沪教版九年级化学全册教案

教学目标2．了解悬浊液、乳浊液的特征。3．认识溶液的基本特征。4．了解乳化作用的原理及生活中常见乳化作用的运用。5．培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力。教学重难点教学过程【.投影】【提问】2．茶水放置一段时间后，会不会分层？碳酸饮料呢？农药倒入水中为什么在使用时需推进新课【设问】那么你们还知道哪些物质能分散到水中吗？它们形成的混合物各有什么用【活动与探究】实验药品：高锰酸钾、蔗糖晶体、食盐、泥土、食用油。实验内容：在盛有少量上述五种药品的五支试管中，加入约1/4试管的水，振荡，观察【提问】经过实验，你观察到哪些现象？静置后的(1)～(5)支试管中的液体又有什么变【多媒体】氯化钠溶解的微观过程【讲解】构成物质的微粒间存在一定的相互作用。将食盐投入水中后，水分子会将氯化钠晶体表面的Na＋和Cl－解离出来，并扩散到水中，最终形成稳定的液体。【过渡】是不是所有的物质溶于水的过程都会和氯化钠的溶解过程一样呢？【多媒体】蔗糖溶解的微观过程【讲解】蔗糖是由蔗糖分子构成的。当把蔗糖投入水中，蔗糖分子在水分子的作用下，脱离蔗糖晶体表面，分散到水中，最终形成稳定的液体。【师生归纳】把物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程，叫做物质【讲解】我们把物质分散后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，如：食盐水、蔗糖分散到水里形成的混合物；物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：油分散到水里形成的混合物。【过渡】以上五支试管，哪一支最不容易洗干净呢？请大家完成以下“实验探究”，【板书】二、乳化现象【实验探究】1．清水冲洗先前装有食用油和水的试管，观察能否洗干净试管；2．向试管中滴入数滴洗洁精，振荡，观察现象；3．最后再用清水洗涤，观察结果。【提问】由实验可知，装有食用油的试管用清水难以洗净，而加入一定量洗洁精就能【讲解】油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化；人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精中就含有乳化剂。【图片投影】【思考讨论】1．请同学们阅读拓展视野“乳化作用”并思考在生活中我们常遇到的乳化现象有哪本课小结本节课主要学习了物质在水中的溶解现象和乳化现象。这两种现象都是生活中的常见现象，同学们可结合我们所学的知识亲自进行操作，对自己的操作进行解释和理论分析，这样也可以锻炼大家的动手实验能力和分析问题、解决问题的能力。板书设计二、乳化现象教学目标1．知道常见物质在溶解时伴随着的能量变化。2．了解加速物质溶解的方法。3．了解一些水溶液的性质。教学重难点物质在溶解时伴随着的能量变化。教学过程【实验探究】在我们洗衣服时经常使用洗衣粉，如果把少量的洗衣粉放在手心部位，滴加少量的水，你会有什么感觉？请同学们利用给你的相关用品做一做。【过渡】同学们都会有很热的感觉，这就说明，洗衣粉溶于水是一个放热过程。那么，洗衣粉溶于水为什么会放热呢？今天我们就来一起探讨有关溶液的某些性质。推进新课【实验探究】1．取3只烧杯，各注入50mL水，用温度计测量水的温度。2．分别将一药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠加入上述3只烧杯中，搅拌至固体全部溶解，测量溶液此时的温度，并与开始测量的温度进行比较，看看有什么变化？【板书】1.物质溶解伴随着能量的变化【讲解】物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量的变化。如：硝酸铵溶于水是吸热过程，使溶液的温度下降；氢氧化钠溶解过程放热，会使溶液温度升高；氯化钠溶解过程既不放热也不吸热，因此溶液温度不变。【过渡】在现实生活中，我们常常需要配制一些溶液，比如糖水。在配制糖水的时候，加入蔗糖以后，我们都会用筷子等物品进行搅拌，试想一下，这样操作的目的是什么？为【板书】2.加速物质溶解的方法【实验探究】1．取4份等质量的方块食盐，将其中的一份研成粉末状，分别放入四只烧杯中。2．向一只烧杯中倒入热水，而放食盐粉末和另外两只烧杯中分别倒入冷水。3．放热水的烧杯和放食盐粉末的烧杯静置，剩余的两只烧杯一份静置，一份用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢。【小结】根据实验的结果可知，加速物质溶解的方法有溶解时不断搅拌、将固体研碎、【创设情景】在日常生活中，我们常常发现物质溶于水形成的溶液具有某些与纯水r不1．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而食盐水、食醋却不容易结冰。2．煮沸的汤比煮沸的水温度要高。3．做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。你知道其中的道理吗？请将你的想法和同学们交流、讨论。【板书】3.水溶液的性质【实验探究】在500mL的大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL的冷水，混合后再加入20g氯化钠制成冷冻混合物。取三支试管，分别加入5mL的水、稀的蔗糖溶液、食盐水，并在试管中各插入1支温度计。将三支试管同时插入大烧杯中(如图)，观察现象。并记录3支试管里液体开始凝固时的温度。【投影】水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点水蔗糖水溶液食盐水溶液凝固点/℃冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。【投影】2008年初，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了【过渡】刚才我们对水的电解实验放入氢氧化钠或稀硫酸能增强水的导电性的原因做了讨论，那么，你们的答案是否正确呢？现在我们一起来进行验证。【实验探究】在5只烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，分别按下图所示装置进行实验。当闭合开关时，观察现象。【提问】根据实验现象回答下列问题1．上述实验中能导电的物质是哪一种？不能导电的是哪一种？3．电解水时，加入氢氧化钠溶液或稀硫酸为什么能增强水的导电性？【讲解】某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水后生成了自由移动的氯离子和钠离子；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，因此它们的溶液都能够导电。而蔗糖溶于水后，是以分子的形式存在于水中的，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖溶液不能导电。由此可见，物质溶于水后形成的溶液是否能够导电，与物质在水中的存在形式有关。【提问】水溶液的性质为大家的生活带来什么样的影响？本课小结本节课学习了溶解过程伴随的热量变化、加速物质溶解r的方法和水溶液的一些性质，还有溶液在生活中的意义。这些知识对我们理解和分析生活中的某些常见现象有很大的帮板书设计1．物质溶解伴随着能量的变化：硝酸铵使溶液温度降低；氢氧化钠使溶液温度升高；氯化钠溶解时溶液温度没有明显变2．加速物质溶解的方法搅拌、研碎固体、升高温度。教学目标1．知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。3．学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中溶质的质量分数的计算。教学重难点教学过程在夏天你喜欢游泳吗？那么下到水里后是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？这是在“中国死海”——运城盐湖拍摄的照片，从图片上看出人漂浮在水面上，你能【过渡】在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。今天我们就一起来探究溶液的组成。推进新课【问题情景】你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？试着说一说吧。食盐水、糖水、碘酒、汽水【板书】一、溶液的组成【投影】食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒被溶解NaCl蔗糖·碘溶解溶质H2OH2OH2OH2O【师生整理】溶质、溶剂的概念；溶液的组成。【提问】2．常见的溶剂是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。【练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂。