黑龙江省哈尔滨市122中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市122中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将一定量的SCh通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离

子方程式正确的是（）

+2

A.a为H2S,SO2+2H+S-->3S1+2H2O

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+C12->BaS（）31+4H+2Cr

2+++

C.a为NO?,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

2、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCh萃取滨水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

3、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸像B.分离氯化钠与氯化钱固体：升华

C.分离水和溪乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

4、向1.00L浓度均为O.OlOOmol/L的Na2sCh、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。其

中比H2s0.3、HSO3-、S（V-平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含疏物种总浓度的比）随HC1气体体积（标况下）的变

化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知Kai代表H2s。3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

益

物

种

分

布

系

数

A.Z点处的pH=-lgKai（H2SO3）

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O#HSO3+OH

2

C.当V(HCl)±672mL时，c(HSOy)=c(SO3)=0mol/I,

D.若将HC1改为NO2,Y点对应位置不变

5、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

3-,

A.溶液中H2O电离出的c（OH）=1.0x]0molL

B.加入少量CMCOONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmoI/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

6、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

ltoLO.1fffULOJMM.

A(j左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

F针对H2O2分解的催化效果更好

快

2*L

„就鬻

_CL___a____■__左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：

£Cl2>Br2>h

0

c*tf1

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

•OUJ

九M曾甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.烧杯中产生白色沉淀

应

A.AB.BC.CD.D

7、乙烷、乙块分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

9、对于反应2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步N2O5^NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3-2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.火第一步的逆反应）＜网第二步反应）

B.反应的中间产物只有N（h

C.第二步中NO?与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

10、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）

△G

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发

面。”这里的“石碱”是指K2c03

12、25℃时，向20.OOmLO.ImolL'HzX溶液中滴入0.Imol-L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（OH，）的负对数［-Ige

水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

锂离子

光照

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxVVO.,-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为02+4斤+4炉=2出0

17、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或Nz裂解成游离的O或N原

子，分发与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

1

二一产物2

过。花331572

山中同体2/2972晨

■

000-

反应坐正

用2

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O・O=N->O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ・mol」

D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

18、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作还原剂，Na2（h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO’完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

19、向100mL0.1mol・L」硫酸铝钱［NHC1（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1moI・L/Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

20、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

HCI(；K1)H

A.SiO,>SiCI4,j,>Si

船>

B.FeS.SO,2°>H$O4

小/②〉

C.饱和NaCl(aq)一NaHCC^(s)>Na2CO3

D.MgCO,—^U«MgCI2(aq)^^Mg

22、人体血液存在H2CO3/HCO3一、HPCV一/H2P04一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3-)或c(HPO42)/c(H2PO4»与pH的关系如图所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKu2=7.2(pKa=

-lgKa)o则下列说法正确的是

A.曲线I表示电c(HPO42»c(H2Po4-)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

C.当c(H2co3)=c(HCO31)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO3•)•c(H2PO4•)/c(HPO42•)逐渐减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水

解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反

应条件和产物略去〉。

PVA

WNaOH溶液…u「run

己知：,•H-CH,C-CH。

I.RCHO+RCH2CHO△I

R*

RCH,-OH△RjQfH?

n瓦OH--------^RXO4H（R、*可表示煌基或氢原子）

m.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

（1）C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为,

（3）③的反应类型是一o

（4）PVAc的结构简式为o

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—（任写一种）。

产2H5

参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成CHaCH

2H5

24、（12分）利用丙块和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr・Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下:

r--aHRiCH=CCHO

已知：®R1CHO+R2CH2CHO9->|+H2

R2

②6+II与Q

回答卜列问题:

(1)A的化学名称为—o

(2)B中含氧官能团的名称是_____o

(3)X的分子式为<.

