福建省福州市仓山区师范大学附中2024届高考化学必刷试卷含解析

福建省福州市仓山区师范大学附中2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

I）.用酶催化淀粉水解的水解液中加入聚氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明尢葡萄糖存在

2、关于P、S、。三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>C1

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3POKH2so4VHe104

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>C1

3、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水14

探究正戊烷（C5H12）催化CHI2裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解煌

实验温度对平衡移动的耳，热水音,冷水2NO2（g）==N2O4（g）为放热反应，

C

影响升温平衡逆向移动

用AlCh溶液制备A1C13

0

DAA1C13沸点高于溶剂水

晶体

1L—

A.AB.BC.CI).D

4、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨锦是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从CM、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2s。3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

5、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W〉Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

6、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）^=^HCHO（g）+H2（g）AW=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是（）

A.Q>0

B.600K时,Y点甲醇的1）（正）<1）（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

7、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/T,H2s溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2sOR的数量级为105

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSOy)>c(OH)

8、298K时，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定I0mL0.01moH/H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25c时，H2A的

,77l9

Kal=10\Ka2=10-)o下列说法不正确的是()

+2

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数际产104周

9、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(NazSCh其中S为+6价)去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是

A.1molSOr-(自由基)中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molSzOs?•被还原，则参加反应的Fe为56菖

10、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯短宇宙中的射电信号

D.D

11、设N.\代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6必

B.在标准状况下，9.2gN（h含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

12、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

质子交换膜

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e-=2H2O

B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

+

D.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS+4H2O-8e=SO；+9H

13、根据能量示意图，下列判断正确的是（）

4A«2B

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2Az(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mol'1

D.由图可知，生成1molC(l),放出(b+c・a)kJ热量

2

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120g、aHSO4固体中含有H+的数目为NA

B.向FeBm溶液中缓慢通入ONmolCb时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moDL的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA

15、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取喊浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

16、ca是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中co?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

17、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+,无K+

将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cHzBr发生消去反应,且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOi溶液中体产物有乙媒

C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

18、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是()

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCOj溶液反应生成COz

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D->E的化学方程式为：CHJCOOH+CZHSOH^^+CHJCOOCZHJ

△

19、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的Nz可作为工业制硝酸的原料

B.晶体畦用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

20、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

21、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800亳米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

22、某溶液由Na\Ag\Ba2+>Al3+.AIO2一、FeTNO3一、Cl>一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A・A/、NO3-B.Ba2+>Al3+>CF

C.Ba2+sAl3+>NO3-D.Ag+、AI3+>NOa-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

-SB

化合物XKCMIS淹I单一J£分化KI」黄色诂12aspt

」份逢甲一

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答；

（I）X的化学式是一,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+MOH也上••ROR'+WO

完成下列填空：

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

该有机物与漠水反应时消耗

②Imol4molBr2

（5）写出以分子式为CsH8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

（II；（讣»-------IM1X）11*11（»C||.4（XXll：＜II

,化时斌

25、（12分）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸核和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

（1）阳极反应式为

（2）去除NH4+的离子反应方程式为

J

^化他弟费

26、（10分）制备N2H4由2。（水合耕）和无水Na2s03主要实验流程如下:

尿素

NaOH溶液SO2

Cl步骤步骤步骤步骤

2I—►II—►III------►Na2C0j—►IV-fNa2s。3

水合肿溶液

己知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓Cb的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤H合成N2H4・％O（沸点约118,0的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6,0水溶液

在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________o

②滴液漏斗内的试剂是_______;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________________:

③写出流程中生成水合游反应的化学方程式o

⑸步骤W制备无水Na2sCh（水溶液中H2sCh、HSO3,SO32一随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO?制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通S（h的pH值为（取近似整数值,

下同）：

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在

27、（12分）氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AIN的质量分数。

己知：AIN4-NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3To

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃一（“A"、或"E"）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是__（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1・68L（标准状况），则所得产物中A1N

的质量分数为

（5）也可用铝粉与氮气在1000C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4G固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

28、（14分）镁带能在CCh中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是______，

（2）氧化镁的电子式为,COZ的结构式为o与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子

排布式为，其1个原子中能量最高的电子有个。

（3）一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CCh发生如下反应：CO2（g）+Fe（s）^=FeO（sHCO（g）,若起始时

向容器中加入ImolCCh,5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32,则n（C（h）：n（CO）之比为,这段时

间内用CO2表示的速率v（CO2）=<,

（4）下列说法错误的是_______o

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

C.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

(5)保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动(选填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的转化率(填“增大”，“减小”或“不变

29、(10分)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(l)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中(填“s”、"p”、“d”或“ds")区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5P

轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是____。

(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释HCu)大于b(Fe)的主要原因：

元素FeCu

第一电离能Ii/kJ-mol-1759746

第二电离能15611958

(3)亚铁氯化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]o

①CN•的电子式是;Imol该配离子中含。键数目为o

②该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A.金属催B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

(4)MnO的熔点(1660C)比MnS的熔点[1610C)高，其主要原因是________。

⑸第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)半导体作为吸光材料，CH3NH3Pbi3具有钙钛矿

(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于______位置，X处于

位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。

③CH3NH3Pbi3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dgcm\则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