溶液硫酸铜溶液石灰水稀盐酸【讲解】其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形·成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。【设疑】当溶质和溶剂混合后，讨论下列有关量的关系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；2．10mL酒精和10mL水混合后所得溶液体积20m 【师生总结】溶液中存在一些量的关系：溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加【实验探究】配制蔗糖溶液称取3g蔗糖放到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。称取5g蔗糖放到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。【讨论】1．这两个实验所得的溶液中，哪个更甜一些？哪个溶液更浓一些？【板书】二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数【师生整理】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即溶质质量溶质质量分数＝溶液质量×100%【思考】对于上述公式，如果我们知道了其r中的两个量，那么第三个量便可求出，请根据上述公式推导出几个它的变形公式。【小结】溶质质量溶质质量＋溶剂质量(1)溶质质量分数=×100%溶质质量＋溶剂质量(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶质质量(3)溶液质量＝溶质的质量分数【例题分析】在e做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？本课小结我们这节课学习了定性地表示溶液由溶质和溶剂组成，以及溶液组成的定量表示——质量分数。溶液的定量表示能反映出溶液的具体组成，而且溶液的定量表示在计算中有着广泛的应用，掌握这一知识对于解计算题是非常重要的。板书设计一、溶液的组成溶液{l溶剂二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数溶质质量教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点溶液配制过程中的误差分析。教学过程【投影】【过渡】无土栽培花卉时，要靠人工供给养分，这就需要人工配制营养液。不同种类花卉对营养e液浓度的要求是不同的，为此应根据花卉的种类而加以掌握。今天这节课我们就-要学习如何配制一定质量分数的溶液。推进新课【提问】试分析，配制上述溶液需要用到哪些仪器？这些仪.器在使用过程中应该注意【师生整理】仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管【分析与思考】以下是实验室配制溶液的基本步骤，你能根据你自己的认识填写下列实【投影或展示】(4)贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。______【讨论】1.若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒(1g以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？2．若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5g氯化钠，其他操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为3．若其他操作都正确，量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？【讲解】溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。【小结】溶液的质量(g)＝溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm－3)【观察】观察实验室里浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。【活动与观察】市售浓盐酸的溶质质量分数为37%、密度为1.18g·cm－3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？请根据所学知识把步骤简要地写一写。【过渡】在某些反应发生后会产生新的溶液，在生活生产中需要对反应后的某些溶液的溶质质量分数进行计算，这就需要与根据化学方程式的计算结合在一起。【例】黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：【分析】根据题目所给的信息，我们可以用直观图的形式把整个过程画出来，如下：而铜并没有参与反应，只要根据化学方程式以及氢气的质量，可求得黄铜中锌的质量；再根据锌的质量和黄铜质量即可得到铜的质量，再用铜的质量除以黄铜的质量即可得到铜在黄【投影】解：设黄铜中金属锌的质量为x，则黄铜中金属铜的质量为10g－x。x＝3.25g则黄铜中金属铜的质量为10g－3.25g＝6.75g 答：(1)黄铜中锌的质量为3.25g；(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。【巩固练习】将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4g，计算：(1)盐酸的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。本课小结这节课我们学习了实验室配制溶液的基本步骤以及有关溶液和化学方程式的综合计算。在以后的学e习和生活中同学们就可以自己配制溶液，或者进行相关的计算。板书设计1．计算：计算所需溶质、溶剂的量2．量取或称量：准确称量或量取所需各物质的量3．配制溶液：将量取或称量的物质倒入烧杯中，搅拌配成溶液，转移到试剂瓶中并贴上标签教学目标1．会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素。2．了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其相互转化的方法。教学重难点学生概括、分析能力的培养。教学过程通过前面一、二节的学习，我们已知道许多物质能溶于水，形成水溶液。例如食盐溶于水后形成食盐溶液，那么，食盐或其他固体物质在水中是不是可以无限制地溶解呢？它们溶解的速率是否一样？r为了弄清楚这些问题，我们今天就来学习影响物质溶解性的因素。推进新课【对话】小孩与爸爸的对话小孩：爸爸，我要喝糖开水。爸爸：好，爸爸倒给你喝。爸爸：爸爸给你再加点糖。小孩：爸爸，再加点糖。爸爸：傻孩子，已经很甜了，杯底有糖剩余了，再加也不会更甜了。同学们知道为什么吗？今天我们共同学习“影响物质溶解度的因素”。【板书】1.影响物质溶解性的因素【实验探究】【实验1】分别向A、B、C三支试管中加入5mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置、r观察物质的溶解情况。你得出的结论是。【实验2】如右图所示，取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少【实验3】取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。【提问】通过上述实验，你认为影响物质溶解性的因素是什么？【过渡】那么，在一定温度下，把固体物质放在一定量的水中是不是可以无限制地溶解呢？下面我们来做实验共同探讨这个问题。【板书】2.饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：【实验探究】【实验1】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。【实验3】在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。就是说在这个温度和20mL水中，硝酸钾的溶解量已经达到极致。我们把这种溶液称为饱和【分析与思考】1．在实验2中我们看到了什么现象？你认为，若向饱和溶液中增加溶剂量会出现什么2．在实验3中我们看到了什么现象？你认为，若升高饱和溶液的温度，会出现什么现【师生整理】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量【提问】【归纳】本课小结本节课学习了影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的种类以及温度等，还学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，明确了二者相互转化的方法和途径，这为下一个内容的学习做了很板书设计(3)同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关。2．饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：教学目标2．