2025年中考化学复习热搜题速递之推断题（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之推断题（2024年7月）一．选择题（共9小题）1．（2024•汉中模拟）如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是（）A．反应①可用于实验室检验CO2 B．甲溶液的阴离子为OH﹣ C．丙属于盐类物质 D．乙和丙反应时会产生气泡2．（2024•商水县三模）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（）A．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以含有相同金属元素 B．若甲为Na2CO3，则丙可以是NaNO3 C．若甲是CO2，则丁可以是CuO D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现3．（2024•官渡区二模）如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种（“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列说法正确的是（）A．乙可以是CuO B．乙和丁的反应属于置换反应 C．甲和丙反应会放出热量 D．丙和丁的反应可观察到红色固体变黑4．（2024•新疆二模）含钙物质的转化如图所示。“→”表示能一步实现的转化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质。下列说法错误的是（）A．甲能使带火星木条复燃 B．乙与丁反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．丙一定是CO2 D．“CaCl2→Ca”反应的生成物均为单质5．（2024•江阴市校级模拟）如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是（）A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红6．（2024•中宁县模拟）如图是初中化学常见物质之间的反应关系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（）A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B．反应④中的实验现象是有气泡产生 C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应 D．图中乙和CaO之间可增加连接号“—”7．（2024•武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（）A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应8．（2024•惠山区一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（）A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为4Fe（OH）2+O2═4Fe（OH）39．（2024•凉州区二模）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．物质B是Ca（OH）2，反应①在实验中常用来检验CO2 B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红 C．反应③生成A只能通过D燃烧实现 D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑二．推断题（共11小题）10．（2024•凉州区二模）A﹣H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A是目前世界上年产量最高的金属，H是红色固体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）反应③中的基本反应类型为。（3）反应④的化学方程式为。（4）G的用途是。11．（2024•南乐县三模）A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，B俗称生石灰，（已知，物质之间“—”表示能反应，物质之间“→”表示前者能转化为后者）请回答下列问题：（1）E的化学式为。（2）写出B和C反应的化学方程式。（3）写出A→D的化学方程式。12．（2024•滨城区一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物质的性质建构了如下反应关系图（“—”表示相连的物质能发生化学反应），回答下列问题。（1）物质B属于（填物质类别）。（2）若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，。（3）若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应的化学方程式为（任写一个即可）。（4）若用物质B比较单质C和金属镍的活动性顺序时，除应选择表面积相同的两种金属外，还应控制相同。13．（2024•召陵区一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式。14．（2024•凉州区三模）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。（1）E物质的化学式是。（2）B与C反应的化学方程式为。（3）反应B与E的基本反应类型是。（4）A→F的反应热量。15．（2024•洛阳二模）实践活动小组设计的工业制烧碱及部分副产品再利用的简易流程如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），其中A常用于改良酸性土壤。写出反应①的基本反应类型为；反应②的化学方程式，C在日常生活中的用途是。16．（2024•永城市校级一模）已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，D只含两种元素，E是厨房最常用的调味品之一，它们的转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去）。（1）C物质的化学式为；（2）B和D反应的化学方程式为；（3）写出一条物质A在生产、生活中的用途：。17．（2024•大庆）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：。（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为。（3）M的化学式为；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有种情况。（4）D与焦炭生成H的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作剂（填“氧化”或“还原”）。（5）H与J反应生成K的化学方程式为。18．（2024•武威二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。（短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示一种物质能生成另一种物质）（1）物质D的化学式。（2）B生成A反应的化学方程式。（3）A与C反应的基本反应类型是。（4）F生成D的化学方程式；该反应会（填写“吸收”或“放出”）热量。（5）物质C的用途。19．（2024•淮滨县三模）A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D与E的反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）B的化学式为。（2）C转化为E的化学方程式为。（3）D与E反应的基本反应类型是（填序号）。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应20．（2024•文峰区校级模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为；D→C的化学方程式为；E的一种用途为。