(4)反应①的反应类型是_______o

(5)反应②的化学方程式是______。

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2:2:2:1,

则L的结构简式可能为o

CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由匕

、CH3CHO.6合成多环化合物’

试剂任选)O

25、(12分)(一)碳酸锄［La2(COj1可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaC13+6NH4HC()3=La2(CO3)314-6NH4CI+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备援酸锢实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTTTTT；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4)Z中应先通入NH”后通入过量的CO?,原因为；［Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CcFCO,)经如下流程获得：

稀磁、双氧水域液

ggHWT.网0s酸及|—►甲—“含3♦稀荷"［彘J含…浓溶液|_►ICeCOHhl—»|ce(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有强氧化性，回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的铀化合物二氧化铮(CeO?),其在酸浸时反应的离子方程式为:

+

⑹已知有机物HT能将C03+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为；2C/(水层)+6HT(有机层)2CeT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT](有机层)加入H2so4次得较纯的含Ce"的水溶液的原因是________________；

,)

⑺已知298K时，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2,为了使溶液中Ce”沉淀完全，需调节pH至少为；

(8)取某Ce(OH%产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?।的FeSC\溶液滴定至终点(锌被还原成cf+).(已知:

Ce(OH),的相对分子质量为208)

①FeSOj溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式，滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJ(X)0mol?一的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH),产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的CelOH%产品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸，।'JCOOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128C〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎|(CH3CO)2O]为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下:

浓硫酸》摇匀.85:90C。加越冷却承压过遭粗产品

醋酸好+水杨酸

,*洗涤"

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯，加热।趁热过滤.冷却।加热a

粗产品沸石A回流"而滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止—。

②冷凝水的流进方向是一(填“a”或

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是_(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cnP),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

27、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得CU(NO3)”3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2-3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔点为一105C、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

（1）由Cu（NO.3）2溶液制得Cu（NO.3）2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现（填现象）时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu（NO3）r3H2O晶体，可采用的方法是_______________（填一种）。

（2）①仪器c的名称是________0

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞________（填“a”或"b”或"a和b，。

（3）装置甲中Cu（NO3）2・3H2。和SOCL发生反应的化学方程式为

（4）装置乙的作用是________________________________________o

28、（14分）I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第_____周期______族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：o

1L工业上利用反应SO2+MnO2-MnSO4可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2+MnO2TMl1SO4的电子转移方向和数目____________

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的MSCh'）明显大于n（Mn2+>,请说明原因:

。用化学方程式表示石灰乳的作用：。

2

IH.SO2可用于处理含CnO7-（貉元素化合价为+6）的废水，最后转化为铭沉淀（铭元素化合价为+3）除去。一种处

理流程如下：

SO2-NaHSO?Na：SCh

(5)NaHSO3与CnCV一反应时，物质的量之比为

29、(10分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获

得Na2s2。4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为钝元素)。

请回答下列问题：

(1)装置I中生成一的离子方程式为o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3-和SChD存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数«与溶液pH

的关系如图所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

-r

A.pH=7时，溶液中c(Na*)<c(HSO3)+c(SO3)

B.由图中数据，可以估算出H2sCh的第二级电离平衡常数REO。

C.为获得尽可能纯的NaHSOj,应将溶液的pH控制在4〜5为宜

D.pH=9时溶液中c(OHF)=c(H*)+c(HSO3')+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCh溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2,用化学平衡移动原理解释

溶液pH降低的原因_______o

(3)装置口中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO?-离子方程式o

(4)装置DI的作用之一是再生Cc*其原理如图所示。

质子交换膜

图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为o

⑸已知进入装置IV的溶液中NO?-的浓度为0.75mol/L,要使In?该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装

置IV中通入标准状况下的02的体积为L

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3SJ+2H2。，故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSO』沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+C12-BaSO41+4H++2Cl-,故B错

误；

C.NCh与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3-*4BaSO4l+NH4+6H+,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SO2+2NHj+H2O->BaSO31+2NH4S故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NHj+。

2、C

【解题分析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCL萃取浸水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

3、B

【解题分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸慵法分离，故不选A；

B.氯化铉加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B;

C水和溟乙烷互不相溶，会分层,则选择分液法分离，故不选C;

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

4、A

【解题分析】

A.在Z点c(H2so3)=c(HS(h.)，由心=二二——,则有K〃|=c(H+),则pH=・lgc(H+)=JgKwA正确；

C(H2SO3)

B.根据图示，从X点到Y点，SO3?一的浓度减少，而HSO3-的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3—+H+

=HSO3,B错误；

C.当WHCl)=672mL时，〃(HCl)=0.672L+22.4L・mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物质的量均为

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCI,NaOH完全反应，NazSCh转化为H2SO3。H2s。3为弱酸，可经第一二步