学会溶解度曲线的应用。教学重难点教学过程上节课我们学习了物质的溶解性及其影响因素，知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。要比较两种不同溶质的溶解能力大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课所要研究和学习的内容。推进新课【创设情境】不同的物质在r同一种溶剂中溶解性是不相同的。如何比较不同物质之间的溶解性呢？这儿有碳酸钠和硝酸钾，请同学讨论如何来比较碳酸钠和硝酸钾在水中的溶解性。请设计一个可行的实验方案来比较碳酸钠、硝酸钾的溶解性大小。(3)100g水能溶解10g碳酸钠，也能溶解10g硝酸钾，能否说明碳酸钠、硝酸钾的【师生归纳】在相同的温度下，在等量的水中，比较达到n饱和状态时所溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的大小就能比较它们的溶解性。【实验探究】在同一温度下(室温)，在两个烧杯中分别倒入100mL的水，再分别加入碳酸钠和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的多少。【讲解】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同溶剂量是无法比较它们的溶解性的。【过渡】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。其实比较碳酸钠和硝酸钾的溶解性r大小，我们比较的就是它们的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。【板书】1.溶解度的含义【讲解】为了便于比较许多不同物质的溶解性大小，我们把溶剂的量规定为100g。一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。那么在上述实验中，在此温度下100g水中碳酸钠达到饱和时溶解的质量，就称之为此温度下碳酸钠的溶解度。而此时硝酸钾在100g水中达到饱和时溶解的质量称之为此温度下硝酸钾的溶解度。【师生归纳】溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的克数(溶质的质量，单位克)。【归纳整理】答：20℃,100g水中最多能溶解36【过渡】根据溶解度的概念我们可以看出，温度对物质的溶解度影响是很大的，用什么【投影】探究活动：溶解度随温度变化的表示方法硝酸钾在不同温度时的溶解度2．坐标法——溶解度曲线【提出问题】绘制硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线。并讨论溶解度曲线的意义。【板书】2.溶解度曲线的意义：【多媒体展示】(2)表示同一物质在不同温度时的溶解度。(3)曲线上的交点表示不同物质在同一温度时的溶解度相等。(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。【练习】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是。本课小结本节课主要学习了物质溶解性的定量表示，了解了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。除了物质本身性质的差别外，温度也会影响物质的溶解度。对于气体，压强、温度都会板书设计一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的克数2．溶解度曲线的意义：(3)两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。教学目标2．知道两种结晶方法。教学重难点教学过程我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐；当我们剧烈运动以后，经常发现我们的脸上和脖子上有盐霜；在农村很多居民冬季都有腌制咸肉的习惯，在腌制过程中，我们经常发现咸肉的表面也会出现盐霜。这些都是什么原因造成的呢？下面我们就来共同探究其中的道理。推进新课【投影】【讲解】在一定温度下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，改变温度或减少溶剂，溶质会从溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。【板书】1.结晶的定义【师·生整理】结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质溶液中溶质。【提问】既然溶液要析出晶体必须达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液用什么【板书】2.结晶的方法【师生归纳】减少溶剂或降低温度。【过渡】下面我们就通r过两个实验来认-识和掌握这两种结晶的方法。【实验探究】实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。水中降温观察实验现象。【分析思考】为什么食盐采用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾则采用冷却热饱和溶液的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来作出解释吗？【讲解】①当温度降低时，溶解度陡升型物质(如硝酸钾)析出的晶体比缓升型物质析出的晶体多，当升温蒸发溶r剂时，陡升型物质的溶解度升高在一定程度上弥补了水的蒸发，所以，陡升型的物质适用冷却热饱和溶液的方法结晶。②而当温度降低时，缓升型物质(如氯化钠)析出的晶体少，所以用冷却热饱和溶液结晶的方法不好，而多采用蒸发溶剂法结晶。【提问】根据上述我们的分析和总结，你认为这两种结晶方法的适用范围是什么？【师生归纳】(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐；(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。【创设情景】若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，请你经过讨论后设计实验方案并进行【实验探究】活动进程你的观点观察到的现象活动进程你的观点在烧杯里加入1r0g硝酸钾和少量氯化钠的混合观察到硝酸钾晶体的析出观察有没有晶体析出。再进行过滤，滤出晶体，氯化钠仍然留在滤液里碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明道理。本课小结这节课我们学习了结晶现象以及溶液结晶的方法e。结晶对于我们来说并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。结晶是通过改变溶剂的量或温度而析出晶体的一种操作，也是实验室的基本操作之一，同学们应熟练掌握。板书设计1．结晶的定义从溶液中析出晶体的过程叫结晶。2．结晶的方法(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得到食盐(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体教学目标2．认识常见的酸碱指示剂，会使用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。教学重难点会使用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。e)培养学生发现问题、分析实验的能力。(2)培养学生概括、归纳、总结知识的能力。教学过程离子溶液还有导电性等等。其实溶液还有一个特性，那就是溶液的酸碱性。今天这节课，我们就来具体研究溶液的酸碱性。推进新课由此可见，酸味是物质酸性的一种反映。对于食品我们可以通过尝味道或闻气味来鉴别它的酸性，而化学中接触的溶液则不能用品尝的方法。那么我们如何用化学方法鉴别溶液的【板书】1.酸碱指示剂【讲解】最简单的方法是用指示剂来检验。检验溶液酸碱性的指示剂，叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有两种，紫色石蕊试液和酚酞试液。【活动探究】实验：取3支试管，各加入10%的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3mL，分别滴入几滴紫色石蕊试液。再重复上述操作，分别滴加无色酚酞试液，并观察现象。【师生归纳】紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱溶液变红色。【过渡】掌握了指示剂遇酸、碱的变色规律，我们就可以运用指示剂判断溶液的酸碱【板书】2.溶液的酸碱性【投影】学生根据要求完成下述实验【活动与探究】检验溶液的酸碱性【实验1】在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸，【实验2】在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，你又能得【提问】通过上述实验你能观察到什么现象？