2025年中考化学复习热搜题速递之推断题（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．（2024•汉中模拟）如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是（）A．反应①可用于实验室检验CO2 B．甲溶液的阴离子为OH﹣ C．丙属于盐类物质 D．乙和丙反应时会产生气泡【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；盐的化学性质．【专题】框图型推断题．【答案】A【分析】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化，且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠。乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等。丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），据此分析解答。【解答】解：A、由以上分析可知，甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，故A错误；B、由以上分析可知，甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH﹣，故B正确；C、由以上分析可知，丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），故C正确；D、乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等，丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），乙和丙反应时会产生气泡，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2．（2024•商水县三模）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（）A．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以含有相同金属元素 B．若甲为Na2CO3，则丙可以是NaNO3 C．若甲是CO2，则丁可以是CuO D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】B【分析】A、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜来分析；B、根据钠盐和硝酸盐都是可溶的，根据复分解反应发生的条件，丙不能转化为丁来分析；C、根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳来分析；D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，甲能转化成乙，乙能转化成丙，丙能转化成丁，丁能转化成甲；A、若甲是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则乙是硫酸铜，丙是氯化铜，丁是铜，乙、丙、丁可以含有相同金属元素，故选项不符合题意。B、若甲是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，但是钠盐和硝酸盐都是可溶的，根据复分解反应发生的条件，丙不能转化为丁，所以丙不可能是硝酸钠，故选项符合题意。C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则乙是一氧化碳，丙是铜，丁是氧化铜，所以丁可以是氧化铜，故选项不符合题意。D、若甲是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则乙是铜，丙是硝酸铜，丁是硝酸亚铁，这四个反应都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故选项不符合题意。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2024•官渡区二模）如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种（“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列说法正确的是（）A．乙可以是CuO B．乙和丁的反应属于置换反应 C．甲和丙反应会放出热量 D．丙和丁的反应可观察到红色固体变黑【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用．【专题】框图型推断题．【答案】C【分析】甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种，甲能转化成乙，能和丙反应，丁能和乙、丙反应，氧气能转化成一氧化碳，氧气能和碳反应，氧化铜能和一氧化碳、碳反应，则甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是碳，丁是氧化铜；据此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，乙是一氧化碳，故选项说法不正确。B、乙是一氧化碳，丁是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，故选项说法不正确。C、甲是氧气，丙是碳，氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应会放出热量，故选项说法正确。D、丙是碳，丁是氧化铜，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变红，故选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024•新疆二模）含钙物质的转化如图所示。“→”表示能一步实现的转化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质。下列说法错误的是（）A．甲能使带火星木条复燃 B．乙与丁反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．丙一定是CO2 D．“CaCl2→Ca”反应的生成物均为单质【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】C【分析】根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质，钙和氧气反应生成氧化钙，所以甲是氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以丙是二氧化碳或碳酸钠等，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以丁是氯化钙，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质，钙和氧气反应生成氧化钙，所以甲是氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以丙是二氧化碳或碳酸钠等，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以丁是氯化钙，经过验证，推导正确，所以A、甲是氧气，能使带火星木条复燃，故A正确；B、乙与丁的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故B正确；C、丙可能是二氧化碳或碳酸钠等，故C错误；D、“CaCl2→Ca”的反应反应物中有两种元素，氯化钙在通电的条件下生成钙和氯气，生成物均为单质，故D正确。故选：C。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5．（2024•江阴市校级模拟）如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是（）A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．【专题】框图型推断题．【答案】D【分析】A、根据甲为单质，乙为氧化物，甲和乙反应生成水的反应中一定有化合价的变化进行分析；B、根据氧化铜和酸反应生成蓝色的铜盐溶液进行分析；C、根据中和反应的定义进行分析；D、根据碱和铵盐反应生成氨气进行分析。【解答】解：A、甲为单质，乙为氧化物，甲和乙反应生成水的反应中一定有化合价的变化，故A正确；B、若乙为CuO，丙为HCl，反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色，故B正确；C、若丙为酸，丁为碱，则丙和丁的反应一定属于中和反应，故C正确；D、因为丁为碱，戊为盐，反应生成的气体应为氨气，氨气能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误；故选：D。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，主义答案不是唯一的，只要合理即可。6．（2024•中宁县模拟）如图是初中化学常见物质之间的反应关系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（）A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B．反应④中的实验现象是有气泡产生 C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应 D．图中乙和CaO之间可增加连接号“—”【考点】物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【答案】A【分析】如图是初中化学常见物质之间的反应关系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物；甲能转化成氧化钙（氧化物），则甲是碳酸钙（盐）；碳酸钙能和乙反应，氧化钙能转化成丙，乙能和丙反应，则乙是酸，可以是盐酸或硝酸，丙是氢氧化钙（碱）；据此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，甲是碳酸钙，乙可以是盐酸或硝酸，故选项说法不正确。