2、I）

【解题分析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>CL故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所

以最高价辄化物对应水化物的酸性增强.酸性H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正确：非金属性越强,氢化物越稳定.氢

化物的稳定性PH3VH2SVHCL故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性P<SvCI,故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与

氢气化合。

3、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯足，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）=^N2（Mg）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

4、D

【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

5、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。

A.O?-和AP+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的CKh,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AIC13,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电，在工业上常用电解熔融ALO,的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

6、B

【解题分析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，QvO,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇”正）<1）（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化先不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

7、D

【解题分析】

《SO，?)c(H')

A.据图可知c(SO32-)=c(HSOy)WpH=7.19,A：(HSOj)=V\=c(H+)=10-7-19,贝ljKH2(H2sO3)的数量级为10%

a22cz(HSO；)

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.144,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+c(HSO3.)+c(OH-),且该点所以存在

3c(SO32*)=c(Na*)+c(H+)-c(OH-),故C正确；

D.Z点溶质为Na2s03,SCV-水解生成HSO-SCV-水解和水电离都生成OH：所以c(HSO3-)Vc(OH・)，故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

H2s。3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

8、A

【解题分析】

c(H)c(HA-)

A.a点所得溶液中，pH=l.75,则c(HiA)二=c(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，C(H2A)>C(HA)

.

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A-)+C(OH),B正确；

C.C点时，c(HA•六"H)•c(A)="A'),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA，)+c(OIT),

&2

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正确；

KwIO-14

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数刖产黄=2^=106%D正确；

K“2I0-7-19

故选A。

9、C

【解题分析】

A.1molSO4-•(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA个电子,故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价碑，故R错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价,Na为+1价,假设含有x个O?，含有y个Oz?，则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=L因比1mol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzOs2反应生成2moiSO42和ImolFe2+,该过程转移2moi电子，但是ImoiFe2+

还要与OSmolSzCV-反应变成Fe",因此Imol铁参加反应要消耗l.5molSzCV1所以共有1molSzCV-被还原时，参

llTlOlXIniOl-…3

加反应的Fe----------x56g-mol®37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

10、D

【解题分析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

11、A

【解题分析】

A.乙烯和环丙烷最简式是C%,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NOz的式量是46,9.2gN(h的物质的量是0.2mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则Imol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA,

D错误；

故合理选项是A。

12、B

【解题分析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H.+O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为螃=lmoL标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在,

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO4*失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O-8C-=SO/+9H+,故D

正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

13、D

【解题分析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmol-'o生成C⑴时的AH=-(b+c-a)kJmol1,故C不选；

D.据图可知，生成1molC⑴，放出1(b+c・a)kJ的热量，故D选。

2

故选D。

14、C

【解题分析】

A.固体NaHSCh中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeBn的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moLw(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CiA,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为L5moL

个数为1.5NA,故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

熔融状态下NaHS(h电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHS(h电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

15、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与核态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

16、C

【解题分析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O警尹C6Hl2CK+6O2,光合作用会引起大气中

含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2cCh,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CCh含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中含量上升；

答案选C。

17、D

【解题分析】

A,用洁净的丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证

明嗅乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH:+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的浸单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作溪的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是Do

18、C

【解题分析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高锌酸钾溶液除去，乙烯与酸性高锈酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCQa溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为；CILCOOH+CzHsOH1卷%CH3coOC2H5+II2O,故D错误。

综上所述，答案为c。

19、A

【解题分析】

A、大气中的Nz可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体畦用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A。

20、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或Al,以此解题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为C1,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为CLY与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为A1CL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价辄化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

21、B

【解题分析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C・LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

22、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的Ng和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag,与足量氨水反应生成络离子,

A产与氨水反应生成白色沉淀，Fe2•与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO/.SO2发生氧

化还原反应生成SO/，SCV-与Ag♦或Ba?♦结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AP、NO3,Ag\Ba?♦至少含一种,

一定不含SO」?-、AlOz>Fe:不能确定是否含Na'、Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考直常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

二、非选择题(共84分)

2+

23、KIO3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4'+4H3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=21+SO42

2097g

+

+4H,加入足量氯化领生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO4)=­~r=0-09mol,则n(I2)=n(SO2)

=0.09mol,n(I)=().18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生1。3.+51+6H+=3l2+3H2。,

消耗KKH5m01,可知n(KV)=0.03moL如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为三空二566,应为KKh・2HK)3,

CJ1

以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知X为KKh・2HK)3,黄色溶液乙含有碘，与SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=21+SO42-

2+

+4H+,故答案为：KIO3*2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2cCh溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3l2+2K2C03+3H20=5KI+KI03+6KHC03o

CH.

「口CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH第1二传~OHCC(CHj)=C

»HOOCCCHCOOH（或与澳.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

HCHO里啰色>HOOCC(CH3)=CHCOOH儡21,4

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解题分析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7cl能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

/"N]——CH,C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7。为I*,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

-------CH,OCH,CH,OH-------CH、OCH=CH、

件可知，口为（1''',D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为（J-\据M

CH、CH;

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为||,N的II*,E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH;COONaHOOCCCHXOOH

CH、COOH

,据此进行分析。

【题目详解】

（D根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照;

CH、

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为II*,反应的化学方程式为: