沪教版初中化学九年级上册全册教案

他们的学习兴趣。所以，对于知识的要求并不——首先介绍化学学科的新特点和化[观察思考]），[讨论交流]2[提出问题][阅读与思考][讨论交流][引导总结]认识物质对于我们自己的生活和社会的发展非[观察思考]你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是。究领域的是()C．空间形式和数量关系D．研制2、以下说法正确的是()A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类康3教后记教后记4⑶用途：①氮肥的原料②作保护气③液氮冷冻麻醉剂④用作超导材料[观察思考]？（？（[讨论交流][总结][创设情境]投影课本彩图[讨论与交流]让学生对内容进行讨论[动手探究][总结分析]5[总结]1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的()机2、下列说法不正确的是()1、化学与人类生活的关系，下列关于化学的看法错误的是()容与所属领域不相符的是()。A.导电塑料的研究属于能源领域的问题B.淡化海水的研究属于资源领域C.新型合成材料的开发属于材料领域的问题D.废旧电池的回收属于环境教后记教后记6[知识准备][物质准备][回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利[创设情境]观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引7[分组实验]学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实[讨论交流]物理变化：；[联想与启示]金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚[分析归纳]物理性质的几个方面。察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄漏时，人们可以通过硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施。一氧化碳的物理性质有：①;②;③;8一氧化碳的化学性质有：①;②。教后记教后记9[创设情境，导入新课][提出问题]人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气[收集证据]根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：①动物进行并放出氧气；③煤等燃料燃烧需要消耗氧气拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会长时间放置会受潮变软……[做出结论]空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多[开拓视野]自学指导：能说出科学家的主要贡献和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的稀有气体——），2．下列生活中物质中，属于纯净物的是()[师生对话]代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物[讨论交流]煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献[讨论交流]中华民族引为自豪的中草药在深加工方面却滞后于日本等发达国[课堂总结]1、下列变化属于物理变化的是()1.、下列变化属于物理变化的是()尿中分解出来的一种带有刺激性气味的气体－－氨气。氨气无色，极易溶解于定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的反应生成铵盐（常用做化肥因此氨气在工农业化学性质：[课外探索]烧一烧等等，分析归纳木炭的物理性质，化学性质教后记教后记学的重要性。在学习用实验的方法研究化学量，一般按最少量取用，液体mL，固体只），5．存放原则:固态试剂存放在______瓶中,液态试剂存放______瓶中,见光易分解的药品应放在棕色瓶中.处）；在用试管夹时要注意防止烧损，不要腐蚀试管夹；手要握试管夹的长柄，外焰加热.“两查”①先要检查灯芯.灯芯不平或已烧焦,要剪去烧焦或不平的灯芯。(6)如果遇到燃着的酒精灯翻倒,酒精外溢时,应及时用湿抹布扑盖扑灭火焰,不8.蒸发皿——用于蒸发和浓缩），（1）可以直接加热的仪器有________________.教后记教后记把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器码，再加小的砝码，最后移动游码，直到天平平时地移动试管。为避免试管中的液体沸腾喷荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗教后记教后记[引导观察]用提出问题、作出假设、制定方案（查阅资料、收集证据）、进行实验、分析[实验结论]⑴该实验用到的玻璃仪器有；⑶给试管中药品加热时，要先，后；加热时用酒精带燃烧时，移到石棉网的上方，其目的是⑵镁带燃烧的实验现象：发出，放出，生成白色【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?教后记教后记是()？（），AB③微弱的淡蓝能使澄清石灰_______________立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于(1)由于液氮比液氧的沸点(填“高”或“低”)导致首先从液态空半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由①还需借用的仪器有________________________________________；，（可简化为：查-装-定-点-收-离-熄。谐音查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是()A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③②体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的开始和结束,可以控制反应其他化学反应速率。这里“改变”应理解为....巩固练习：1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是大气中二氧化碳的产生途径大气①产生原因：由于现代社会的发展，人口不断将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹住，气温上升也会使更多的水蒸气进入大气，一些富此相关的环境问题是()A．酸雨B．温室效应C．白色污染D．臭氧层衰竭微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了碳酸②不可用碳酸钠代替大理石或石灰石。因为碳酸③不可用浓盐酸。这是因为浓盐酸易挥发，挥发：；），2．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()的气体是()巩固练习：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()3．提到二氧化碳,人们马上联想到它能产生温室效应,它能使人窒息……,似乎二氧化碳只是一种有害的物质.其实二氧化碳也有许多对人类有益的一面,它甚至能造福人类,例如在温室里施用二氧化碳作肥料,可以提高农作物的产量.请你例二氧化碳有益于人类的用途.亡碳的含量，如：做灯火试验；到岩溶洞去探险，最解岩溶洞中二氧化碳的浓度是否过高。同学们每天⑴贮藏蔬菜的菜窖中含有大量的将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可教后记教后记[具体要求]“一贴、二低、三靠”[玻璃棒的作用]引流，防止液体溅出[明矾的作用]如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫2、可溶性杂质的净化（2）在标准状况下，水的沸点为0℃,水的凝固点为100℃,水蒸气、水、冰ℴ教师设疑：水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污）；的标识。