化学概论知到智慧树章节测试课后答案2024年秋东北师范大学

化学概论知到智慧树章节测试课后答案2024年秋东北师范大学绪论单元测试

利用化学创造世界我们应该遵循的基本原则是什么？()

A:对人类有用

B:不破坏环境

C:可消灭敌人

D:前所未有

答案:不破坏环境

第一章单元测试

Ａ、Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为p，、分别为两气体的分体积，、为两气体的分压,下列算式中正确的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

；

；

已知水的，测得人体血液的凝固点降低值为0.56K，则人体温度为37℃时血液的渗透压为（）。

A:582kPa

B:388kPa

C:776kPa

D:970kPa

答案:776kPa

已知时的水蒸气压为7.4kPa，在和101.3kPa下,在水面上收集某气体,则该气体的物质的量为()。

A:0.56mol

B:0.078mol

C:0.60mol

D:0.072mol

答案:0.072mol

难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起()。

A:蒸气压升高B:沸点升高

C:凝固点升高D:三个选项都有

答案:沸点升高

已知时水的饱和蒸气压为2.34kPa，将17.1g蔗糖（）溶于100g水，则所得溶液的蒸气压为()。

A:2.32kPa

B:2.34kPa

C:2.36kPa

D:2.30kPa

答案:2.32kPa

某硫酸试剂瓶上的标记是:80.0%(质量分数);密度;相对分子质量98.0。该硫酸的物质的量浓度是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

若溶液的浓度都为，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

下列关于渗透和反渗透的叙述中，错误的是（）。

A:若把纯溶剂和溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透

B:反渗透作用的结果是纯溶剂的量减少，溶液的体积增大

C:若把稀溶液和浓溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由浓溶液向稀溶液方向渗透

D:若把溶液和纯溶剂用半透膜隔开，向溶液一侧施加等于渗透压的压力，溶剂分子就会由溶液向纯溶剂方向渗透，这种现象称为反渗透

答案:反渗透作用的结果是纯溶剂的量减少，溶液的体积增大

；若把稀溶液和浓溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由浓溶液向稀溶液方向渗透

；若把溶液和纯溶剂用半透膜隔开，向溶液一侧施加等于渗透压的压力，溶剂分子就会由溶液向纯溶剂方向渗透，这种现象称为反渗透

总压和温度不变的条件下，一定体积的干燥气体从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，气体体积变大，气体分压变小。（）

A:错B:对

答案:对室温下一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气，现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力将降低。（）

A:对B:错

答案:错

第二章单元测试

为了求得钢弹的热容，将0.500g苯甲酸(相对分子质量=122.12)置于盛有1209g水的弹式热量计的钢弹内（通入氧气）完全燃烧尽，整个体系的温度升高了2.24K。已知在此条件下苯甲酸完全燃烧的热效应为，水的比热容为，则该钢弹的热容是多少？（）

A:

B:

C:

D:

答案:

已知物质HF(g)

-84.752.3-271.0

则反应：C2H6(g)+F2(g)=C2H4(g)+2HF(g)的为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是；而反应的，则1molHCN在溶液中电离的热效应是（）。

A:-43.5B:99.1

C:43.5D:-67.7

答案:43.5已知1mol乙醇(l)在101.325kPa和正常沸点温度（351K）下汽化成乙醇(g)需吸热39.2kJ，则该汽化过程的为（）。

A:-36.3kJ

B:39.2kJ

C:18.2kJ

D:36.3kJ

答案:36.3kJ

如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列选项中的关系式均能成立的一组是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

反应在298K及101.325kPa下不自发，但在高温时能自发进行，则此反应的（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

根据热力学知识，下列定义中正确的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

；

；

下列过程中，为正值的是（）。

A:液态溴蒸发变成气态溴

B:

C:公路上撒盐使冰熔化

D:电解水生成和

答案:液态溴蒸发变成气态溴

；公路上撒盐使冰熔化

；电解水生成和

可逆过程是实际上并不存在的一种理想的过程，自然界发生的一切宏观过程都是不可逆的。（）

A:对B:错

答案:对一个化学反应的等压反应热在任何情况下均等于其反应焓变。（）

A:对B:错

答案:错

第三章单元测试

下列说法中正确的是（）。

A:标准平衡常数无单位，而实验平衡常数不一定有单位

B:对于溶液中的平衡，的值与的值相同，所以与无区别

C:当时，，反应一定向正反应方向进行

D:平衡常数能表示一个可逆反应可以进行的最大限度

答案:标准平衡常数无单位，而实验平衡常数不一定有单位

；平衡常数能表示一个可逆反应可以进行的最大限度

某温度下，反应⇌的，若设法使，按热力学角度则反应是（）。

A:方向无法判断

B:正向进行

C:达到平衡状态

D:逆向进行

答案:逆向进行

合成氨反应⇌达平衡时，保持体系温度、总压不变，通入一定量稀有气体He，则()。

A:平衡不发生移动

B:条件不充足，不能判断

C:平衡向左移动

D:平衡向右移动

答案:平衡向左移动

已知水的汽化热为，则273K时水的汽化反应的标准平衡常数为（）。

A:

