2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算（2024年7月）一．选择题（共10小题）1．（2024•广西模拟）硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：32．（2024•南岗区校级一模）已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（）A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%3．（2024•西峡县三模）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（）A．10% B．18% C．20% D．28%4．（2024•洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g5．（2024•旌阳区一模）镁铝合金因其美观、质轻、抗老化而常用于门窗、笔记本电脑外壳等，镁铝合金是用镁锭和铝锭在保护气体中高温熔融而成。某同学好奇镁铝合金的成分比例，他取镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则合金中镁与铝的质量比例关系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：46．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g7．（2024•永城市校级一模）将28g黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g8．（2024春•宁阳县期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．14 B．28 C．44 D．649．（2024•淮滨县三模）现有氯化亚铁和氯化铜的混合物13.3g，溶于水加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.6g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（）A．4% B．8% C．12% D．16%10．（2024•西乡塘区三模）将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g二．计算题（共10小题）11．（2024•丹凤县二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸钠的质量分数。某同学取固体混合物20g，向其中加入一定质量的水，完全溶解。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，质量关系如表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.63.2m5.85.8试分析该实验并计算：（1）m的值为。（2）固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？12．（2024•湖北三模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为。（2）假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程）13．（2024•咸阳二模）实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）混合物中氧化铜的质量是g。（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。14．（2024•临清市一模）为测定某盐酸样品的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g1010101010反应后溶液的质量/g208.9217.8226.7235.6245.6请根据实验数据计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）该盐酸的溶质质量分数。15．（2024•宝鸡二模）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。16．（2024•凉州区三模）将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求：（1）50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量；（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数。17．（2024•长沙一模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。请你计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为g；（2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）18．（2024•天祝县三模）某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。请分析并计算：（1）反应生成氢气的质量为g。（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。19．（2024•萨尔图区校级模拟）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）这包白色粉末的成分为。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）20．（2024•定远县校级模拟）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明将一定量石灰石样品与足量稀盐酸放入烧杯中让其反应（杂质不与盐酸反应）。测得实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量石灰石的质量烧杯和剩余物总质量200g20g215.6g（1）反应生成CO2的质量为g。（2）请你帮助小明同学计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学方程式的计算（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•广西模拟）硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3【考点】根据化学方程式计算质量比．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据化学方程式的含义分析。【解答】解：根据化学方程式可知，每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。2．（2024•南岗区校级一模）已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（）A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和一氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。【解答】解：生成一氧化碳质量为12.8g﹣11.4g＝1.4g，设消耗CaC2O4质量为x，得到碳酸钙的质量为yCaC2O4CaCO3+CO↑12810028xy1.4gx＝6.4g，y＝5g产生的气体全部燃烧可产生CO2质量为a2CO+O22CO2。56881.4gaa＝2.2gA、由计算结果可知，剩余固体为草酸钙和碳酸钙的混合物，故正确；B、通过分析可知，将加热产生的气体全部燃烧可产生2.2gCO2，故错误；C、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8g××100%＝4.0g，故正确；D、12.8g草酸钙固体中氧元素的质量为12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的质量为1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的质量分数约为×100%＝49.1%，故正确；故选：B。【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。3．（2024•西峡县三模）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（）A．10% B．18% C．20% D．28%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量，进而求算原混合物中碳的质量分数。【解答】解：设原混合物中碳的质量分数为x由于质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量。2Cu+O22CuO3216010gx10g＝x＝20%故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4．（2024•洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据化合物中某元素的质量计算，利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析。【解答】解：设混合物中NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y，钠元素与碳元素的质量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相对分子质量为23+16+1＝40；Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+3×16＝106。则9.3g的NaOH和Na2CO3固体混合物中Na2CO3固体的质量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的质量为＝2.2g。