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记洗衣灌溉；七十年代水质变坏；八十年代鱼虾绝①听了上面的顺口溜,用一句话说出你的感想①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉教后记教后记标点点备现象解释是才会使酚酞变色3、B烧杯中浓氨水的微粒跑到A色…现象解释是观察现象为结论和解释为同，象这样的同一组实验我们有对比性，我们种科学方法。提问：我们为了加快物质的溶解发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样教后记教后记标点点备12350ml酒精和50ml酒精混合），②酒精与水混合时，由于不同微粒之间空隙大小扩散到水微粒之间，也有部分的水微粒扩散到解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一教后记教后记标点标点点备成的；有些物质由原子构成，如，常见的金属（金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的；有些物质停地运动，温度越高，分子运动速度越快；在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、1.下列关于分子和原子的叙述正确的是()2.分子和原子的主要区别是()教后记教后记标点点备2、卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子，即氦原子的原子核）于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经原子核{小结：原子{l中子l核外电子⑴核电荷数=核内质子数=核外电子数；⑵原子的质量主要集中在原子核上（主）；讨论：怎样理解整个原子是不带电的？“电性相反”和“电量相等”分解失、得电子子分解失、得电子子结合子得、失电子标点点备数新授课：由于一个原子的真实质量很小，使m（某原子）m（某原子）m（某碳原子）1/123、单位：“一”或“1”的碘原子的质量是()单位：“一”或“1”，（结构稳定数况性素种物质，其中属于混合物的是；属于纯净物的是，在纯净物中只含一种元素的是；含两种或两种以上元素的是。含有本节小结：教后记教后记点点备,含量最多的元素是,含量最多的元素是砷钙铁碘硒⑷元素是人体内的白色“钢筋混凝土”教后记教后记教师拿出一张名片，问学生：“这是什么?”学生回答：“名片。”物质的组成进行研究，从最初通过测定物质在化学出的推测，直至今天采用现代仪器直接测定物质的单质，为什么铁可以用它的元素符号来表示2、水的化学式中，数字2写在“H”的右下角，二氧化碳的化学式中数字2是教后记教后记讲解:投影示范:然要知道这种化合物的中文名称。那么，有教后记教后记标点点备）：元素的质量分数=种元素的质量比为），，（可能混入了下列哪种化肥()酸铵样品含氮量变成了30%。则混入的化肥不可能是()教后记教后记课题第1节常见的化学反应—燃烧课型互动课教学目标教学重点教学难点课前准备（1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。（2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。2、过程与方法（1）能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。（2）能利用灭火的原理，处理一些突发的燃烧失控情况。（3）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。3、情感态度与价值观（1）体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福（2）通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。2、灭火的原理与方法1、燃烧条件与灭火原理的应用2、探究方案的设计与实施仪器：酒精灯、玻璃杯、坩埚钳药品：水、酒精、小木条、小块煤、小蜡烛、棉布手帕、创设情景：播放一段录像：神州五号飞船的发射升空放几幅画面（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）提问：怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？事例观察到的现象提问：燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。交流与实验：交流以下问题（课本P93的交流与讨论的4个问题）学生根据提供的仪器和物品进行实验。在日常生活中有哪些点燃方式？为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）师生整理：物质燃烧的条件：（3）可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。提问：以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。演示实验：红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。）学生小结：必需同时具备。观察与思考：烧不坏的手帕火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因布置任务：生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？创设情景：播放四个片段，请同学们判断采用的是什么方法？利用的是什么原理？学生讨论：你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？小结：灭火的原理与方法（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着学生阅读：灭火与自救在不同的火灾情况下，应采取的措施：应采取的措施火势较小火势较大被困在火灾区时教师介绍：投影几种灭火器，并介绍它们的使用方法和适用范围本节小结2、灭火的原理与方法课题第1节常见的化学反应—燃烧课型互动课课时第2课时（1）知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。（2）认识燃料完全燃烧的重要性。教学目标2、过程与方法教学目标进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。3、情感态度与价值观体会爆炸为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及爆炸给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识爆炸。教学重点教学难点教学重点教学难点课前准备探究方案的设计与实施仪器：蜡烛、白瓷板、纸筒等药品：氢气（或粉尘）爆炸实验情景引入：展示文字新闻（CO的中毒事件）播放动画：CO使人中毒的原理自学完全燃烧与不完全燃烧内容：在学生讨论的基础上教师引导完成下列表中内容：完全燃烧不完全燃烧燃烧条件燃烧效率生成物（以碳、氢元素为例）以碳的燃烧为例教师讲解：CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO。提问：在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污小结：使物质完全燃烧的措施①氧气的浓度越大，可燃物燃烧越充分；②可燃烧物跟氧气的接触面积越大，可燃物燃烧越充分；②可燃烧物颗粒越小，燃烧剧烈。1．下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是()①能否放出热量②燃烧后所得主要产物不相同③对提高能源的利用率和环境保护的意义不同④燃烧时所需氧气的量不同⑤单位质量燃料放出热量多少不同A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D．全部(1)CO的物理性质(在通常况状下)①无色、无味的气体；②难溶于水；③密度比空气略小（很接近）2②有毒性:一氧化碳跟血红蛋白结合,使血红蛋白丧失了输送氧气的功能,人体缺氧而中毒.3．氯酸钾和磷粉的混合物的爆炸学生讨论：以上的三种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？师生整理：可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸学生讨论：爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些让学生认识几种消防安全标志。