高一上学期化学期末综合测试卷1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高一上学期化学期末综合测试卷1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（

）A．A B．B C．C D．D2．化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种清洁剂，且。则下列说法错误的是清洁剂名称洁厕灵“84”消毒液有效成分HClNaClOA．洁厕灵与“84”消毒液混合后发生氧化还原反应B．洁厕灵可用于清洁大理石地面C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈+1价D．洁厕灵可用于金属表面除锈3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的B．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应C．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的4．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤5．铝的核素中的“27”表示的是A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数6．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg²+、Ba2+、SO、Cl-D．Ca2+、HCO、OH-、K+7．下列叙述中正确的是A．标准状况下，1LHCl和的物质的量相同B．的摩尔质量是的摩尔质量的2倍C．常温常压下，28gCO的体积为22.4LD．常温常压下，和的体积相同8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．O2的摩尔质量为32B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．24gMg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA9．同温同压下，等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是（

）A．密度比为1：1 B．密度比为11：7C．体积比为11：7 D．体积比为7：1110．以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷C．2mol/LNaOH溶液中的Na+ D．2L1mol/L氢氟酸中的F—11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中Y元素在地壳中含量最高。则下列说法中正确的是（

）XYZWQA．Q的氢化物水溶液可使酚酞溶液变红 B．原子半径：X＞Y＞ZC．简单氢化物的热稳定性：X＞Y D．非金属性：Z＜W＜Q12．将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液13．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF614．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.1NAB．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NAC．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的数目为1×10-4NAD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA15．化学键类型完全相同的一组化合物是A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2SC．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO16．由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是A．SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅B．反应可知，硅的非金属性强于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性可知，碳的非金属性强于硅D．由可知，碳的非金属性强于硅17．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．钠与冷水反应：有氢气产生；Na+2H2O=Na++H2↑B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化镁与稀盐酸反应：D．实验室用浓盐酸与反应制：18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．简单氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强B．大小相同的镁片、铝片与等浓度的稀盐酸反应镁比铝剧烈C．在氧气中，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硫酸的酸性比磷酸的酸性强19．用铋酸钠鉴定锰离子的原理可表示为：，下列分析错误的是A．该反应中被氧化为 B．该反应中还原剂与氧化剂之比为5∶2C．该反应中的还原性强于 D．该反应每生成还原产物，则转移电子二、多选题20．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是A．取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bgB．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg三、填空题21．将一定质量的含50%Fe2O3的赤铁矿装入一硬质试管中，通入CO，高温下充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3g。将反应后留在试管中的剩余固体冷却后进行检验，结果是铁和赤铁矿的混合物，称重共4.8g。(1)写出上述反应的化学方程式：___________；(2)通入的CO在标况下的体积是___________；A．0.672L B．大于0.672L C．0.224L D．小于0.224L(3)发生反应的赤铁矿是___________g；(4)原赤铁矿___________g。22．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中铜元素的化合价为___________。(2)反应①中氧化剂为___________，还原剂为___________。(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________。(4)请写出反应③的离子方程式：___________。四、元素或物质推断题23．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______________。（2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

______。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式___________。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_________。（6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。五、工业流程题24．钛酸锰()纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分为，还含有少量FeO、、等杂质)来制备，其工艺流程如图所示。已知：①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以的形式存在；②不溶于无机酸和碱，不溶于水。(1)钛酸锰中Ti的化合价为___________，“粉碎”的目的是___________。(2)“酸溶”中发生的主要反应的化学方程式为___________。(3)“净化除杂”需先加氧化剂氧化再调溶液的pH，则滤渣2的成分是___________。(4)“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是___________。(5)实验室进行“共熔”(高温焙烧)操作时，将固体放置在___________(填一种硅酸盐仪器名称)中加热。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A、一元强酸不一定是含氧酸，如盐酸，A错误；B、强碱不一定易溶，如氢氧化钙是强碱，但是微溶的，B错误；C、盐包括酸式盐、碱式盐和正盐，碳酸氢钠属于酸式盐，C正确；D、金属氧化物属于电解质，D错误；故选C。【点睛】易溶碱不一定是强碱，如一水合氨，同时强碱不一定是易溶碱，如氢氧化钙。2．B【详解】A．由反应可知，反应前后元素化合价发生了变化，该反应为氧化还原反应，故A正确；B．洁厕灵的主要成分盐酸能与大理石的主要成分CaCO3发生反应，从而腐蚀大理石，所以不能用洁厕灵清洁大理石地面，故B错误；C．NaClO属于盐，设其中氯元素的化合价为x，根据化合价规则可得+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C正确；D．洁厕灵的主要成分是HCl，因此它可以用于金属表面除锈，故D正确；答案选B。3．A【详解】A．胶体不带电，胶粒带电，水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶粒带电这个性质而设计的，故A错误；B．胶体粒子能对光线产生散射，当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应，故B正确；C．胶体粒子表面积很大，具有吸附性。明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D．很多金属有不同的焰色，焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的，故D正确；故选A。4．B【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答。【详解】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H；①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；故答案为B。5．B【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。6．A【详解】A．四种离子均能大量共存且无色，A符合题意；B．四种离子虽然能大量共存，但含有Cu2+，溶液显蓝色，B不符合题意；C．离子之间会发生反应：Ba2++=BaSO4↓，C不符合题意；D．离子之间可能会发生反应：由、，D不符合题意；故答案选A。7．D【详解】Ａ．标况下H2O为非气态，不能根据n=V/Vm进行计算，故A不符合题意；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量，即M(H2O)=18g/mol，故B不符合题意；C．常温常压下的气体摩尔体积未知，所以不能计算CO的体积，故C不符合题意；D．的物质的量为n=m/M==0.5mol，的物质的量为n=m/M==0.5mol，物质的量相同，常温常压下，气体摩尔体积又相同，所以两者的体积也相同，故D符合题意；答案为：D。8．C【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，A选项错误；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B选项错误；C．24gMg的物质的量为1mol，1molMg全部转化为Mg2+时失去2mol电子，即失去的电子数为2NA，C选项正确；D．1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用，在解答时，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，B为易错选项，要要注意气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。9．C【详解】A.因为同温同压下，二者密度之比为ρ(CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故A项错误；B.因为同温同压下，二者密度之比为ρ(CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故B项错误；C.设二者的质量为均为m