B:5.5

C:100

D:1

答案:

500K时，反应

SO2(g)+1/2

O2(g)

⇌SO3(g)

的，在同温下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)

的等于()。

A:

B:2500

C:

D:100

答案:

298K下，反应

BaCl2•H2O(s)⇌BaCl2(s)+H2O(g)

达到平衡时，，则反应的为()。

A:

B:

C:

D:

答案:

反应A+B⇌C在某温度下达平衡，反应焓变小于零，若温度升高，其结果是（）。

A:使平衡常数减小

B:不改变平衡常数

C:对反应没有影响

D:使平衡常数增大一倍

答案:使平衡常数减小

298K下，反应

NO(g)+CO(g)⇌1/2

N2(g)+CO2(g)

的，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是()。

A:降低温度、

B:增大压力

C:增大反应物浓度

D:使用高效催化剂

答案:降低温度、

；增大压力

化学平衡是有条件的动态平衡。（）

A:错B:对

答案:对勒夏特列原理是指假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、温度或压强，平衡就向增强这个改变的方向移动。（）

A:对B:错

答案:错

第四章单元测试

（二元中强酸）溶液用等体积水稀释后，溶液中浓度为（）。(已知H3PO3：)

A:

B:

C:

D:

答案:

为测定某一元弱酸的电离常数，将一定量待测弱酸溶于水得溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH(s)中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的为（）。

A:

B:

C:各选项均不对

D:

答案:

的HAc溶液()，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

在298K时，其pOH小于7的溶液是（）。

A:

B:

C:和

D:

答案:

；

溶液的pH=8.0，则的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在HCN水溶液溶液中加入NaCl使HCN电离度略微增加，这是由于（）。

A:两者的电离度变化均是由盐效应导致的

B:前者产生同离子效应，后者产生盐析效应

C:两者均产生同离子效应

D:前者产生同离子效应，后者产生盐效应

答案:前者产生同离子效应，后者产生盐效应

下列各组物质中，属于共轭酸碱对的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

；

；

欲配制pH=7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（）。

A:

B:羟胺，

C:氨水，

D:甲酸，

答案:

酸碱的强弱不仅取决于其自身给出质子和接受质子的能力，也与溶剂接受和给出质子的能力有关。（）

A:对B:错

答案:对酸碱电子理论认为，凡是可以给出电子对的物质都是酸，凡是可以接受电子对的物质都是碱。（）

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

下面关于溶度积的叙述正确的是（）。

A:溶度积是一定温度下难溶强电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，难溶强电解质解离的离子的浓度幂乘积

B:溶度积与难溶强电解质的量无关

C:溶度积是温度的函数

D:溶度积和离子积具有相同的性质

答案:溶度积是一定温度下难溶强电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，难溶强电解质解离的离子的浓度幂乘积

；溶度积与难溶强电解质的量无关

；溶度积是温度的函数

下列试剂中能使溶解度减小的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

；

已知，在含有的饱和溶液中，离子浓度是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

已知的，溶液中含有，若要使不生成沉淀，该溶液的pH应（）。

A:＞10.6

B:＜9.4

C:＞9.4

D:＜10.6

答案:＜9.4

在以下过程中，与沉淀转化有关的是（）。

A:用溶液清除锅炉内壁锅垢（主要是CaSO4）

B:使用含氟牙膏防止龋齿

C:多喝水可以防止尿结石的形成

D:用向溶液中通入的方法将溶液中的两种金属离子分离.

答案:用溶液清除锅炉内壁锅垢（主要是CaSO4）

；使用含氟牙膏防止龋齿

两种难溶强电解质，其中较大者，溶解度也较大。（）

A:对B:错

答案:错室温下，在任何水溶液中，和离子浓度的乘积都等于的。（）

A:对B:错

答案:错难溶强电解质与其饱和溶液中的水合离子之间的沉淀溶解平衡属于多相平衡。（）

A:对B:错

答案:对

A:只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀B:只生成FeS沉淀，不生成CuS沉淀C:先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀D:先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

答案:只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

A:3.65B:3.95C:10.05D:10.35

答案:10.35

第六章单元测试

在配平后的的方程式中，和系数的总和是（）。

A:5

B:2

C:3

D:6

答案:2

关于反应，下列叙述正确的是（）。

A:仅是还原剂

B:既是氧化剂，又是还原剂

C:该反应是歧化反应

D:仅是氧化剂

答案:既是氧化剂，又是还原剂

；该反应是歧化反应

下列电对的电极电势与pH无关的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

用Nernst方程计算电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）

A:的浓度增大，E减小

B:温度升高对E无影响

C:的浓度增大，E增大.