教师介绍：常见气体的爆炸极限介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。学生讨论：以上三种气体，如何进行简便地鉴别？通过点燃后检验产物.2．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是()A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸C．节日的烟花在空中爆炸D．厨房中因燃气泄漏而爆炸本节小结1、一氧化碳的性质;备课方式教学目标教学重点教学难点课前准备[引言]第2节化学反应中的质量关系集体备课时间探究课课时授课时间(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.(2)运用质量守恒定律解决实际问题.2.过程与方法(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.(3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力.3.情感态度与价值观(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点.(3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值.认识质量守恒定律,理解其涵义.从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镊子、小试管药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。[新授][活动与探究]1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是()A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。[讲座与思考][投影]水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因[板书]：“质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变[练习]1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含2、根据质量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化学式用A、B可表示。本节小结2、用微观的观点理解质量守恒定律。1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为克2、已知A与B反应生成C和DA+B=C+D现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为克3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素4、在4X+5Y2=2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为()A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10教学目标2．能正确书写简单的化学反应方程式。教学目标2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。教学重点教学难点教学重点教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方概念：用化学式来表示化学反应的式子。木炭在氧气中燃烧：C+O2＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。①什么是化学方程式的配平?②用最小公倍数配平法的步骤。③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?3．化学方程式的含义和读法[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。△KClO3=2KCl+3O2↑从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。[学生活动]学生练习，相邻座位同学相互练习读法。[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。[总结、扩展]化学方程式的书写:左写反应物，右写生成物；生成气、沉淀，箭头要标明。最小公倍数配平法:[步骤]1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口；2.求它的最小公倍数；3.推出各化学式前面的系数。本节小结＝2表示的意义是①②。(3)CO+O2───→CO2(6)KMnO(6)KMnO4──→K2MnO4+MnO2+O2(5)HgO──→Hg+O2教教学目标教学重点教学难点课前准备第3节化学方程式课型互动课课时第2课时1、学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义。2、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；过程与方法：通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问情感态度价值观：通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。化学方程式的计算化学反应过程中物质的质量变化的分析2.根据化学方程式计算有什么实际意义，为什么要引入根据化学方程计算？[预习检查]展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？[交流与讨论]（1）请3~4位学生写出一些他们所知道的化学方程式（注意有关化学方程式的正确书写）。（2）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析其表示意义。得到铝和氧气。某铝厂，在第一季度生产中，用去了102t氧化铝，则该厂第一季度最多能生[学生活动]（指导学生先完成方程式，并分析其中的表示意义，进而发现和应用相关的质量关系进行分析、推理）（1）写出有关反应的化学方程式，并分析确定其中氧化铝与铝的质量比是204：108.[师生共同归纳与小结]化学方程式中隐含着化学反应过程中物质变化时的质量间的比例关系，由此可进行物质化学变化过程中的物质的计算，这就是化学方程式计算的依据。[练习与反馈]课本P108，第3题，比较等质量的锌、镁与足量的硫酸反应的情况。[问题情景1]刚才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品其他的办法能求出“102t氧化铝能转化得到的铝的质量”？（学生思考后，进行交流与讨论，得出：类似的物质变化的计算，可应用化学式，进行物质组成的计算。）[提出问题]相关的计算，既然能根据化学式进行计算，那么我们为什么还要引入化学方程式的计算？现在不是提倡“减负”吗？我看大家认真学好并掌握其中的一种就行了。要不，[问题情景2]实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应来制备二氧化碳。某同（学生进行思考，交流与讨论。一些学生根据化学式对物质组成进行分析，无从下手。一些学生尝试着根据化学方程式进行比例计算，得出正确的答案。）[归纳小结]在涉及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还隐含了物质间的质量比例关系，可根据其中一种反应物或生成物的质量，求出其他的反应物或生成物的质量。而根据化学式对物质的组成进行分析时，则因涉及组成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。因此，我们要引入化学方程式计算。（教师补充，在生产、生活中，会涉及到许许多多的化学变化，而人们肯定会关心，要得到一定量的产品时，我们需要投入多少原料？或投入那么多原料，将能得到多少产品等问题。因此，从定量角度认识化学变化是化学学科知识在生产生活中应用的一个重要的方面，也是我们学习的一项重要内容。）