B、反应④可以是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的实验现象是有气泡产生，故选项说法正确。C、反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，丙是氢氧化钙，故选项说法正确。D、乙可以是盐酸或硝酸，盐酸或硝酸都可以和氧化钙反应，则图中乙和CaO之间可增加连接号“—”，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7．（2024•武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（）A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【答案】D【分析】A、根据置换反应前后一定存在元素化合价的改变来分析；B、根据甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁来分析；C、根据物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性来分析；D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应来分析。【解答】解：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8．（2024•惠山区一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（）A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为4Fe（OH）2+O2═4Fe（OH）3【考点】盐的化学性质；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【答案】C【分析】根据射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同进行分析。【解答】解：A.a点对应物质为含有铁离子的盐溶液，溶液呈黄色，故错误；B.氧化亚铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故错误；C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，以上均为复分解反应，故正确；D.b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生对化合价规则及物质之间反应的掌握，难度不大。9．（2024•凉州区二模）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．物质B是Ca（OH）2，反应①在实验中常用来检验CO2 B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红 C．反应③生成A只能通过D燃烧实现 D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【考点】碳及其化合物间相互转化；物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】B【分析】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸；E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠。【解答】解：A、B为碳酸钙，故A不正确；B、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故B正确；C、一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C不正确；D、E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故D不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．推断题（共11小题）10．（2024•凉州区二模）A﹣H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A是目前世界上年产量最高的金属，H是红色固体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为Fe。（2）反应③中的基本反应类型为置换反应。（3）反应④的化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（4）G的用途是燃料或冶炼金属。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【答案】（1）Fe；（2）置换反应；（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）燃料或冶炼金属。【分析】A～H表示初中化学常见的物质；A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；H是红色固体单质，铁和C反应生成H和F，则H是铜，C是铜盐，F是亚铁盐；铁和B反应生成F和G，则B是酸，G是氢气；氢气和D反应生成铜和E，则D是氧化铜，E是水；酸和氧化铜反应生成铜盐和水，符合题意；综上所述，A是铁，B是酸，可以是盐酸；C是铜盐，可以是氯化铜，D是氧化铜，E是水，F是亚铁盐，可以是氯化亚铁，G是氢气，H是铜，据此分析。【解答】解：（1）A的化学式为Fe；（2）氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，该反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；（3）反应④为氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）氢气具有可燃性和还原性，可以做燃料或冶炼金属。故答案为：（1）Fe；（2）置换反应；（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）燃料或冶炼金属。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导出剩余物质，最后将推出的物质带入转化关系中进行验证即可。11．（2024•南乐县三模）A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，B俗称生石灰，（已知，物质之间“—”表示能反应，物质之间“→”表示前者能转化为后者）请回答下列问题：（1）E的化学式为H2O2。（2）写出B和C反应的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）写出A→D的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】（1）H2O2；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】A﹣F均为初中化学常见的物质，其中C为最常见的液体，则C为水，水是由氢元素和氧元素组成的，C与E元素组成相同，E能转化为C和F，C（水）和F能相互转化，则E为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则F为氧气，B俗称生石灰，则B为氧化钙，B能转化为A，A能转化为D，D能转化为C（水），D能转化为B（氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为氢氧化钙，D为碳酸钙，代入验证，推论合理。【解答】解：（1）E为过氧化氢，化学式为H2O2；（2）B为氧化钙，C为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）A为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→D即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）H2O2；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12．（2024•滨城区一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物质的性质建构了如下反应关系图（“—”表示相连的物质能发生化学反应），回答下列问题。（1）物质B属于酸（填物质类别）。（2）若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。（3）若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH（任写一个即可）。（4）若用物质B比较单质C和金属镍的活动性顺序时，除应选择表面积相同的两种金属外，还应控制B溶液的浓度相同。