根据这些现象，你能判断出上述物质溶【讲解】根据我们所做的实验结果来看，溶液如果从酸碱性的角度，可以分为三类：一是酸性溶液，呈酸性；二是碱性溶液，呈碱性；三是中性溶液，呈中性。【提问】那么呈酸性的溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？【实验探究】取3支试管，各加入10%的氯化铵溶液、碳酸钠溶液，分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并根据现象判断各溶液的酸碱性。【师生归纳】氯化铵溶液使石蕊试液变红色，而碳酸钠溶液使石蕊试液变蓝色，这说明氯化铵溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，但是这两种物质并不是酸和碱。由此可见，酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶【过渡】利用酸碱指示剂判定溶液的酸碱性，在使用上并不简便，为了方便，通常还可以用蓝色或红色的石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。【实验探究】取红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸各两片放于表面皿内，用一干净的玻璃棒蘸取稀盐酸，涂在蓝色石蕊试纸上，观察现象；再用另一干净的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，涂抹在红色石蕊试纸上，观察现象；用另一玻璃棒蘸取氯化钠溶液分别涂在红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸上，观察现象。【讲解】由此可见，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。根据这一点就能够判断某一溶液的酸碱性。【过渡】实际上，酸碱指示剂并不仅仅只有我们所学的这两种，在我们现实生活中还有很多的酸碱指示剂。【自学】阅读教材180页，了解一下酸碱指示剂的发现历程、指示剂如何自制以及花本课小结本节课学习了溶液的酸碱性以及常见的酸碱指示剂。这些指示剂可帮助我们判断溶液的酸碱性，我们也可以自制酸碱指示剂来进行生活中常见溶液酸碱性的检验。板书设计2．溶液的酸碱性(1)酸性溶液——呈酸性(用紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸检验)(2)碱性溶液——呈碱性(用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、红色石蕊试纸检验)(3)中性溶液——呈中性(用紫色石蕊试液检验)教学目标2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。3．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。教学重难点(2)会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。教学过程【投影】南京紫金山天文台的浑仪、简仪、圭表三件明代国宝级天文仪器现在变得锈迹斑斑。专家介绍说，近十年来酸雨对这三件露天文物造成了致命伤害，每次小雨过后，都会出现铜锈，很显然是被酸雨腐蚀的原因。【过渡】酸雨是一种环境污染物，形成原因是雨水中溶入了酸性物质而使雨水呈酸性。检测酸雨的酸性强弱是环保部门非常关注的一个问题。那么如何表示酸雨的酸性强弱程度呢？这节课我们就学习溶液酸碱性强弱的表示。推进新课【讲解】用酸碱指示剂只可以检验溶液的酸碱性，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。为此，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，请同学们依据下图找出溶液酸碱性强弱与【板书】一、溶液酸碱性的强弱程度【投影】【提问】观察上图，完成下列空格1．溶液的酸碱性：pH＝7，溶液呈性；pH＞7，溶液呈性；pH＜7，溶，； ;【投影】【过渡】用pH试纸如何测定溶液的酸碱性呢？下面来演示一下测定稀盐酸的pH，请同学们根据操作总结出测定溶液pH的方法。【演示】测定稀盐酸的pH用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。【讲解】注意：(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差。(2)不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸测定的是稀释后溶液的pH。(3)我们实验室一般n使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH是0～14的整数。(4)为了比较精确地测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计(pH计)来测量。【实验探究】从下面的溶液中选择几种，测定它们的pH。土壤溶液、河水(或湖水、海水、井水等)、纯净水、汽水、鸡蛋清、食盐水、明矾溶液、碳酸钠溶液、洗发剂、护发剂、果汁、唾液等。【巩固练习】1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)。2．测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是()。A．食盐水是中性物质B．肥皂水显碱性C．苹果汁显碱性D．火碱液能使无色酚酞试液变红【过渡】这个世界是一个溶液的世界，在我们生活中处处存在着溶液，溶液具有酸碱【提问】人的胃液中有一种酸，是盐酸，胃酸在人的消化中起着什么作用呢？【讲解】胃液的主要成分是盐酸，这种物质在胃中的含量只能保持一个正常的范围，如果胃酸过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。【投影】观察下表，分析出某些农作物适宜生长的pH范围。几种作物生长最适宜的pH范围麦、玉米6.0～7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0～8.0番茄、西瓜6.0～7.0松树、烟草5.0～6.06.0～6.8柑橘树5.0～7.06.5～7.55.0～5.5【小结】由上表可知，大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。本课小结本节课重点学习了pH——溶液酸碱度的表示方法，这不仅从理论上使我们认识到溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还将对今后的实际应用起指导作用。板书设计一、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量地测定溶液的酸碱度pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法二、溶液酸碱性与生命活动的关系教学目标2．了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。r教学重难点常见酸(硫酸、盐酸)的化学性质。从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”。教学过程【投影】【提问】1．浓硫酸泄漏为什么会说“多部门协同作战”？如果不去处理不行吗？【导入】在实验室里我们经常用到各种酸：盐酸、硫酸等，这些酸到底有哪些特性？有没有共性？今天这节课我们就来认识一些浓酸的性质。推进新课【过渡】实验桌上已经摆放着几瓶浓酸，请同学们按照表格对浓盐酸和浓硫酸的某些性质进行探究和分析。【板书】一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质【实验探究】1．请同学们通过标签分析浓盐酸和浓硫酸的某些知识。2．打开浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖，你观察到什么现象？并分析产生这种现象的【投影】将你对这两种浓酸的认识写在表格中。溶质的化学式溶质的化学式颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl【板书】二、常见酸的化学性质【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有【交流与讨论】1．稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)Fe2O3＋6HCl===2FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4SO4＋H2O＋CO2↑因为它们在水溶液中都可电离出H＋，所以酸溶液具有许多共同的·性质。