学习任务3：化学方程式的计算过程与计算格式[过渡]刚才我们解决了根据什么进行化学方程式计算，以及为什么要进行化学计算。那么大家知道“如何进行化学方程式计算”吗？在进行化学方程式计算时，我想先要认真审题，理解问题情景中的物质的化学变化过程，然后进行问题的解答。具体的答题的要求与格式，请大家看课本例题。〔阅读与理解〕阅读课本P107有关的例题，注意分析其中的过程，注意相关的文字说明与格[课堂练习与反馈]完成课本P108，第3题，碳完全燃烧时消耗的氧气的计算（同类题，课本P108，第4题，电解氯化镁生产镁和氯气的计算）。〔教师讲解〕1.计算时，一定要注意全面分析问题情景，发现其中物质变化过程中的质与量的变化关系。化学计算首先是化学，然后才是计算。在理解题意的基础上，全面分析反应中有关物质间的质量变化情况，准确把握反应物与生成物的质量关系，然后才能开始进行计算与答题。2.化学方程式计算的依据就是化学方程式中隐含的物质间的质量关系，但是如果化学式写错，或方程式没有配平，则计算就完全错误了，所以一定要注意依据的理解与应用，包括化学方程式的书写与配平、物质相对分子质量的“总和”（含相对分子质量与化学式前的化学计量数）的3.根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待求量等相关的质量）、比、算、答。要注意格式规范与完整，注意物质间的质量比及其相应的质量单[归纳与小结]通过学习，你学到了些什么？还有些什么困惑？2.预习下节课内容（关于化学方程式计算的拓展与应用，见学案补充的内容）。教教学目标教学重点教学难点课前准备知识与技能：质量守恒定律的应用过程与方法：培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感态度价值观：培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。质量守恒定律的应用分析问题复习质量守恒定律的相关知识典例赏析例1、在反应A+B=2C中,若agA与bgB恰好完全反应，则生成C质量是()1反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()例3、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是()物质甲乙丙反应前质量／g12反应后质量／gm08B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:8课堂训练1、mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是()A.等于(m+n)gC．小于或等于(m+n)gD．上述三种情况都有可能反应的B的质量为()3、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质反应前质量/g反应后质量/gA46C04下列说法正确的是()A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后密闭容器中A的质量为22g巩固练习则C与D的相对分子质量之比是()物质反应前质量/g反应后质量/gA6405复习专题（2）课型互动课课时第2知识与技能：初步学会图表型信息题的解法教学目标过程与方法：培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。教学目标情感态度价值观：培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教学重点教学难点教学重点教学难点分析问题课前准备复习根据化学方程式计算的一般步骤典例赏析例1、由于高温煅烧不彻底，工业品生石灰中常常混有一定量的石灰石。某生石灰厂门口的——绝无仅有——某同学对该厂的产品取样进行检验。取250g样品投入足量的稀盐酸中，收集到二氧化碳气体22g。请你通过计算判断该广告是一则真实广告还是虚假广告。（假设生成的CO2全部逸出）例2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g6n（2）样品中碳酸钙的质量分数是。例3、将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固？（质量025课堂训练0（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：质量/g请计算样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）课题第一节金属与金属矿物课型互动课课时第1课时1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。教学目标2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的教学目标3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的教学重点教学难点4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点教学难点2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。课前准备烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共课前准备三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入：同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生：发言交流。教师记录教师：对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。学生交流：说出区分的依据。教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！组织交流：说出发现了什么，怎么做的。（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）二、铁等金属的化学性质1、能跟氧气等非金属单质反应（讨论交流）铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）（板书）化学方程式（归纳）从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？2、能跟稀盐酸反应（归纳）三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？（问题情景）三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸组织交流：你发现了什么？从中你能得出什么结论？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在本节小结2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。课题第一节金属与金属矿物课型实验探究课时第2课时1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。教学目标2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应教学目标3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化教学重点教学难点4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点教学难点2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。课前准备烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共课前准备三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。二、铁、铝等金属的化学性质2、铁跟硫酸铜溶液反应（蓝色）（浅绿色）现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。（讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？