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】（1）酸；（2）溶液变为黄色；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（4）比较金属活动性，需要择表面积相同的两种金属外，还应控制酸溶液的浓度，故答案为：B溶液的浓度。【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，则为单质、氧化物、酸、碱、盐，物质B能与盐反应，与单质反应，还能与氧化物反应，所以物质B是酸，则A是碱。经过验证，推导正确。【解答】解：（1）根据上述分析，物质B属于酸；故答案为：酸；（2）若D为红色固体且为氧化物，则D是氧化铁，B的溶液与D反应可以是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应实验现象为：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；故答案为：溶液变为黄色；（3）若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则物质E为碳酸钠。物质A属于碱，所以E与A反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也可以是氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（4）比较金属活动性，需要择表面积相同的两种金属外，还应控制酸溶液的浓度，故答案为：B溶液的浓度。【点评】本题主要考查物质的鉴别和推断，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。13．（2024•召陵区一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：DCaCO3。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C2CO。（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。【考点】物质的鉴别、推断；碳及其化合物间相互转化．【专题】框图型推断题．【答案】（1）CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以D是CaCO3；（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。故答案为：（1）CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14．（2024•凉州区三模）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。（1）E物质的化学式是HCl。（2）B与C反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）反应B与E的基本反应类型是复分解反应。（4）A→F的反应吸收热量。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【答案】（1）HCl；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）复分解反应；（4）吸收。【分析】A～F是化学常见的物质。A、F物质类别相同，能相互转化，则A、F分别是一氧化碳和二氧化碳；D是使用最广泛的金属，则D是铁；E中含两种元素，E能和铁反应，能转化成A，则E是盐酸，A是二氧化碳，F是一氧化碳；C和盐酸的物质类别不同，盐酸能转化成C，C能和铁反应，则C是氯化铜；B能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，则B可以是氢氧化钠；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，E物质是盐酸，化学式是：HCl。（2）B与C的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）B与E的反应是，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型是复分解反应。（4）A→F的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量。故答案为：（1）HCl；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）复分解反应；（4）吸收。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15．（2024•洛阳二模）实践活动小组设计的工业制烧碱及部分副产品再利用的简易流程如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），其中A常用于改良酸性土壤。写出反应①的基本反应类型为复分解反应；反应②的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，C在日常生活中的用途是作补钙剂。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】复分解反应；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作补钙剂。【分析】工业制烧碱及部分副产品再利用的简易流程如图所示。A常用于改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；氢氧化钙和B反应生成C和烧碱，则B是碳酸钠，C是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氧化钙；据此分析解答。【解答】解：由分析可知，反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；C是碳酸钙，在日常生活中的用途是作建筑材料或作补钙剂等。故答案为：复分解反应；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作补钙剂。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16．（2024•永城市校级一模）已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，D只含两种元素，E是厨房最常用的调味品之一，它们的转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去）。（1）C物质的化学式为CuO；（2）B和D反应的化学方程式为AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）写出一条物质A在生产、生活中的用途：作导线。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】（1）CuO；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）作导线。【分析】A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，则A是铜（单质）；E是厨房最常用的调味品之一，则E是氯化钠；D只含两种元素，D能转化成氯化钠，能与C反应，铜与C可以相互转化，则C是氧化铜（氧化物），D是盐酸（酸）；B能与铜、盐酸、E反应，则B是硝酸银（盐）；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，C是氧化铜，化学式为CuO；（2）B是硝酸银，D是盐酸，B和D反的应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）A是铜，铜在生产、生活中的一种用途是作导线（合理即可）。故答案为：（1）CuO；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）作导线。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17．（2024•大庆）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为复分解反应。（3）M的化学式为FeCl2；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有2种情况。（4）D与焦炭生成H的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作还原剂（填“氧化”或“还原”）。（5）H与J反应生成K的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【考点】物质的鉴别、推断；碳及其化合物间相互转化．【专题】框图型推断题．