【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性本课小结本节课认识了常见的几种酸：盐酸和硫酸，学习了它们的物理性质和化学性质，重点学习了稀硫酸和稀盐酸的化学性质，并讨论了酸共有的化学性质。酸的性质是历来学习的一个重点部分，需要同学们在课下做好复习工作。板书设计一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质二、常见酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)(3)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO.3＋H2SO4SO4＋H2O＋CO2↑教学目标1．知道烧碱、消石灰的物理性质。2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。3．初步认识复分解反应。教学重难点(1)常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。教学过程【投影】“碱水鱿鱼”害人不浅【讲述】在一家水产行外，记者看到一桶正用某种液体泡着的鱿鱼，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸鱿鱼，手感十分滑腻。摊主说，这是用“碱水”泡的“水发货”。细问得知，所谓“碱水”，是在清水里加入一种名为片碱的化学物质，能使干货充满水分。一般情况下，“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味。而经强碱性的片碱泡过后，一斤鱿鱼能变成五六斤重。【过渡】上述新闻所说的“片碱”到底是一种什么物质，为什么具有这种功效？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。【实验】清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。【提问】大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？推进新课【提问】1.我们最早接触到的碱是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。你对澄清石灰水有哪些了解？请简要地说一说。2．在验证分子运动时，我们也用到了氨水，想一想，在做实验时我们得出了分子是不断运动的，现在回想一下实验的过程，你还能得出什【讲解】澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，可用澄清石灰水检验二氧化碳。氢氧化钙是一种可用作建筑材料的碱，俗称消石灰或熟石灰，澄清石灰水显碱性是由于氢氧化钙的存在造成的。氨水能使无色酚酞试液变红色，因此氨水也是一种碱性溶液，实际上它是一种碱。【提问】在刚才所看到的新闻中，阅读教材，说一说，那种片碱是什么物质？有哪些【板书】一、碱的物理性质【活动探究】实验1：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放入一些固体烧碱，露置于空气中一段时间，观察它发生什么变化？实验2：在试管中加一些固体氢氧化钠，加水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。【提问】【过渡】在现实生活和实验中我们常常会见到以下现象。1．冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2．用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。3．上述材料中涉及哪些物质，这说明该物质具有的化学性质是什么？【演示实验】取生石灰加水观察现象。【问题】1．此实验的实验现象是什么？请写出涉及的化学反应方程式。【师生归纳】氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，氨水是有氨臭气味的水溶液。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，氢氧化钠水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。氢氧化钠溶液、石灰水都具有一定的腐蚀【板书】二、氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质【活动与探究】1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2．充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封后振荡。3．在硫酸铜溶液中滴加石灰水。【问题】2．请写出有关反应的化学方程式。【师生归纳】(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)某些非金属氧化物＋氢氧化钠(石灰水)→盐＋水2NaOH＋CO2===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2↓+H2OCuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【交流与讨论】1．氢氧化钠、氢氧化钙在组成上、性质上有许多共同之处，请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2．请回忆第6章有关溶液的导电性实验，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作【讲解】碱在其水溶液中能够产生氢氧根离子，因此都具有通性。【创设情景】含硫煤在燃烧时会产生二氧化硫，一些工厂在燃烧含硫煤时向空气中排放了大量的二氧化硫，致使所在区域酸雨现象严重，为了减少酸雨，专家建议该厂安装废气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，请写出该反应的化学方程式。【师生归纳】SO2＋2NaOH===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)SO3＋H2O【思考】大家看看这两个化学反应属于哪一类反应类型。CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【提问】1．上述化学反应与化合反应、分解反应、置换反应在特点上有什么不同之处？2．该反应属于复分解反应，你能根据其特点说出它的概念吗？【板书】三、复分解反应【讲解】复分解反应的概念是，反应过程中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应，属于基本反应类型。(1)与化合反应的区别：化合反应生成物只有一种，复分解反应生成物有两种；(2)与分解反应的区别：分解反应反应物只有一种，复分解反应反应物有两种；(3)与置换反应的区别：置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应的反应物、生成物都是化合物；而且置换反应中一定有元素化合价的改变，而复分解反应中元素的化合价一定不改变。本课小结本节课我们学习了常见的碱及其性质和复分解反应。复分解反应是中学四大基本反应类板书设计一、碱的物理性质(1)氢氧化钙：消石灰或熟石灰(2)氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，可做干燥剂二、氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质(2)某些非金属氧化物＋氢氧化钠(石灰水)→盐＋水2NaOH＋CO2===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2↓+H2OCuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4三、复分解反应教学目标1．了解酸碱中和反应及反应中pH的变化和热量的变化。2．知道复分解反应发生的条件。教学重难点复分解反应发生的条件及其应用。教学过程夏天被蚂蚁、蚊子叮咬了。昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。导入二：【投影】【别名】复方氢氧化铝，胃舒平【规格】片剂：每片含干燥氢氧化铝凝胶0.245g。【提问】②读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习《酸和碱的反应》。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。推进新课【活动与探究1】在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象，插入一支温度计，记录温度。再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚刚变成无色，停止滴加稀盐酸。【学生讨论】在实验过程中，溶液的颜色有什么变化？