（补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验（学生板演）该反应的化学方程式。小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生反应。三、常见的金属矿物四、实验室制取氢气1、反应原理及化学方程式金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）2、发生装置（复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？（板书）制取氢气的反应条件和反应物、生成物的状态。..............固体+液体==气体（提示）着重比较能否中途加酸。（强调）重点要掌握简易装置。（讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？提示：需要结合物理上的相关知识点3、收集装置选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。2、排水法：——氢气难溶于水。4、操作步骤1、装置气密性的检查2、装药品（先装锌粒后装酸）3、收集检验纯度4、点燃或做其他性质实验。5、注意事项1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。本节小结课题第二节铁的冶炼合金（一）课型实验探究课时第1课时1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。教学目标2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的教学目标3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点教学难点课前准备1教学重点教学难点课前准备2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。[观察思考]看实验录象。[交流实验]1、反应的化学方程式2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。金属的还原：失去氧。[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。[介绍]电解法。[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结2、不纯物质参加化学反应的计算方法。[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。课题第二节铁的冶炼合金（二）课型互动课课时第2课时1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。教学目标2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的教学目标3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点教学难点课前准备1教学重点教学难点课前准备2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。保险丝少量（武德合金）[复习]以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理.学生板演二、生铁和钢[情景引入]炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？[讨论交流]生铁炼钢的原理将过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。[介绍]我国钢产量的变化。从2002年，我国多年保持世界第一。[学生讨论]121页图。归纳钢铁的重要用途。[情景引入]我们身边的金属制品都是纯金属吗？[讨论]下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？[阅读讨论]合金的形成。三、合金1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。[活动探究]合金的硬度与熔点和组成金属的关系。[师生整理]合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。[交流讨论]一些常见合金的特性和用途。[教师介绍]几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等[学生练习]1．某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以()A．制造船舶B．制保险丝C．制人造骨D．制造飞机3．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是()A．医疗器械B．做保险丝C．炊具D．容器四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同本节小结第三节金属的防护和回收课型讨论课课时第11、复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。教学目标2、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。教学目标3、掌握废金属的回收利用。4、认识到金属生锈给国家带来的损失。教学重点教学难点课前准备5、让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。教学重点教学难点课前准备铁生锈的原因。仪器：试管5支、棉球、橡皮塞、药品：水、无锈的铁钉、氯化钠溶液、干燥剂、稀硫酸或醋酸溶液。[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。[回答]：学生回答[习题评讲]教材第124页作业。[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。[展示]：钢铁生锈的图片[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。[实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。[展示]：展示铁生锈的图片[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些[交流]：学生交流并回答。生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。[展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。[问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？[回答]：学生交流并回答。[问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁[回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。[讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？[回答]：学生交流后回答。生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与[展示]：防止金属生锈的办法。[讲述]：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。[讨论]学生讨论并回答[讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。[讲述]万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。[展示]：废金属的回收利用。[指导阅读]书本第128页内容。本节小结课题第4节石灰石的利用（一）课型实验探究课时第1课时教学目标教学重点教学难点课前准备1、了解石灰石在生产、生活中的应用。