g，则n(CO)=mol，n(N2O)=mol，所以n(CO):n(N2O)=11:7，又PV=nRT，所以V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故C选项正确；D.由C可知，V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故D错误；故选C。10．B【详解】34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。11．D【分析】Y元素在地壳中含量最高，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置关系，X为N元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】A．Q为Cl元素，氢化物水溶液为盐酸，酸不能使酚酞溶液变色，故A错误；B．X为N元素，Z为Si元素，Y为O元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，原子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X为N元素，Y为O元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则简单氢化物的热稳定性：Y＞X，故C错误；D．Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，同周期元素，随核电荷数增大，元素的非金属性越强，非金属性：Z＜W＜Q，故D正确；答案选D。12．D【详解】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；综上所述答案为D。13．C【详解】A．HClO中H是两电子稳定结构，故A不符合题意；B．BF3中B为6电子稳定结构，故B不符合题意；C．PCl3中每个原子都是8电子稳定结构，故C符合题意；D．SF6中S原子是12电子稳定结构，故D不符合题意。综上所述，答案为C。14．B【详解】A．Cl2与H2O的反应为可逆反应，因此加入的0.1molCl2不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，A错误；B．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键，二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成，60gSiO2物质的量为1mol，其中含有1molSi原子，则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，B正确；C．NaH2PO4完全电离成钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，1L溶液中钠离子个数大于10-4NA，C错误；D．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，D错误；答案选B。15．B【详解】A.CCl4中只有共价键，NH4Cl中含有共价键和离子键，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有离子键，B符合；C.H2O2中只有共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，C不符合；D.CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，D不符合；答案选B。16．C【详解】A．二氧化硅和氢氟酸反应是特殊反应，不能用于比较非金属性强弱，A错误；B．高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不能说明非金属性的强弱，B错误；C．二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非金属性比硅强，C正确；D．反应中碳的还原性比硅强，不能比较非金属性强弱，D错误；故选C。17．C【详解】A．钠与冷水剧烈反应，有氢气产生，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，A错误；B．铁跟稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：，C正确；D．实验室用浓盐酸与反应制的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。18．A【详解】A．简单氢化物越稳定，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，A错误；B．镁的金属性比铝强，则大小相同的镁片、铝片与等浓度的稀盐酸反应镁比铝剧烈，B正确；C．钾的金属性比钠强，则在氧气中，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，例如能生成KO2，C正确；D．硫的非金属性比磷强，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，D正确；答案选A。19．B【详解】A．→，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，A项正确；B．→，Mn元素化合价升高，作还原剂，→，Bi元素化合价降低，作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为2∶5，B项错误；C．作还原剂，→，Bi元素化合价降低，是还原产物，则还原性：＞，C项正确；D．是还原产物，则生成0.5mol转移1mol电子，D项正确；答案选B。20．BD【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不符合题意；B．bg为碳酸钠、NaOH溶液的质量，无法计算碳酸钠的质量分数，故B符合题意；C．Na2CO3、NaHCO3和HCl反应生成NaCl，加热、蒸干、灼烧，得到bg氯化钠，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则得，，然后可计算碳酸钠的质量分数，故C不符合题意；D．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算碳酸钠的质量分数，故D符合题意；答案选BD。21．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)B(3)3.2g(4)5.28g【解析】(1)上述反应CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2，CO2通入足量的澄清石灰水生成CaCO3沉淀，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)生成白色沉淀3g为CaCO3的质量，根据碳元素质量守恒，则n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=，其体积在标况下为V=nVm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L。但实验前需先通一会儿CO赶走装置中的空气，实验后还要再通一会儿CO至装置冷却，所以通入的CO体积要大于0.672L，答案选B。(3)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知，0.03molCO发生反应消耗的Fe2O3为0.01mol，质量为m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g，对应的赤铁矿的质量为=3.2g。(4)由第(3)问可知，发生反应的3.2g赤铁矿中，有1.6g的杂质残留，同时生成了1.12g的铁，所以在最后剩余的4.8g固体中，含有未反应的赤铁矿为4.8g-(1.6g+1.12g)=2.08g。所以原赤铁矿的质量为3.2g+2.08g=5.28g。22．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)

不是

反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O【分析】(1)O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1；(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂；(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应；(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。23．

Al(OH)3

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

HClO4

26

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝，形成两性氢氧化物的化学式为Al(OH)3；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，⑦元素的单质Cl2和KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)④是Mg，⑦是Cl，两种元素形成的化合物MgCl2是离子化合物；Mg2+与Cl-通过离子键结合，