给分；(3)答成“刷漆”“制成合金”或“保持洁净干燥”等也给分。【解析】(1)结合金属活动性顺序，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的延展性。(2)熬“苦泉”则成胆矾(硫酸铜晶体)，说明“苦泉”中含CuSO。溶液；“挹其水熬之”，是蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应置换出了铜。(3)在铁制品表面涂油、刷漆等都是防止铁生锈的常用措施。(4)铝及其合金具有耐腐蚀、密度小等优点。12.【答案】(1)70(2)D(3)升温减少【解析】(1)t1℃时，KNO3的溶解度是40g,50g水中最多溶解20gKNO3,将25gKNO3加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为70g。(2)没有指明饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体质量的大小。(3)当温度变化时，木块排开水的体积减小，所受浮力不变，则溶液的密度增大，可知烧杯底部硝酸钾晶体减少，温度变化方向是升温。13.【答案】(1)不饱和(2)105(3)小于(4)20%【解析】(1)20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,将20.g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量为55g+50g=105g。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵。(4)20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20%。14.【答案】(1)①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀②C(2)①增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率3CO+Fe2O3eq\o(\s\up4(高温),\s\do4(＝))2Fe+3CO2②C(3)D【评分细则】(1)只要答出“铁的金属活动性强于铜”即可得分；(2)①只要答出“增大反应物间的接触面积”即可得分；化学方程式反应条件错写或漏写扣1分，未配平或化学式错均不得分。【解析】(1)①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，主要是由于铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀。②铁制回形针是利用了铁的延展性；铸铁井盖是利用了铁的硬度大；不锈钢煮锅是利用了铁的导热性。(2)①粉碎后可增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。②生铁和钢的区别是含碳量不同，炼钢炉中通入氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量。(3)铁粉逐渐加入盛有Cu2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，铁先与AgNO3发生反应，硝酸银反应完后，再与Cu,发生反应。由图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明铁与硝酸铜开始发生反应，故M点时，AgNO3还未反应完全，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+；N点表示硝酸银恰好完全反应，烧杯里的固体只有Ag；N点时铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，NP段发生的反应使溶质质量减小，故溶液质量减小；N点时硝酸银已完全反应，故P点时溶液中不会含有硝酸银。15.【答案】(1)⑤(2)出现较多固体(3)受温度的影响变化不大(4)347(5)<(6)加快溶解速率(7)AB【解析】(3)海水晒盐采用蒸发结晶，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，是由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。(4)配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g,需水的质量为50.g－3g=47g(合47mL)。(5)用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所配溶液的溶质质量分数偏小。(7)精盐中混有少量杂质，会造成溶质质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小；用于溶解精盐的烧杯内残留少量的水