故选：A。【点评】本题主要考查化合物中某元素的质量的计算，质量守恒定律的应用等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析进行解题。5．（2024•旌阳区一模）镁铝合金因其美观、质轻、抗老化而常用于门窗、笔记本电脑外壳等，镁铝合金是用镁锭和铝锭在保护气体中高温熔融而成。某同学好奇镁铝合金的成分比例，他取镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则合金中镁与铝的质量比例关系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：4【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据题意镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，假设镁的质量为x，则铝的质量为35.4g﹣x，根据方程式的意义分别用含有x的式子表示生成氢气的质量，求出x，即可计算出合金中镁与铝的质量比例关系。【解答】解：设合金中镁的质量为x、则铝的质量为35.4g﹣x。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54635.4g﹣x镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则有+＝3.4g解得x＝19.2g，则铝的质量为：35.4g﹣19.2g＝16.2g，合金中镁与铝的质量比为19.2g：16.2g＝32：27。故选：C。【点评】本题主要考查了根据方程式的计算，准确理解方程式的意义是计算的基础。6．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；【解答】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物质量范围是大于3.6g小于11.2g；故金属混合物的质量不可能为11.2g；故选：D。【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。7．（2024•永城市校级一模）将28g黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，计算生成氢气的质量，结合化学方程式计算该黄铜中铜的质量。【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量＝28g+100g﹣127.8g＝0.2g，设参加反应锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g，所以28g黄铜（铜锌合金）中铜的质量＝28g﹣6.5g＝21.5g。故选：C。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．（2024春•宁阳县期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．14 B．28 C．44 D．64【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】由质量守恒定律，计算出生成D的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出C的相对分子质量即可。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g。设C的相对分子质量为x。A+3B＝4C+4D4x725.6g7.2gx＝14故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。9．（2024•淮滨县三模）现有氯化亚铁和氯化铜的混合物13.3g，溶于水加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.6g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（）A．4% B．8% C．12% D．16%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】B【分析】根据氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过程中质量差，找出关系式，进行计算。【解答】解：氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由于氯化亚铁和氯化铜的质量为13.3g，生成的氢氧化亚铁和氢氧化铜沉淀的质量为9.6g，用M表示铁和铜，设相对原子质量为a，氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则MCl2～2NaOH～M（OH）2↓△ma+71  80a+34（a+71）﹣（a+34）＝37x13.3g﹣9.6g＝3.7gx＝8g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝8%。故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10．（2024•西乡塘区三模）将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中氧元素的质量相等，反应后固体中氧元素的质量由反应前碳酸钙中所含量氧元素的质量减去二氧化碳中氧元素的质量即可；【解答】解：反应后剩余固体中氧元素的质量：150g×﹣22g×＝56g；故选：D。【点评】灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，考查了对质量守恒定律的理解与应用二．计算题（共10小题）11．（2024•丹凤县二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸钠的质量分数。某同学取固体混合物20g，向其中加入一定质量的水，完全溶解。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，质量关系如表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.63.2m5.85.8试分析该实验并计算：（1）m的值为4.8。（2）固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.8；（2）40%。【分析】根据前三次，每次对应的沉淀的质量为1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8，第四次5.8＜1.6×3＝6.4，第四次为氢氧化钠过量，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：（1）根据前三次，每次对应的沉淀的质量为1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8。（2）设固体混合物中硫酸镁的质量为x。MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx＝12g固体混合物中硫酸钠的质量分数是×100%＝40%。答：固体混合物中硫酸钠的质量分数是40%。故答案为：（1）4.8；（2）40%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12．（2024•湖北三模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为6：7。（2）假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）6：7；（4）46t。【分析】（1）根据元素的质量等于元素的相对原子质量×原子个数来分析解答；（2）根据偏二甲肼的质量和化学方程式来分析解答。【解答】解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）设理论上消耗N2O4的质量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理论上消耗N2O4的质量是46t。【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质。13．（2024•咸阳二模）实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）混合物中氧化铜的质量是8g。（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）8；（2）8%。【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，所以剩余2g固体为铜的质量，即氧化铜质量为10g﹣2g＝8g；（2）设反应生成CuSO4的质量为x。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  1608gxx＝16g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为；答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8%。故答案为：（1）8；（2）8%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。14．（2024•临清市一模）为测定某盐酸样品的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g1010101010反应后溶液的质量/g208.9217.8226.7235.6245.6请根据实验数据计算：（1）生成二氧化碳的质量4.4g。（2）该盐酸的溶质质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）4.4g；（2）3.65%。