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）FeCl2；2；（4）吸热；还原剂；（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【分析】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变），常温常压下B为液体、D为气体，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则B是水，C是氧化铜，D是二氧化碳；水通电分解生成E和F，E和氯气反应生成I，I为HCl，则E是氢气，F是氧气；氧气和金属单质K反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，则K是铁，J是四氧化三铁；氧化铜和盐酸反应生成L，L和铁反应生成M和金属单质N，则L是氯化铜，M是氯化亚铁，N是铜；二氧化碳和焦炭反应生成H，则H是一氧化碳；据此分析解答。【解答】解：（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（2）C与盐酸发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。（3）M是氯化亚铁，化学式为：FeCl2；L是氯化铜，M是氯化亚铁，K是铁，向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，铁不能和氯化亚铁反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，说明铁完全反应，滤渣为铜，可能是铁的量不足，只反应了部分氯化铜，或者铁和氯化铜恰好完全反应，所以滤液中溶质的成分可能有①氯化铜和氯化亚铁②氯化亚铁2种情况。（4）D是二氧化碳，H是一氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应；反应中焦炭夺取了二氧化碳中的氧，所以焦炭作还原剂。（5）H是一氧化碳，J是四氧化三铁，K是铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。故答案为：（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）FeCl2；2；（4）吸热；还原剂；（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18．（2024•武威二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。（短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示一种物质能生成另一种物质）（1）物质D的化学式Ca（OH）2。（2）B生成A反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）A与C反应的基本反应类型是置换反应。（4）F生成D的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应会放出（填写“吸收”或“放出”）热量。（5）物质C的用途除铁锈（合理即可）。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【答案】（1）Ca（OH）2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）置换反应；（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出；（5）除铁锈（合理即可）。【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是一种单质，B为红棕色固体，所以B是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，F与B属于同类物质，氧化铁会转化成A，所以A是铁，C会与氧化铁、铁反应，所以C是盐酸，氢氧化钙会转化成E，E会转化成F，所以F是氧化钙，E是碳酸钙，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是一种单质，B为红棕色固体，所以B是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，F与B属于同类物质，氧化铁会转化成A，所以A是铁，C会与氧化铁、铁反应，所以C是盐酸，氢氧化钙会转化成E，E会转化成F，所以F是氧化钙，E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为Ca（OH）2；（2）B是氧化铁，A是铁，氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；（4）F生成D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应会放出热量；（5）C是盐酸，一种用途是：除铁锈（合理即可）。故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）置换反应；（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出；（5）除铁锈（合理即可）。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19．（2024•淮滨县三模）A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D与E的反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）B的化学式为CO。（2）C转化为E的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）D与E反应的基本反应类型是④（填序号）。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳及其化合物间相互转化．【专题】框图型推断题．【答案】（1）CO；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）④。【分析】A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D是氢氧化钙；B、C为组成元素相同的气体，能相互转化，C能和D反应，则B是一氧化碳，C是二氧化碳；氢氧化钙与E的反应可用于工业上生产烧碱，则E是碳酸钠；A能转化成一氧化碳和二氧化碳，A～E五种物质中均含有同一种元素，则A是氧气；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，B是一氧化碳，化学式为CO；（2）C是二氧化碳，E是碳酸钠，C转化为E的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）D是氢氧化钙，E是碳酸钠，D与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应；故选：④。故答案为：（1）CO；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）④。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20．（2024•文峰区校级模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E的一种用途为除铁锈。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【答案】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈。【分析】A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种；B属于碱，则B是氢氧化钠；A能和氢氧化钠相互转化，则A是碳酸钠；C的溶液显黄色，则C是氯化铁；E能和碳酸钠、氢氧化钠反应，则E是硫酸，那么D是氧化铁；据此分析解答。【解答】解：由分析可知，A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是硫酸，硫酸的一种用途为除铁锈（合理即可）。故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

考点卡片1．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【知识点的认识】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质及元素的分类和类别辨析、氧化物和酸碱盐的概念、化学式的书写和命名等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧化物、酸、碱和盐的概念、判别及其化学式的书写（或命名）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．2．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．2．碳及其化合物间相互转化略3．酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．4．碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．5．中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究