D:浓度增大，E减小.

答案:的浓度增大，E减小

由下列反应设计的电池需要惰性电极的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

；

；

已知AgCl的，AgBr的，AgI的，的。下列各电对中，值最小的是（）。

A:AgCl/Ag

B:AgBr/Ag

C:

D:AgI/Ag

答案:AgI/Ag

已知：

则最强的还原剂是（）。

A:

B:Fe

C:Al

D:

答案:Al

常温下，已知：，，则反应

的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

等温等压下，可逆电池反应过程中Gibbs自由能的减少等于电池所做的最大电功。（）

A:错B:对

答案:对在元素电势图中，如果某一物质的，则该物质在标态下就能发生歧化反应。（）

A:对B:错

答案:错

第七章单元测试

当反应物浓度不变时，反应速率随着温度升高而加快的主要原因是（）。

A:高温下分子碰撞更加频繁

B:活化分子百分数随温度升高而增加

C:活化能随温度升高而减小

D:反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

答案:活化分子百分数随温度升高而增加

某基元反应，则其正向反应活化能（）。

A:必定大于或等于

B:必定等于或小于

C:可以大于或小于

D:只能小于

答案:可以大于或小于

当反应的速率方程为时，可以得出结论：此反应（）。

A:一定是基元反应

B:一定是非基元反应

C:无法肯定是否为基元反应

D:对来说是零级反应

答案:无法肯定是否为基元反应

反应的速率常数k的单位是，则该反应的反应级数是（）。

A:0

B:1

C:2

D:无法判断

答案:1

已知某反应在温度由373.15K升至383.15K时，反应速率变为原来的2.4倍，则该反应的活化能为（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

某放射性元素净重8g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为（）。

A:2g

B:1g

C:0.5g

D:4g

答案:0.5g

下列叙述中错误的是（）。

A:非基元反应是由若干基元反应组成的

B:反应速率与反应物浓度的乘积成正比

C:反应级数等于反应物在反应方程式中的计量系数之和

D:速率常数与反应温度有关

答案:反应速率与反应物浓度的乘积成正比

；反应级数等于反应物在反应方程式中的计量系数之和

下列陈述正确的是（）。

A:半衰期是指完成该反应所需时间的50%

B:对于零级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关

C:对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度无关

D:任何复杂反应都可以由速率方程写出反应的级数

答案:对于零级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关

；对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度无关

基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应。（）

A:错B:对

答案:对催化剂能加快反应速率，是由于升高了活化能，改变了反应历程。（）

A:错B:对

答案:错

第八章单元测试

关于原子结构的叙述中：

①所有原子核均由中子和质子构成；

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；

③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

其中正确叙述是（）。

A:只有②

B:②③

C:只有④

D:①②

答案:只有②

电子云是（）。

A:波函数角度部分平方的图形

B:波函数在空间分布的图形

C:在空间分布的图形

D:波函数径向部分的图形

答案:在空间分布的图形

按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级组中，能级由低到高排列次序正确的是（）。

A:3d,4s,4p

B:4f,5d,6s,6p

C:5s,4d,5p

D:7s,7p,5f,6d

答案:5s,4d,5p

下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是（）。

A:n=3，l=3，m=2，=-1/2

B:n=0，l=0，m=0，=-1/2

C:n=2，l=0，m=1，=+1/2

D:n=1，l=0，m=0，=+1/2

答案:n=1，l=0，m=0，=+1/2

以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序正确的是（）。

A:F＜Ne

B:N＜O

C:Li＜Be

D:B＜C

答案:F＜Ne

；Li＜Be

；B＜C

如图所示的径向概率分布图属于（）。

A:2s电子

B:2p电子

C:3p电子

D:3s电子

答案:2p电子

在具有下列价电子构型的基态原子中，电负性最大的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

下列原子半径大小顺序中，正确的是（）。

A:Na＞Mg＞AlB:Li＞Na＞KC:Cl＞S＞P

D:Zn＞Cu＞Ni

答案:Na＞Mg＞Al；Zn＞Cu＞Ni

核外电子排布三原则适用于所有元素的原子。（）

A:对B:错

答案:错周期表中ds区元素的价电子构型为。（）

A:对B:错

答案:错

第九章单元测试

下列分子中，具有配位键的是（）。

A:B:C:

D:

答案:；下列说法中，正确的是（）。

A:阴离子总是比阳离子大

B:离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的

C:所有高熔点物质都是离子型的

D:离子键和共价键相比，作用范围更大

答案:离子键和共价键相比，作用范围更大

干冰升华吸收能量以克服（）。

A:键能

B:取向力

C:色散力

D:诱导力

答案:色散力

下列各组分子和离子中，中心原子杂化轨道类型均为，且分子(离子)构型均为直线型的一组是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

按分子轨道理论，的稳定性由大到小的顺序是（）。

A:O2+>O2>O22-B:O2+>O22->