2"2

电离产生HSO3一和SOJ,其关系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C错误；

D.若将HC1换为N(h,NO?会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中招没有SO32—、HSO3一、H2s03等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选Ao

5、B

【解题分析】

A项、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)为LOxlO-mokL”氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，贝!溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0xl0,°mol*L1,故A错误；

B项、加入少量CHsCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・LL与等体积0.001moI・L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c<H+)=1.0xl0-3mol-L,,硫酸的浓度为而醋酸的浓度大于

O.OOlmobL-1,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

6、A

【解题分析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入F(?+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2<,右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

12的生成可能是左侧棉花上产生的1什2挥发到右侧棉花上置换出了L,也可能是通入的C12和KI反应置换出了L,所

以无法说明1讣2和h的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的加2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和12的氧化性相对强弱。

7、B

【解题分析】

烷烧中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烧C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H兆分子中碳原子间的共用电子对数目19+10xg=24,答案选B。

2

【题目点拨】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

8、B

【解题分析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

10、B

【解题分析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

11、B

【解题分析】

A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的

脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；

B.生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；

C.蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

12、C

【解题分析】

A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10F」mol/L,N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10W)mol/L,P点水电离

出来的氢氧根离子为10mmol/L,水的电离程度：P>N=Q>M,故A错误；

B.HzX的第二步电离常数Ka2=(小)xc得C(HX』(？♦),电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中

c(wx->4

氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，HHX)不相等，故不选B；

C.N点为NaHX与NazX的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-OH'HzO+X与根据横坐标消耗碱的量可

知，在N点生成的X?•大于剩余的HX：因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X?•的水解平衡与HX•的电离

平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X2Ac(HX>c(H+)=c(OIT),故选C；

D.P点恰好生成NazX溶液，根据质子守恒C(OH-)=C(H+)+C(H*)+2C(H2X),故D错误；

答案：C

【题目点拨】

本题注意把握图象的曲线的变化意义,把握数据的处理.难度较大c

13、D

【解题分析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第WA族，且只能是金属元素，则为A1；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第VIIA族，则为C1。

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是AL故A正确；

R.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

C.P和。可以形成2种化合物，PC13和PCk,故C正确；

D.Y为P,最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；

故选D。

14、A

【解题分析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结沟相似，且分子相差2个CFh,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高钛酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与Hz反生加成反应，D错误。

答案选A。

15、A

【解题分析】

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NHKg);AH=+2254kJ・mo「-2346kJ・mo「=-92

A项正确；

B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误：

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O・4e-=4H++O2T，a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+XH++X(T=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

17、D

【解题分析】

A、由图I可知，中间体1为O・O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物】的方程式为O.O=NTO+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/moL决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72k.J・moI」，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・mol“，故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，0原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中司体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和Nz制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和Nz制NO的过程速率快，故D错误；

故选：Do

【题目点拨】

明确图中能量变化、殆变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

18、C

【解题分析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+023Fe元素的化合价由+2价升高为+6价元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为。价，所以FeSO4只作还原剂，限外既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4〜

10e',所以每3molFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeCh处理水时，NazFeCh可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

19、D

【解题分析】

+

10011】1,0.1111仙1；硫酸铝铁白114人1($04)2］中NH4Al(SO4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NH40.01mol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

开始滴加时，发生反应为SO4、Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)jI,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSO」?•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸钱、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，发生反应为SO4'+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHJ-H2O,所以沉淀质量继续增

力口；当SCV-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反应掉0.03molOH-,生成AKOHhO.Olmol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NFh+完全反应，此时溶液中NH&+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH=AI(OH)31，a点对应的沉淀为BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NH5SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当S(V.完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化领体积=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、AB、A1(OH)3与OH•反应的顺序问题，若假设NH4*

先与OH♦发生反应，由于生成的NH3・H2O能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为A产先与OH•反应生成

AKOHh；对NH4+、AI(OH”哪个先与OIT反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2。，所以假设错误，应为NH4+先与OH•反应。

20、A

【解题分析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有・COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为・C4H9,・C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH.0CHj,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

21、C

【解题分析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCL与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS?燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和Na。溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

22、D

【解题分析】

+--

H2co3^^HC(h-+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKa!-pH=6.4-pH,

+