这说明溶液的碱性发生了什么【师生归纳】在实验过程中，溶液由红色褪为无色；溶液由碱性变为中性；溶液的温【活动与探究2】另取一支胶头滴管，加一滴NaOH溶液到上述烧杯中。【师生归纳】溶液由无色变为红色，说明溶液由中性变为碱性。【活动与探究3】取活动与探究1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。【师生整理】有固体析出，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【师生归纳】中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应：酸＋碱―→盐＋水【板书】一、中和反应【演示实验】在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸，观察现象。【思考】为什么有和“NaOH＋HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？【讲解】氢氧化钠溶液中含有Na＋和OH－，稀盐酸中存在H＋和Cl－，二者反应后的溶液中存在Na＋和Cl用离子表示该反应是NaOHHCl－===NaCl－H2O，简化可得OHH＋O。由此可见，酸和碱的中和反应实际上是氢离子与氢氧根离子之间的反应。【过渡】酸碱的中和反应在生活、生产中应用十分广泛，下面通过几个练习来认识和【练习与讨论】1．在用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。2．做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？3．下列物质中，常用来改良酸性土壤的是()。A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．烧碱【过渡】上述中和反应是复分解反应。在上节课我们学习了复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新化合物的反应。其实并不是任何两种化合物都能发生复分解反应。如NaCl和NaOH两种溶液混合后就不能发生反应。也就是说复分解反应如果发生，是【板书】二、复分解反应发生的条件【活动探究】实验1：在试管中倒入少量的碳酸钠溶液，滴加新制的澄清石灰水，观察现象。实验2：(1)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加氯化钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。(2)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象；再向试管中滴加稀硝酸，观察现象。实验3：(1)取少量氯化钡溶液于试管中，滴加几滴硫酸溶液或者硫酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。(2)取少量氯化钡溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察现象，然后加入稀硝酸观察现象。【分析与思考】1．根据现象试着写出上述反应的化学方程式。【师生归纳】复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。本课小结这节课主要学习了酸和碱的中和反应以及复分解反应的条件，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，复分解反应的发生条件是有沉淀、水或气体生成。板书设计一、中和反应(1)中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸＋碱―→盐＋水如：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋2H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2H2O。(3)中和反应在日常生活、生产中的应用。二、复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成。教学目标1．了解盐的组成特点，能初步判断物质是否属于盐。2．通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。教学重难点金属活动性顺序的探究。教学过程说起“盐”来，可以说大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打开词典查询“盐”的意义时，却发现“盐”字有两个意义。【投影】1．无机化合物，一种有咸味的无色或白色结晶体，成分是氯化钠，用来制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的调味剂和防腐剂。2．化学上称酸类与碱类中和而成的化合物。【提问】推进新课【提问】从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯【讲解】发生中和反应时，酸溶液中的H＋和碱溶液中OH－结合成H2O，酸溶液中酸根离子和碱溶液中的金属离子还继续留在溶液中组合成盐溶液，由此可见盐溶液是由酸根离子和金属离子组成的。由此可见，硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、高锰酸钾、氯化铜、碳酸钙等都【提问】盐如何命名？你了解它们有哪些【板书】一、盐及其分类Fe(NO3)3“硝酸铁”等。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如NaCl——用于调味品，CaCO3大理石，汉白玉，净水用的明矾，治疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥(如硫酸铵、碳酸铵等)都是盐。【过渡】根据下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？K2SO4KNO3CaSO4KCl【师生归纳】根据盐是由酸和碱发生中和反应生成，由此可知：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到：2KOH＋H2SO4SO4＋2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反应得到：KOH＋HNO3＋H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)＋2H2O；KCl可由KOH和HCl反应得到：KOH＋HCl===KCl＋H2O。【提问】1．在学习第五章第四节时，Na2CO3、CaCO3、K2CO3等通称为碳酸盐，对于K2SO4、Na2SO4、【师生归纳】1．根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)(3)盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶；(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。【思考】试根据酸和碱的化学性质分析，盐具有哪些化学性质。【板书】二、盐的化学性质【师生整理】1．与酸的反应EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)AgNO3＋HCl===AgCl↓+HNO32．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO43．盐与盐的反应(反应物都溶于水)Na2CO3＋CaCl2↓+2NaClNa2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(O),4)↓+2NeaCl【过渡】上面是盐的前三条化学性质。其实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据Fe和CuSO4反应，说明盐还有能与金属单质反应的性质。【设问】并不是所有的金属能跟所有的盐溶液发生反应，它有一个判断的依据，那么【活动探究】完成下述实验：①Zn＋CuSO4溶液②Cu＋Hg(NO3)2溶液③Cu＋AgNO3溶液【提问】2．由这几个实验的现象你能判断出这几种金属的活动性顺序吗？【投影】【讲解】a．在金属活动性顺序中，金属在被置换出的新金属之前；b．金属要除了Na、K、Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：4===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)SO4＋Cu(OH)2↓c．盐溶液，即盐均要可溶性的；d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应。Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才【过渡】利用金属活动性顺序可以来设计实验，探究某些金属活动性顺序的强弱。