【分析】（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量进行解答；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量为：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；（2）设盐酸中氯化氢的质量为x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g盐酸的溶质质量分数为：×100%＝3.65%。答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。故答案为：（1）4.4g；（2）3.65%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2024•宝鸡二模）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为7.7g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）7.7；（2）14.6%。【分析】（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量。（2）根据50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量计算出该稀盐酸中溶质的质量及质量分数。【解答】解：（1）由实验的流程和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为20g+50g﹣65.6g＝4.4g；设50g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g解得：x＝7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。故答案为：（1）7.7；（2）14.6%。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。16．（2024•凉州区三模）将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求：（1）50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量；（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）17.6g；（2）80%。【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合图中数据来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成气体CO2的质量为17.6g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g则石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。故答案为：（1）17.6g；（2）80%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。17．（2024•长沙一模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。请你计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4g；（2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）4.4；（2）10.2%。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量＝104.4g﹣100g＝4.4g。（2）设碳酸钠溶液的溶质质量为x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O441064.4gxx＝10.6g则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈10.2%答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。故答案为：（1）4.4；（2）10.2%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2024•天祝县三模）某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。请分析并计算：（1）反应生成氢气的质量为0.2g。（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）0.2；（2）9.8%．【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）恰好完全反应生成氢气的质量是：13g+100g﹣112.8g＝0.2g；（2）设溶质硫酸的质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98   2x        0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．故答案为：（1）0.2；（2）9.8%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．19．（2024•萨尔图区校级模拟）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）这包白色粉末的成分为氢氧化钠、碳酸钠。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠；（2）10.9%。【分析】根据题意可知，加入稀盐酸会产生气体，则该白色粉末中一定含有碳酸钠，由气体质量可以求出消耗的盐酸质量和白色粉末中碳酸钠的质量，再根据盐酸是否剩余和用pH试纸检测溶液呈中性来确定是否有氢氧化钠及其质量，最后根据碳酸钠和氢氧化钠的质量确定是否含有氯化钠。【解答】解：（1）向粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳，说明该白色粉末中一定含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量为：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，利用二氧化碳可以计算出碳酸钠的质量：设碳酸钠的质量为x，反应的HCl的质量为y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g＝x＝5.3g＝y＝3.65g100克7.3%的稀盐酸中HCl的质量为：100g×7.3%＝7.3g，因为最后所得溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，白色粉末中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的HCl的质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g；设氢氧化钠的质量为z。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z3.65g＝z＝4g碳酸钠和氢氧化钠的质量之和为：5.3g+4g＝9.3g，说明白色粉末中不含氯化钠，所以这包白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠；（2）碳酸钠和氢氧化钠分别和稀盐酸发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根据质量守恒定律，可得HCl～NaCl设所得溶液中溶质的质量分数为xHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%107.1g×x＝x＝10.9%答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。故答案为：（1）碳酸钠和氢氧化钠；（2）10.9%。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024•定远县校级模拟）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明将一定量石灰石样品与足量稀盐酸放入烧杯中让其反应（杂质不与盐酸反应）。测得实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量石灰石的质量烧杯和剩余物总质量200g20g215.6g（1）反应生成CO2的质量为4.4g。（2）请你帮助小明同学计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4；（2）50%。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；（2）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，根据化学方程式求出石灰石中碳酸钙的质量，从而求出该石灰石中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：200g+20g﹣215.6g＝4.4g；故答案为：4.4；（2）设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝解得：x＝10g该石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数50%。【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。

考点卡片1．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．2．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．3．化合物中某元素的质量计算【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．4．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程