2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系仪器：铁架台、试管、导气管药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等一、石灰石的用途[讨论交流]石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的最近发展二、石灰石的主要成分及碳酸盐的检验：[师生对话]3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？（水垢、珍珠、方解石、贝壳等）4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。[活动探究]学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。[思考总结]Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生气体使石灰[强调]纯碱：即是碳酸钠；碳铵即是碳酸氢铵。[例题研讨]1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是()2、某学生在清洗盛放过石灰水的烧杯时，观察到以下现象：①烧杯内壁附着一层白色固体物质；②这层白色固体物质用水洗不掉；③向烧杯内加入盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体.(1)依据上述实验现象，此白色固体物质为(填化学式)，有关反应的化学方(2)能否用稀硫酸代替稀盐酸清洗烧杯?为什么?碳酸盐及碳酸根离子的检验方法：（2）滴入稀盐酸，后将产生的气体通入澄清的石灰水中，（3）若发现澄清的石灰水变浑浊了，则说明有碳酸盐或碳酸根离子。本节小结1、石灰石的用途2、碳酸盐及碳酸根离子的检验方法。[巩固练习]①建筑材料②作温室肥料③制水泥④制生石灰⑤制CO2⑥制铅笔芯A.①②③B.③⑤⑥C.①③④⑤D.①②③⑥2．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是()A．食盐B．白酒C．食醋D.酱油3．小王在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32-（装置如图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是()A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大课题第4节石灰石的利1、了解石灰石在生产、生活中的应用。教学目标2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。教学目标3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。教学重点教学难点课前准备教学重点教学难点课前准备2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系仪器：铁架台、试管、导气管药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等[引入]：三、石灰的烧制。[阅读]：圆明园遗址（1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？[活动探究]：自制生石灰1、在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象2、将制得的生石灰分成二份⑴放入水中观察并记录现象，取上层清液酚酞试液观察并记录现象，另取上层清液吹气观察产记录现象。⑵检验其中是否还有石灰石。[思考总结]：应用：生石灰被用作干燥剂。注意：澄清石灰水还能使无色酚酞试液变成红色。主要成分性质用途物质石灰石主要成分性质用途5、用化学方程式表示下图中的转化过程。石灰石生石灰熟石灰[例题研讨]：于谦的诗于谦的诗石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途。[巩固练习]1．A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图5-4-2所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：(1)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO，则：A的化学式为，写出化学反应方程式：C+D→A；(2)若A在常温下是一种不溶于水的白色A的化学式为，写出化学反应方程式：B→D。本节小结2、生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石布置作业他们的学习兴趣。所以，对于知识的要求并不——首先介绍化学学科的新特点和化[观察思考]），[讨论交流][提出问题][阅读与思考][讨论交流][引导总结]认识物质对于我们自己的生活和社会的发展非[观察思考]你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是。究领域的是()C．空间形式和数量关系D．研制2、以下说法正确的是()A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类康教后记教后记⑶用途：①氮肥的原料②作保护气③液氮冷冻麻醉剂④用作超导材料[观察思考]？（？（[讨论交流][总结][创设情境]投影课本彩图[讨论与交流]让学生对内容进行讨论[动手探究][总结分析][总结]1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的()机2、下列说法不正确的是()1、化学与人类生活的关系，下列关于化学的看法错误的是()容与所属领域不相符的是()。A.导电塑料的研究属于能源领域的问题B.淡化海水的研究属于资源领域C.新型合成材料的开发属于材料领域的问题D.废旧电池的回收属于环境教后记教后记[知识准备][物质准备][回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利[创设情境]观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引[分组实验]学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实[讨论交流]物理变化：；[联想与启示]金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚[分析归纳]物理性质的几个方面。察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄漏时，人们可以通过硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施。一氧化碳的物理性质有：①;②;③;一氧化碳的化学性质有：①;②。教后记教后记[创设情境，导入新课][提出问题]人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气[收集证据]根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：①动物进行并放出氧气；③煤等燃料燃烧需要消耗氧气拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会长时间放置会受潮变软……[做出结论]空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多[开拓视野]自学指导：能说出科学家的主要贡献和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的稀有气体——），2．下列生活中物质中，属于纯净物的是()[师生对话]代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物[讨论交流]煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献[讨论交流]中华民族引为自豪的中草药在深加工方面却滞后于日本等发达国[课堂总结]1、下列变化属于物理变化的是()1.、下列变化属于物理变化的是()尿中分解出来的一种带有刺激性气味的气体－－氨气。氨气无色，极易溶解于定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的反应生成铵盐（常用做化肥因此氨气在工农业化学性质：[课外探索]烧一烧等等，分析归纳木炭的物理性质，化学性质教后记教后记学的重要性。在学习用实验的方法研究化学