【活动与探究】设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。【投影】实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器：烧杯【归纳】方案一：方案一：实验步骤磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象2.用铁钉投入到硫酸铝溶液象结论或化学方程式铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al＋6HCl===2AlCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋H2↑活动性：Al>H，Fe>H，活动性：Cu<H铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe<Al实验现象铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象铁钉表面没有明显现象结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液实验仪器：烧杯TT实验现象铁钉表面出现红色物质铁钉表面没有明显现象结论或化学方程式TT实验现象铁钉表面出现红色物质铁钉表面没有明显现象结论或化学方程式铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===FeSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)＋Cu金属活动性：Fe>Cu铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe<Al刻后取出铁钉观察2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu本课小结本节课主要学习了盐的组成、分类以及金属活动性顺序。盐的可溶性可以帮助我们来判断复分解反应发生与否，而金属活动性顺序也为我们判断置换反应能否发生提供了判断依据，这两个知识点都是本节的重点，能为我们以后在解决问题时提供很重要的理论依据。板书设计一、盐及其分类1．盐的组成：金属离子和酸根离子①根据阴离子分类：硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐……②根据阳离子分类：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐……①可溶盐：钠盐、铵盐、钾盐、硝酸盐；②不可溶性盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银。二、盐的化学性质1．与酸的反应EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)AgNO3＋HCl===AgCl↓+HNO32．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3＋CaCl2↓+2NaClNa2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2NaCl4．与活泼金属的反应EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)Fe＋2HCl===FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋H2↑教学目标1．知识与技能(1)了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。(3)在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。(4)了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。2．过程与方法通过实验探究理解复分解反应发生的条件。3．情感态度与价值观(1)增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。(2)结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重难点重点：1.盐的化学性质。2．复分解反应发生的条件。难点：复分解反应发生的条件。教学过程第一课时导入新课用碘盐可预防核辐射”谣言的推波助澜下，一股消费者抢购食盐的风波在我国大部分地区迅速刮起，以致碘盐大肆涨价，导致了一场令人啼笑皆非的“盐慌”。【投影】【设问】氯化钠(食盐的主要成分)在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺认真学习本节课的知识，用事实打破“盐慌”的谣言。r【阅读】知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色，这些物质的特殊颜色是做化学推断题的2．CaCO3：白色固体，难溶于水。3．Na2CO3：r白色粉末，易溶于Na2CO32CO3＋10H2O学变化)4．COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(2),3)－的检验：稀盐酸，澄清石灰水硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。5．硫酸铜(硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。①①CuSO45H2O===CuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(O),4)＋5H2O不易风化②CuSO4＋5H2O===CuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)5H2O可用来检验物质是否含水6．波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色黏性液体，杀菌效率高。【过渡】那么盐在组成上有什么特点呢？CaCO3CuSO4Na2CO3Hg(NO3)2Na2SO4【总结】盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。本课小结本节课我们学习了常见的盐以及常见的盐的物理性质，盐在组成上的特点。了解了我国制碱专家侯德榜。我们知道盐类在生产生活中有着广泛的用途，所以我们需要了解一些常见的盐，掌握一些盐的性质，以指导我们的生活。板书设计一、盐的广泛用途食盐(NaCl)：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙(CaCO3)：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠(Na2CO3)：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸二、侯德榜先生制碱三、五颜六色的盐盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子第二课时导入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。推进新课【讨论总结】讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。【回答】盐的化学性质(一)盐与金属的置换反应CuSO4＋Fe===FeS＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋Hg【讲述】大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过)1．参加反应的盐必须可溶于水2．铁单质参加反应时生成亚铁盐3．参加反应的金属不包括钾、钙、钠(二)盐的复分解反应1．盐与酸的反应BaCl2＋H2SO4===BaS↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaS↓+2HNO32．盐与碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2↓+2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaS↓+Cu(OH)2↓【探究活动】【实验813】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀【总结】3.盐与盐的反应Na2SO4＋BaCl2===BaS↓+2NaCl【实验814】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验815】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验813】和【实验814】，结果现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。【总结】Na2CO3＋BaCl2===BaCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3)↓+2NaClAgNO3＋NaCl===AgCl↓+NaNO3CaCl2＋Na2CO3↓+2NaClEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(2),4)硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。观察所写的复分解反应，看看生成物有何特点。r【讲述】在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。【小结】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。【总结】生成物生成物有沉淀、气体、水等反应物两者之一可溶酸须可溶两者均可溶两者均可溶①H2SO4＋Cu(OH)2②NaNO3＋AgCl③Na2CO3＋Ca(OH)2④HCl＋BaSO4⑤BaCO3＋HCl⑥KOH＋HNO3⑦BaCl2＋NaNO3本课小结本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较多的化学反应，由复分解反应的条件，我们可以判断一个复分解反应方程式的正确与否。结合复分解反应，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反应的规律，让我们的r化学基本技能得到一个大的提升！板书设计五、盐的化学性质(一)盐与金属的置换反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋Hg1．盐与酸的反应BaCl2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2HNO32．盐与碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2↓+2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+Cu(OH)2↓3．盐与盐的反应Na2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2NaCl六、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等反应物生成物酸＋碱―→盐＋水两者之一可溶有沉淀、气体、水等酸须可溶两者均可溶两者均可溶教学目标1．能从组成上区分无机物和有机物，并列举实例加以说明。2．了解有机高分子化合物的组成特点。3．能用实验的方法从组成上辨别有机物。教学重难点(1)从物质组成上识别有机物和无机物。(2)知道怎样的有机物是有机高分子化合物。(3)认识人类的生活离不开各种各样的有机物。(1)理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格的区分标准。(2)知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异。教学过程【投影】请指出下列物质或其主要成分的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)化碳、碳酸钙、蔗糖、牛奶(主要成分)【过渡】同学们对蔗糖、牛奶、豆油、馒头所含主要物质到底属于哪类物质有很多的疑问，那么这些物质的主要成分到底是哪一种类呢？这节课我们就来学习一种新的物质。【板书】一、有机物与无机物推进新课【设问】根据你的生活常识，你认为哪些物质属于有机物？【投影】【提问】有时候在家中煮饭时，不小心将饭煮糊了，你们看到了些什么？闻到了什么气味？(有黑色焦煳，并闻到有糊状焦味)大家联想一下，平时我们生炉子时有黑色烟冒出，石蜡燃烧会有黑色的炭析出，这说【归纳】人们把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物；不含碳的化合物称为无【活动与探究】1．取少量葡萄糖、淀粉放于燃烧匙内在酒精灯上加热，直至烧焦。2．用镊子夹取一小块棉布在酒精灯上灼烧，观察现象。【提问】2．根据我们学习的知识和生活经验，请举例说明如何判断某一物质是否是有机物。【讨论】CO、CO2、CaCO3、H2CO3、Na2CO3等物质都是含有碳元素的化合物，它们属于有【讲解】以上这些物质由于它们的性质和组成与无机物的性质相似，因此人们常将它们归类于无机物的范围内。【投影展示】【提问】看了以上几种常见的有机物的组成和结构，你对有机物有什么认识？【师生归纳】1．组成中除碳元素外，还含有H、O、N等元素。2．有机物的结构复杂。3．有机物的种类繁多。【教师讲述】有机物的种类非常多，其相对分子质量相差很大，将相对分子质量大到几万、几十万，甚至几百万或更大的有机物称为有机高分子化合物，简称有机高分子。【提问】根据我们的生活经验，试想一想，有机物与无机物之间有哪些区别？【整理并板书】无机物与有机物的区别 有机物无机物硫等元素组成和性质与无机物相似，归为无机物性质多数不溶于水，易溶于有机溶剂，可以燃部分溶于水，而不溶于有机溶剂，多数性质烧不能燃烧【设问】厨房是我们加工和烹调食物的地方，厨房中有哪些有机物？我们日常生活中【学生观察】观察课本211～212页厨房里的有机物和各种各样的食物两幅图片，让学生了解人类的生活离不开各种各样的物质，这些物质中大部分也是有机物。同时也了解到淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。【小结并板书】二、食物中的营养素糖类{葡萄糖纤维素食物中有六大营养素{l纤维素食物中有六大营养素{ll维生素无机盐水本课小结本节课我们主要学习了有机物的概念，知道有机物是含碳的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含碳但不属于有机物。有机物根据其相对分子质量的大小可分为小分子有机物和高分子有机物。另外，我们还知道淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中重要的有机物，食物中的主要营养成分。板书设计一、无机物与有机物有机物：含碳的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)。无机物：不含碳的化合物。2．无机物和有机物的区别无机物无机物组成和性质与无机物相似，归为无机物部分溶于水，而不溶于有机溶剂，多数不能燃烧硫等元素烧二、食物中的营养素糖类{葡萄糖纤维素糖类{葡萄糖纤维素维生素l无机盐水食物中有六大营养素维生素l无机盐水第一节什么是有机化合物⑴知道有机物的组成特点。⑵食品中含有哪些有机物，它们为人们提供什么营养。2、过程与方法：主动与他人交流、合作，清楚表达自己的观点，逐步形成良好的学习方法3、情感态度与价值观：正确摄入营养物质的重要性，树立热爱生命、健康饮食的观念。二、任务分析1、起点能力：学生对食品很熟悉⑴从物质组成上识别有机物和无机物。⑵知道怎样的有机物是有机高分子化合物。⑶认识人类的生活离不开各种各样的有机物。了解淀粉、油⑴理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。⑵知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异。认识学习化学和研究化学的重要4、课型：交流讨论观察与思考【教师讲述】像蔗糖或面粉这样含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。我们以前所学的不含碳的化合物叫无机化合物，水、氧化铜、硫酸等。【学生举例】生活中常见的物质哪些是有机化合物哪些是无机化合物？【学生质疑】像我们以前学习的CO2、CaCO3等碳酸盐是无机化合物还是有机化合物？【教师总结】无机物与有机物的区别有机物有机物无机物硫等元素成和性质与无机物相似，归为无机物性质多数不溶于水，易溶于有机溶剂，可以部分溶于水，而不溶于有机溶剂，多数不能燃烧燃烧占绝大多数，种类繁多，性质各异的原因。【教师讲述】有机物的种类非常多，其相对分子质量相差很大，将相对分子质量大到几万、几十万，甚至几百万或更大的有机物称为有机高分子化合物，简称有机高分子。【学生观察】观察课本211～212页厨房里的有机物和各种各样的食物两幅图片，让学生了解人类的生活离不开各种各样的物质，这些物质中大部分也是有机物。同时也了解到淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。【小结】食物中的营养素【板书】一、无机物与有机物的区别有机物有机物无机物硫等元素成和性质与无机物相似，归为无机物性质多数不溶于水，易溶于有机溶剂，可以部分溶于水，而不溶于有机溶剂，多数不能燃烧燃烧二、食物中的营养素【教后小结】1．下列各组物质中，均属于有机物的是()A．石墨、C2H6、沼气B．食醋(CH3COOH)、尿素[CO(NH2)2]、甲烷D．水煤气、汽油蒸气、酒精蒸气2．下列关于碳酸、一氧化碳、